最新人教版九年級下冊化學全冊精品教案全集

課題1金屬材料

一、教學目標

知識與技能：

1、了解生活中常見金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬

2、認識在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等

重要合金、以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

情感態度與價值觀：認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用，

初步形成物質性質決定月途的思想方法。

過程與方法：關注生活一分析比較一歸納解釋

二、教學重點、難點

重點：金屬的物理性質

難點：性質決定用途，但不是唯一因素

三、教學模式

探究式

四、教學過程

教師活動學生活動設計意圖

預習檢測：回答：從實際出發

1、列出五種常見的金屬1、鐵、銅、鋁、鋅、銀等引起興趣

2、化學之最（金屬）2、地殼中最多的金屬是鋁導入新課

應用最廣泛的是鐵

介紹金屬史討論：銅、鐵、鋁的歷史以及了解金屬的歷

銅（商朝青銅器）應用年代史

鐵（春秋戰國）

鋁（100多年前）

一、物理性質說出熟悉的金屬的顏色：金、

1、顏色銀了解金屬的一

2、導電性銅、鐵等般物理性質，并

討論：①導線為什么月鐵比較銀、銅、金等金屬的導電初步形成性質

做而不用銀做性決定用途的思

②電線一般用銅做而穴用①鐵的導電性比銅差想

銀做

3、密度②銀的價格高，不經濟

4、熔點

討論：為什么電燈中的燈金、鉛、銀…鋁（依次減?。?/p>

絲用鴿絲而不用錫制？如鴇（最高）一錫

果用錫制，可能出現什么回答：鴿的熔點高，錫的熔點

情況低

5、硬度錫受熱會融化，斷路

討論：為什么菜刀、鐮刀

用鐵制而不用鋁制？為什銘、鐵、銀一鉛

么鐵制水龍頭表面鍍銬？鐵硬度大

為什么不鍍金防銹

硬度大

討論：物質的用途是曰什

么決定的？

舉例說明

（日常生活中的例子）物質的性質是決定用途的主

要因素，但不是唯一因素

培養學生理論

聯系實際的能

力

—?

---口5fc鋼和生鐵主要成分都是鐵，了解常見合金

鋼、生鐵的關系討論性質的不同點

實質：生鐵（含1、硬度生鐵）鋼

C0.03%-2%）2、韌性生鐵（鋼

鋼（2%-4.3%）

合金的概念：舉例說明合金

金屬特征：鋁合金、銅錫合金、鈦合金等

金屬+金屬（或非金屬）

探究：合金與純金屬性質

一樣嗎？設計實驗①黃銅、銅相互刻劃

⑴硬度②錫和焊錫

結論：合金硬度〉純金屬

設計實驗

⑵熔點同時加熱：錫、鉛、焊錫

結論：焊錫<鉛（錫

合金的熔點<純金屬

閱讀P6表8-2常見合金以及

用途了解常見合金

提問：常見合金有哪些用的用途

途

布置作業

課本P81、2、3、4

家庭小實驗：回火和淬火

板書設計課題1金屬材料

金屬

1、性質①顏色②導電性③密度④熔點⑤硬度⑥延展性

2、用途

一八全

-*、口5E.

1、概念

2、性質a、硬度b、熔點

教學反思：

本課題內容多，與實際生活、生產聯系緊密。課堂氣氛活躍，教學效果較好,

但內容瑣碎，不易記牢。

課題2金屬的化學性質

教學目標：

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的置換反應。

3.熟悉常見金屬的活動性順序，學會利用金屬與酸以及金屬化合物溶液通過“置換”推斷常見

金屬活動性順序。

4.發展學生敢于置疑、勤于動手的科學精神，發展求知欲和探究激情。

（注：“置換反應"概念的更深刻理解，于第二課時進行）

教學重點：

1.了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念。

2.認識部分金屬重要化學性質（與氧氣反應，與捻酸、稀硫酸反應及金屬間的置換兀

教學難點：

1.活動性順序強弱的探究及排序。

2.金屬活動性順序表的應用。

教學方法：

對實驗現象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的教學方法。

教會思路：猜想與探究一一1觀察與檢驗一一今分析與歸納一一6解釋與結論

教學準備：

鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石

棉網、三角架、試管、鑲子等。

教學過程：

教學教師活動學生活動設計意圖

流程

課程導讀：提出思考問題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如明確課程目的，

引何？化學性質有什么共性和差異性？規律怎引導關注重點。

入樣？

情景演示：外觀相似的四片進行“猜金屬”游戲，觀察現象，猜測金屬：激發好奇心與求

創金屬片（Mg、Al、Zn>知欲，激勵探究激

設Fe,編號）置于鐵三角情，并學習在真實

架上灼燒，由學生根據據學生展示猜出的結果進行互動評價一一學的情景中發現規律

現象猜出金屬名稱。生很難完全猜準，多數根據"燃燒"僅猜出和問題。

以存在"問題”

