江蘇省連云港市東海縣2021-2022學年高二下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．我國化工專家侯德榜發明的侯氏制堿法(又稱聯合制堿法)，其中涉及的反應之一為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有關說法正確的是（）A．CO2屬于電解質 B．NH4Cl溶液顯堿性C．NaHCO3中只含離子鍵 D．該反應屬于非氧化還原反應2．反應SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有關說法正確的是（）A．Si在周期表中位于第3周期VIA族。B．HF的的電子式為H：FC．SiF4是非極性分子D．H2O中氧原子軌道雜化類型為sp23．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）A．NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌B．Na2CO3易溶于水，可用于除油污C．Na2SO3有還原性，可用作抗氧化劑D．NaHCO3受熱易分解，可用于制發酵粉4．在指定條件下，下列選項所示物質間轉化能實現的是（）A．Fe(s)→少量Cl2B．FeO(s)→足量稀HNO3(aq)Fe(NOC．Fe(OH)2(s)→O2Fe(OH)D．FeCl3(aq)→Cu5．下列有關反應N2(g)+3H2(g)?催化劑高溫高壓2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·molA．NH3分子間能形氫鍵B．反應中N2體現了還原性C．提高n(N2)D．可以使用酶作該反應的催化劑6．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層電子數與最內層電子數相等，基態時Z原子3p原子軌道上有2個未成對電子，W是前4周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的強C．Y的第一電離能比Z的大D．W的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的弱7．CuSO4常用作農業殺菌劑、分析試劑、媒染劑和防腐劑等。實驗室利用廢銅屑制備CuSO4有三種途徑：一是將廢銅屑與濃硫酸共熱，此方法會產生污染性氣體SO2；二是先將廢銅屑加熱氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，該方法耗能較多；三是在常溫下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取廢銅屑獲得CuSO4，該方法綠色環保且節能，反應為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)ΔH=-319.68kJ·mol-1。下列有關Cu、SO42-、Cu2+A．Cu可以使蛋白質變性B．Cu基態價電子排布式為3d94s2C．SO42-D．Cu2+與NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位數是28．CuSO4常用作農業殺菌劑、分析試劑、媒染劑和防腐劑等。實驗室利用廢銅屑制備CuSO4有三種途徑：一是將廢銅屑與濃硫酸共熱，此方法會產生污染性氣體SO2；二是先將廢銅屑加熱氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，該方法耗能較多；三是在常溫下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取廢銅屑獲得CuSO4，該方法綠色環保且節能，反應為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·mol-1。對于反應Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ·mol-1，下列有關說法正確的是（）A．可以采用高溫條件加快該反應的速率B．反應后可以采用加熱方法除去多余的H2O2C．該反應在常溫下能自發進行，則反應的ΔS一定大于0D．反應中每轉移1mol電子，理論上至少需消耗1molH2O29．CuSO4常用作農業殺菌劑、分析試劑、媒染劑和防腐劑等。實驗室利用廢銅屑制備CuSO4有三種途徑：一是將廢銅屑與濃硫酸共熱，此方法會產生污染性氣體SO2；二是先將廢銅屑加熱氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，該方法耗能較多；三是在常溫下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取廢銅屑獲得CuSO4，該方法綠色環保且節能，反應為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(1)ΔH=-319.68kJ·mol-1。實驗室利用廢銅屑與濃硫酸反應制備CuSO4并進行有關實驗時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A．用裝置甲制取CuSO4 B．用裝置乙觀察CuSO4溶液的顏色C．用裝置丙過濾得到CuSO4溶液。 D．用裝置丁吸收多余的SO210．工業上常用“熱空氣法”將從海水中提取的粗溴精制得到高純度的溴單質。下列說法正確的是（）A．Br2與SO2、H2O反應的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO4B．用CO2代替流程中的SO2也可以達到同樣的目的C．通入Cl2的目的是將Br-還原為Br2D．向“Br2溶液”中加入AgNO3溶液會生成AgBr沉淀，1個AgBr晶胞(如圖所示)中含有14個Br-11．化合物Z是制備液晶材料的中間體之一，可由下列反應制得：下列有關X、Y、Z的說法正確的是（）A．X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大B．Y與足量H2反應生成的分子中含2個手性碳原子C．1molZ中含有1mol碳氧π鍵D．化合物X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色12．甲醇(CH3OH)燃料電池可以作為筆記本電腦、汽車等的能量來源，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A．放電過程中，電能轉化成化學能B．放電過程中，H+由a極區向b極區遷移C．電極a上反應為CH3OH+H2O-4e-=CO2↑+6H+D．放電過程中1molCH3OH參與反應，理論上需通入33.6LO213．室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性質。