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2017年浙江省寧波市十校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題（本大題共小題，每小題分，共分（每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只

25250有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分

1（下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）

A（SOB（CaOC（COD（NaOH2

2（配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是（）A（B（C（D（

m口

3（下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A（C1HOB（SOC（NaHCO

D（Br22211332

4（化學(xué)反應(yīng)2Na+2CHCHOH?2cHeHONa+H?的反應(yīng)類型是（）32322

A（化合反應(yīng)B（分解反應(yīng)C（置換反應(yīng)D（復(fù)分解反應(yīng)5（下列物質(zhì)的水溶液因水解呈

堿性的是（）

A（NHCIB（MgSOC（KOHD（NaCIO44

6（位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A（碳B（氧C］硅D（硫

（下列說法不正確的是（）7

A（氫氧化鐵膠體可用于凈水

B（鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件

C（石灰石，石膏法可用于燃煤的脫硫

D（焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石

8（下列表示不正確的是（）

A（MgF的電子式：B（二甲醛的結(jié)構(gòu)式:CH,O,CH233

C（NH的球棍模型：D（氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3

9（關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（）

A（自然界的硫元索主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在B（濃硫酸可作干燥

劑，但不能干燥二氧化硫、氯G等氣體C（二氧化硫能使溟水褪色，說明其具有漂白

性

D（濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)10（下列說法不正

確的是（）

1214A（C與C為不同核素

B（石墨和C的互為同素異形體60

C（H。和D。互為同位素22

D（氨基酸分子中均含有竣基（,COOH）和氨基（,NH）211（下列說法不正確的是（）

A（漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存

B（工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸

【歡父向金】

【改電網(wǎng)請】

C（液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用

D（硅酸鈉的水溶液俗稱"水玻璃"，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

“1112（在5mL0.lmol.LKI溶液中滴加O.lmol.LFeCI溶液1mL,充分振蕩后,再進(jìn)

行下3

列實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反應(yīng)有一定限度的實(shí)驗(yàn)是（）

A（再滴加AgNO溶液，觀察是否有Agl沉淀產(chǎn)生3

B（加入CCI振蕩后，觀察下層液體顏色4

C（加入CCI振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色4

D（加入CCI振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO溶液,觀察是否有AgCI沉淀產(chǎn)

生43

13（下列說法不正確的是（）

A（生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一

B（石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化C（用高壓氫氣、

氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式D（化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量

小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收

14（下列離子方程式正確的是（）

電解

,.A（氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2CI+2HOH?+CI?+2OH222

…322B（氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe+Cu=Fe+Cu

,.C（氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫SO+OH=HSO23-“22D（稀硫酸中加氫氧化鋼溶液

至中性:Ba+H+OH+S。=BaSO?+HO44215（如圖為元素周期表中短周期的一部分，四

種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的

是

（）

A（W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B（T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿

C（Q的原子半徑比T的小

D（W和Q的原子序數(shù)相差10

16（下列說法不正確的是（）

A（乙烯能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)

B（苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯,發(fā)生了取代反應(yīng)C（乙醛在一定條件

與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)

D（雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鍍?nèi)芤骸柡土蛩徙~溶液均會(huì)發(fā)生鹽析而凝聚17（如

圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)

為;2Mg+。+2H。=2Mg（。H）22（下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）2

A（a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

，B（b電極上電極反應(yīng):O+2HO+4e二40H22

C（工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極

D（該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

(V-1

卜]

18（下列說法正確的是（）

A（做"鈉與水的反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí),切取綠豆粒大小的金屬鈉，用謔紙吸干表面的煤

油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酗溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B（用蒸鐳法提純物質(zhì)時(shí),如果把溫度計(jì)水銀球位于蒸鐲燒瓶支管口下方,會(huì)使收集

的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)

C（制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3,5min,將導(dǎo)氣管

插入飽和NaCO溶液中以便于除去乙醇和乙酸23

D（為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有

油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應(yīng)

19（某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A（g）+bB

（g）?cC（g）

.1?H=,QkJ.mol（Q,0）（12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)過程如

圖所示（下列說法正確的是（）

J1A（前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mohL.s

B（12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b;c=l:2

D（12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ

20（下列說法不正確的是（）

A（CO、SiO的晶體結(jié)構(gòu)類型不同22

B（加熱硅、硫晶體使之熔化,克服的作用力不同

C（HCkNaCI溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同

D（NaOH.NHCI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵4

21（關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液,下列說法正確的是（）A（氨水

的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液

B（將氨水體積稀釋10倍，pH,11

C（等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng),氨水產(chǎn)生的沉淀多

D（將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同

22（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值（下列說法正確的是（）A

A(lmolOH,與lmol,OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

B(0.1mol/L的CuCI2溶液中含Cl,的數(shù)目為0.2NA

C(標(biāo)準(zhǔn)狀況下,U.2LCCI中含C.C健的數(shù)目為2N4A

D(10mL2mol/LHO完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04為0.2N22A」123(常溫

下,向20.0mLO.lOmol.L的NaOH溶液中逐滴國咋說0.10mol?L的醋酸溶

液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示(下列說法正確的是()

【砍小期該】

..I?

