高三化學(xué)試卷參考答案選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號123456789答案ABACCDCDDCDADB1.A【解析】本題主要考查化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。航空煤油的碳鏈長度短于柴油,B項(xiàng)錯(cuò)誤;生物柴油是酯類,柴油是烴類,C項(xiàng)錯(cuò)誤;醛、醇不是碳水化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。成鍵兩原子電負(fù)性相差越大,鍵的極性就越大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】本題主要考查化學(xué)與實(shí)驗(yàn),側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的理解能力。稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌,A項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、用途之間的關(guān)系,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì),升華時(shí)變成氣態(tài),破壞了分子間作用力,沒有斷裂化學(xué)鍵,C項(xiàng)符合題意。5.C【解析】本題主要考查有機(jī)化合物,側(cè)重考查學(xué)生對有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解和應(yīng)用能力。該有機(jī)物含醛基、羰基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該分子中含有3個(gè)手性碳原子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳碳雙鍵、醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)正確;該分子的不飽和度為7,故它的同分異構(gòu)體有芳香族化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D【解析】本題主要考查元素推斷和元素周期律,側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力。短周期中,W是形成有機(jī)物的必要元素,故W元素為C,X元素為N,Y元素為O,Z的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒,則Z元素為Cl。N的第一電離能大于O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NCl3是共價(jià)化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N蘭C—C蘭N,是直線形分子,D項(xiàng)正確。7.C【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解能力和計(jì)算能力。O3和O2互為同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,生成0.5molO2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中的水中也含氧原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.D【解析】本題主要考查制備Na2S2O5的工藝流程,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解和綜合應(yīng)用能力。Na2S2O5是常用的抗氧化劑,具有較強(qiáng)的還原性,若直接在空氣中進(jìn)行結(jié)晶脫水,會(huì)被空氣中的氧氣氧化,降低產(chǎn)品含量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.D【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理,側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。平衡后再充入5molSO2和2.5molO2,相當(dāng)于在10L的容器中加入10molSO2和5molO2,達(dá)到平衡時(shí),將體積壓縮為5L。若達(dá)到平衡時(shí)不壓縮容器體積,10L容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與將5molSO2和2.5molO2充入5L容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率相等,而將10L容器壓縮至體積為5L,平衡正向移動(dòng),故平衡后再充入5molSO2和2.5molO2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)歷程,側(cè)重考查學(xué)生獲取有用信息的能力。由于單鍵可以旋轉(zhuǎn),乙分子中所有原子不一定都共平面,C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.D【解析】本題主要考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重考查學(xué)生對晶體結(jié)構(gòu)的理解和相關(guān)計(jì)算能力。在周期表中,同族元素位于同一分區(qū),鈷位于d區(qū),故銥位于d區(qū),A項(xiàng)錯(cuò)誤;觀察晶胞圖,灰球位于頂點(diǎn)和體內(nèi),黑球位于面上和體內(nèi),1個(gè)晶胞含2個(gè)灰球、4個(gè)黑球,所以,灰球代表銥離子,黑球代表氧離子,氧離子的配位數(shù)為3,銥離子的配位數(shù)為6,B項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)晶胞含2個(gè)IrO2,晶體密度項(xiàng)正確。12.A【解析】本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià),側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。實(shí)驗(yàn)①中,甲試管中加入Ag2SO4溶液后較快出現(xiàn)紫紅色,對比乙試管,說明Ag十起到了催化作用,加快了反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②中,紫色褪去是因?yàn)镸nO4—被還原生成無色Mn2十,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4—十3Mn2十十2H2O===5MnO2↓十4H十,故反應(yīng)后溶液的酸性更強(qiáng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;過二硫酸銨中硫?yàn)槭?價(jià),因?yàn)榱蛟幼钔鈱又挥?個(gè)電子,最高正化合價(jià)為十6價(jià),過二硫酸銨中含過氧鍵(具有強(qiáng)氧化性),D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.D【解析】本題主要考查電化學(xué)知識(shí),側(cè)重考查學(xué)生對電化學(xué)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。觀察圖示,光照射到染料分子,釋放出電子,發(fā)生氧化反應(yīng),FTO/TiO2極為負(fù)極,Pt極為正極。