為后續探究留卜.懸

念。

規律導思：L同學們在猜金討論金屬的共性與差異性Mg、Al、Zn、Fe都這一過程，學生

建構屬的游戲中，發現了它能與氧氣反應，但劇烈程度不同，初步歸納僅能從最基本的

1們化學性質的共性和差活動性：Mg>AKZn、Fe認知層次初步歸納

異性嗎？2.通過發現，少量金屬的活動性

我們能粗略確定這些金討論與發現：學生從教材及生活中經驗："真金不順序，存在的問題，

屬的活動性嗎？怕火煉〃，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制繼續為后續的探究

為了尋找差異性和規品裸露易生銹等事例歸納規律并互動評價。留下懸念

律性，我們是否還可以活動性：Mg、AI>Fe、Cu>Au

根據以前的學習、生活或；Mg>AKZn、Fe>Cu>Au

經驗來尋找規律呢？發現：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的

活動性規律。

問題引導聯想：上述探究初將不同的探究方法

鏈步找出了一些金屬的化通過學生的親身體

接學性質和活動性規律，討論：1、這一現象能否反映出鎂、鋅的活動性驗搭建聯結的橋

但要更廣泛探究金屬活順序？梁，同時發展運用

動性順序規律，須另辟2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等已有知識探究新知

蹊徑進行探究。金屬的活動性？識的能力，發展學

多媒體引導：（在第七生在事物間建立聯

單元探究酸雨的模擬實系，進行組合、移

驗時已經留下伏筆）植等創新思維策

略。

規律引導學生對新的探究進討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應？劇烈程進一步學習科學探

建構行猜想、設計、結果預度；原因如何？究的基本方法，發

2測猜想并預測：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫展學生嚴遂的科學

酸）中的可能化學行為？態度和作風，為規

設計：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇律的建構向更深層

鹽酸、稀硫酸；②控制的條件一酸足量，濃度同；次發展

③為觀察較準確，金屬質量大致等；④注意觀察

反應劇烈程度，可對反應時間作記錄或估計。

示范：操作的規范以及組內合作探究并填寫探究記錄表（打?。┩ㄟ^自己的實踐，

如何檢驗產生的氣體表一：金屬與稀鹽酸反應：檢驗臼己的猜想，

金屬現象及反應時間生成方程式發展合作精神，體

物驗探究樂趣。

Mg

Zn

Fe

Cu

表二：金屬與稀硫酸反應：（表略）

引導對信息進行處理，各組交流獲取的信息：使學生享受自己獲

并獲取結論。1.能與稀硫酸、鹽酸反應的金屬及不能反應的金得成功的快樂，更

屬。深層次對知識進行

2.反應的劇烈程度與速率（差異大的，進行討論）建構

分組：

活潑金屬（可與鹽酸、稀硫酸反應）：出空艇

不活潑金屈（不與鹽酸、稀硫酸反應）：Cu

活動性：Mg>Zn>Fe>Cu

展示結論并互動評價：

導思：同學們，你們的觀看動畫，對照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創設輕松和諧的探

觀察真實可靠嗎？究氛圍，發展學生

多媒體Flash動畫：想象力，將真實事

“金屬與鹽酸反應的比物以“圖景”形式與

較〃學生的認知特點協

調。

規律問題延伸：討論：啟迪學生客觀真實

建構一些金屬不能與鹽酸或回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應的認識問題，發展

3稀硫酸反應，如銅和銀，猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性學生嚴謹的科學態

如何解決確定它們之間順序確定的困難。度，為學生的創新

活動性順序的困難？設計探究方案：留下空間

要求：對鋁、銅、銀活既可以按教材的方案設計，也可以自己創新

動悻順序的探究：設計，但記錄必須真實。

1、設計探究方案（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否

2、預測實驗現象認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準

3、作出合理判斷備）

提示：鋁表面必須打磨學生探究并將探究結果填寫于自己設計的探究使學生更進一步體

展示：銅與硝酸銀反應記錄表中（其中之一）：驗獲得成功的愉悅

樣品一銀樹，鋁與硫酸歸納活動性：AI>Cu>Ag更深層次建構規律

銅溶液反應的樣品一銅展示結論，互動評價：

樹。（若有條件，演示實驗現象方程式

銀與硫酸銅溶液反應）銅與硝酸銀溶

液

鋁與硫酸銅溶

液

銅與硫酸鋁溶

液

導行：我們作出了這么進行“玩卡片〃游戲：學生互動，將卡片按自己分以“玩”的形式用卡

多探究，但規律還是零析、歸納的活動性順序粘貼成序列片排序創設一個思

碎的，請同學們用卡片展示、評價：維的載體，發展學

將己經探究的規律歸納Mg>AI>Zn>Fe>Cu>Ag>Au生分析、歸納、綜

起來交流、討論排序的理由和依據合進行信息處理的

科學方法和能力。

并防止學生死記硬

背。

規律導思：更多的金屬活動讀教材（多媒體）金屬活動性順序：以背景介紹啟迪學

建構性怎樣呢？生學習科學家嚴謹

4背景介紹：科學家類似KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu的科學作風和探究

于我們的探究，進行了-------------------->精神。

認真的去偽存真，由表金屬活動性由強漸弱形成金屬活動