■10Jo

A(N點(diǎn)處恰好完全反應(yīng)，c(CHCOO)二c(CHCOOH)33,++,B(O點(diǎn)處顯中性,

c(CHCOO)=c(Na)=c(H)=c(OH)3,+C(M點(diǎn)到0點(diǎn)過程中，可能出現(xiàn)

c(CHCOO),c(Na)3+,D(P點(diǎn)處顯酸性，c(CHCOO)+c(CHCOOH)=2c(Na)33+324(已

知氧化性;Br,Fe,I?向含amolFei的溶液中加入含bmolBr的浪水,充分反2222

應(yīng)(下列說法不正確的是()-2下離子的還原性強(qiáng)弱:I,Fe,Br

.B(當(dāng)a?b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2I+Br?I+2Br22-23。當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃

度之比:c(Fe):c(Fe):c(Br)=l:l:5

+,+,23D(當(dāng)3a?2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe+2I+2Br?2Fe+I+4Br22++++…2222225(某

無色溶滾中可能含有Na、NH、Ba、Cu.SO.SO.CLBRCO中4433的若干種(為

檢驗(yàn)其中含有的離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

?取10mL溶液,加入足量氯水，(無氣體產(chǎn)生,再加入CCI溶液分層，下層為橙扭

色；4

中上層溶液加入足量BaCI和HCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g;?分液后，將？2

?另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下

448m氣體（下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（）.,.A（肯定存在NH、Cl、Br

4..22B（SO、SO至少含有一種43+C（是否存在Na需要通過焰色反應(yīng)來確定

++“2222D（肯定不存在Ba、Cu、SO、CO33

二、解答題（共小題，滿分分）420

26（常見有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)

明）（A是天然有機(jī)高分子化合物，D是一種重要的化工原料（在相同條件下,G蒸氣

密度是氫氣的44倍（

E_Sq

HaOJ-Jo]

（1）D中官能團(tuán)的名稱：（

（2）C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：（

（3）檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的試劑是（（4）某授X

的相對分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5:1（下列說法正確的是

（

A（X不溶于水，與甲烷互為同系物B（X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解

【歡&同次】

【代理國麻】

C（X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體D（X可能和溟水發(fā)生加成反應(yīng)（27（利用硫

鐵礦燒渣（主要成分為Fe。、Fe。、SiO等）制備鐵紅，大致生產(chǎn)過程如下232

請回答：

+2（1）驗(yàn)濾液A中含有Fe的方法是（

(2)濾液A?B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(

(3)在空氣中燃燒FeCO的方程式為(3

28(某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制備氯氣并檢驗(yàn)氮?dú)獾男再|(zhì)(

(1)儀器a的名稱是(

((2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)下列說法不正確的是(

A(裝置B中溶液變藍(lán)，說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘

B(裝置C中布條褪色，說明氯氣有強(qiáng)氧化性

C(裝置D中產(chǎn)生白色沉淀,說明有HCI揮發(fā)出來

D(裝置E中試劑可以是NaOH溶液，作用是吸收尾氣(

29(將一定質(zhì)量NaCO和NaHCO的均勻混合物分成等量的兩份(將其中的一份直

接加熱233

至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g;另一份加入一定;量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收

集到標(biāo)

準(zhǔn)狀況下2.24L氣體,消耗鹽酸40.0mL(試計(jì)算：

(1)原均勻混合物中NaHCO的物質(zhì)的量(n(NaHCO)=mol(33

(2)鹽酸的濃度c(HC)=mol/L(

［加試題］

30(氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請解決下列問題(

2g甲溶于(1)化自物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機(jī)材料(將

8.足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑

(向反應(yīng)后的

溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失(則甲

溶于氫

氧化鈉的化學(xué)方程式為(

(2)NH催化還原嬴氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)(例如：3

4NH(g)+6NO(g)?5N(g)+6HO(g)?H3221

己知:？H2O⑴=HO(g)?H22

?4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g)?H3223

則NH(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱？H=(3

【歡卷向法】

【京理同母】

以FeSO作催化劑在不同溫度下，經(jīng)過相同的時(shí)間測試氨還原氮氧化物效果如圖

1,當(dāng)反應(yīng)4

在400,450?,NOx的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低(當(dāng)體系溫度升至500?以上時(shí)

(NOx的轉(zhuǎn)化率迅速下降，其可能原因是(圖2反映的是在4007N的體積分?jǐn)?shù)與反

應(yīng)物中2

C(NH3)

c(N0Ax)

的關(guān)系,請?jiān)谙旅娴膱D2上畫已450?的變化趨勢曲線(

（3）N0是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸（圖3是以NO為原料電解制備NO的裝

252425置示意圖（寫出陽極區(qū)生成NO的電極反應(yīng)式是（25+（4）常溫下，向

O.lmol/L氨水中加入少許NO,使溶液中C（NH?HO）:C（NH）=5：25324.59,此時(shí)

溶液的pH=（（25?時(shí)（NH?HO的電離平衡常數(shù)K=L8xlO）32b

［加試題］

31（重鋸酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑（實(shí)驗(yàn)室以精選鋁鐵礦（主要成分可表示為

FeO-CrO,23還含有SiO、AIO等雜質(zhì)）為原料制備重珞酸鉀晶體（KCrO,式量

294）的流程如下:22327

<

4

虻

理

請回答下列問題:

一定條件

一1*，*

（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:4FeO?CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO?

