第1頁/共1頁北京市朝陽區2023~2024學年度第一學期期末質量檢測高一化學(考試時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.近年來，我國航空、航天、航海事業成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是A.“長征五號”運載火箭使用燃料—液氫B.“雪龍2號”破冰船的船頭材料—鋼板C.“C919”飛機機翼的壁板材料—鋁合金D.“奮斗者號”深潛器的載人球倉材料—鈦合金【答案】A【解析】【詳解】A．液氫是液態的氫氣，氫氣是非金屬單質，A符合題意；B．鋼板為鐵、碳合金，屬于金屬材料，B不符合題意；C．鋁合金是以鋁為基體元素并加入一種或多種合金元素組成的合金材料，C不符合題意；D．鈦合金為鈦與其他金屬制成的合金金屬，屬于金屬材料，D不符合題意；故選A。2.下列物質中，不屬于電解質的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．鐵是金屬單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故A符合題意；B．硫酸在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故B不符合題意；C．氫氧化鈣在熔融狀態下或溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故C不符合題意；D．硝酸鉀在熔融狀態下或溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質，故D不符合題意；故選A。3.下列關于物質分類的說法中，不正確的是A液氯屬于純凈物 B.屬于鹽C.屬于氧化物 D.膠體屬于堿【答案】D【解析】【詳解】A．液氯是氯氣的液體狀態，屬于純凈物，A正確；B．由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，B正確；C．由S元素和O元素構成，屬于氧化物，C正確；D．Fe(OH)3屬于堿，但膠體是混合物，不屬于堿，D錯誤；故選D。4.下列物質的應用中，與氧化還原反應無關的是A用和制取鹽酸 B.用生石灰()作干燥劑C.用鋁粉和作管道疏通劑 D.用漂白棉、麻、紙張【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣和氯氣制取鹽酸是氧化還原反應，A不符合題意；B．生石灰()作干燥劑生石灰和水反應生成氫氧化鈣為非氧化還原反應，B符合題意；C．鋁粉和NaOH反應生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉，物質用途與氧化還原反應有關，C不符合題意；D．用漂白棉、麻、紙張的原理是通過次氯酸離子的氧化作用，D不符合題意；故選B。5.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.Mg的原子結構示意圖：B.Al2(SO4)3的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SOC.氧化還原反應的電子轉移：D.用電子式表示HCl的形成過程：【答案】D【解析】【詳解】A．Mg原子核外有12個電子，原子結構示意圖為，故A正確；B．Al2(SO4)3在水溶液中完全電離為Al3+、SO，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故B正確；C．氧化還原反應中還原劑把電子轉移給氧化劑，故C正確；D．HCl是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，故D錯誤；選D。6.下列方程式與所給事實不相符的是A.紅熱的鐵與水蒸氣發生反應：B.鐵在氯氣中燃燒：C.鈉放置在空氣中表面變暗：D.用大理石和稀鹽酸制取：【答案】C【解析】【詳解】A.紅熱的鐵與水蒸氣發生反應生成四氧化三鐵和氫氣：，A不符合題意；B.鐵在氯氣中燃燒生成高價態的氯化物：，B不符合題意；C.鈉放置在空氣中表面變暗：，C符合題意；D.用大理石和稀鹽酸制取：，D不符合題意；故選C。7.下列物質性質的比較中，不正確的是A.酸性：H2SO4＞H3PO4 B.還原性：HCl＞HBrC.堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D.穩定性：H2O＞H2S【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，酸性：H2SO4＞H3PO4，故A正確；B．同主族元素從上到下，氣態氫化物還原性增強，還原性：HCl<HBr，故B錯誤；C．同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱，堿性：NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，氫化物的穩定性減弱，穩定性：H2O＞H2S，故D正確；選B。8.配制溶液，下列說法不正確的是A.