物質的分離、提純和檢驗試題以及答案詳解

絕密★啟用前

2013-2014學年度???學校12月月考卷

試卷副標題

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

請點擊修改第I卷的文字說明一、選擇題（題型注釋）

1.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是（夾

持儀器略去未畫）

【答案】B【解析】B.氨氣密度比空氣小，采用向下排空氣法來收集，

導管口此時應向上深入試管。2.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀

H2s04、NaOH四種無色溶液區分開，該試劑是（）

A.BaCI2溶液B.FeCI2溶液C.FeCI3溶液

D.Fe（NO3）3溶液【答案】C【解析】

試題分析：氯化鐵和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；和KSCN反應，

溶液顯紅色；和稀硫酸不反應；和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,

所以選項C正確，氯化鋼不能鑒別KSCN和氫氧化鈉，氯化亞鐵不能KSC

和稀硫酸，硝酸鐵不能鑒別硝酸銀和稀硫酸，答案選C。

考點：考查物質的檢驗和鑒別

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題

基礎性強，側重對學生能力的培養和基礎知識的鞏固與訓練。該類試題需

要注意的是進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇

適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的

生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證

即可。

3.下列提純物質方法正確的是

A.用BaCI2溶液除去HN03溶液中的少量H2SO4

試卷

【答案】CD【解析】

6.8g無水硫酸銅配成0.1mol?L-1的水溶液，則下列說法正確的是

()A.溶于500mL水中

B.溶解后得到500mL溶液

C.從中取出100mL溶液，其濃度為0.02mol-L-1

-1

D.從中取出1mL溶液，其濃度為0.01mol?L【答案】B

【解析】8g無水硫酸銅n(CuS04)=8g/160g?moll=0.05mol,溶液

的體積

-1

=0.05mol/0.1mol,L=500mL。

7.萃取、分液必須用到的儀器名稱為()

A、蒸儲燒瓶B、分液漏斗C、長頸漏斗D、普通漏斗【答

案】B

【解析】萃取、分液必須用到的儀器是分液漏斗，A在蒸儲時需要，C

在物質的制備時需要通過長頸漏斗滴加液體，D在過濾時需要，答案選Bo

8.下述實驗現象能確定試樣中一定有CI的是

A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀B.滴加硝酸酸化的

Ba（NO3）2有白色沉淀C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D.滴

加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【答案】C【解析】

9.向盛有12水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的

現象是（）A.上層橙紅色，下層接近無色

試卷

B.用NaOH溶液除去鋁粉中的少量鐵粉C.用氯水除去FeCl2溶液中

的少量FeCI3D.用加熱法除去NaCI固體中的少量NH4cl【答案】D【解

析】

-試題分析：A、會引入新的雜質CI,故錯；B、鐵不與NaOH溶液反應，

鋁粉可與NaOH溶液反應，故錯；C、FeCI3不與氯水溶液反應，FeCI2可與

氯水反應，故錯。故選D。考點：提純除雜

點評：本題考查的是化學實驗基本操作一一提純，除雜一般有兩種方

法，將雜質徹底除去或將雜質轉化為主物質，所選物質不能與主物質發生

反應，也不要在除去雜質的同時又混入了其它物質。

4.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（)