2323224232NaCO+Al02NaAl0+CO?232322

一定條件一定條件

NaCO+SiONaSiO+CO?232232

該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是（（2）固

體Y中主要含有（（填寫化學(xué)式）

（3）酸化步驟使含銘物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請寫出離子反應(yīng)方程式（

（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是；獲得KCrO晶體的操作依

227

次是:加入KCI固體，在水浴上加熱濃縮至，冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥（（5）通

過下列實(shí)驗(yàn)可測定產(chǎn)品中重鋁酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

稱取重鋁酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液（移取25.00mL溶液于

碘量瓶中，

+3加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鋁的還原產(chǎn)物為Cr）,放于暗處5min（然后加入一定

量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)濃

36,00mL（滴定時(shí)發(fā)生,,,22的反應(yīng)的離子方程式為;I+2SO=2I+S4。2236

［歡蜀閣比］

【歡迎冏必】

則所測產(chǎn)品中重鋁酸鉀的純度為（

（6）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是（

A（粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法

B（配制溶液時(shí)，用托盤天平稱取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步

驟,配制成100mL溶液

C（滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判

斷滴定終點(diǎn)

D（滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測定結(jié)果偏低（

［加試題］

32（雙酚A型聚芳酯（PAR）,因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學(xué)性能而得到廣泛的應(yīng)

用（以下是它的一種合成路線（

一定條件

己知:(i)+2+H02(ii)+S0CI?+S0+HCI22

0

R-C-OHR-CIR-L-OIV

(iii)+R'OH?+HCI

（1）一定條件下，B和E發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為，E的分子式為（（2）下列關(guān)于E的

描述正確的是（

A（分子中有兩種含氧官能團(tuán)B（與濃漠水、NaHCO溶液能發(fā)生反應(yīng)3

C（能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D.lmolE最多能與含3moiNaOH的溶液反應(yīng)

（3）C?D的化學(xué)方程式為（

（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，任寫其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式

（?1H,NMR譜顯示有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（

?含苯環(huán)，lmol該有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)可生成4molAg（

（5）設(shè)計(jì)A?B的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）（

【戊父同說】

【歡，閱證］

2017年浙江省寧波市十校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本大題共小題，每小題分，共分（每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只

25250

有一個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分

1（下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）

A(SOB(CaOC(COD(NaOH2

【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系（

【分析】由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物為毫化物（

堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物（一般來說金屬氧化物大部分是

堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物（

能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物（

既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)的氧化物屬于兩性氧化物（

既不能和酸反應(yīng)，又不能和堿反應(yīng)的氧化物屬于不成鹽氧化物（

【解答】解:A（二氧化碳為氧化物，能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水，屬于酸性氧化物，

不能與酸反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B（氧化鈣為氧化物，它能和酸反應(yīng)生成鹽和水，如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，是

堿性氧化物，故B正確；

C（CO既不能和酸反應(yīng)，又不能和堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故C錯(cuò)誤；

D（NaOH由三種元素組成，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選B（

（配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是（）2

A（B（C（D（

【考點(diǎn)】溶液的配制（

【分析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器,配制步驟

為計(jì)算、稱量（量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等（

【解答】解:配制步驟為計(jì)算、稱量（量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時(shí)用到

儀器是天平、鑰匙（量取時(shí)用到量筒），溶解時(shí)用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用到

玻璃棒、容量瓶,定容時(shí)用到膠頭滴管，

所以沒有用到的是漏斗，

故選:A（

3（下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是（）

A（C1HOB（SOC（NaHCODiBr22211332

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)（

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化自物，而非電解質(zhì)是指在水

溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（

【解答】解:A、CHO其水溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；122211

【歡電催讀】

B、SO的水溶液能導(dǎo)電，是因SO和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成離子而導(dǎo)

電，即33

發(fā)生電離不是so本身，故SO屬于非電解質(zhì)，故B正確；33

C、NaHCO的水溶液導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故C錯(cuò)誤；3

D、Br其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電,Br的成分是單質(zhì),不是非電解質(zhì)，故

D錯(cuò)22

誤（

故選B（

4（化學(xué)反應(yīng)2Na+2CHCHOH）2cHeHONa+H?的反應(yīng)類型是（）32322

A（化合反應(yīng)B（分解反應(yīng)C（置換反應(yīng)D（復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)（

【分析】由反應(yīng)可知，Na置換出H,以此來解答（

【解答】解:A（生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故A不選；B（反應(yīng)物有兩種,不是分

解反應(yīng)，故B不選；

C（為單質(zhì)、化合物生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故C選;

