北京市房山區2021-2022學年高二下學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列我國科研成果所涉及材料中，是共價晶體的是（）A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服C．能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D．“玉兔二號”鈦合金篩網輪A．A B．B C．C D．D2．人類對原子結構的認識經歷了一個漫長的、不斷深化的過程。下列說法錯誤的是（）A．1803年，英國化學家道爾頓提出了原子論，他認為原子是不可被分割的B．1904年，湯姆孫提出了原子結構的“葡萄干布丁”模型C．1911年，盧瑟福根據a粒子散射實驗提出了原子結構的核式模型D．1913年，波爾根據原子光譜實驗建立了核外電子分層排布的原子結構模型，他認為在不同軌道上運動的電子具有相同的能量，能量值是連續的3．2022年冬奧會在北京成功舉辦，安全、高效、綠色、智能，給世界人民留下深刻的印象。下列說法錯誤的是（）A．開幕式燃放的焰火與核外電子躍遷釋放能量有關B．滑冰館良好的冰面給運動員的發揮提供了支持，水分子之間的主要作用力是范德華力C．冬奧會運用了眾多高科技手段，這離不開芯片。芯片的基質是單晶硅，屬于共價晶體D．運動員受傷時，有時會噴氯乙烷C24．多名科學家因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學獎。下列說法錯誤的是（）A．Fe元素位于第四周期Ⅷ族B．基態鋰原子的電子排布式為1C．Co原子序數為27，位于周期表的d區，屬于過渡元素D．鈷酸鋰晶體中含有金屬鍵5．已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法中一定錯誤的是（）A．第一電離能：Y<XB．X和Y形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價C．最高價含氧酸的酸性：元素X對應酸的酸性強于YD．最簡單氣態氫化物的穩定性：HmY>HnX6．下列分子中，中心原子的雜化方式和分子的空間構型均正確的是（）A．C2H4：sp、平面形 B．NH3：sp3、四面體C．H2O：sp3、V形 D．CO2：sp2、直線形7．下列說法錯誤的是（）A．分子間作用力中最常見的一種是范德華力B．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間C．氫鍵是一種特殊的化學鍵D．氫鍵除了影響物質的溶沸點外，還影響物質的溶解性和電離8．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（）①HCl②H2O③H2O2④C2H4⑤C2H2A．僅①②③ B．僅③④⑤ C．僅①③⑤ D．僅④⑤9．下列敘述與范德華力無關的是（）A．氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固B．氯化鈉的熔點較高C．干冰易升華，SOD．熔、沸點高低：C10．下列關于晶體的描述中，正確的是（）A．碘晶體升華時破壞了共價鍵B．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定C．用X射線衍射實驗可以區分晶體和非晶體D．氯化鈉和鐵融化時克服的粒子間作用力是同種類型11．下列各組晶體物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）①SiO2和SO3②金剛石和白磷③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和單質碘A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤12．下列有關性質的比較中，正確的是（）A．鍵的極性：N－H<O－H<F－HB．第一電離能：Na<Mg<AlC．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔點：＞13．據報道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結構與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關于硫化羰的說法錯誤的是（）A．二氧化碳是非極性分子，但硫化羰是極性分子B．二氧化碳與硫化羰均無還原性C．固體硫化羰是分子晶體D．硫化羰分子中的三個原子處于同一直線上14．鈷可形成多種配合物，其中①[CoBr(NH3)A．Co和Br位于元素周期表的同一周期B．兩種物質中基態鈷離子的軌道表示式均為：C．①中鈷離子的配位數為6，配體為NH3、Br-D．可用AgNO3溶液鑒別①和②15．下列有關化學實驗的“操作→現象→解釋”均正確的是（）選項操作現象解釋A向FeCl產生紅色沉淀FB向氯化銅固體中滴加蒸餾水首先得到綠色濃溶液，然后變為藍色CuCC向黃色Fe(N黃色加深[FeD向Cu(OH)沉淀溶解Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新電離成CA．A B．B C．C D．D二、填空題16．核外電子排布時遵循一定的原則：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理稱為泡利不相容原理；對于基態原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時，將盡可能分占不同的原子軌道并且自旋狀態相同稱為洪特規則。依據以上原則，下列原子或離子的核外電子排布正確的是，違反能量最低原理的是，違反洪特規則的是，違反泡利不相容原理的是。①Ca2+：1s22s22p6317．根據物質結構的基本理論，原子之間通過原子軌道的重疊方式，以不同類型的化學鍵結合，形成具有不同空間結構的分子或離子，按照已學的物質結構知識填寫下列空白。（1）在BF3分子中，硼原子的雜化軌道類型為，F-B-F的鍵角是，BF（2）H+可與H2O形成H3O+，H3（3）H3O+中H-O-H鍵角比H18．硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(N（1）[Ni(NH3（2）在[Ni(NH3)6]2+中N（3）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，再加入氨水。①上述實驗過程中觀察到的現象是。②用平衡移動的理論解釋加入氨水后，現象發生變化的原因是。19．元素周期表是學習化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，其中①~⑨代表的是對應位置的元素。回答以下問題。（1）①~⑨代表的9種元素中，②③的電負性>(填元素符號，后同)，寫出⑨代表的Zn元素基態原子的電子排布式。（2）①與②形成簡單化合物甲，①與③形成簡單化合物乙，甲的沸點乙的沸點(填“高于”或“低于”)，主要原因是。（3）⑥⑦⑧三種元素處于區(填s，p，d，ds)，它們分別為鉻、錳、鐵，其基態原子中未成對電子數由多到少的順序是。（4）關于④和⑤形成的化合物的晶體中，下列說法錯誤的是。a．該晶體是共價晶體b．該晶體固態和液態時均不導電c．該晶體熔化時需要能量來破壞離子鍵d．該晶體中每個④周圍與它距離最近且相等的同種微粒有12個20．硅烷SiH4可用于制造高純硅。采用硅化鎂法制備Si（1）硅在元素周期表中的位置是，硅原子電子排布式為。（2）①SiH4的電子式是②SiH4的沸點比CH4的（3）晶體SiO2屬于晶體(填晶體類型)，一種SiO（4）硅化鎂晶體的晶胞示意圖如下，則其化學式為。已知該晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，摩爾質量為M，則該晶體的密度為g/cm3。21．NH3具有易液化、含氫密度高、應用廣泛等優點，（1）以H2、N①基態Fe原子的電子排布式為。②實際生產中采用鐵的氧化物Fe2O3、FeO兩種晶胞所含鐵原子個數比為。③我國科學家開發出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能(I1)：I1（2）化學工業科學家侯德榜利用下列反應最終制得了高質量的純堿。NaCl+N①1體積水可溶解1體積CO2，1體積水可溶解約700體積NH3。②NaHCO3分解Na2C