實驗1：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1Na2SO3溶液，溶液褪色實驗2：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2，溶液的pH從10下降到8實驗3：用pH試紙測定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為4實驗4：向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加NaClO溶液，觀察不到實驗現象下列說法正確的是（）A．實驗1中溶液褪色，說明Na2SO3有氧化性B．實驗2得到的溶液中有c(OH-)＞c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3C．實驗3可以得出：c(H+)+c(SO32-)＞c(OH-)+c(H2SO3D．實驗4中反應的離子方程式：HSO3-+ClO-=SO314．利用工業廢氣中的CO2制備甲醇。該過程發生的主要反應如下：反應I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1反應II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ·mol-1反應III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.5kJ·mol-1恒壓條件下，將n(CO2)：n(H2)為1：3的混合氣體以-定流速通過裝有催化劑的反應管，在出口處測得CO2轉化率、CH3OH產率[n生成下列說法正確的是（）A．反應I的平衡常數可表示為K=c(CB．反應3CO(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+CH3OH(g)的△H=+172.7kJ·mol-1C．240℃時，CH3OH產率最大，說明反應I、反應III已達到平衡狀態D．提高CO2轉化為CH3OH的轉化率，可以研發在低溫區高效的催化劑二、綜合題15．以磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池的正極廢料(含LiFePO4及少量Fe、Al、炭黑)為原料回收鋰，并重新用于制備磷酸亞鐵鋰電池的正極材料。過程表示如下：（1）“浸取”后溶液中除H+和Li+外，還含有的陽離子為(填化學式)。（2）“除雜”包括加足量H2O2、滴加NaOH溶液調節pH、過濾等步驟。有關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8①滴加NaOH溶液調節pH時，調節溶液pH至少為。②Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33當溶液中Fe3+、Al3+完全沉淀時，溶液中的c(Fe3+)（3）LiFePO4可以通過LiOH、(NH4)2Fe(SO4)與H3PO4溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的導電性能外，還能。（4）FePO4可以用于制備LiFePO4.將Fe2(SO4)3和Na2HPO4溶液混合得到FePO4，反應原理為Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4。不同pH對磷酸鐵沉淀的影響如圖所示。請補充完整以FeSO4溶液制備FePO4的方案：取一定量的FeSO4溶液，，固體干燥，得到較純凈的FePO4。(必須使用的試劑：1mol·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水)16．化合物F是一種合成活性物質的中間體，其合成路線如下：（1）A中的官能團名稱為和。（2）B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：。①能與FeCl3溶液發生顯色反應，能發生銀鏡反應；②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1：2：6：1。（3）試劑X的分子式為C3H5OBr，其結構簡式為。（4）E→F的反應類型為。（5）設計以和HC≡C-COOCH3為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任用，合成路線示例見本題題干)。17．以含硫廢水(主要含有Na2S和Na2SO3)為原料制備Na2S2O3·5H2O。（1）制備Na2S2O3·5H2O。反應前先向三頸燒瓶(裝置見圖)中通入SO2氣體，一段時間后，再向其中加入含硫廢水(Na2S和Na2SO3混合溶液)，加熱，充分反應，直至燒瓶中溶液變澄清為止。所得溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、真空干燥后即得到產品。①三頸燒瓶中SO2與Na2S、Na2SO3溶液[假設其中n(Na2S)：n(Na2SO3)=2：1]反應生成Na2S2O3的其化學方程式為。②先向三頸燒瓶中通入SO2氣體后，再滴加含硫廢水的原因是。③NaOH溶液的作用是。（2）測定某樣品中NaClO2的質量分數。取樣品0.2000g溶于水配成100mL溶液，取出20.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，其它物質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，然后再用0.1000mol·L-1Na2S2O3；標準溶液滴定，經3次測定，每次消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下：實驗序號123消耗Na2S2O3標準溶液的體積(mL)16.0215.9817.02已知：Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI①滴定終點的現象為。②計算該樣品中NaClO2的質量分數為。(寫出計算過程！)18．空氣中NOx(主要指NO和NO2)、廢水中NO3-、NH4（1）將含氮氧化物(NOx)的煙氣通入(NH4)2SO4、Ce2(SO4)3與Ce(SO4)2的混合溶液中可實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。①該處理過程中，起催化作用的離子是。(填化學式)②上述轉化過程中，Ce4+與NH4+反應的離子方程式為（2）電解氧化吸收法可將廢氣中的NOx轉變為硝態氮。向0.1mol·L-1NaCl溶液(起始pH調至9)中通入NO，測得電流強度與NO的去除率、溶液中含氯成分的濃度變化關系如圖所示。①電解時產生的ClO-會氧化吸收NO，其反應的離子方程式為。②當電流強度大于4A后，廢氣中NO的去除率下降的原因是。（3）用納米Fe/Ni復合材料可以去除廢水中的NO3-納米Fe/Ni復合材料去除廢水中NO3-的過程可以描述為