A、水和CCI4B、碘和CCI4C、酒精和水D、汽油和植

物油【答案】A

【解析】考查物質的分離。只有互不相容的液體之間才能用分液漏斗

進行分離，四氯化碳不溶于水，A正確，其余都是互溶或易溶的，答案選

A。5.為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分

離方法都正確的是（

B.均勻、透明、紫紅色C.均勻、透明、無色D.上層接近無色，

下層紫紅色【答案】D【解析】試題分析：12水溶液是棕色，加入密度

大于水的四氯化碳，因為12在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,

所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正

確。考點：溶解度的知識點。10.要從硝酸鉀和食鹽（少量）的混合物

中，分離出較純凈的硝酸鉀，應把它們（）A.溶解過濾

B.制成熱飽和溶液，降溫后再過濾C.加熱、冷卻后蒸發

D.溶解、過濾后結晶【答案】B【解析】考查物質的分離與提純。氯化

鈉和硝酸鉀都易溶于水，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，硝酸鉀的

溶解度受溫度影響變化大，可根據此項不同性質進行分離。A、NaCI與硝

酸鉀兩種物質都溶于水，不能用溶解過濾方法，故錯誤；B、硝酸鉀固體

的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較

小，如提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，所以用降溫結晶的方法，然

后過濾得到硝酸鉀，此項正確；C、加熱、冷卻后蒸發還是得到二者的混

合物，不能分離成功，故錯誤；D、溶解解、過濾后結晶，在溫度不變的

條件下，硝酸鉀不能大量析出，故錯誤，所以正確的答案選B。11.下列

根據某無色試液的實驗現象所作出的結論中一定不正確的是A.焰色反

應呈黃色，結論：試液中一定含有Na+B.加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液,、

出現白色沉淀，結論：試液中一定含有SO42—C.與濃氫氧化鈉溶液產

生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，結論：該試液一定含NH4+D.加入碳酸

鈉溶液產生白色沉淀，結論：試液中可能含氫氧化鈣【答案】B【解析】

A、正確，溶液中鈉只能以Na+形式存在；B、不正確，還可能是AgCI

沉淀；C、正確，NH3的水溶液呈堿性；D、不正確，Ba（0H）2等也可能。

12.將下列各種液體分別與溟水混合并振蕩，不能發生化學反應，靜置后

混合液分成兩層，且濱水層幾乎無色的是（）A、溪水B、

苯C、己稀D、KI溶液【答案】B【解析】C和濱水

發生加成反應，D和濱水發生氧化還原反應，苯可以萃取澳水中的溟，所

以正確的答案是B。13.用于區別下列各組物質的試劑錯誤.?的是

A.硝酸銀溶液和硫酸鈉溶液：氯化鋼溶液和稀硝酸B.濃硫酸和稀硫酸：

小木條C.NH4CI溶液和NaCl溶液：NaOH溶液和紅色石蕊試紙D.Na2O2

和硫粉：水【答案】A【解析】A、兩物質均能產生沉淀，分別為AgCI

和BaSO4,均不溶與稀硝酸。14.粗鹽中含有不溶于水的泥沙，還有其他

的可溶于水的雜質Na2so4、MgCI2、CaCI2,如何設計一個合理的實驗方案

提純粗鹽。其正確的操作順序是（）①過濾②加過量的NaOH；③

加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCI2溶液。A.①④②⑤

③B.④①②⑤③試卷

C.④②⑤①③D.⑤②④①③【答案】D【解析】略

15.下列實驗裝置及操作正確的是

A.制備乙酸乙酯B,構成原電池C.檢驗有無乙烯生成D.檢查裝

置氣密性

【答案】D

【解析】制備乙酸乙酯要濃硫酸做催化劑，這個裝置不行，A錯誤。

鹽橋構成原電池鐵做負極，石墨做正極，右邊應該是三價的鐵，B錯誤。

因為有水生成，試管口要略向下傾斜，C錯誤。

16.下列各組溶液，不用外加試劑，就能實現鑒別的是

①Na2c03、BaCI2、AgN03、Na2SO4②NH4NO3、Na2s04、

BaCI2、AICI3③NaAI02、Na2SiO3、H2so4、NaCI④CuS04、KHS04、

KN03、KOHA、①④B、①②C、②③

D、③④【答案】D

【解析】A錯①Na2co3、BaCI2、AgN03>Na2s04不能因為將他們

兩兩混合后產生白色沉淀的不止一種，所以無法分辨出某一特定物質；④

CuS04、KHS04、KN03、KOH呈藍色的溶液是CuS04再將CuS04溶液少許

分別滴加到少量其他三種溶液中出現白色沉淀的是KHS04溶液，出現藍色

沉淀的是KOH溶液，無明顯現象的是KN03溶液；

B錯如前所述①不能，②NH4NO3、Na2s04、BaCl2>AICI3不能因

為將他們兩兩混合后產生白色沉淀的只有Na2SO4遇到BaCI2而這兩者之

間不借助于其他物質無法分辨，故無法實現鑒別

C錯如前所述②不能，③NaAI02、Na2SiO3>H2so4、NaCI能，使他

們兩兩反應，白色沉淀無論兩者相對量怎么變化，白色沉淀都存在的說明

Na2SiO3遇到H2SO4；當一種溶液滴到另一種溶液中先產生白色沉淀繼而

白色沉淀消失的，說明前者是H2so4后者是NaAlO2；抑或開始無沉淀繼

而沉淀增加的，說明前者是NaAI02后者是H2s04,總之可以先辨出H2SO4,

繼而辨出NaAl02、Na2SiO3、NaCI

D正確綜上所述③④不用其它試劑即能鑒別

17.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

【答案】B【解析】正確答案：B

A、溫度計水銀球應在液面以下；B、正確；C、溫度計水銀球應在蒸

儲燒瓶的支管口處；D、右側的導管應在Na2c03溶液的液面以上。

18.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

試卷

【答案】A【解析】

試題分析：碘易溶在有機溶劑乙醇中，不能過濾，應該是蒸儲，B不

正確；由于鎂離子在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，而水解是吸熱的,

所以選項C中直接加熱得不到氯化鎂，C不正確；選項D中應該用100ml

容量瓶，D不正確，所以答案選A。考點：考查常見的基本實驗操作點

評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的

基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容在

高考命題中一方面是單獨命題，另一方面是出現在綜合實驗試題中，就前

者來說，今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用的

能力。19.為檢驗一種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：

①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變

藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并

加入少量BaCI2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是()