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．碳化硅是由碳原子和硅原子形成的共價晶體，故A符合題意；B．聚氨酯是有機合成高分子材料，不是共價晶體，故B不符合題意；C．碳有多種同素異形體，其中石墨是混合晶體，無定形碳不是晶體，銀屬于金屬晶體，不是共價晶體，故C不符合題意；D．鈦合金屬于金屬晶體，不是共價晶體，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】共價晶體主要由共價鍵結合形成的晶體，常見的金剛石、硅、氮化硅、二氧化硅等都是共價晶體。2．【答案】D【解析】【解答】A.1803年，英國化學家道爾頓提出了原子論，他認為物質是由原子直接構成的，原子是一個不可再分割的實心球體，故A不符合題意；B.1904年，湯姆孫在發現電子的基礎上提出了原子結構的“葡萄干布丁”模型，開始涉及原子的內部結構，故B不符合題意；C.1911年，盧瑟福根據a粒子散射實驗提出了原子結構的核式模型，原子是由原子核和核外電子構成的，故C不符合題意；D.1913年，波爾根據原子光譜實驗建立了核外電子分層排布的原子結構模型，他認為在不同軌道上運動的電子具有不同的能量，能量值是不連續的，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】波爾對原子電子層提出量子化，不同軌道電子能量是不連續且不相等3．【答案】B【解析】【解答】A．光是電子釋放能量的重要形式，開幕式燃放的焰火與電子發生躍遷釋放能量有關，故A不符合題意；B．水分子之間的主要作用力是氫鍵，故B符合題意；C．芯片的基質是單晶硅，單晶硅是熔沸點高、硬度大的共價晶體，故C不符合題意；D．氯乙烷的官能團是氯原子，屬于鹵代烴，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】水形成冰，其中除了有分子間作用力，還有大量的氫鍵，形成氫鍵可以是水分子間隙變大4．【答案】D【解析】【解答】A．鐵元素的原子序數為26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，故A不符合題意；B．鋰元素的原子序數為3，基態原子的電子排布式為1sC．鈷元素的原子序數為27，價電子排布式為3d74s2，位于元素周期表的d區，屬于過渡元素，故C不符合題意；D．鈷酸鋰晶體是含有離子鍵的離子晶體，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.Fe的原子序數為26，位于第四周期Ⅷ族；

