電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)了解電解質(zhì)的概念，能區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)。理解電離的概念，會書寫常見電解質(zhì)的電離方程式。認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。2.過程與方法目標(biāo)通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和歸納總結(jié)的能力。通過離子方程式的書寫練習(xí)，提高學(xué)生運用化學(xué)用語的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究精神。體會化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點電解質(zhì)的概念。電離方程式的書寫。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.教學(xué)難點電解質(zhì)概念的理解。離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究。離子方程式的書寫及正誤判斷。

三、教學(xué)方法講授法、實驗探究法、討論法、練習(xí)法

四、教學(xué)過程

（一）課程導(dǎo)入1.展示一些生活中常見的現(xiàn)象如：打開手電筒，燈泡發(fā)光；手機(jī)充電時能正常使用；汽車電瓶能啟動發(fā)動機(jī)等。提問學(xué)生：這些現(xiàn)象都與電有關(guān)，那你們知道在這些過程中涉及到的物質(zhì)與電有什么關(guān)系嗎？2.引入新課告訴學(xué)生本節(jié)課將學(xué)習(xí)與電相關(guān)的化學(xué)知識電解質(zhì)。

（二）電解質(zhì)概念的講解1.實驗演示分別取一定量的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、酒精，將它們分別放入五個小燒杯中。組裝好導(dǎo)電裝置，依次將電極插入上述五種固體中，觀察燈泡是否發(fā)光?，F(xiàn)象：氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體對應(yīng)的燈泡不發(fā)光，蔗糖固體、酒精對應(yīng)的燈泡也不發(fā)光。2.分析實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生思考：為什么燈泡不發(fā)光呢？講解：固體狀態(tài)下，這些物質(zhì)中的離子不能自由移動，所以不能導(dǎo)電。3.繼續(xù)實驗將上述五種固體分別配制成溶液，再次用導(dǎo)電裝置進(jìn)行檢測。現(xiàn)象：氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液對應(yīng)的燈泡發(fā)光，蔗糖溶液、酒精溶液對應(yīng)的燈泡不發(fā)光。4.分析溶液導(dǎo)電原因講解：在水溶液中，氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，這些離子在電場作用下定向移動，從而形成電流，使燈泡發(fā)光。而蔗糖和酒精在水溶液中不能電離出離子，所以溶液不導(dǎo)電。5.給出電解質(zhì)的定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵詞：水溶液里或熔融狀態(tài)、導(dǎo)電、化合物。6.舉例說明列舉一些常見的電解質(zhì)，如：酸（鹽酸、硫酸、硝酸等）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等）、鹽（氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅等）。7.課堂練習(xí)判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)：銅鹽酸二氧化碳氯化鈉晶體硫酸鋇蔗糖乙醇?xì)溲趸c溶液請學(xué)生回答，并說明判斷依據(jù)，教師進(jìn)行點評和總結(jié)。

（三）電離概念及電離方程式的書寫1.電離概念講解：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程叫做電離。2.電離方程式的書寫以氯化鈉為例，講解電離方程式的書寫方法：書寫步驟：寫出電解質(zhì)的化學(xué)式。在化學(xué)式的右邊用離子符號表示出電離出來的離子。根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平離子的數(shù)目。氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na?+Cl?練習(xí)書寫其他電解質(zhì)的電離方程式硫酸：H?SO?=2H?+SO?2?氫氧化鈉：NaOH=Na?+OH?碳酸鈉：Na?CO?=2Na?+CO?2?請幾位學(xué)生到黑板上書寫，其他學(xué)生在練習(xí)本上書寫，教師巡視并及時糾正學(xué)生書寫過程中出現(xiàn)的錯誤。

（四）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.實驗探究實驗1：向盛有2mLCuSO?溶液的試管中加入2mLBaCl?溶液?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成。講解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO?+BaCl?=BaSO?↓+CuCl?實驗2：向盛有2mLNa?SO?溶液的試管中加入2mLBaCl?溶液。現(xiàn)象：有白色沉淀生成。講解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl引導(dǎo)學(xué)生分析兩個實驗提問：這兩個實驗中反應(yīng)的實質(zhì)一樣嗎？學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)：兩個反應(yīng)的實質(zhì)都是SO?2?與Ba2?結(jié)合生成BaSO?沉淀。2.離子反應(yīng)的定義有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。3.離子方程式的書寫以CuSO?溶液與BaCl?溶液反應(yīng)為例，講解離子方程式的書寫步驟：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO?+BaCl?=BaSO?↓+CuCl?拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。CuSO?=Cu2?+SO?2?BaCl?=Ba2?+2Cl?CuCl?=Cu2?+2Cl?則離子方程式為：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓（兩邊的Cu2?和2Cl?不參加反應(yīng)，刪去）查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。練習(xí)書寫其他離子反應(yīng)的離子方程式鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H?O離子方程式：H?+OH?=H?O碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑離子方程式：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑請學(xué)生分組進(jìn)行書寫練習(xí)，然后每組派代表展示并講解書寫過程，其他組同學(xué)進(jìn)行評價，教師最后總結(jié)和點評。4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件引導(dǎo)學(xué)生觀察所寫的離子方程式和對應(yīng)的化學(xué)方程式，總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)生討論后回答，教師總結(jié)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。

（五）課堂小結(jié)1.與學(xué)生一起回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容電解質(zhì)的概念。電離的概念及電離方程式的書寫。離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。離子方程式的書寫步驟。2.強(qiáng)調(diào)重點和難點重點：電解質(zhì)的概念、電離方程式和離子方程式的書寫、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。難點：電解質(zhì)概念的理解、離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究、離子方程式的書寫及正誤判斷。

（六）課堂練習(xí)1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.食鹽水C.蔗糖D.硫酸2.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：KClCa(OH)?Na?SO?3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)4.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.KHCO?+HCl=KCl+H?O+CO?↑B.AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?C.Na?SO?+KNO?=NaNO?+K?SO?D.2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑5.請學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)完成練習(xí)，然后同桌之間相互批改，教師進(jìn)行講解和總結(jié)。

（七）布置作業(yè)1.書面作業(yè)完成課本上相關(guān)的練習(xí)題。寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HNO?MgCl?K?CO?寫出下列反應(yīng)的離子方程式：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硝酸銀溶液與氯化鉀溶液反應(yīng)2.拓展作業(yè)查閱資料，了解生活中還有哪些常見的離子反應(yīng)現(xiàn)象，并嘗試用離子方程式表示。思考：如何通過實驗驗證離子反應(yīng)發(fā)生的條件？

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等概念有了初步的認(rèn)識，能夠區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)，會書寫簡單的電離方程式和離子方程式。在教學(xué)過程中，通過實驗