D（反應(yīng)物、生成物均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不選；故選C（

5（下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（）

A（NHCIB（MgSOC（KOHD（NaCIO44

【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用（

【分析】因水解呈堿性，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，以此解答該題（【解答】解:A（氮化鎮(zhèn)為

強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B（硫酸鎂溶液略呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C（KOH為堿,不發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D（NaCIO為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，故D正確（故選D（

6（位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A（碳B（氧C］硅D（硫

【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用（

【分析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子

數(shù)為4,

以此來解答（

【解答】解:位于第二周期第IVA族的元素，其原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層

電子數(shù)

為4,第一電子層電子數(shù)為2,則質(zhì)子數(shù)為2+4=6,所以該元素為碳元素，

故選A（

7（下列說法不正確的是（）

A（氫氧化鐵膠體可用于凈水

B（鎂合金可用于制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件

C（石灰石，石膏法可用于燃煤的脫硫

D（焦炭在煉鐵高爐中用于直接還原鐵礦石

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系;膠體的重要性質(zhì)（【分析】A（氫氧化鐵膠

體具有較大表面積，有吸附性；B（鎂合金密度小,硬度大；

【歡迎冏必】

朝則即】

C（依據(jù)方程式:SO+Ca（OH）=CaS0+H0;2CaS0+0=2CaS0解答；2232324

D（煉鐵過程中，焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下被焦炭還原成一氧

化碳，一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳（

【解答】解:A（氫氧化鐵膠體具有較大表面積，有吸附性，能夠吸附水中雜質(zhì)，可以

做凈水劑，故A正確；

B（鎂合金密度小，硬度大，適合制造導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件，故B正確；

?CaSO+HO,然后再將產(chǎn)物氧C（石灰石,石膏法脫硫的原理第一步是

SO+Ca（OH）2322

化制成石膏，2CaSO+O=2CaSO,故C正確；324

D（焦炭在煉鐵高爐中先和空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭含有

成一氧化碳，一氧化碳和鐵礦石反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，不是用焦炭還原鐵礦石，

故D錯(cuò)誤；故選:D（

8（下列表示不正確的是（）

【?：】“『言：「

A（MgF的電子式：B（二甲醛的結(jié)構(gòu)式:CH,O,CH233

小

C（NH的球棍模型：D（氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：3

【考點(diǎn)】電子式;球棍模型與比例模型（

【分析】A、氟化鎂為離子化合物，由鎂離子和氟離子構(gòu)成；

B、二甲醛為甲醇分子發(fā)生分子間脫水生成的有機(jī)物;

C、氨氣為三角錐的空間構(gòu)型；

D、氧原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,核外有8個(gè)電子（

【解答】解:A、鎂原子失去2個(gè)電子形成鎂離子,氟原子得到1個(gè)電子形成氟離

子，1個(gè)鎂離子與2個(gè)氟離子通過離子鍵結(jié)合形成氟化鎂，電子式為：，故A正確；

B、二甲醛分子中氧原子連接了兩個(gè)甲基,甲醛的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；C、氨氣為

三角錐的空間構(gòu)型，故氨氣的球棍模型為，故C正確；

Hf

十舊?畛&『疝

D、氧原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子,核外有8個(gè)電子，故氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故D

正確（

故選B（

9（關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（）

A（自然界的硫元索主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在

B（濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體

C（二氧化硫能使浸水褪色，說明其具有漂白性

D（濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)

【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用（

【分析】A（自然界中含有硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽；

【歡迎時(shí)”

【收卷伸注】

B（二氧化硫中的硫?yàn)?4價(jià),濃硫酸中的硫?yàn)?6價(jià)，濃硫酸不能氧化二氧化硫,不

能氧化氮?dú)猓?/p>

C（二氧化硫能使溟水褪色是二氧化硫被浸單質(zhì)氧化為硫酸；

D（常溫下濃硫酸和銅不發(fā)生反應(yīng)（

【解答】解:A（硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，火山口處有硫單質(zhì)，

故A正確；

B（濃硫酸可作干燥劑，和二氧化硫、氯氣不能發(fā)生反應(yīng)能干燥二氧化硫、氯氣等氣

體，故B錯(cuò)誤；

C（二氧化硫能使溪水褪色,是二氧化硫被浪單質(zhì)氧化為硫酸，說明其具有還原性,

故C錯(cuò)誤；

D（濃硫酸常溫下不能和銅片劇烈反應(yīng),故D錯(cuò)誤；

故選A（

10（下列說法不正確的是（）

1214A（C與C為不同核素

B（石墨和C的互為同素異形體6。

C（HO和D。互為同位素22

D（氨基酸分子中均含有短基（,COOH）和氨基（,NH）2

【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用;同素異形體（

【分析】A（一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子為元素的核素；

B（同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

C（質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；

D（氨基酸含有官能團(tuán)竣基和氨基（

1214【解答】解:A（C與C質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同屬于同位素（為碳元素的不同核