B.鋰的原子序數為3；

C.Co原子序數為27，屬于d區元素；

D.鈷酸鋰晶體是離子晶體。5．【答案】D【解析】【解答】A．若X為O元素，Y為N元素，電負性X＞Y，但第一電離能N＞O，即Y＞X，但若X為F元素，Y為O元素，則電負性X＞Y，第一電離能X＞Y，故A不符合題意；B．電負性X＞Y，則X吸引電子能力更強，形成的化合物中，X顯負價，Y顯正價，B不符合題意；C．電負性X＞Y，即非金屬性X＞Y，所以最高價含氧酸的酸性：元素X對應酸的酸性強于Y，C不符合題意；D．電負性X＞Y，即非金屬性X＞Y，則最簡單氣態氫化物的穩定性：HmY＜HnX，D一定錯誤，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B.電負性X＞Y，則X吸引電子能力更強；

C.元素的電負性越強，其非金屬性越強；

D.元素的非金屬性越強，其最簡單氫化物越穩定。6．【答案】C【解析】【解答】A．C2H4中中心原子C周圍的價層電子對數為：3+12[4-2×1-(4-2×1)]=3，無孤電子對，根據雜化軌道理論可知，雜化類型為spB．NH3中中心原子N周圍的價層電子對數為：3+12(5-3×1)=4，有1對孤電子對，根據雜化軌道理論可知，雜化類型為spC．H2O中中心原子O周圍的價層電子對數為：2+12(6-2×1)=4，有2對孤電子對，根據雜化軌道理論可知，雜化類型為spD．CO2中中心原子C周圍的價層電子對數為：2+12故答案為：C。

【分析】根據價電子對互斥理論確定微粒的空間構型和原子的雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，孤電子對個數=127．【答案】C【解析】【解答】A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，范德華力是最常見的一種，A不符合題意；B．范德華力是分子與分子間的相互作用力，而氫鍵是比范德華力強的分子間的作用力，它們可以同時存在于分子之間，B不符合題意；C．化學鍵是原子與原子之間強烈的相互作用，氫鍵不是化學鍵是一種分子間作用力，C符合題意；D．存在分子間氫鍵的物質的熔沸點異常升高，能夠形成分子間作用力的物質之間的溶解性增大如NH3易溶于水等，則氫鍵除了影響物質的溶沸點外，還影響物質的溶解性和電離，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.范德華力是常見的一種分子間作用力；