將稱量好的固體放入中，加入適量蒸餾水，使之全部溶解B.將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切C.若俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液的濃度大于D.搖勻后發現液面低于刻度線，無須繼續加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽【答案】A【解析】【詳解】A．稱量好的固體放入燒杯中加入適量蒸餾水，使之全部溶解，A符合題意；B．注入蒸餾水到容量瓶中至液面離刻度線時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，B不符合題意；C．若俯視容量瓶的刻度線，導致容量瓶中溶液的實際體積小于100mL，由可知所配溶液的濃度大于，C不符合題意；D．搖勻后發現液面低于刻度線是因為溶液殘留在橡皮塞與瓶口的縫隙中，無須繼續加水，直接將所配溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽，D不符合題意；故選A。9.鈉與水(含酚酞)發生反應的實驗過程如下圖所示，下列有關分析不正確的是A.用小刀切去鈉表面的氧化膜，防止其與水反應干擾實驗B.鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小C.鈉與水發生反應，生成NaOH導致溶液變紅D.鈉與水反應的過程中，斷裂的舊化學鍵與形成的新化學鍵的類型完全相同【答案】D【解析】【詳解】A．鈉的還原性強，易被空氣中的氧氣氧化為氧化鈉，氧化鈉能與水反應生成氫氧化鈉，干擾鈉與水反應所得產物氫氧化鈉的驗證，所以實驗時用小刀切去鈉表面的氧化膜，故A正確；B．鈉浮在水面上，說明金屬鈉是密度比水小的金屬單質，故B正確；C．鈉與水反應所得溶液呈堿性，能使酚酞溶液變為紅色說明鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為，故C正確；D．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應中，斷裂的舊化學鍵為金屬鍵、極性共價鍵，形成的新化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵，所以斷裂的舊化學鍵與形成的新化學鍵的類型不同，故D錯誤；故選D。10.為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.的摩爾質量是B.中含有氫原子的數目為C.常溫常壓下，中含有氯分子的數目為D.溶液中，含有的數目為【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質量的單位為g/mol，A錯誤；B．即1mol水中含有氫原子的數目為，B正確；C．非標況，的氣體體積不能計算物質的量，C錯誤；D．未告知溶液的體積，不能計算溶液中離子數目，D錯誤；故選B。11.驗證FeSO4的性質，進行如下實驗。實驗序號驗證性質實驗裝置試劑X實驗現象①能與某些鹽反應BaCl2溶液產生白色沉淀②能與堿反應NaOH溶液產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，一段時間后變成紅褐色③具有氧化性鋅粒鋅粒表面變黑，溶液淺綠色褪去④具有還原性KSCN溶液氯水滴加KSCN溶液，無明顯現象，再滴加氯水，溶液變為紅色下列關于該實驗的說法不正確的是A.①中產生白色沉淀的原因：B.②中沉淀變成紅褐色的原因：C.③中用鎂條（已打磨）替換鋅粒，也可以證明FeSO4具有氧化性D.④中調換試劑的加入順序，也可以證明FeSO4具有還原性【答案】D【解析】【詳解】A．①中產生白色沉淀為硫酸鋇，離子方程式為：，A正確；B．氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化為氫氧化鐵，故②中沉淀變成紅褐色的原因：，B正確；C．Mg、Zn金屬性均大于Fe，③中用鎂條（已打磨）替換鋅粒，也可以證明FeSO4具有氧化性，C正確；D．氯氣可以氧化亞鐵離子為鐵離子，④中調換試劑的加入順序，不能確定溶液中是否只含有亞鐵離子，不能證明FeSO4具有還原性，D錯誤；故選D。12.下列關于過氧化鈉()的敘述中，不正確的是A.是一種淡黃色固體 B.陰、陽離子個數比為C.能與反應生成 D.可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉是淡黃色固體，故A正確；B．過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，化合物中陰、陽離子個數比為，故B正確；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應中過氧化鈉即是反應的氧化劑又是還原劑，則過氧化鈉與反應時，不可能生成，故C錯誤；D．過氧化鈉能與人體呼出的二氧化碳、水反應生成氧氣，所以過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。