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．CO2在水溶液或熔融狀態自身不能電離，屬于非電解質，A不符合題意；B．NH4Cl溶液中銨根水解溶液顯酸性，B不符合題意；C．NaHCO3中鈉離子和碳酸氫根之間為離子鍵，非金屬原子之間為共價鍵，C不符合題意；D．該反應中各元素化合價均未發生變化，屬于非氧化還原反應，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；

B.銨根水解顯酸性；

C.碳酸氫根中含有共價鍵；

D.氧化還原反應一定有元素的化合價發生變化。2．【答案】C【解析】【解答】A．Si在周期表中位于第3周期IVA族，故A不符合題意；B．HF的的電子式為，故B不符合題意；C．SiF4為正四面體形，是非極性分子，故C符合題意；D．H2O中氧原子的價層電子對數為2+6?2×12=4，軌道雜化類型為sp3故答案為：C。

【分析】A.Si為14號元素，位于第3周期VIA族；

B.HF中F滿足最外層8電子穩定結構；

C.SiF4正負電荷中心重合；

D.H2O中氧原子采用sp3雜化。3．【答案】B【解析】【解答】A．NaClO有氧化性，能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌，A不符合題意；B．Na2CO3溶于水碳酸根水解使溶液顯堿性，可使油脂的水解，可用于除油污，B符合題意；C．Na2SO3有還原性，在氧化還原反應中失去電子，為還原劑，可用作抗氧化劑，C不符合題意；D．NaHCO3受熱易分解產生氣體二氧化碳，可用于制發酵粉，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.NaClO具有強氧化性；

B.碳酸鈉水解顯堿性；

C.亞硫酸鈉具有還原性；

D.碳酸氫鈉受熱易分解。4．【答案】C【解析】【解答】A．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，A不符合題意；B．氧化亞鐵和足量硝酸反應生成硝酸鐵，B不符合題意；C．Fe(OH)2(s)很容易被氧氣氧化為Fe(OH)3(s)，C符合題意；D．銅沒有鐵活潑，銅不能置換出鐵，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；

B.硝酸足量生成硝酸鐵；

C.氫氧化亞鐵易被氧化成氫氧化鐵；

D.Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。5．【答案】A【解析】【解答】A．氮元素的電負性強，NH3分子間能形氫鍵，A符合題意；B．反應中氮元素化合價降低，N2體現了氧化性，B不符合題意；C．提高n(N2)D．酶在高溫下會失去活性，不可以使用酶作該反應的催化劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氨氣分子間能形成氫鍵；

B.該反應中N元素的化合價降低；

C.相當于增大氮氣的物質的量，轉化率降低；

D.大多數酶的成分為蛋白質，高溫下變性。6．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素原子隨核電荷數的遞增半徑減小，故r(Y)>r(Z)，故A不符合題意；B．非金屬性越強，其簡單氣態氫化物的熱穩定性越強，故X(O)的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z(Si或S)的強，故B符合題意；C．同周期元素隨核電荷數的遞增，其第一電離能越大，故Y的第一電離能比Z的小，故C不符合題意；D．元素的金屬性越強其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故W的最高價氧化物對應的水化物的堿性比Y的強，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層電子數與最內層電子數相等，則Y為Mg元素，基態時Z原子3p原子軌道上有2個未成對電子，Z為Si或S元素，W是前4周期中金屬性最強的元素，則W為K元素，據此解答。7．【答案】C【解析】【解答】A．單質銅不能使蛋白質變性，重金屬鹽可以使蛋白質變性，A不符合題意；B．全滿或半充滿為穩定結構，Cu基態價電子排布式為3d104s1，B不符合題意；C．SO42-D．Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，則形成的[Cu(NH3)4]2+中配位數是4，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.重金屬離子能使蛋白質變性；

B.Cu基態價電子排布式為3d104s1；

C.SO42-的中心原子S的價層電子數為4，不含孤電子對；

D.[Cu(NH3)4]2+8．【答案】B【解析】【解答】A．高溫下H2O2分解使H2O2濃度減小，會使反應速率減慢，同時使H2O2的利用率降低，故不能采用高溫條件加快反應速率，A項不符合題意；B．由于H2O2受熱易分解成H2O和難溶于水的O2，故反應后可以采用加熱方法除去多余的H2O2，B項符合題意；C．?G=?H-T?S＜0的反應一定能自發進行，該反應在常溫下能自發進行的主要因素是?H＜0，該反應的?S不一定大于0，C項不符合題意；D．反應中Cu元素的化合價由0價升至+2價，O元素的化合價由H2O2中的-1價降至-2價，每消耗1molH2O2轉移2mol電子，則每轉移1mol電子理論上至少需要消耗0.5molH2O2，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.過氧化氫受熱易分解；