B.氫鍵和范德華力可同時存在；

C.氫鍵不是化學鍵；

D.氫鍵能影響物質的熔沸點、溶解性等。8．【答案】D【解析】【解答】①HCl的結構式為H-Cl，只含σ鍵，無π鍵；②H2O的結構式為H-O-H，只含σ鍵，無π鍵；③H2O2的結構式為H-O-O-H，只含σ鍵，無π鍵；④C2H4的結構式為，含σ鍵，其中碳碳雙鍵中含一個π鍵；⑤C2H2的結構式為H-C≡C-H，含σ鍵，其中碳碳三鍵中含2個π鍵；綜上所述，④⑤符合題意，D符合題意；故答案為：D。

【分析】單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，據此解答。9．【答案】B【解析】【解答】A．氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固是因為氣體分子間存在范德華力，故A不符合題意；B．氯化鈉的熔點較高是因為氯化鈉是離子晶體，晶體中陰陽離子間存在晶格能較大的離子鍵，與范德華力無關，故B符合題意；C．二氧化碳是結構對稱的非極性分子，二氧化硫是結構不對稱的極性分子，極性分子間的分子間作用力強于非極性分子，所以干冰易升華，二氧化硫固體不易升華，故C不符合題意；D．乙烷和丁烷的結構相似，結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，所以相對分子質量小的乙烷的沸點低于丁烷，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氯化鈉熔點較高是因為氯化鈉是離子晶體。10．【答案】C【解析】【解答】A．碘是分子晶體，升華時只會破壞分子間作用力，不會破壞共價鍵，故A不符合題意；B．分子的穩定性與分子內的共價鍵的強弱有關，與分子間的分子間作用力無關，故B不符合題意；C．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來，所以區分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X-射線衍射實驗，故C符合題意；D．氯化鈉是離子晶體，融化時需要克服離子鍵，鐵為金屬晶體，鐵融化時需要克服金屬鍵，則氯化鈉和鐵融化時克服的粒子間作用力不同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.碘升華破壞分子間作用力；

B.分子晶體的穩定性取決于化學鍵的強弱；

C.X-射線衍射實驗是區分晶體和非晶體最科學的方法；

D.氯化鈉熔化克服離子鍵，鐵熔化克服金屬鍵。11．【答案】A【解析】【解答】①二氧化硅為原子晶體，三氧化硫為分子晶體，故①不符合題意；②金剛石為原子晶體，白磷為分子晶體，故②不符合題意；③CO2和SO2均只含極性共價鍵，二者都屬于分子晶體，故③符合題意；④晶體硅和金剛石均只含非極性共價鍵，二者都屬于原子晶體，故④符合題意；⑤二者均為分子晶體，但晶體氖為單原子分子，不含化學鍵，晶體氮中含非極性共價鍵，故⑤不符合題意；⑥硫磺和單質碘都是分子晶體，二者都只含非極性共價鍵，故⑥符合題意；綜上所述正確的有③④⑥，故答案為A。

【分析】①二氧化硅為原子晶體，三氧化硫屬于分子晶體；

②金剛石為原子晶體，白磷為分子晶體；

③二氧化碳和二氧化硫均是分子晶體，均只含極性共價鍵；

④晶體硅和金剛石均為原子晶體，均只含非極性共價鍵；

⑤稀有氣體分子為單原子分子，不含化學鍵；

⑥硫黃和單質碘均為分子晶體，均只含非極性共價鍵。12．【答案】A【解析】【解答】A.非金屬性強到弱的是N＜O＜F，與氫元素形成共價鍵時，極性由小到大分別是N-H＜H-O＜H-F，故A符合題意；B.同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，但Mg的最外層為全充滿狀態，電子能量最低，第一電離能：Mg＞Al＞Na，故B不符合題意；C.白磷、冰均為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，原子晶體的硬度大，則硬度：二氧化硅＞白磷＞冰，故C不符合題意；D.鄰位的形成了分子內氫鍵，熔沸點比形成分子間氫鍵的對位取代物更低，所以熔點＜，故D不符合題意。