13.下列實驗不能達到對應目的的是A.證明在水的作用下發生電離B.用向上排空氣法收集C.檢驗溶液中是否存在D.比較鎂、鋁金屬性的強弱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．向放在pH試紙上的氫氧化鈉固體中加入蒸餾水，pH試紙變為藍色，說明氫氧化鈉能在水的作用下發生電離，故A不符合題意；B．題給裝置為向上排空氣法收集氯氣的裝置，故B不符合題意；C．溶液中的碳酸根離子也能與水反應生成白色碳酸銀沉淀，則題給裝置不能用于檢驗溶液中的氯離子，故C符合題意；D．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉說明鎂的金屬性強于鋁，故D不符合題意；故選C。14.小組同學探究金屬鈉與溶液的反應。①向溶液中投入一小塊金屬鈉，溶液顏色略有變淺，繼續依次投入五小塊金屬鈉，溶液變為綠色，產生氣體。②向溶液中加入少量固體，溶液顏色無明顯變化，繼續加入固體，溶液變為綠色，產生氣體。已知：無色，綠色，對比①②，下列有關說法不正確的是A.①中溶液顏色變淺，說明發生還原反應B.①中溶液變為綠色，說明被鈉還原為C.②中溶液變為綠色，可能發生D.②中溶液顏色變化表明，濃度會影響物質還原性強弱【答案】B【解析】【分析】由實驗②實驗現象可知，加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，說明高錳酸根離子能與溶液中的氫氧根離子反應生成氧氣，則實驗①中溶液變為綠色可能是溶液中高錳酸根離子與溶液中的氫氧根離子反應所致，也可能是與鈉反應所致。【詳解】A．①中高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明高錳酸根離子轉化為錳酸根離子，錳元素的化合價降低被還原，高錳酸鉀是反應的氧化劑，發生還原反應，故A正確；B．由分析可知，實驗①中溶液變為綠色可能是溶液中高錳酸根離子與溶液中的氫氧根離子反應所致，也可能是與鈉反應所致，故B錯誤；C．由分析可知，②中溶液變為綠色，堿性條件下高錳酸根離子能與溶液中的氫氧根離子反應生成氧氣，反應的離子方程式為，故C正確；D．②中溶液顏色變化表明，高錳酸鉀溶液濃度不變，改變的是氫氧根離子濃度，說明濃度會影響物質還原性的強弱，故D正確；故選B。第二部分本部分共5題，共58分。15.2023年杭州亞運會使用甲醇()作為主火炬燃料。（1）是一種清潔、可再生燃料，燃燒時發生反應：。在該反應中每消耗，生成的物質的量是_______，生成的質量是_______g。（2）燃燒時，火焰為淡藍色。在中添加含_______(填序號)元素的化合物，可使火炬的火焰呈黃色。a.鈉b.鉀（3）可由廢棄的制得，其原理為：在該反應中，作還原劑的物質是_______，每生成，轉移電子的物質的量是_______。（4）一種富集煙氣中的方法示意圖如下。①比較“吸收”和“解吸”過程的溫度：_______(填“>”或“<”)。②寫出“解吸”過程的化學方程式：_______。【答案】（1）①.1②.36（2）a（3）①.氫氣②.6（4）①.<②.【解析】【小問1詳解】由化學計量系數可知每消耗，生成1mol，生成2mol水即36g水；【小問2詳解】鈉的焰色是黃色，故在中添加含鈉元素的化合物，可使火炬的火焰呈黃色，故選a；【小問3詳解】氫氣是還原劑，3mol氫氣失電子變成+1價氫，故每生成，轉移電子的物質的量是mol=6mol；【小問4詳解】“吸收”的過程是碳酸鈉和水、二氧化碳化合生成碳酸氫鈉的過程，放出熱量；“解吸”過程是碳酸氫鈉受熱分解的吸熱過程，故T1<T2；“解吸”過程的化學方程式。16.化學在探索宇宙其他星球資源利用方面起著重要作用。（1）中國科學家首次測量了嫦娥五號帶回的月壤樣品中的含量。開發月球的資源有望緩解人類能源短缺問題。①原子核內中子數為___________。②下列表示的原子結構示意圖中，正確的是___________(填序號)。（2）中國科學家在月壤樣品中還發現了一種磷酸鹽礦物，并將其命名為“嫦娥石”。研究“嫦娥石”可以更好地評估月球資源的潛力和可利用性。①位于元素周期表第___________周期第___________族。②釔是一種稀土元素。中釔元素的化合價為，則鐵元素的化合價為___________。③的原子序數為20，下列說法正確的是___________(填序號)。屬于短周期元素原子半徑：能與冷水反應堿性：（3）火星上含有豐富的和資源，科學家設想利用如下反應為火星電站發電、人員取暖等。①寫出的電子式：___________。②推測能否與反應，從原子結構角度說明理由：___________。【答案】（1）①.1②.a（2）①.三②.ⅤA③.+2④.cd（3）①.②.鈉的原子半徑大于鎂原子，失電子能力大于鎂原子，鈉能與二氧化碳反應【解析】【小問1詳解】①原子核內中子數=3-2=1；②的原子結構示意圖中有一個電子層，核電荷數=核外電子數=2，原子結構示意圖為：，故選a；【小問2詳解】①P元素核電荷數=核外電子數=質子數=15，元素周期表第三周期第ⅤA族；②釔(Y)是一種稀土元素。(Ca8Y)Fe(PO4)7中釔元素的化合價為+3，Ca元素化合價+2價，的化合價-3價，則鐵元素的化合價為+2價；③a．