20232024學年黃梅縣育才高級中學期中考試高二化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。第I卷(選擇題)一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列各組內的物質屬于同系物的（）A.CH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3B.CH3CH3與CH2=CHCH3C.CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3D.和2.下列反應中，屬于加成反應的是A.CH4+C12CH3Cl+HClB.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC.+Br2+HBrD.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O3.在光照條件下，CH4與Cl2能發生取代反應。使1molCH4與足量Cl2反應，待反應完全后測得四種有機取代產物的物質的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝1∶2∶3∶4，則消耗的Cl2的物質的量為A.1.0mol B.2.0mol C.3.0mol D.4.0mol4.下列說法正確的是和A.主鏈碳原子數均為個B.主鏈含個碳原子，有甲基、乙基個支鏈的烷烴有三種C.新戊烷、正丁烷、異丁烷和丙烷的熔沸點依次降低D.的烷烴中，含有個甲基的同分異構體有種5.除去CH4中少量CH2=CH—CH3的最好方法是A.通入足量溴水中 B.點燃 C.催化加氫 D.通入足量酸性KMnO4溶液中6.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示，下列說法正確的是元素代號XYZMR原子半徑(×1010m)1.601860.750.741.02主要化合價+2+1+5，32+6，2A.Z的最高價氧化物對應的水化物與其最簡單氫化物反應生成的化合物中含離子鍵和極性鍵B.最簡單氫化物的穩定性：Z>MC.最簡單氫化物的沸點高低順序為：R>MD.最高價氧化物對應水化物的堿性強弱順序為：X>Y7.下列說法錯誤的是A.與互為等電子體，中含有的鍵數目為B.已知反應，若該反應中有鍵斷裂，則形成的鍵數目為C.在和中都存在配位鍵D.鍵和鍵比例8.下列說法或有關化學用語的表達正確的是A.在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態Fe原子的外圍電子排布圖為：C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區元素9.下列對分子性質的解釋中，正確的是A.極易溶于水而難溶于水只是因為是極性分子，是非極性分子B.乳酸()具有光學活性，因為其分子中含有一個手性碳原子C.水很穩定以上才會部分分解)是因為水分子間存在大量的氫鍵D.已知酸性：，因為的氧原子數大于的氧原子數10.鈦酸鍶是人造寶石的主要成分之一，化學式為，其晶體結構如圖所示，已知晶胞中Ti處于體心位置。下列說法正確的是A.Sr位于面心位置B.與O最近的Sr有6個C.該晶體中含有離子鍵和非極性鍵D.O與Ti構成的空間結構不同11.下列各組物質的性質比較中，正確的是A熱穩定性：B.微粒直徑大小：C.酸性強弱：D.熔點高低：石墨食鹽干冰液溴12.下列有關晶體的說法中正確的是A.某晶體固態不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體B.原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內只存在范德華力C.區分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X﹣射線衍射實驗D.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子13.已知Ⅲ的八面體配合物的化學式為，若配合物與溶液反應生成沉淀，則、的值是A.， B.，C.， D.，14.下列說法中正確的是A.離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動C.分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態或氣態D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合15.金屬鈉晶體為體心立方晶胞（如圖），實驗測得鈉的密度為。已知鈉的相對原子質量為a，阿伏加德羅常數為，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切。則鈉原子的半徑為（）A B. C. D.第II卷(非選擇題)二、填空題：本大題共4小題，共55分。16.原子序數小于的、、、四種元素，其中是周期表中半徑最小的元素，原子基態時最外層電子數是其內層電子數的倍，原子基態時原子軌道上有個未成對的電子，的原子序數為回答下列問題：（1）分子中原子軌道的雜化類型為___________，含有鍵的數目為___________。（2）化合物的沸點比化合物的高，其主要原因是___________。（3）元素的一種氧化物與元素的一種氧化物互為等電子體，元素的這種氧化物的分子式是___________，又已知的這種氧化物的分子中氧原子只與一個原子相連，且每個原子均達到電子穩定結構，則該分子電子式可表示為___________。（4）元素的硫酸鹽溶于水顯藍色，原因是___________；向該溶液中逐滴加入足量的氨水，發生反應的現象為___________，繼續加入無水乙醇生成藍色沉淀，該沉淀的化學式為___________，加入乙醇的作用為___________。17.2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區一處集裝箱碼頭發生爆炸。發生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云。根據掌握的信息分析，裝箱區的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運抵區的危險化學品可能有環己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6二硝基苯鄰仲丁基苯酚等。回答下列問題：（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是___________（填元素符號）,解釋原因_____________________________________________（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大是______（填名稱），原因是_________________________________；燒堿所屬的晶體類型為________；硫化堿（Na2S）的S2的基態電子排布式是__________________________（3）硝酸銨中，NO3的立體構型為_______，中心原子的雜化軌道類型為______________（4）1mol化合物NaCN中CN所含的π鍵數為_____，與CN互為等電子體的分子有________。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式____________。（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K原子的配位數為______；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率__________________（列出計算式，不需要計算出結果）。18.A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素，已知：、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數之和為41。與C處于周期表中同一周期，中各層電子數都是個。、B、C、D、E各元素最外層電子數之和

24，且已知E與A只能形成一種化合物。是半徑最小的原子。據此填空下列空白：寫出各元素的名稱A______

C______

E______寫出A和D形成化合物的電子式______、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序：______、B的氫化物的熔沸點大小并寫出原因：______寫出A與B組成的化合物與C單質水溶液反應的化學方程式：______。19.實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發生，如反應中會生成、CO2（1）寫出實驗室制備乙烯反應的化學方程式：___________，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將___________慢慢加入另一種物質中；加熱裝置時必須使液體