A.NH4HCO3B.NH4CIC.(NH4)2CO3D.NH4NO3【答案】

A【解析】試題分析：氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體

是氨氣，即該氮肥中含有NH+4。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說

明該氣體是C02。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋼溶液，沒

有明顯變化，這說明該氮肥中沒有S02-C02—4和3,因此該氮肥應該是

碳酸氫錢，答案選A。考點：考查物質的檢驗點評：進行物質的檢驗時，

要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反

應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、

火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。20.在某一溶液中可能含

有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、AIO2一、CO32—>SO32—、SO42

一。某該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結果如下：①向溶液中加入

過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶

液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2

溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。④檢驗氣體甲、氣體

乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。下列說法正確的是A.氣

體甲可能為CO2或者SO2B.沉淀丙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4

C.該溶液中肯定存在的離子有K+、AIO2—>SO32—、SO42—試卷

D.只根據實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+,K+是否存

在無法確定。【答案】B

【解析】和鹽酸反應生成氣體的只有CO32—和SO32-,即二者至少

含有一種。溶液甲中一定含有鹽酸，因此加入NH4HCO3溶液會生成二氧

化碳氣體，乙是C02,則甲就是S02。所以一定含有SO32-,則Fe3+、

Ag+、Ba2+就沒有，那么K+就一定含有。能與NH4HCO3溶液反應生成沉淀

的只有AI02一,沉淀是氫氧化鋁，所以一定含有AI02一。由于溶液乙中

含有NH4HCO3,所以當加入過量Ba(0H)2溶液并加熱時一定會生成氨氣和

碳酸鋼沉淀。即丙是氨氣，沉淀不一定含有硫酸鋼，即無法確定原溶液中

是否含有SO42一。答案是B。

21.利用分液漏斗可以分離的一組混合物是

A、漠和四氯化碳B、乙醇和乙酸C、苯和水D、

溟苯和苯【答案】C

【解析】考查物質的分離。只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗

進行分離。苯不溶于水，符合條件。其余選項都是易溶或互溶的，不正確。

答案選C。

22.某無色氣體可能含HCI、HBr、S02、C02中的一種或幾種。將該

氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體。將所得到的無色

溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgN03溶液、酸化的BaCI2溶液，

均產生白色沉淀。則下列判斷正確的是A.原氣體中一定有S02,一定沒

有HBrB.原氣體中可能有S02

C.原氣體中一定有HQD.不能確定有無HCL

但一定沒有C02【答案】AD

【解析】氣體通入到適量氯水中，恰好完全反應，不再剩余氣體，說

明一定沒有C02,所得溶液是無色的，所以沒有澳化氫。白色沉淀是氯化

銀和硫酸鋼沉淀，說明一定含有S02,由于氯水本身含有氯離子，所以無

法證明是否含有氯化氫。因此答案是AD。23.只用一種試劑就能把Na2s04、

NaCI、(NH4)2SO4、NH4CI四種溶液區分開來,這種試劑是

A.AgN03B.NaOHC.BaCI2D.Ba(0H)2【答案】D

【解析】只用一種試劑就能將(NH4)2s04、NH4CKNaCLNa2SO4

四種溶液區分開來，則所取的試劑與這四種物質混合時須有明顯的不同現

象.

硝酸銀溶液與這四種溶液混合均會產生白色沉淀，現象相同，無法鑒

別，故A錯誤；B、氫氧化鈉溶液能與硫酸鏤溶液以及氯化錢溶液產生有

刺激氣味的氣體，現象相同，無法鑒別，故C錯誤；

C、氯化鋼溶液能與硫酸鍍溶液及硫酸鈉溶液產生白色沉淀，現象相

同，無法鑒別，故B錯誤；

D、氫氧化鋼溶液與硫酸鏤溶液混合能產生白色沉淀和有刺激性氣味

的氣體，與氯化鐵混合產生有刺激性氣味的氣體，與氯化鈉混合物現象，

與硫酸鈉混合能產生白色沉淀，故D正確，故選D.

點評：本題考查了常見物質的鑒別，進行物質的鑒別時，所選的試劑

與待鑒別物質混合

需有明顯的不同現象.

