物質的置散案人散版

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的

涵義。

3、使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

（二）能力目標

初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算

的能力。

（三）情感目標

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握

科學的學習方法。

教學重點：及其單位。

教學過程：

［引入］復習C+02=C02指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gC和32go2反應，而無法只取1個C原子和1

個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢?要解決這個問題，我們要學習

第二早。

物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與

宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢?科學上采用〃〃將它們聯系的。

［板書］第一節

也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

［板書］一

1.及其單位----mol

基本物理量長度質量時間電流強度熱力學溫度發光強度

單位米千克秒安培摩爾開爾文坎德拉

符號mkgsAmolKcd

［講述］這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單

位名稱和單位符號。從中可以看出，是國際單位制中的7個基本物理量之

O

強調：1、表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化

或增添任何字，實際上表示含有一定數目粒子的集體。

2、是以微觀粒子為計量的對象，而這里的〃粒子〃是指構成物質的〃基本

單元〃、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子,

也可以是這些粒子的特定組合。

3、用符號〃n〃表示。

［設問］正如1kg有多重，lmol有多少個微粒呢？

［板書］2,的基準

請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

［投影］閱讀提綱：

1、0.012kgi2c所含的碳原子數為多少？

2、多少kgl2c所含的碳原子數與lmol粒子中的粒子數目相同？

3、0.012kgl2c所含的碳原子數為常數的值，該常數的符號為，其近

似值為mol-lo

［講述］規定：0.012kgl2C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數(NA)

Imol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA,通常使用

6.02X1023

mol-1這個近似值。

講述：使用摩爾表示時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子

的中文名稱。

［討論］通過上述練習能否總結出(n),粒子數目(N)、阿伏加德羅常數

(NA)三者之間的關系？

［板書］3、與粒子數目之間的換算

n=N/NA

物質的量習題

1.0.5mol水中含有個水分子。

2.2mol水中含有個水分子，個氫原子。

3.1molH2S04中含有個H2S04分子，個硫酸根離子。

4.1molHC1溶于水，水中存在的溶質粒子是什么？它們的各是多少？

5.1個水分子中有個電子，1molH20中呢？

物質的量習題答案

1、lmolH20含個H20;molHmol質子。

2、0.5molH2s04中含個H,molO,mol電子。

3、0.2molH3P04有相同H原子數的HN03為mol,有相同氧原子數的

H2s04有個，有相同的分子數的HC1有mol,有相同原子總數的NH3m01。

4、0.2molNa0H含Na+moL含OH-mol,與molBa(OH)