【分析】A.非金屬性越強，與氫元素形成共價鍵時，極性越強；B.同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，第IIA族和第VA族比相鄰原子的大；C.原子晶體的硬度大于分子晶體，分子晶體中有氫鍵的硬度大于無氫鍵的；D.分子內氫鍵熔沸點比形成分子間氫鍵的熔點低。13．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化碳直線形對稱結構，屬于非極性分子，結構為S=C=O，含極性鍵，但結構中正負電荷的中心不重合，為極性分子，故A不符合題意；B.二氧化碳中C元素是最高價+4價，沒有還原性，COS中S是-2價，具有還原性，故B符合題意；C.硫化羰是由分子構成的，是分子晶體，故C不符合題意；D.二氧化碳是直線形分子，硫化羰與CO2的結構相似，所以硫化羰分子中三個原子位于同一直線上，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.COS正負電荷中心不重合；

B.COS中S是-2價，具有還原性；

C.硫化羰是由分子構成；

D.硫化羰的結構式為S=C=O。14．【答案】B【解析】【解答】A．Co和Br原子核外有4個電子層，因此二者都是位于元素周期表的同一周期的元素，A不符合題意；B．在上述兩種化合物中Co元素化合價為+3價，是Co原子失去最外層的2個4s電子和失去1個3d電子后得到的離子，根據構造原理可知兩種物質中基態鈷離子的軌道表示式均為，B符合題意；C．根據物質化學式可知①中鈷離子的配位數為6，其中含有5個配體NH3、1個配體Br-，C不符合題意；D．絡合物中內界配離子不容易電離出來，而外界離子容易發生電離。根據兩種鈷的絡合物化學式可知：①中Br-為內界配離子，向其中加入AgNO3溶液，無明顯現象；②中Br-為外界離子，在溶液中容易電離，向其中加入AgNO3溶液，會產生淺黃色沉淀，實驗現象不同，因此可用AgNO3溶液鑒別①和②，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Co和Br均位于第四周期；

B.兩種物質中基態鈷離子的軌道表示式均為；

C.①中鈷離子的配位數為6，配體為NH3、Br-；

D.①外界沒有Br-，②外界含有Br-。15．【答案】B【解析】【解答】A．硫氰化鐵溶于水得到紅色溶液，不是紅色沉淀，故A不符合題意；B．向氯化銅固體中滴加蒸餾水時，氯化銅溶解得到含有四氯合銅離子的濃溶液，溶液呈綠色，繼續加入蒸餾水時，溶液中的平衡CuClC．向黃色Fe(NO3D．氫氧化銅與氨水反應生成四氨合銅離子，四氨合銅離子不能電離出銅離子和氫氧根離子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Fe(SCN)3不是沉淀；

C.滴加稀硝酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；

D.氫氧化銅與氨水反應生成四氨合銅離子。16．【答案】①⑥；⑤；③④；⑦【解析】【解答】由核外電子排布規律可知，①⑥的電子排布式正確；②中2p軌道應填充6個電子，書寫不正確；⑤中最外層1個電子應填充能量低的4s軌道，違反能量最低原理；③中3p軌道的電子應分占3個不同的軌道，④中3d軌道應為半充滿穩定結構，則③④違反洪特規則；⑦中1s、2s軌道的電子自旋應相反，違反泡利不相容原理，故答案為：①⑥；⑤；③④；⑦。

【分析】泡利不相容原理：在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反；

洪特規則：對于基態原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時，將盡可能分占不同的原子軌道并且自旋狀態相同，據此解答。17．【答案】（1）sp2；120°；非極性（2）sp3；三角錐形（3）H2O分子中含有2對孤電子對，H3O+中只有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力【解析】【解答】(1)在BF3分子中B周圍的價層電子對數為：3+12(3-3×1)=3，根據雜化軌道理論可知，硼原子的雜化軌道類型為sp2，空間構型為平面三角形，則F-B-F的鍵角是120°，BF3分子中的正負電荷中心重合，則(2)H+可與H2O形成H3O+，則H3O+中心原子O原子周圍價層電子對數為：3+12(6-1-3×1)=4，根據雜化軌道理論可知，H3O+中氧原子采用sp3雜化，有一對孤電子對，根據價層電子對互斥理論可知，H3(3)由于孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，且H2O分子中含有2對孤電子對，H3O+中只有1對孤電子對，故H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為：H2O分子中含有2對孤電子對，H3O