24.現有兩瓶無色溶液，一瓶為苯，另一瓶為乙醇。采用下列試劑在

常溫下無法區別的是

A.水B.鈉C.銅絲D.澳水【答

案】C【解析】

25.下列除雜所選用的試劑（括號內為雜質）及操作方法均正確的一

組是試卷

【答案】C【解析】試題分析：在解答物質分離提純試題時，選擇試

劑和實驗操作方法應遵循三個原則：1.不能引入新的雜質（水除外），即分

離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；

2.分離提純后的物質狀態不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇

分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。A、氫氧化鈉

也能和鹽酸反應，因此選擇的試劑是適量的氫氧化鋼，反應后過濾，A不

正確；B、CO與氧氣反應生成C02,但會引入新的雜質氧氣，應該用灼熱

的氧化銅，B不正確；C、鋅的金屬

性強于鐵，能和硫酸亞鐵發生置換反應生成單質鐵，過濾即可，C正

確；D、硫酸鈉和氯化鋼反應生成硫酸專貝白色沉淀，反應后應該過濾，D

不正確，答案選C。考點：考查物質的分離與提純26.下列對檢驗方法

或現象描述不正確的是A.乙烷中是否混有乙烯，可用通過澳水是否退色進

行檢驗B.乙醇中是否混有水，可用加硫酸銅粉末是否變藍進行檢驗C.乙

酸中是否混有乙酸，可用加入金屬鈉是否產生氣體進行檢驗D.乙酸乙酯是

否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測【答案】C【解析】試

題分析：A、乙烯能和漠水發生加成反應而褪色，但甲烷和溟水不反應，

據此可以檢驗乙烷中是否混有乙烯，A正確；B、無水硫酸銅能和水反應

生成硫酸銅晶體而顯藍色，據此可以檢驗水的存在，B正確；C、乙醇和

乙酸均能和金屬鈉反應放出氫氣，所以不能利用金屬鈉來檢驗乙醇是否混

有乙酸，可以利用乙酸和碳酸鈉反應生成C02氣體來檢驗，C不正確；D、

乙酸乙酯不能和石蕊試液反應顯紅色，但乙酸是酸，具有酸的通性，能使

石蕊試液顯紅色，據此可以檢驗乙酸乙酯是否含有乙酸，D正確，答案選

Co考點：考查有機物的性質、檢驗等27.下列實驗不能.?達到目的的

是（）A.用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉B.AICI3溶液和氨水制

備AI（OH）3沉淀C.用鹽酸和AgNO-3溶液鑒定ClD.用加熱的

方法鑒別Na2c03和NaHCO3【答案】C【解析】試題分析：C項：和銀

離子生成沉淀的不只有氯離子，故錯。故選C。考點：物質鑒別、制備點

評：本題主要考查的是無機反應的知識，題目難易適中，學生平時多注意

課本知識的學習。28.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）

A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯B.苯酚、己烯、四氯化碳C.對二甲

苯、苯、環己烷D.乙醛、乙酸、葡萄糖【答案】C【解析】考

查物質的鑒別。選項A可以用飽和碳酸鈉溶液，B可以用浸水，選項D可

以用新制的氫氧化銅懸濁液，所以正確的答案選C。29.某溶液中加入氯

化鋼溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液中A.一定含

有SO42—B.一定含有Ag+C.可能含有SO42—或Ag+

D.可能含有CO32—試卷

【答案】C

【解析】考查離子的檢驗。能和氯化鈿溶液反應生成不溶于稀硝酸白

色沉淀的可以是氯化銀，也可以是硫酸鋼，所以答案選C。

30.下列分離提純的方法正確的是：

A.除去C02中的HQ氣體，通過盛足量飽和NaOH溶液的洗氣瓶B.分

離KN03晶體中的少量NaCI,溶解后蒸發結晶、過濾C.用加熱法分離氯

化鈉和碘的固體混合物

D.除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，加入適量氯化鋼溶液后過濾【答案】

C【解析】略

++

31.證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是（）A.先滴

加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色D.加Na2O2

固體后觀察沉淀顏色的變化【答案】C【解析】

試題分析：證明不含Fe3+可加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再證明含

有Fe2+,只需加入合適的氧化劑（如氯水），溶液變為血紅色。若向溶液

中加過氧化鈉固體后最終產生紅褐色沉淀，不能證明只有而沒有

Fe2+Fe3+o

考點：離子的檢驗點評:檢驗Fe2+離子的方法是先加KSCN溶液無現象，

再加少量氯水，溶液變為血紅色。32.除去括號內雜質所用試劑和方法

不正確的是A.NaCI溶液（碘）一CCI4,萃取，分液B.Cu（Fe）-

加鹽酸，過濾C.乙醇（NaCI）—蒸儲D.C02（HCI）

一氫氧化鈉溶液，洗氣

【答案】D【解析】

33.用括號中的試劑除去各組中的雜質，不正確...

的是A.苯中的甲苯（溟水）B.乙醇中的水（新制CaO）C.乙醛中的乙

酸（NaOH）

D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2c03溶液）【答案】A

【解析】苯也能萃取澳水中的澳，A不正確，應該用酸性高鋅酸鉀溶

液，其余都是正確的，答案選A。B、CaO+H2O=Ca（0H）2；C、CH3C00H

+NaOH=CH3COONa+H2O；D、2cH3C00H+Na2co3=2CH3COONa+H2O

+C02

34.下列除去雜質（括號內為雜質）的實驗設計不能..達到預期目的是

A.澳苯（澳）：NaOH溶液，分液B.苯（苯酚）：濃澳水,

過濾C.酒精（少量水）：生石灰，蒸儲D.濱乙烷（乙醇）：

水，分液【答案】B

【解析】苯（苯酚）中加入濃澳水，苯酚與濃濱水反應生成三澳苯酚，

但生成的三澳苯酚易溶于苯。

35.有NaCI、FeCI2、FeCI3、MgCI2、CuCl2>AICI3、NH4cl六種溶

液，只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是

A.H2SO4B.NaOH溶液C.氨水D.KSCN

溶液【答案】B

試卷

【解析】稀硫酸和六種物質都不反應，A不正確；氨水和氯化鈉、氯

化鏤不反應，C不正確；KSCN溶液只能鑒別氯化鐵，D不正確，因此正確

的答案選B,現象分別是無明顯現象、產生白色沉淀迅速變化灰綠色，最

后變成紅褐色、產生紅褐色沉淀、產生白色沉淀、產生藍色沉淀、產生白

色沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀消失、加熱產生刺激性氣味的氣體生成。答

案選B。36.下列操作正確的是（）A.蒸發操作時，應使混合物中

的水分完全蒸干才能停止加熱B.蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸

儲燒瓶底部C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體

從上口倒出D.萃取操作是，所選擇的萃取劑的密度必須比水大【答案】

C【解析】試題分析：A不正確，蒸發時當出現大量晶體是即可停止加熱；

B不正確，蒸儲操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管出口處；D

不正確，萃取操作是，所選擇的萃取劑的密度不一定必須比水大，答案選

Co考點：考查常見的基本實驗操作。點評：化學實驗常用儀器的使用

方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不

開化學實驗的基本操作，考查主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為

中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準

確及靈活運用的能力。37.下列實驗能獲得成功的是（）A.用溟水

可鑒別苯、CCI4、苯乙烯B.加濃澳水，然后過濾可除去苯中少量苯酚

C.苯、溟水、鐵粉混合制成澳苯D.可用分液漏斗分離乙醇和水【答

案】A【解析】A項：苯乙烯也澳加成，濱水褪色，而苯、CCI4與濱水萃

取并分層，有色層在下文的是CCI438.以下實驗中能夠獲得成功的是A.

