山東高考卷化學(xué)部分_1一、選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是：A.NaClB.SiO2C.H2OD.Fe2.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.電子云呈球形對稱C.原子核體積大于電子云體積D.原子質(zhì)量主要集中在電子上3.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.2H2O→2H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2D.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO34.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的說法，正確的是：A.酸和堿反應(yīng)一定鹽和水B.酸和堿反應(yīng)一定放出熱量C.酸和堿反應(yīng)一定沉淀D.酸和堿反應(yīng)一定氣體5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是：A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不參與反應(yīng)D.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快6.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法，正確的是：A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.改變溫度，化學(xué)平衡不移動(dòng)D.加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)7.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法，正確的是：A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離B.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離C.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D.所有電解質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電8.下列關(guān)于氧化劑和還原劑的說法，正確的是：A.氧化劑在反應(yīng)中得電子B.還原劑在反應(yīng)中失電子C.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)都升高D.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中化合價(jià)都降低9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法，正確的是：A.所有有機(jī)化合物都含有碳元素B.有機(jī)化合物一定含有碳?xì)滏IC.有機(jī)化合物都是共價(jià)化合物D.所有有機(jī)化合物都能燃燒10.下列關(guān)于核化學(xué)的說法，正確的是：A.裂變反應(yīng)是原子核分裂成兩個(gè)或多個(gè)較小原子核的反應(yīng)B.聚變反應(yīng)是兩個(gè)較小原子核結(jié)合成一個(gè)較大原子核的反應(yīng)C.裂變反應(yīng)和聚變反應(yīng)都釋放能量D.裂變反應(yīng)和聚變反應(yīng)都是可逆反應(yīng)二、填空題（每題2分，共20分）11.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量________。12.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物之間的能量差稱為________。13.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為物的過程稱為________。14.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物之間的化學(xué)鍵斷裂和形成的過程稱為________。15.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物之間的能量轉(zhuǎn)化過程稱為________。16.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程稱為________。17.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物之間的物質(zhì)守恒和能量守恒稱為________。18.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量轉(zhuǎn)化稱為________。19.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物之間的物質(zhì)守恒、能量守恒和動(dòng)量守恒稱為________。20.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和物之間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化、能量轉(zhuǎn)化和動(dòng)量轉(zhuǎn)化稱為________。三、解答題（共60分）21.（20分）寫出化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，并解釋其物理意義。22.（20分）解釋勒夏特列原理，并舉例說明其在化學(xué)平衡中的應(yīng)用。23.（20分）解釋電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原理，并比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力。一、選擇題答案：1.C2.A3.B4.A5.A6.A7.D8.C9.B10.A二、填空題答案：11.總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變12.反應(yīng)熱13.化學(xué)反應(yīng)14.化學(xué)鍵的斷裂和形成15.能量轉(zhuǎn)化16.物質(zhì)轉(zhuǎn)化17.守恒定律18.轉(zhuǎn)化過程19.守恒定律20.轉(zhuǎn)化過程三、解答題答案：21.化學(xué)平衡常數(shù)（K）的表達(dá)式為：K=[物濃度系數(shù)次冪的乘積]/[反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積]。其物理意義是：在特定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和物濃度系數(shù)次冪的乘積之比，為常數(shù)。22.勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如，增加反應(yīng)物濃度，平衡向物方向移動(dòng)。23.電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電的原理：電解質(zhì)在水中溶解，電離成自由移動(dòng)的離子，在外電場作用下，離子發(fā)生定向移動(dòng)，形成電流。強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，導(dǎo)電能力強(qiáng)；弱電解質(zhì)在水中部分電離，導(dǎo)電能力弱。1.原子結(jié)構(gòu)：了解原子核和電子云的組成及性質(zhì)。2.化學(xué)反應(yīng)：掌握化學(xué)反應(yīng)的基本概念，如反應(yīng)物、物、反應(yīng)熱等。3.化學(xué)平衡：理解化學(xué)平衡的基本原理，如平衡常數(shù)、勒夏特列原理等。4.化學(xué)反應(yīng)速率：了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，如濃度、溫度、催化劑等。5.電解質(zhì)：掌握電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電原理，以及強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。各題型知識點(diǎn)詳解及示例：1.選擇題：主要考察學(xué)生對基本概念和原理的理解。如選擇題1，考察分子晶體的特點(diǎn)，正確答案為C（H2O）。2.填空題：主要考