素，故A正確；

B（石墨和C是碳元素組成的不同單質(zhì)互為同素索異形體，故B正確；60

C（HO和DO為化合物不是原子,不互為同位素，故C錯(cuò)誤；22

D（氨基酸是分子中均含有竣基（,COOH）和氨基（,NH）的化合物，含有官能團(tuán)麴基2

和氨基，故D正確;

故選C（

11（下列說法不正確的是（）

A（漂白粉在空氣中易變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存

B（工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸

C（液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用

D（硅酸鈉的水溶液俗稱"水玻璃"，可保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中

【考點(diǎn)】氯、浪、碘及其化合物的綜合應(yīng)用（

【分析】A（漂白粉在空氣中易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氨酸見光

分解會(huì)失效；

B（常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化；

C（常溫下氮?dú)夂丸F不能發(fā)生反應(yīng)；

D（硅酸鈉的水溶液俗稱"水玻璃"，是礦物膠（

【解答】解:A（漂白粉中的次氮酸鈣與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氨酸,在

空氣中易失效，應(yīng)隔絕空氣密封保存，并放置在干燥避光的環(huán)境中，故A正確；

【雙迎期0J

【成卻同讀】

B（常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,表面形成一薄層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行,

工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器存放濃硫酸，故B正確；

C（常溫下氯氣和鐵不能發(fā)生反應(yīng)，液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，故C正

確；D（硅酸鈉的水溶液俗稱"水玻璃"，是礦物膠玻璃塞和瓶口易被粘結(jié)不容易打

開，故D錯(cuò)誤；故選D（

,,1112（在5mL0.1mol-LKI溶液中滴加O.lmol-LFeCI溶液1mL,充分振蕩后,

再進(jìn)行下3

列實(shí)驗(yàn)，其中可證明該反應(yīng)有一定限度的實(shí)驗(yàn)是（）

A（再滴加AgNO溶液，觀察是否有Agl沉淀產(chǎn)生3

B（加入CCI振蕩后,觀察下層液體顏色4

C（加入CCI振蕩后，取上層清液,滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色4

D（加入CCI振蕩后，取上層清液，滴加入AgNO溶液，觀察是否有AgCI沉淀產(chǎn)

生43

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)（

【分析】三氯化鐵中加過量的碘化鉀，充分反應(yīng)后加硫氧化鉀，溶液變血紅色，證

明有三價(jià)鐵離子存在，從而證明FeCl溶液和KI溶液的反應(yīng)存在反應(yīng)限度，以此解

答該題（3

【解答】解;A（加入FeCl溶液5,6滴，物質(zhì)的量較少,由于有KI的剩余,滴加

AgNO33>,+32溶液，肯定會(huì)有黃色沉淀生成，不能判斷2Fe+2I?I+2Fe是否存在

限度，故A錯(cuò)誤；2

B（由于加入FeCl溶液,將碘離子氧化為碘單質(zhì),加入CCI振蕩后，生成的碘單質(zhì)

溶于34

CCI而顯紫紅色,智能說明生成了碘單質(zhì),而不能判斷是否存在限度,故B錯(cuò)誤；4

C（滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色，說明溶液中存在鐵離子，由于加入

FeCl溶3液較少，若不存在限度，加入KSCN溶液后,溶液是不變色,說明該反

應(yīng)存在限度，故C正確；

D（加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，說明存在，由于氯離子不參與離子反應(yīng)，

即氯離3

子始終存在于溶液中，所以不能判斷是否存在限度，故D錯(cuò)誤（

故選C（

13（下列說法不正確的是（）

A（生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一B（石

油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化

C（用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式

D（化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，往往作隨熱量的吸收【考

點(diǎn)】反應(yīng)熱和給變（

【分析】A（生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接

或間接地來源于綠色植物的光合作用；

B（煤的氣化利用煤與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H和CO;煤的液化是將煤與H在催化劑作

用下22

轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化

工產(chǎn)品2

的過程；

C（用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染；

D（吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量（

【解答】解:A（生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以

生物質(zhì)為載體的能量,它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,所以生物質(zhì)能

來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，其主要利用形式有:直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)

化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)換等，故A正確；

【歡卷同比】

【取卷催讀】

B（通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，石油的裂化、裂解是化學(xué)變化;煤

的氣化利用煤與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的H和C。，屬于化學(xué)變化;煤的液化是將煤與H

在催化劑作22用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H和C。通過化學(xué)合成產(chǎn)生液

體燃料或其他液體化工2

產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C（用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染，所以是氫能源利用的一

種重要方式，故C正確；

D（反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確（故選

B（

14（下列離子方程式正確的是（）

電解

,.A（氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水:2CI+2HoH?+CI?+20H222

+++322B（氯化鐵溶液腐蝕銅板:Fe+Cu=Fe+Cu"（氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫

S0+0H=HS023+.“22D（稀硫酸中加/氧化鋼溶液至中

ft:Ba+H+0H+S0=BaS0?+H0442

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫（

【分析】A（氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離

的氫離子得到電子生成氫氣；

B（離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；

C（二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸根離子；

D（氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯(cuò)誤（

【解答】解:A（氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子

方程

電解

,，為:2CI+2HoH?+CI?+20H,故A正確；222

B（氯化鐵溶液腐蝕銅板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：

…3222Fe+Cu=2Fe+Cu,故B錯(cuò)誤；

C（氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，正確的離子方程式為:

“2S0+20H=S0+H0,故C錯(cuò)誤；232

D(稀硫酸中加氫氧化物溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，正確的離子方程式

為：

4+,.22Ba+2H+2OH+SO=BaSO?+2HO,故D錯(cuò)誤；442

故選A(

15(如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬,下列說法

不正確的是

()

A(W的氨化物比R的氫化物穩(wěn)定

B(T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿

C(Q的原子半徑比T的小

D(W和Q的原子序數(shù)相差10

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用(

【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，由圖可

知T為AI,結(jié)告位置可知，Q為C,R為P,W為S,

(V]

A(非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

B(T的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁;

C(電子層越多，原子半徑越大；

D(W和Q的原子序數(shù)分別為16、6(

【解答】解:圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，由圖

可知T為AI,結(jié)合位置可知，Q為C,R為P,W為S,

W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，故A正確；A（非金屬性S,P,

B（T的最高價(jià)氧化物水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故B錯(cuò)誤；

C（電子層越多，原子半徑越大?則Q的原子半徑比T的小，故C正確；D（W和Q

的原子序數(shù)分別為16、6,原子序數(shù)之差為10,故D正確；故選B（

16（下列說法不正確的是（）

A（乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)

B（苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)

C（乙醛在一定條件與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)

D（雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鐐?cè)芤骸柡土蛩徙~溶液均會(huì)發(fā)生鹽析而凝聚【考

點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（

【分析】A（乙烯含碳碳雙鍵；

B（苯中H被硝基取代；

CGCHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,OH,H原子增多；

D（雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鍍?nèi)芤喊l(fā)生鹽析，為可逆過程（

【解答】解:A（乙烯含碳碳雙鍵，能被高鎰酸鉀氧化，故A正確：

B（苯中H被硝基取代，則生成硝基苯,為取代反應(yīng)，故B正確；

C（,CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,OH,H原子熠多，為還原反應(yīng)，故C正確；

D（雞蛋清溶液中加入飽和硫酸錫溶液發(fā)生鹽析，為可逆過程，而雞蛋清溶液中加入

飽和硫酸銅溶液會(huì)發(fā)生變性而凝聚，故D錯(cuò)誤；

故選D（

17（如圖是鎂一空氣燃料電池工作原理示憊圖，電池總反應(yīng)

為:2Mg+O+2Ho=2Mg（OH）22（下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）2

A（a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

.B（b電極上電極反應(yīng):O+2HO+4e=4OH22

C（工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極

D（該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理（

【分析】該電池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鎂燃料電池中,鎂的

一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極

經(jīng)外電路流向正極,

據(jù)此分析解答（

【歐卷回話】

【解答】解:A（通入氧氣的一極b為原電池的正極，則a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

故A錯(cuò)誤；

,B（該電池的正極反應(yīng)式為:O+2HO+4e=4OH，故B正確；22

C（通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正

極b,故C錯(cuò)誤；

D（該電池為燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤；

故選B（

18（下列說法正確的是（）

A（做"鈉與水的反應(yīng)"實(shí)驗(yàn)時(shí)；切取綠豆粒大小的金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤

油，放入燒杯中，滴入兩滴酚配溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B（用蒸儲(chǔ)法提純物質(zhì)時(shí),如果把溫度計(jì)水銀球位于蒸憎燒瓶支管口下方，會(huì)使收集

的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)

C（制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3,5min,將導(dǎo)氣管

插入飽和NaCO溶液中以便于除去乙醇和乙酸23

D（為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度，取幾滴反應(yīng)液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩，若有

油滴浮在液面上,說明油脂已完全反應(yīng)

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)（

【分析】A（應(yīng)該是將綠豆大小的金屬鈉放入滴有酚酸的水溶液中；

B（若在下方位置，將收集到低沸點(diǎn)儲(chǔ)分；

C（不能將導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液中，否則易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；

D（油脂不溶于水，硬脂酸鈉和甘油易溶于水（

【解答】解:A（鈉與水反應(yīng)時(shí)，先在燒杯中加一定量的水，再加綠豆大小的金屬鈉，

反應(yīng)時(shí)鈉浮在水面上，可觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤；

B（蒸福時(shí)測定儲(chǔ)分的溫度，則溫度計(jì)水銀球插在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處，若在下方位

置，將收集到低沸點(diǎn)儲(chǔ)分，則使收集的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)的雜質(zhì)，故B正確；

C（制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，加熱3,5min,將導(dǎo)氣管

放在飽和NaCO溶液上以便于除去乙醵和乙酸，不能插入溶液中，故C錯(cuò)誤；23

D（油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應(yīng)生成的硬脂酸鈉和甘油易溶于水，故當(dāng)無油滴