以鹽酸、石灰石、苯酚鈉溶液為試劑，驗證酸性強弱：鹽酸>碳酸>

苯酚B.除去濱苯中的少量澳：加入KI溶液，充分反應后，棄去水溶液C.

實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯D.檢驗澳乙烷中的

溟元素：在澳乙烷中滴入氫氧化鉀溶液，加熱后用硫酸酸化，再滴加硝酸

銀【答案】A【解析】澳單質能把碘化鉀氧化生成單質碘，但單質碘仍

然能夠溶解在澳苯中，B不正確，應該用氫氧化鈉溶液。C不正確，應該

還有濃硫酸作催化劑。D不正確，應該用硝酸酸化。所以正確的答案選A。

39.下列敘述中，正確的是（）A.將乙烯通入漠的CCI4溶液中，澳的CI4

溶液褪色，是因為發生了加成反應B.將苯加入濱水中，濱水褪色，是因

為發生了加成反應C.除去苯中少量乙醇，加濃硫酸、乙酸加熱，通過發

生酯化反應而除去乙醇D.高分子材料、鹽酸、水煤氣、沼氣、石油等是

混合物，而C5H12一定是純凈物【答案】A【解析】乙烯含有碳碳雙鍵

可以和漠分子發生加成反應，A正確。苯不能和澳水發生加成反應，溟水

之所以褪色，是因為苯萃取了水中的單質澳，B不正確。即使發生了酯化

反應，生成的乙酸乙酯、剩余的乙醇和乙酸也會溶解在苯，而無法除去，

正確的方法是用水，利用乙醇和水互溶，分液即可，C不正確。分子式為

C5H12的有機物有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷，D不正

確。答案是A。試卷

40.實驗室用下圖裝置分離CO2和CO氣體并干燥。

圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過丫形管和止水夾分別接

c、d兩球膽。現裝置內的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛

放的溶液是A.NaHCO3飽和溶液12mol/L鹽酸18.4mol/LH2SO4B.NaOH

飽和溶液2mol/LH2SO418,4mol/LH2SO4C.Na2CO3飽和溶液2mol/L

H2SO4NaOH飽和溶液D.18.4mol/LH2SO4NaOH飽和溶液18.4mol/L

H2SO4

【答案】B

【解析】依題意，結合所給裝置圖可知：為達到分離C02和CO氣體

并干燥的實驗目的，需將C02先轉變成碳酸鹽（利用甲裝置），把CO先分

離出來，很明顯，丙應是干燥裝置，內盛濃H2s04。待CO分離完全后，

再利用乙中的稀酸把轉變成碳酸鹽的C02重新釋出來并干燥，因此，甲、

乙、丙內分別盛放的溶液應是：NaOH,稀H2so4,濃H2so4,答案選B。

41.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，有關這種萃取劑應具備的性

質和說法正確的是A.難溶于水，且必須易與碘發生化學反應B.難溶于

水，且必須比水密度小C.萃取劑可以選擇酒精

D.難溶于水，且碘在此萃取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度。

【答案】D【解析】

42.下列除去雜質的方法正確的是（）

A.除去C02中的少量S02：先將氣體通入飽和Na2c03溶液，再收

集剩余氣體B.除去NaHC03溶液中混有的少量Na2co3（Na2c03摩

爾質量較大）：通過蒸儲，收集蒸儲產物C.除去FeCI3溶液中混有的

少量AICI3溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾，向沉淀中

加鹽酸使其恰好完全溶解

D.除去碘水中的12：加入乙醇進行多次萃取，留在分液漏斗中的即

為較純凈的水【答案】C

試卷

【解析】略43.甲、乙是由短周期元素組成的常見物質或微粒，在

中學化學中有許多物質或微粒能滿足下列相互轉化關系：下列說法不正

確的是A.若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B.若甲是具有刺激

性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數C.若甲、乙均為離子，甲、

乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是AI02-也有可

能是Al（0H）3【答案】C【解析】碳酸鹽和酸反應生成C02,C02溶于

堿又生成碳酸鹽。氨氣具有刺激性氣味，一被酸吸收生成錢鹽，錢鹽和堿

反應又生成氨氣。CO32-和酸反應可以生成HC03,HC03一和堿反應又生成

C02-,CO和HCO-332-3可以大量共存，所以C不正確。氫氧化鋁屬于兩

性氫氧化物，所以D是正確的。答案選C。44.某物質中可能有甲酸、乙

酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質中1種或幾種，在鑒別時有下列現象：(1)

有銀鏡反應；(2)加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解；(3)與含酚酸

的NaOH溶液共熱發現溶液中紅色逐漸消失以至無色，下列敘述正確的有

()A,幾種物質都有B.有甲酸乙酯，可能有甲酸C.有甲酸

乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯，可能有甲醇【答案】D【解析】根據(1)