【分析】（1）BF3中B形成3個σ鍵；BF3的空間構型為平面三角形；BF3???????正負電荷中心不重合；

（2）H3O+中O原子采用sp3雜化；空間構型為三角錐形；

（3）孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力。???????18．【答案】（1）正四面體形（2）配位鍵；N（3）先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水后發生Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，使得Ag+濃度減小，導致AgCl溶解平衡正向移動【解析】【解答】(1)[Ni(NH3)6(2)在[Ni(NH3)6]2+中N(3)①向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的AgCl沉淀，繼續向試管里加入氨水，生成生成銀氨絡離子，發生的反應依次為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、AgCl+2NH3?H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O，現象是先沉淀，后沉淀溶解，答：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解；②已知AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水后發生Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，使得Ag+濃度減小，導致AgCl溶解平衡正向移動，故答案為：AgCl在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入氨水后發生Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+，使得Ag+濃度減小，導致AgCl溶解平衡正向移動。

【分析】（1）該物質中陰離子為硫酸根，硫酸根空間構型為正四面體形；

（2）Ni2+與NH3間形成配位鍵；N含有孤電子對；

（3）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的AgCl沉淀，繼續向試管里加入氨水，生成生成銀氨絡離子。19．【答案】（1）O；C；[Ar]3d104s2（2）低于；H2O能形成分子間氫鍵，CH4不能形成分子間氫鍵（3）d；Cr＞Mn＞Fe（4）ab【解析】【解答】由圖可知，①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Cl元素、⑥為Cr元素、⑦為Mn元素、⑧為Fe元素、⑨為Zn元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于碳元素，電負性大于碳元素；鋅元素的原子序數為30，電子排布式為[Ar]3d104s2，故答案為：O；C；[Ar]3d104s2；(2)水分子能形成分子間氫鍵，甲烷分子不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于甲烷，沸點高于甲烷，故答案為：低于；H2O能形成分子間氫鍵，CH4不能形成分子間氫鍵；(3)鉻、錳、鐵的原子序數分別為24、25、26，價電子排布式分別為3d54s1、3d54s2、3d64s2，所以三種元素均處于元素周期表d區，三個原子的不成對電子數分別為6、5、4，則基態原子中未成對電子數由多到少的順序是Cr＞Mn＞Fe，故答案為：d；Cr＞Mn＞Fe；(4)a．氯化鈉是由鈉離子和氯離子形成的離子晶體，故不正確；b．熔融的氯化鈉能電離出自由移動的電子，所以液態氯化鈉能導電，故不正確；c．氯化鈉晶體是離子晶體，熔化時需要能量來破壞離子鍵，故正確；d．氯化鈉晶體中位于頂點的鈉離子與位于面心的鈉離子的距離最近，所以晶體中每個鈉離子周圍與它距離最近且相等的鈉離子有12個，故正確；故答案為：ab。

【分析】①為H元素、②為C元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Cl元素、⑥為Cr元素、⑦為Mn元素、⑧為Fe元素、⑨為Zn元素，據此解答。20．【答案】（1）第三周期ⅣA族；1s22s22p63s23p2（2）；高；CH4和SiH4是結構相似的分子晶體，SiH4的相對分子質量大于CH4，分子間作用力大于CH4，沸點高于CH4（3）原子；sp3（4）Mg2Si；4M【解析】【解答】(1)硅元素的原子序數為14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故答案為：第三周期ⅣA族；1s22s22p63s23p2；(2)①SiH4為共價化合物，電子式為，故答案為：；②結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，CH4和SiH4是