Ca屬于長周期元素，故a錯誤；b．K、Ca為同周期元素，原子半徑：Ca＜K，故b錯誤；c．Ca的金屬性大于Na，Ca能與冷水反應，故c正確；d．金屬性Ca＞Mg，最高價氧化物對應水化物堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故d正確；故答案為：cd；【小問3詳解】①MgO是離子化合物，電子式為；②Na和Mg為同周期元素，原子半徑依次減小，鈉的原子半徑大于鎂原子，失電子能力較強，鈉的金屬性大于Mg，則鈉和二氧化碳能反應。17.小組同學用下圖所示裝置制取并探究其性質，回答下列問題。（1）A用于制取，A中反應的化學方程式是_______。（2）B用于除去中的，C用于制取氯水。相同條件下，在飽和食鹽水中的溶解度_______(填“>”或“<”)在水中的。（3）取C中制得的氯水并探究其性質，下列分析不正確的是_______(填序號)。a.觀察氯水呈黃綠色，證明氯水中含b.向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色，證明具有漂白性c.向鋅粒中滴加氯水，有無色氣體產生，證明氯水中含（4）D中溶液變為橙黃色，寫出反應的離子方程式：_______。（5）E用于吸收多余的，寫出反應的離子方程式：_______。（6）某同學采用數字化實驗驗證氯水中光照分解的產物。①將傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器分別與數據采集器、計算機連接，將三種傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，采集數據。某物理量的測定結果如圖所示，該物理量可能是_______(填序號)。a.氯水的b.氯離子的濃度c.廣口瓶中氧氣的體積分數②光照一段時間后，證實溶液中還存在和，所用試劑及現象是_______。可選試劑：溶液、溶液、淀粉溶液【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）<（3）bc（4）Cl2＋2Br—=Br2＋2Cl—（5）Cl2＋2OH—=ClO—+Cl—+H2O（6）①.bc②.KI溶液、淀粉溶液；溶液變藍色【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣溶于水制得氯水，裝置D中氯氣與溴化鈉溶液反應生成氯化鈉和溴，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。【小問1詳解】由分析可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問2詳解】由分析可知，裝置B中盛有飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣溶于水制得氯水，所以氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在水中的溶解度，故答案為：<；【小問3詳解】a．氯氣是黃綠色氣體，氯水呈黃綠色說明氯水中含有未反應的氯氣，故正確；b．氯氣與水反應生成鹽酸和具有強氧化性的次氯酸，次氯酸能使有機色質漂白褪色，所以向紅色紙條上滴加氯水，紅色紙條褪色，證明次氯酸具有漂白性，故錯誤；c．氯氣與水反應生成鹽酸和具有強氧化性的次氯酸，溶液中的氫離子能與鋅反應生成氫氣，向鋅粒中滴加氯水，有無色氣體產生說明溶液中含有氫離子，故錯誤；故選bc；【小問4詳解】由分析可知，裝置D中氯氣與溴化鈉溶液反應生成氯化鈉和溴，反應的離子方程式為Cl2＋2Br—=Br2＋2Cl—，故答案為：Cl2＋2Br—=Br2＋2Cl—；【小問5詳解】由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，反應的離子方程式為Cl2＋2OH—=ClO—+Cl—+H2O，故答案為：Cl2＋2OH—=ClO—+Cl—+H2O；【小問6詳解】①氯氣與水反應生成鹽酸和具有強氧化性的次氯酸，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，廣口瓶中氧氣的體積分數增大，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故選bc；②氯氣和次氯酸具有強氧化性，能與碘化鉀溶液反應生成能使淀粉溶液變藍色的單質碘，則光照一段時間后，證實溶液中還存在氯氣和次氯酸的操作為向光照一段時間后的溶液中滴加碘化鉀溶液和淀粉溶液，溶液變為藍色證明溶液中含有氯氣和次氯酸，故答案為：KI溶液、淀粉溶液；溶液變藍色。18.硫鐵礦(主要成分為，其中鐵元素為價)是工業制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有等成分，可用于制備綠礬()，流程示意圖如下。已知：不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的不同。（1）在“煅燒”過程中，發生氧化反應的元素有_______。