可知甲酸和甲酸乙酯至少含有一種，由(2)可知沒有甲酸和乙酸。根據

(3)說明一定含有甲酸乙酯，所以正確的答案是D。45.下列除去雜質

的方法錯誤的是A.除去CO中混有的C02:用NaOH溶液洗氣B.除去

BaSO4固體中混有的BaCO3:加過量鹽酸后，過濾、洗滌C.除去FeCI2溶

液中混有的FeCI3:加入過量鐵粉，過濾D.除去Cu粉中混有的CuO:加適

量稀硝酸后，過濾、洗滌【答案】D【解析】略46.某溶液中含有較大

量的Cl—、CO23—、0H—三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離

子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是()A.先

力口Mg(N03)2,再力口Ba(N03)2,最后力口AgNO3B.先力口Ba(N03)2,

再力口AgNO3,最后力口Mg(N03)2C.先力口AgNO3,再力口Ba(N03)2,

最后力口Mg(N03)2D.先力口Ba(N03)2,再力口Mg(N03)2最后力口AgNO3

【答案】D【解析】正確答案：DA、MgCO3、Mg(OH)2均為白色溶液

沉淀；B、加AgNO3時AgCI和AgOH均為沉淀,C、加AgNO3時AgCLAg2CO3

和AgOH均為沉淀.47.下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋼和水;

③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸播

B.蒸發、過濾、分液C.分液、蒸發、萃取D.蒸儲、

萃取、分液【答案】B【解析】正確答案：B,①氯化鈉溶解在水中，將

水蒸發除去；②硫酸鋼不溶，用過濾和水分離；③煤油和水不互溶，分層，

所以用分液分離。試卷

48.某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32一、SO32一、

SO42—、Cl一中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如

下：下列說法正確的是A.氣體A是N02B.X

中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-C.溶液E和氣體F不能發生化

學反應D.X中不能確定的離子是A13+和C1—【答案】D

【解析】

試題分析：溶液為強酸性，說明不存在CO32—、SO32-,反應①加

入硝酸鋼溶液生成沉淀可能為硫酸鋼，要產生氣體只能發生

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOt+2H2O,溶液中一定有Fe2+,氣體A為NO,

D為N02,E為HNO3,沉淀C為BaSO4；B中加入過量氫氧化鈉溶液，產

生氣體、沉淀，氣體F肯定為NH3,原溶液有NH4+；沉淀G為Fe(OH)3,

反應②通入二氧化碳產生沉淀，沉淀為C02與Ba2+、OH-生成的BaCO3沉

淀。綜上可知：原溶液中一定有Fe2+、NH4+、SO42-；一定無CO32一、

SO32-；可能有A13+、Cl-o

考點：離子的檢驗

點評：綜合可慮各方面的因素，注意前面加入的過量離子進入后續溶

液中。

試卷

第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題（題

型注釋）49.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線

上。A萃取分液法B加熱分解法C結晶法D分液法

E蒸饋法F過濾法⑴分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

⑵從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。⑶分離

水和汽油的混合物。⑷從澳的水溶液里提取澳。【答案】⑴F

⑵C。⑶D（4）A【解析】試題分析：萃取適合于溶質在

不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，因此從從澳的水溶液里提取

濱的方法是萃取分液法；結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同

而分離的一種方法，因此從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀的方

法是結晶法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，因此分離

水和汽油的混合物的方法是分液法；蒸儲是依據混合物中個組分沸點不同

而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于

不溶性固體和液體之間的一種分離方法，即分離飽和食鹽水與沙子的混合

物的方法是就是過濾法。考點：考查物質的分離和提純點評：該題是高

考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確

原理，選準方法，靈活運用即可。該類試題需要明確的是分離提純方法的

選擇思路是根據分離提純物的性質和狀態來定的。具體如下：①分離提

純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過

濾（洗滌沉淀），蒸發，結晶（重結晶）；②分離提純物是液體（從簡單到復雜

方法）：分液，萃取，蒸鏘；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提

純物是氣體：洗氣。50.用于分離或提純物質的方法有：A蒸儲（分儲）;

B萃取；C過濾；D重結晶；E分液。下列各組混合物的分離或提純應選用

上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）（1）淀粉液中含有泥

沙；（2）分離四氯化碳與水的混合物；（3）分離汽

油和煤油；（4）分離碘水中的碘單質；（5）KN03

晶體中含有少量食鹽。【答案】（1）C（2）E（3）

A（4）BE（5）D【解析】試題分析：（1）淀粉液中含有泥沙，泥

沙不溶解于水，淀粉溶解，故采用過濾法分離。（2）分離四氯化碳與水的

混合物它們是互不相溶的液體，可采用分液法分離。（3）分離汽油和煤油

二者互溶且沸點不同，可采用蒸儲方法分離。（4）分離碘水中的碘單質可

以利用碘單質在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，水和四氯化碳互不相

溶的性質采用萃取然后分液的方法分離。（5）KN03晶體中含有少量食鹽

利用食鹽的溶解度受溫度的影響變化不大，而KN03的溶解度受溫度的影

響變化較大，先把固體溶解在水中，配成高溫下的飽和液，然后降低溫度，

硝酸鉀大部分結晶析出，雜質氯化鈉仍然溶解在水中，用結晶、重結晶的

方法分離提存。所以正確選項為：（1）C（2）E（3）A（4）BE（5）D

考點：考查分離或提純物質的方法的知識。試卷

51.有一固體混合物,可能由Na2co3、Na2so4、FeS04、CaCI2、NaCI

等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液

中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀產生；

③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發現沉淀部分溶解。根據上

述實驗事實，回答下列問題：（1）原固體混合物中一定含有的物質

是，一定不含有的物質是，

(均填化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加溶液的方

法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程

式。【答案】(l)Na2c03、

Na2sO4;FeSO4、CaCI2;HN03酸化的AgN03溶液。(2)

