物質(zhì)的量第一課時教學(xué)設(shè)計?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)使學(xué)生理解物質(zhì)的量及其單位摩爾的含義，了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。讓學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系。2.過程與方法目標(biāo)通過類比、遷移的方法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。通過對物質(zhì)的量概念的構(gòu)建，提高學(xué)生的抽象思維能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習(xí)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點1.教學(xué)重點物質(zhì)的量及其單位摩爾的概念。物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算。2.教學(xué)難點物質(zhì)的量概念的理解。阿伏加德羅常數(shù)的理解。

三、教學(xué)方法講授法、討論法、類比法、練習(xí)法

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）1.展示問題一滴水中大約含有1.7×1021個水分子，如何用一個合適的物理量將宏觀的水的質(zhì)量、體積與微觀的水分子數(shù)目聯(lián)系起來？化學(xué)反應(yīng)中，我們可以稱量反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，但是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比表示的是微粒個數(shù)之比，如何建立起宏觀質(zhì)量與微觀粒子數(shù)之間的橋梁呢？2.引發(fā)思考引導(dǎo)學(xué)生思考日常生活中，對于一些難以直接計數(shù)的微小物體，我們是如何進行計量的。例如，一打鉛筆是12支，一箱啤酒是24瓶等，從而引出需要一個新的物理量來計量微觀粒子。

（二）講解新課（30分鐘）1.物質(zhì)的量的概念類比引入以生活中常見的計量方式為例，如：商店進貨時，一箱飲料有24瓶，我們不會一瓶一瓶地數(shù)，而是以箱為單位來計量；同樣，對于微觀粒子，由于其數(shù)目極其龐大，我們也需要一個集合體來進行計量。物質(zhì)的量就是這樣一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。強調(diào)要點物質(zhì)的量是一個基本物理量，符號為n。它只適用于微觀粒子，如分子、原子、離子、電子等，不適用于宏觀物質(zhì)。物質(zhì)的量是一個專有名詞，不能隨意增減字，不能說成"物質(zhì)量"或"物質(zhì)的數(shù)量"。2.摩爾摩爾的定義摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol。國際上規(guī)定，1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。阿伏加德羅常數(shù)0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)約為6.02×1023，這個數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol?1表示。強調(diào)阿伏加德羅常數(shù)是一個精確值，而6.02×1023mol?1是它的近似值。摩爾與微粒數(shù)的關(guān)系1mol任何微粒所含的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個，即約為6.02×1023個。物質(zhì)的量（n）、微粒數(shù)（N）與阿伏加德羅常數(shù)（NA）之間的關(guān)系為：\(n=\frac{N}{N_A}\)，變形可得\(N=nN_A\)，\(N_A=\frac{N}{n}\)。3.實例講解例1：1molH?O中約含有多少個水分子？解：根據(jù)\(N=nN_A\)，\(n=1mol\)，\(N_A=6.02×1023mol?1\)，可得\(N=1mol×6.02×1023mol?1=6.02×1023\)個。例2：3.01×1023個氧氣分子的物質(zhì)的量是多少？解：根據(jù)\(n=\frac{N}{N_A}\)，\(N=3.01×1023\)，\(N_A=6.02×1023mol?1\)，可得\(n=\frac{3.01×1023}{6.02×1023mol?1}=0.5mol\)。

（三）課堂練習(xí)（15分鐘）1.2molH?中含有多少個氫分子？2.1.204×102?個鐵原子的物質(zhì)的量是多少？3.0.5molCO?中含有多少個二氧化碳分子？含有多少個氧原子？

（四）課堂小結(jié)（5分鐘）1.引導(dǎo)學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括物質(zhì)的量的概念、摩爾的定義、阿伏加德羅常數(shù)以及物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算關(guān)系。2.強調(diào)物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，是化學(xué)計算中的重要工具。

（五）布置作業(yè)（5分鐘）1.書面作業(yè)教材課后習(xí)題第1、2、3題。已知1mol任何微粒所含的微粒數(shù)約為6.02×1023，那么2molH?SO?中含有多少個硫酸分子？多少個氫原子？多少個硫原子？多少個氧原子？2.拓展作業(yè)查閱資料，了解物質(zhì)的量在生活和科研中的其他應(yīng)用。思考：1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同？為什么？

五、教學(xué)反思物質(zhì)的量是高中化學(xué)中一個非常重要且抽象的概念，對于學(xué)生來說理解起來有一定難度。在本節(jié)課的教學(xué)中，通過類比生活中的計量方式引入物質(zhì)的量的概念，幫助學(xué)生降低了理解難度。在講解過程中，注重強調(diào)概念的要點和適用范圍，通過實例計算讓學(xué)生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的換算關(guān)系。課堂練習(xí)的設(shè)計具有針對性，能夠及時鞏固所學(xué)知識。但在教