浮在液面上時(shí)說明已無油脂油，即說明已完全反應(yīng)，若有油滴浮在液面上，說明油

脂沒有完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤；

故選B（

19（某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A（g）+bB

（g）?cC（g）

,1?H=/QkJ?mol（Q,0）（12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)過程如

圖所示（下列說法正確的是（）

“11A(前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mohLes

【歡熟網(wǎng)說】

B(12s后,A的消耗速率等于B的生成速率

C(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b;c=l;2

D(12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的出量為0.2QkJ

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程;化學(xué)平衡的影響因素(

【分析】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)

,i?cC(g)?H=#QkJ-mol(Q,0)(12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,A(圖

象分析可知A的濃度變化二0.8mol/L,0.2mol/L=0.6mol/L,反應(yīng)速率v二；B(圖象分

析計(jì)算B的反應(yīng)速率,濃度變化=0.5moi/L,0.3mol/L=0.2moi/L,速率之比等于化學(xué)

方程式計(jì)量數(shù)之比；

△c

△t

C(計(jì)算得到ABC的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比；

D.l2s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ,反應(yīng)A的物質(zhì)的量

=(0.8mol/L/0.2mol/L)x2L=1.2mol,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算分析；

【解答】解:某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB

(9)

,i?cC(g)?H=,QkJ.mol(Q,0)(12s時(shí)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,A(圖

象分析可知A的濃度變化二0.8e。1兒,0.2[11。1/1_=0.6[11。1/1.,反應(yīng)速率v=

△cO.6mol/L

Zt~12s

==0.05mol/(L*s),故A錯(cuò)誤；

0?2mol九

12s

B(圖象分析B的濃度變化一0.5[1101/1_,0.30101人一0.211101八，計(jì)算B的反應(yīng)速率

==,速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3:b=0.05:,b=l,3:c=0.05;,

c=2，化學(xué)方程式中AB計(jì)量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于

B的生成速率，故B錯(cuò)誤；

0.8m。。

112L0.2molA,

606012s12^

C(圖象分析B的濃度變化=0.5mol/L,0.3moi/L=0.2mol/L,計(jì)算B的反應(yīng)速率

二二,速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3:b=0.05:,b=1,3:c=0.05:,

c=2，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b:c=l:2,故C正確；

0,8mo。

112L

606012s

D.12s內(nèi)反應(yīng)3molA放熱QKJ,反應(yīng)A的物質(zhì)的量

=(0,8mol/L,0f2mol/L)x2L=l.2mol,J結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算,

3A(g)+B(g)?2C(g)?H=,QkJ.mol,1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QKJ,故D錯(cuò)

誤；

故選C(

20(下列說法不正確的是()

A(CO、SiO的晶體結(jié)構(gòu)類型不同22

B(加熱硅、硫晶體使之熔化,克服的作用力不同

C(HCkNaCI溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同

D(NaOHsNHCI晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵4

【考點(diǎn)】化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)(

【分析】A(根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷；

【歡卷同必】

B(加熱熔化時(shí)原子晶體克服共價(jià)鍵，分子晶體克服分子間作用力;

C（離子化合物中含有離子鍵，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵；

D（陰陽離子間形成離子鍵，非金屬原子間形成共價(jià)鍵（

【解答】解:A（CO晶體中分子間通過分子間作用力結(jié)合為分子晶體,SiO晶體中Si

與022原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)類型不同，故A正確；B（硅

屬于原子晶體,加熱熔化時(shí)原子晶體克服共價(jià)鍵，S屬于分子晶體,分子晶體克服

分子間作用力，則加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同，故B正確；

C（HCI屬于共價(jià)化合物溶于水電離,破壞共價(jià)鍵，NaCI屬于離子化合物，溶于水

破壞離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D（NaOH中鈉離子與氫氧根離子形成離子鍵，。與H形成共價(jià)鍵，NHCI晶體中

錢根離子4

與氯離子形成離子鍵，N與H形成共價(jià)鍵,既有離子鍵又有共價(jià)鍵,故D正確（故

選C（

21（關(guān)于常溫下pH均為12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A（氨水

的物質(zhì)的量濃度等于氫氧化鈉溶液

B（將氨水體積稀釋10倍，pH,11

C（等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多D（將等

體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積相同【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)

在水溶液中的電離平衡（

十,【分析】氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),而氨水為弱堿，存在電離平衡;NH?HO?NH+OH,則

324常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液中，氨水的濃度大于NaOH溶液，溶液最后

提供的氫氧化根離子多，恰好中和時(shí)，氨水消耗鹽酸的體積較大，據(jù)此進(jìn)行解答（【解

答】解:A（NH?H。是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,所以氨水的濃度大于氫氧根32

離子的濃度,則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

，,B（氨水為弱堿，存在電離平衡:NH?HO?NH+OH,將氨水體積稀釋10倍，促進(jìn)電

離，324

溶液pH,11,故B錯(cuò)誤;