BaC0+2+

3+2H=Ba+CO2t+H20【解析】

試題分析：對給定的物質進行分析：CaCI2與Na2co3、Na2so4會反

應產生沉淀,而不能共存;FeS04水溶液是淺綠色的根據①確定無FeS04,

由②知可能含Na2c03、Na2s04中的至少一種，確定無CaCI2。由③知

Na2c03、Na2SO4二者都有.因為BaS04不溶于水也不溶于酸，而BaC03

不溶于水卻能溶于酸；實驗與NaCI無關，NaCl可能有也可能沒有。可利

用AgCl既不溶于水也不溶于酸，用HN03酸化的AgN03溶液來確定該物

質的存在。考點：考查物質的溶解性、離子反應、離子共存、離子方程

式考查等知識。52.寫出除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)時發

生反應的化學方程式：(1)Na2c03固體

(NaHC03)；(2)Si02

(AI2O3)o

【答案】(1)2NaHC0△3

Na

2CO3+C02t+H20（2分）

(2)AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(2分)【解析】考查物質的除

雜以及方程式的書寫。

(1)碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解，所以要除去碳酸鈉中的碳酸氫

鈉，可以通過加熱的方法，反應的化學方程式是2NaHC0△Na

3

2CO3+C02f+H2Oo

(2)氧化鋁是兩性氧化物，能溶于鹽酸中，而二氧化硅不能溶于鹽

酸中。所以要除去二氧化硅中的氧化鋁，可以進入鹽酸，然后過濾即可，

反應的化學方程式是AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O。

53.(8分)依據題意完成以下各題：

(1)實驗室常用加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該

反應的化學方程式是o

(2)工業上用氨氣制取NO的化學方程式是——o(3)

實驗室制取S02的化學方程式。

(4)除去Na2CO3中的NaHCO3的化學方程

式o【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4CI==

CaCI2+2NH3+2H20(2)4NH3+502==4N0+5H20

(3)Na2SO3+H2SO4==S02+Na2SO4+H20(4)2NaHCO3==Na2CO3

+H2O+CO2【解析】(1)實驗室常用加熱氯化錢和氫氧化鈣的固體混合

物制取氨氣，該反應的化學方程式是：Ca(OH)2+2NH4CI==CaCI2+2

NH3+2H20

(2)工業上用氨氣制取NO的化學方程式是：4NH3+5O2==4N0+

5H20；（3）實驗室制取S02的化學方程式：Na2s03+H2s04==S02+

Na2SO4+H20；（4）除去Na2CO3中的NaHC03的化學方程式：2NaHCO3

==Na2CO3+H20+C02

54.在某無色溶液中，加入鹽酸酸化的BaCI2溶液有白色沉淀，則下

列判斷正確的是

試卷

A.一定有SO42B.可能有SO42或Ag+——

C.一定有Ag+D.可能有SO32或SO42【答案】

B-【解析】因BaS04、AgCI均為不溶于鹽酸的白色沉淀，所以，無色溶

液中可能有SO42或Ag+,故選B55.請按要求填空：（1）除去Na2c03

固體中混有的少量KN03,所進行的實驗操作依次為：、蒸發、

結晶、。2—（2）除去KCI溶液中的S04,依次加入的溶液為？

填物質的化學式?：o【答案】（1）溶解；過濾（2）

BaCI2［或Ba?0H?2］、K2c03、HCI【解析】——試題分析：（1）硝酸鉀的

溶解度隨溫度的變化大，所以除去Na2CO3固體中混有的少量KN03可以

采用結晶法，則所進行的實驗操作依次為：溶解、蒸發、結晶、過濾。（2）

SO42一用氯化根除去，過量的氯化鋼要用碳酸鈉來除。則除去KCI溶液中

的SO2-4,依次加入的溶液為BaCI2［或Ba?0H?2］、K2c03、HCI。考點：

考查物質的分離和提純點評：把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫

提純，將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫

分離。在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原

則：1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或

純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態不變;