C.?G=?H-T?S＜0的反應一定能自發進行；

D.根據得失電子守恒計算。9．【答案】D【解析】【解答】A．燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網，A不符合題意；B．反應用到了濃硫酸，欲使反應完全，濃硫酸過量，反應后的溶液中有硫酸，觀察CuSO4溶液的顏色，應將反應后的溶液倒入水中，B不符合題意；C．過濾分離不溶性雜質和溶液，要用玻璃棒引流，C不符合題意；D．二氧化硫為酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，可用裝置丁吸收多余的SO2，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.燒瓶加熱時需墊石棉網；

B.濃硫酸密度大于水，且稀釋放熱，應將反應液倒入水中；

C.過濾需用玻璃棒引流；

D.二氧化硫為酸性氧化物，用堿液吸收，且易溶于水，需防倒吸。10．【答案】A【解析】【解答】A．根據分析Br2與SO2、H2O反應的離子方程式符合題意，A符合題意；B．CO2不具有還原性，不能起到富集溴離子的作用，用CO2代替流程中的SO2不會達到同樣的目的，B不符合題意；C．通入Cl2的目的是將Br-氧化為Br2，C不符合題意；D．向“Br2溶液”中加入AgNO3溶液會生成AgBr沉淀，晶胞中根據均攤法，溴離子的個數為：8×1故答案為：A。

【分析】A.溴單質與二氧化硫和水反應生成氫溴酸和硫酸；

B.CO2不具有還原性；

C.氯氣能將溴離子氧化為單質溴；

D.根據均攤法計算。11．【答案】D【解析】【解答】A．X中酚羥基對位為甲基，為疏水基團，Y中酚羥基對位為醛基，為親水基團，X比Y在水中的溶解度小，A不符合題意；B．Y與足量氫氣反應生成的產物為，不含手性碳原子，B不符合題意；C.1molZ中含有1mol酯基和1mol醛基，故含有2mol碳氧π鍵，C不符合題意；D．X中含羥基和酚羥基，Y中含醛基和羥基，Z中含醛基，均能使酸性KMnO4溶液褪色，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.甲基為疏水基團，醛基為親水基團；

B.Y與足量氫氣加成生成，手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；

C.單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；

D.X含酚羥基，Y含有酚羥基和醛基，Z含醛基。12．【答案】B【解析】【解答】A．甲醇燃料電池放電過程為原電池原理，放電過程中將化學能轉化為電能，A項不符合題意；B．電極a為負極，電極b為正極，放電過程中H+由負極區（a極區）向正極區（b極區）遷移，B項符合題意；C．電極a上CH3OH發生失電子的氧化反應生成CO2，1molCH3OH失去6mol電子，電極反應為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，C項不符合題意；D．該燃料電池的總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O，放電過程中1molCH3OH參與反應理論上消耗1.5molO2，但O2所處溫度和壓強未知，無法計算O2的體積，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極發生氧化反應，通入氧氣的一極為正極，正極發生還原反應，原電池工作時，陽離子向正極移動，據此解答。13．【答案】C【解析】【解答】A．高錳酸鉀有強氧化性，可以氧化亞硫酸鈉，從而使高錳酸鉀溶液褪色，體現了亞硫酸鈉的還原性，A不符合題意；B．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，可得c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(H+)，通入少量二氧化硫會生成少量亞硫酸氫鈉，含硫微粒會增多，可得c(Na+)<2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(H2SO3)，將(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(H+)代入此式可得：c(OH-)<c(HC．pH約為4，溶液顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性說明HSO3-電離出的SO32-更多，水解出的H2SO3更少，則c(H+)+c(SO32-)＞c(OH-)+c(H2D．次氯酸有氧化性，可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.高錳酸鉀具有氧化性，實驗1體現亞硫酸鈉的還原性；