電子由負(fù)極流出,經(jīng)外電路流向正極,A項(xiàng)正確;溴化鋰是強(qiáng)電解質(zhì),具有增強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性和提供溴離子(產(chǎn)生溴單質(zhì),利用溴單質(zhì)氧化烯烴制環(huán)氧烷烴)的作用,B項(xiàng)正確;根據(jù)圖示,染料再生反應(yīng)為2RuP3十十2Br—===Br2十2RuP2十,C項(xiàng)正確;正極反應(yīng)式為2H十↑,生成環(huán)氧烷烴的反應(yīng)為R十Br2十→十2Br—十2H十,由電子守恒知,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成2.24LH2轉(zhuǎn)移0.2mole—,則可得到0.1mol項(xiàng)錯(cuò)誤。14.B【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液,側(cè)重考查學(xué)生獲取信息,并對信息進(jìn)行分析、處理加工的能力。氫氧化亞鐵溶解度較小,先生成Fe(OH)2,后生成Mg(OH)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。觀察圖示并結(jié)合沉淀的組成可知,PH相同時(shí),PX越大,KSP越小,故L1代表—lg與PH的關(guān)系,L2代表的關(guān)系;由電離常數(shù)、溶度積常數(shù)表達(dá)式可知, EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(c),m)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(M),l)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up11(2十),L)=—lgKSP[Mg(OH)2]—28十2PH,代入a點(diǎn)坐標(biāo)數(shù)據(jù)可得2.27=lgKb十,2.27=—lgKSP[Fe(OH)2]—28十2×6.98,KSP[Fe(OH)2]=10—16.31,同理,利用b點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算KSP[Mg(OH)2]=10—11.24,B項(xiàng)正確。0.1mol●L—1的氨水中,c(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4))>c(H十),C項(xiàng)錯(cuò)誤。Mg2十十2NH3●H2O===Mg(OH)2↓十2NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(十),4)的平衡常數(shù)項(xiàng)錯(cuò)誤。非選擇題:閱卷總細(xì)則:1.答案為數(shù)值的,寫了單位不給分。2.學(xué)生寫出的答案個(gè)數(shù)超過標(biāo)準(zhǔn)答案個(gè)數(shù)(設(shè)為N個(gè))的,以前N個(gè)為準(zhǔn)。3.反應(yīng)方程式給分原則:c.反應(yīng)物或產(chǎn)物不全或錯(cuò)誤不得分,反應(yīng)方程式未配平不得分,使用非最小公約數(shù)配平不得分(熱化學(xué)方程式除外)。d.要求寫化學(xué)方程式的,寫成離子方程式不得分;要求寫離子方程式的,寫成化學(xué)方程式不得分。4.名詞術(shù)語或儀器名稱等關(guān)鍵字或關(guān)鍵詞寫錯(cuò),均不得分。5.有機(jī)物官能團(tuán)名稱寫錯(cuò)字、結(jié)構(gòu)寫錯(cuò),均不得分。15.(1)AB(2分)(2)十3(1分)(3)陶瓷中含有的二氧化硅會(huì)與碳酸鈉反應(yīng)(2分)(4)Cl2、O2(2分)(5)BeFEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—十2OH—===Be(OH)2↓十4F—(2分);[Be(OH)4]2—(1分)高溫(6)防止空氣與鈹、鎂反應(yīng)(或其他合理答案,2分);BeO十十MgO高溫【解析】本題主要考查制備鈹?shù)墓に嚵鞒?考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解和綜合應(yīng)用能力。(6)鎂、鈹、焦炭都能與空氣中氧氣反應(yīng),鎂還與氮?dú)夥磻?yīng),所以為了避免產(chǎn)生雜質(zhì),應(yīng)在氬氣中進(jìn)行熱還原反應(yīng)。HH●●●●16.(1)HEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)CEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)CEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(●),●)H(2分)(2)—1134(1分);低溫(1分)(3)BC(2分)(4)①流速越快,反應(yīng)物接觸時(shí)間越短,原料氣與催化劑接觸時(shí)間越短,原料利用率越低,乙烯轉(zhuǎn)化率越低(2分)②AC(2分)(5)①(2分)或等化簡式也給分,2分)【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理,考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解和應(yīng)用能力。(4)②使用高選擇性催化劑,單位時(shí)間內(nèi)生成環(huán)氧乙烷的量增多,故平衡產(chǎn)率增大,A項(xiàng)符合題意;升高溫度,平衡向左移動(dòng),環(huán)氧乙烷平衡產(chǎn)率降低,B項(xiàng)不符合題意;及時(shí)分離出環(huán)氧乙烷,平衡向右移動(dòng),環(huán)氧乙烷產(chǎn)率增大,C項(xiàng)符合題意。(5)①根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算,平衡體系中各組分的物質(zhì)的量如下:組分CH4O2CH4OCO2H2O(g)物質(zhì)的量/mol起始時(shí)O2分壓為平衡時(shí)O2分壓為110kpa×EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(0),0)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up9(6mol),6mol)17.(1)不相同(1分)(2)H2O2(1分);6FeC2O4●2H2O十3H2O2十6K2C2O4===4K3[Fe(C2O4)3]十2Fe(OH)3十12H2O(2分)(3)將Fe(OH)3轉(zhuǎn)化成K3[Fe(C2O4)3](2分);減少散熱,減少晶體析出并附在燒杯壁上(2分)(4)過濾速度快,得到的固體較干燥等(2分);降低產(chǎn)品溶解度(1分)(5)K十十Fe2十十[Fe(CN)6]3—===KFe[Fe(CN)6]↓(藍(lán)色)(2分)【解析】本題主要考查K3[Fe(C2O4)3].3H2O的制備實(shí)驗(yàn),考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和計(jì)算等能力。(3)趁熱過濾,避免溫度降低使產(chǎn)品析出,如果換成燒杯,燒杯口大易散熱,產(chǎn)品易析出附在燒杯壁上。(5)三草酸合鐵酸鉀見光分解產(chǎn)生亞鐵離子,Fe2十與鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀。(6)先計(jì)算樣品物質(zhì)的量,再計(jì)算氯離子物質(zhì)的量,最后求出配離子所帶電荷數(shù)。n=配離子所帶電荷數(shù)18.(1)6(1分);6(1分)(2)取代反應(yīng)(1分)(3)NaOH(或NaHCO3或Na2S等合理答案,2分)(4)苯酚(2分)(6)①保護(hù)酚羥基,避免被氧化(2分)【解析】本題主要考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的理解和綜合運(yùn)用能力以及學(xué)生能否正確