（2）“酸浸液”中主要的金屬陽離子有，寫出產生的反應：、_______(寫離子方程式)。（3）補全“還原”過程的離子方程式：_______。_______=______________（4）“除鋁”過程需嚴格控制溶液的用量,若溶液過量，可能發生的反應有_______(用離子方程式表示)。（5）“結晶”過程的步驟如下：溶液若未加入，加熱時會產生黃色沉淀。經檢驗，黃色沉淀為。①檢驗黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，_______(填操作和現象)。②用離子方程式解釋產生的原因：_______。（6）測定制得晶體樣品中的質量分數。稱取制得的晶體樣品，加入適量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，發生反應：，恰好完全反應時，消耗溶液，計算制得晶體樣品中的質量分數：_______。（7）結合上述流程，從物質充分利用的角度，分析硫鐵礦制和的優勢：_______。【答案】（1）Fe、S（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+（4）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—（5）①.加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色，說明沉淀中含有鐵元素②.4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓（6）（7）硫鐵礦中的硫元素可以被充分利用，減少廢物的產生，有利于硫元素轉化為H2SO4和FeSO4·7H2O【解析】【分析】由題給流程可知，硫鐵礦在氧氣中煅燒，二硫化鐵高溫條件下與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫經多步轉化得到硫酸；向燒渣中加入稀硫酸酸浸，金屬元素轉化為可溶的硫酸鹽，過濾得到酸浸液；向酸浸液中加入二硫化鐵，將溶液中的鐵離子轉化為亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液，將溶液中的鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鋁的濾渣和硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸，經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾得到七水硫酸亞鐵。【小問1詳解】由分析可知，“煅燒”過程中發生的反應為二硫化鐵高溫條件下與氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，反應中鐵元素、硫元素的化合價升高被氧化，則發生氧化反應的元素為鐵元素和硫元素，故答案為：Fe、S；【小問2詳解】酸浸時生成鐵離子的反應為四氧化三鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鐵反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問3詳解】由未配平的方程式可知，“還原”過程中發生的反應為二硫化鐵與溶液中的鐵離子反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+；【小問4詳解】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，則“除鋁”過程中氫氧化鈉溶液過量發生的反應為Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故答案為：Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—；【小問5詳解】①檢驗黃色沉淀中的鐵元素的操作為取少量沉淀，洗滌，加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色，說明沉淀中含有鐵元素，故答案為：加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變為血紅色，說明沉淀中含有鐵元素；②生成Fe(OH)SO4的原因是溶液中的亞鐵離子與氧氣、硫酸根離子反應生成Fe(OH)SO4沉淀，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓，故答案為：4Fe2++O2+4SO+2H2O=4Fe(OH)SO4↓；【小問6詳解】由題意可知，反應消耗vmLcmol/L重鉻酸鉀溶液，由方程式可知，晶體樣品中亞鐵離子的質量分數為=，故答案為：；【小問7詳解】由題給流程可知，從物質充分利用的角度，硫鐵礦制備硫酸和七水硫酸亞鐵的優勢是硫鐵礦中的硫元素可以被充分利用，減少廢物的產生，有利于硫元素轉化為硫酸和七水硫酸亞鐵，故答案為：硫鐵礦中的硫元素可以被充分利用，減少廢物的產生，有利于硫元素轉化為H2SO4和FeSO4·7H2O。19.小組同學探究和溶液