B.結合電荷守恒判斷；

C.溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，HSO3-的電離程度大于水解程度；

D.次氯酸具有氧化性，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子。14．【答案】D【解析】【解答】A．反應I的平衡常數可表示為K=c(CHB．由蓋斯定律可知該反應=I-3II，則△H=(-49.4)-3×41.1=-172.7kJ·mol-1，B不符合題意；C．反應III所需要的CO是反應II生成的，此時CH3OH產率最大，說明三個反應都達到平衡，C不符合題意；D．由題中的信息可知反應I和反應III的產物有甲醇，且這兩個反應都是放熱反應，低溫有利于反應正向進行，故提高CO2轉化為CH3OH的轉化率，可以研發在低溫區高效的催化劑，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.K=c(CH3OH)×c(H2O)c(C15．【答案】（1）Fe2+、Al3+（2）5.0；3×10-6（3）與空氣中O2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（4）向其中滴加的3%雙氧水溶液，至溶液的顏色不再變化為止，邊攪拌邊向所得溶液中緩慢滴加，1mol·L-1Na2HPO4溶液，至溶液的pH約為2.5，靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌至最后一次洗滌液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀出現【解析】【解答】首先用稀硫酸溶解正極廢料，除雜后加入碳酸鈉沉淀溶液中的鋰離子，處理后得到產品磷酸亞鐵鋰，在除雜的時候，考慮到要除的離子為Fe2+、Al3+，結合表格中的數據，選擇合適的pH，以此解題。(1)電池正極廢料中含有少量的鐵、鋁，在酸浸的時候可以轉化成Fe2+、Al3+，故還含有的陽離子為Fe2+、Al3+；(2)①除雜的目的是為了除去鋁離子和三價鐵離子，根據表格中的數據可知調節溶液pH至少為5.0，此時Fe3+，Al3+都可沉淀完全；②當溶液中Fe3+、Al3+完全沉淀時，此時溶液是氫氧化鐵和氫氧化鋁的飽和溶液，則c(Fe(3)LiFePO4中鐵為二價鐵，有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為三價鐵，故加入少量活性炭黑可以：與空氣中O2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化；(4)FeSO4中的鐵為+2價，FePO4中的鐵為+3價，故可以先加入氧化劑3%H2O2溶液將+2價鐵氧化為+3價鐵，之后加入1mol·L-1Na2HPO4溶液，根據圖中數據，調整pH為2.5，具體方法為：向其中滴加的3%雙氧水溶液，至溶液的顏色不再變化為止，邊攪拌邊向所得溶液中緩慢滴加，1mol·L-1Na2HPO4溶液，至溶液的pH約為2.5，靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌至最后一次洗滌液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀出現。

【分析】正極廢料(含LiFePO4及少量Fe、Al、炭黑)加入稀硫酸浸取，炭黑不溶，Fe轉化為Fe2+，Al轉化為Al3+，除雜的過程中除去鐵和鋁，加入碳酸鈉沉淀鋰得到碳酸鋰，經一系列反應制得LiFePO4，據此解答。16．【答案】（1）醚鍵；碳溴鍵(或溴原子)（2）或（3）（4）氧化反應（5）→FeBr2→一定條件HC≡CCOOCH【解析】【解答】試劑X的分子式為C3H5OBr，再結合C和D的結構簡式可知，C與X發生取代反應生成D，X為。(1)由A的結構簡式可知，A中的官能團為醚鍵和碳溴鍵(或溴原子)。(2)B的一種同分異構體能與FeCl3溶液發生顯色反應，含酚羥基，能發生銀鏡反應，含-CHO，堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1：2：6：1，含酯基，符合條件的物質的結構簡式為：或。(3)由分析可知，X的結構簡式為。(4)由E和F的結構簡式可知，E中的羥基變為了羰基，發生氧化反應。(5)在鐵作催化劑的條件下與溴發生對位取代生成，與HC≡C-COOCH3在一定條件下反應生成，在LiAlH4的條件下變為，再與在Na的作用下生成，合成路線為：→FeBr2→一定條件HC≡CCOOCH3→LiAlH4。

【分析】（1）根據A的結構簡式確定含有的官能團；

（2）B的同分異構體能與FeCl3溶液發生顯色反應，能發生銀鏡反應，說明含有酚羥基和醛基，堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1：2：6：1，含酯基；

（3）結合B和D的結構簡式和試劑X的分子式確定其結構簡式；

（4）E發生氧化反應生成F；

（5）參照題干合成路徑設計。17．【答案】（1）2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3；防止Na2S、Na2SO3和Na2S2O3被空氣中的O2氧化，導致Na2S2O3產率降低；吸收多余的SO2，防止污染空氣（2）溶液由藍色變成無色，且半分鐘內不變色；消耗Na2SO3溶液的體積V=16.02mL+15.98mL2=16.00mL，100mL溶液消耗Na2SO3的物質的量：n(Na2SO3)=0.1000mol/L×16.00×10-3L×5=8.000×10-3mol【解析】【解答】