C（氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，等體積氨水和氫氧化鈉溶液與足量

氮化鐵溶液反應(yīng)，氨水產(chǎn)生的沉淀多,故C正確；

D（氨水濃度較大，則氨水消耗鹽酸的體積較大，將等體積的氨水和氫氧化鈉用稀鹽

酸完全中和，氨水消耗鹽酸多,所以消耗鹽酸的體積不相同，故D錯(cuò)誤；

故選C（

22（設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值（下列說法正確的是（）A

A（lmolOH,與ImoLOH所含質(zhì)子數(shù)均為9NA

B（0.1mol/L的CuCI2溶液中含C（的數(shù)目為0.2NA

C（標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2LCCI中含C,C鍵的數(shù)目為2N4A

D（10mL2mol/LHO完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04為0.2N22A

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)（

【分析】A、氫氧根和羥基中均含9個(gè)質(zhì)子；

B、溶液體積不全面；

C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；

D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)（

【解答】解:A、氫氧根和羥基中均含9個(gè)質(zhì)子,故lmol氫氧根和ImolQH中均

含NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

【歡期也3

【a題催讀】

B、溶液體積不全面，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài),故物質(zhì)的量無法根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算,故C錯(cuò)誤;

D、雙氧水的分解為歧化反應(yīng)，lmol雙氧水轉(zhuǎn)移lmol電子，故0.02mol雙氧水

轉(zhuǎn)移0.02NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤（

故選A（

“1123(常溫下,向20.0mLO.lOmohL的NaOH溶液中逐滴國咋說O.lOmohL

的醋酸溶液，溶液pH隨醋酸溶液體積的變化如圖所示(下列說法正確的是()

,20M

廣調(diào)苗

1A(N點(diǎn)處恰好完全反應(yīng),c(CHCOO)=c(CHCOOH)34.國。點(diǎn)處顯中性,

c(CHCOO)=c(Na)=c(H)=c(OH)x+C(M點(diǎn)到。點(diǎn)過程中,可能出現(xiàn)

c(CHCOO)fc(Na)3,.D(P點(diǎn)處顯酸性,c(CHC00)+c(CHC00H)=2c(Na)33

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算(

【分析】A、N點(diǎn)處也就是兩者等體積，恰好完全反應(yīng)，生成醋酸鈉；

B、0點(diǎn)溶液PH=7,溶液呈中性；

,,C、M點(diǎn)到。點(diǎn)過程中,溶液呈堿性，所以c(H),c(OH)，根據(jù)電荷守

恒:c(CHC003,+),c(Na);

D、P點(diǎn)是醋酸和醋酸鈉的混合溶液,醋酸的電離導(dǎo)致溶液呈酸性,根據(jù)物料守恒

分析解答(【解答】解:A、N點(diǎn)處也就是兩者等體積，恰好完全反應(yīng)，生成醋酸

鈉，醋酸根離子的水

，解微弱,所以c(CHCOO),c(CHCOOH),故A錯(cuò)誤；33,.,,B、0點(diǎn)溶液PH=7,溶液

呈中性，所以c(CHCOO)=c(Na),c(H)=c(OH),故3

B錯(cuò)誤;

?(、M點(diǎn)到0點(diǎn)過程中，溶液呈堿性，所以c(H),c(OH),根據(jù)電荷守

恒:c(CHCOO3…卜(Na),所以不可能出現(xiàn)c(CHCOO),c(Na)，故C錯(cuò)誤；3

D、P點(diǎn)是醋酸和醋酸鈉的混合溶液,醋酸的電離導(dǎo)致溶液呈酸性，根據(jù)物料守恒

c(CHCOO3,+)+c(CHCOOH)=2c(Na),故D正確；3

故選D(

?324(已知氧化性:Br,Fe/，向含amolFei的溶液中加入含bmolBr的謨水，

充分反2222

應(yīng)(下列說法不正確的是()

,+.2A(離子的還原性強(qiáng)弱:LFaBr.B(當(dāng)a?b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2I+Br?I+2Br

22++.23C(當(dāng)5a=4b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe):c(Fe):c(Br)=l:l:5

M23D(當(dāng)3a?2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe+2I+2B「？2Fe+I+4Br22

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)(

“32【分析】A、已知氧化性:Br,Fe,I,根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律,則還原性LFe,Br;22

B、澳與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)；

【武邃冏丁】

【歐卷回話】

5

甲

C、當(dāng)5a=4b時(shí)，即amolFei和molBr反應(yīng),所以碘離子完全反應(yīng),亞鐵離

子一半被22

.+,23氧化成鐵離子，所以離子濃度之比:c(Fe):c(Fe):c(Br)=l:l:5;D、當(dāng)3a=2b時(shí),a

的溶液和恰好完全反應(yīng)(【解答】解:、已知氧化

molFeibmolBr22+,+.32A

性:Br,Fe,I,根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律f則還原性I,Fe,Br,故22

A正確；

B、演與碘亞鐵反應(yīng)首先與還原強(qiáng)的碘離子反應(yīng)，后與亞鐵離子反應(yīng)，如果a二b

時(shí)，F(xiàn)ei溶2液中碘離子恰好與演完