【基礎(chǔ)知識】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)三元素周期表粒子半徑【必備知識】一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、口訣：七橫十八縱，三短四長，七主八副一零。2、定位：第117號元素在元素周期表中的，第54元素在元素周期表中。3、作用：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。二、元素周期表中的特殊位置(1)金屬與非金屬的分界線①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙、與硼、硅、砷、碲、砹、的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。②各區(qū)位置：分界線左下方為元素區(qū)，分界線右上方為元素區(qū)，氟、氯、磷、硫探索研制的材料。③分界線附近元素的性質(zhì)：既能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的，尋找材料。(2)過渡元素：都是元素，尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料。(3)鑭系：元素周期表第6周期中：57號元素鑭到71號元素镥共種元素。(4)錒系：元素周期表第7周期中：89號元素錒到103號元素鐒共種元素。例1、請?jiān)谙卤碇挟嫵鲈刂芷诒淼妮喞⒃诒碇邪匆笸瓿上铝袉栴}：(1)標(biāo)出族序數(shù)、周期序數(shù)。(2)將主族元素前六周期的元素符號補(bǔ)充完整。(3)畫出金屬與非金屬的分界線，并用陰影表示出過渡元素的位置。(4)標(biāo)出鑭系、錒系的位置。(5)寫出各周期元素的種類（數(shù)目）。(6)寫出稀有氣體元素的原子序數(shù)，標(biāo)出113號～117號元素的位置。三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1、元素周期表分區(qū)各區(qū)價(jià)電子排布特點(diǎn)①主族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特點(diǎn)②0族元素的價(jià)電子排布：He為；其他為。③過渡元素(鑭系、錒系元素除外)的價(jià)電子排布：。例2、指出下列元素在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p5(2)[Kr]4d105s25p2(3)[Ar]3d34s2(4)[Ar]3d104s1(5)[Ar]4s1四、化合價(jià)、粒子半徑1、主族化合價(jià)最高正價(jià)=，最低負(fù)價(jià)=（金屬無負(fù)價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)，O無最高正價(jià)）例3、圖中為短周期主族元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，寫出下圖元素符號。a：b：c：d：e：f：2、粒子半徑大小的比較方法①原子半徑同周期原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸，如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)<r(S)>r(Cl)同主族原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸，如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)例4、圖中為短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，寫出下圖元素符號。X：Y：Z：M：N：R：例5、X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。X、Y、Z、W、P、Q分別是。②粒子半徑一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，微粒半徑；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑；三看最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，微粒半徑。例6、比較下列微粒半徑的大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Si________N________F。(2)Li________Na________K。(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋。(4)F－________Cl－________Br－。(5)Cl－________O2－________Na＋。(6)H－________Li＋________H＋。對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如例6、鈹元素與鋁元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Be溶于NaOH溶液生成H2B．BeO、Be(OH)2均難溶于水C．BeCl2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成Be(OH)2D．BeSO4溶液呈酸性【概念辨析】1、所有非金屬元素都分布在p區(qū)()2、價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第4周期第ⅤA族，是p區(qū)元素()3、價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA族，是s區(qū)元素()4、最外層有2個(gè)未成對電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S()5、正三價(jià)陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族。()6、第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大依次減小。()7、s區(qū)分部是金屬元素。（）8、過渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素。（）9、第ⅠA族全是金屬，第ⅦA族全是非金屬。（）10、第四、五周期的第ⅡA與第ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，第六周期為25。（）11、除0族元素外，非金屬元素全部是主族元素。（）【跟蹤練習(xí)】1、部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是()A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑：Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第6周期第ⅥA族2、下列說法中正確的是()A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱3、下列說法正確的是()A．最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定位于第ⅡA族B．d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子C．最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對應(yīng)元素一定是金屬元素D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素4、元素周期表完美地將元素的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)結(jié)合在一起，根據(jù)元素的原子序數(shù)就能推斷出該元素在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出該元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列關(guān)于33號元素的說法正確的是()A．該元素位于d區(qū)B．該元素為金屬元素C．該元素位于第4周期第ⅢA族D．該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p35、(2023年重慶卷)“嫦娥石”是中國首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(釔，原子序數(shù)比Fe大13)組成，下列說法正確的是（）A.Y位于元素周期表的第ⅢB族B.基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中C.5種元素中，第一電離能最小的是FeD.5種元素中，電負(fù)性最大的是P6、A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述不正確的是()A．原子序數(shù)：A>B>CB．原子半徑：C>B>AC．離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子最外層電子數(shù)：C>A>B7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法不正確的是()A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價(jià)鍵B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可兩兩反應(yīng)C．Y－半徑比Q2－半徑大D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱

8、結(jié)合如圖所示元素周期表，回答下列問題：(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有_________________________________(填字母，下同)，屬于主族元素的有_____________________