及里的分析，總結出了性順序的完整規律

金屬活動性順序（插入

“Na、Ca”活動性糾正等

故事）。

啟迪：對金屬活動性順討論并確定簡潔語言歸納：用簡潔的語言轉換

序，同學們發現了什越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；和表述，解決記憶

么？對判斷金屬活動性金屬之間互置換，溶液里面可探尋。的困難并使認知深

提供了什么依據？化。

運用問題：有X、Y、Z三種完成問題的解答，互動評價：發展學牛知識

與深金屬。l.X、Y、Z分別放答案：(1)X>Z>Y的遷移，應用能力，

化入稀鹽酸中，X溶解并(2)X>H>Z>Y促使學生對認知的

放出氫氣，Y、Z無變化；討論：自省與反思。

2.將Y放入Z的化合物（1）氫的活動性排X之后,Y、Z之前的依據？

溶液中無變化；3.Z放入（2）假如只告之“將Y放入Z的化合物溶液中

Y的化合物溶液中有Y無變化”能否得出結論？你是如何思維的？

析出：（1）則X、Y、Z

的活動性順序如何？

（2）.科學家將氫的

活動性與金屬活動性進

行比較并排序，當氫也

排在里邊時，活動性順

序如何？

課時1.知道金屬主要化學性質：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應。

小結2.金屬活動性順序：以氫為界，五字斷句。

3.活動性判斷與應用（見歸納）。

作業設計：

1.課后習題

2.設計一個實驗證明活潑性Zn>Fe>Cu

板書設計：

課題2金屬的化學性質

一.金屬與氧氣的反應

鎂鋁常溫卜.很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。

結論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。

活動性：Mg^AI>Fe^Cu>Au

二.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAuPtAu

金屬活動性由強漸弱

結論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。

三.金屬活動性順序表的應用，置換反應的應用

越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探尋

教學反思：

本課以多層次科學探究為主線，滲透建構主義思想，以“猜金屬”、"玩卡片''創設情景，

互動評價激勵探究熱情，以“學生發展〃為本，進行有意義的知識建構，符合學生心理特點，

學生興趣盎然，參與主動，體驗深刻。主要的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，

控制探究的進程較難。課堂各種活動亦應作好更充分的準備，多媒體應用盡可能貼切，實驗

探究安排亦應更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應，將學生分為兩部分分別進行以節約時

間），效果可能更好。

課題3金屬資源的利用和保護

［教學目標］

知識與技能

1.知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

2.會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

3.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

過程與方法

1.通過實驗，讓學生了解練鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產的指導作用。

2.通過對某些含有雜質的物質的計算，使學生把化學原理、計算和生產實際緊密地結合在

一起，培養學生靈活運用知識的能力。

情感態度與價值觀

1.通過對我國古代練鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發學生的愛國熱情。

2.通過對廢棄金屬對環境的污染，讓學生樹立環保意識，認識回收利用廢舊金屬等金屬資

源保護的重要性。

3.通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得要

保護金屬資源。

［教學重難點］

重點：鐵的冶煉，以及有關鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”

難點：化學方程式中有關雜質問題的計算，以及對鐵的銹蝕防護的“活動探究”的結論的辨析

歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。

［課時安排］2課時

［教學過程］

教學

教師活動學生活動設計意圖

流程

課

前（第一課時）讓學生通過多種途

準

備〈課前準備〉徑收集資料，培養學

發動學生課前查找金屬資源的有學生課前準備，搜集材生的資料收集的能

關資料：礦物標本、實物照片、料。力。

圖表、有關金屬資源的文字描述

等。

展

收集

展示

上來

由課

流信

，交

示材粒

學生展

資料〉

示〈展示

材

結:

、小

討論

息，

。

的資料

示收集

分別展

由小組

培

可以

，不僅

料的成果

、

，而且

的興趣

養學生

源

屬資

上金

導地球

入

的學

學生

激發

可以

量

物儲

國礦

富，我

新很豐

課

一

營造

。同時

習熱情

的金

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全。在