3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化

學，先簡單后復雜的原則。56.（8分）設計一個實驗證明明研晶體

KAI（SO4）2?12H2O中含有K+、AI3+、SO2?4和H20。【答案】（1）確定

結晶水：取少量晶體，放入試管中，用酒精燈加熱在試管口有液體生成,

且可使白色無水硫酸銅粉末變藍色，證明明磯中含結晶水（2）確定K+：

用一支潔凈的伯絲沾取少量試樣，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色的鉆玻

璃片觀察火焰呈紫色，確定含K+。（3）確定AI3+：一支試管中滴加少量

NaOH溶液，出現白色沉淀，繼續加入過量NaOH溶液，白色沉淀溶解。（不

考慮Zn（OH）2）（4）確定SO2?2?2?4：第二支試管中先加鹽酸溶液，如無

現象，證明無C03、S03存在，再加入BaCI2溶液生成白色沉淀證明溶液

中含SO2?4【解析】考察離子的檢驗。鉀離子一般用焰色反應。根據氫氧

化鋁是兩性氫氧化物，可檢驗鋁離子。SO2?4用鋼鹽檢驗。水一般用無水

硫酸銅檢驗。57.（12分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學。（1）

下列說法中，符合實驗安全規范要求的是（填序號字

母）。①聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕煽動，使少量的氣體飄進

鼻孔②在實驗室做銅和濃硝酸反應制備二氧化氮的實驗時，應該在通風

櫥中進行③做H2還原CuO實驗時，先加熱CuO至高溫，然后立即通入

H2使反應發生④實驗中當有少量的過氧化鈉剩余時，用紙包裹好后將其

放入垃圾桶中（2）某學習小組用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）

探究銅絲與過量濃硫酸的反應及部分產物的性質（裝置中的銅絲可適當上

下抽動）。試卷

①當反應進行一段時間后，欲使反應迅速停止，可采取的措施

為

②若裝置②用來檢驗生成的氣體產物的性質，在裝置②的試管中加

入的試劑為品紅試

液，通入氣體后，現象為，此現象證明

該氣體產物具有性。

③裝置③中盛有某單質的水溶液，用來檢驗氣體產物的還原性，則

該單質的水溶液為

④實驗最后，要將圖①大試管中的液體與水混合，以觀察顏色檢驗

存在的離子，從安全角度考慮，混合的方法應該

是。

⑤實驗中，在所用儀器及儀器間連接都完好的情況下，同學們仍聞

到了較強的刺激性氣味，說明此實驗的整套裝置設計有缺陷，會造成空氣

污染。改進此實驗裝置的方法

是。【答案】

（共12分）（1）（2分）①②（2）（10分）①向上（向外）抽動銅絲，

使銅絲脫離濃硫酸（1分）；②品紅試液退色（1分），漂白性（1分）；③

氯水（或濱水、碘水）（1分），CI2+SO2+2H2O=2HCI+H2SO4（2分）；

④將①中大試管中冷卻后的部分液體沿燒杯內壁緩慢注入盛有適量

水的燒杯中，并不斷攪拌（2分）；

⑤在裝置③處連一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，以吸收有毒尾氣（2

分）【解析】試題分析：（1）有些氣體具有毒性，例如N02,所以應該

在通風廚中進行，選項①②正確。氫氣是可燃性氣體，應該先進行純度的

檢驗，③不正確；過氧化鈉具有強氧化性，且極易和水反應生成氫氧化鈉

和氧氣，不能隨意丟棄，④錯誤，答案選①②。

（2）①根據裝置的特點可知，欲使反應迅速停止，可采取的措施是

向上（向外）抽動銅絲，使銅絲脫離濃硫酸即可。

②銅和濃硫酸在加熱的條件下，發生反應生成S02,S02具有漂泊性，

能使品紅溶液褪色。

③S02具有還原性，而氯水或浪水以及碘水都有氧化性，S02能使它

們褪色，所以檢驗S02的還原性時，可以利用氯水（或澳水、碘水）。

④由于大試管中還有濃硫酸，而濃硫酸溶于水會放出大量的熱，所以

正確的做法是將①中大試管中冷卻后的部分液體沿燒杯內壁緩慢注入盛

有適量水的燒杯中，并不斷攪拌。⑤由于S02屬于大氣污染物，所以必

須有尾氣處理裝置，即在裝置③處連一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，以吸

收有毒尾氣。

考點：考查實驗安全操作、銅和濃硫酸反應的有關判斷、S02的性質、

檢驗以及尾氣處理等

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題貼近高

考，基礎性強，學生不難得分。該題主要是以常見儀器的選用、實驗基本

操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范

性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

58.化學是一門以實驗為基礎的科學，根據題中實驗要求，請選擇合

適的實驗操作，將其標號填入對應的空格中。

試卷

A.加入Na2c03溶液，觀察現象B.用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙

中部，對照比色卡C.加入碘水，觀察溶液顏色變化D.加

入氫氧化鈉溶液，過濾【答案】（4分）①C②B③D

④A［每空1分］

【解析】試題分析：①碘遇淀粉顯藍色，所以證明米湯中含有淀粉

的實驗方法是加入碘水，觀察溶液顏色變化，答案選C。②通過pH值的

測定，即可檢驗溶液的酸堿性，所以證明碳酸鈉溶液呈堿性的方法是用玻

璃棒蘸取溶液點在pH試紙中部，對照比色卡，答案選B。③氧化鋁是兩

性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，所以除去Fe2O3中的AI2O3的方法是

加入氫氧化鈉溶液，過濾，答案選Do④鈣離子能和碳酸鈉反應生成碳酸

鈣白色沉淀，所以證明粗鹽中含有少量Ca2+的方法是加入Na2c03溶液,

觀察現象，答案選A。考點：考查物質的檢驗、鑒別和除雜點評：該題

是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏

固和訓練，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利

于培養學生的實驗設計能力。59.一學生設計了如下實驗方法分離NaCI

和CaCI2兩種固體混合物填空和回答下列問題：（1）B物質是

（寫化學式）（2）按此實驗方案分離得到的NaCL經分析含有雜質，是

因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應

是。（3）若要測定該樣品中NaCI和CaCI2

的質量比，可稱量干燥的B