甘肅省河西三校普通高中2024屆高三壓軸卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、關(guān)于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數(shù)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.O.lmol/LHB溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中:c(H+)vc(Oir)

2、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

,4

A.88.0『4(X)2與N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCHaCOONa與少量CHaCOOH溶于水所得的中性溶液中，CH3cOO?數(shù)目為NA

C.17.4g與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的日的數(shù)目為1010

3、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()

N

A.實驗I；振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗n：鐵片最終完全溶解，且高鎰酸鉀溶液變無色

C.實驗01：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗W：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

4、下列說法不正確的是（）

A.牛油、植物油、汽油在堿性條件下的水解反應(yīng)可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀屬于物理變化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入聚氨溶液，水浴加熱，無光亮銀鏡生成，說明無葡萄糖存在

5、下列實驗操作能產(chǎn)生對應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

實驗操作實驗現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化核溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化卜水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

6、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,

下列說法中正確的是：

A.只由這四種元素不能組成有機化合物

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

c.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

D.X、Y形成的化合物都易溶于水

7、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

A向一定濃度CuSO4溶液中通入H?S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2s酸性比H2s04強

B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2

該溶液中一定含有

C向某溶液中加入鹽酸酸化的RaCL溶液，有白色沉淀生成

SO?

向濃度均為1的和混合溶液中，滴入少量

1mL0.1mol-L-MgSChCuSCh0.1molL-KSP[CU(OH)2]<

D

溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀

NaOHKsP[Mg(OH)2]

A.AB.BC.CD.D

8、某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該物質(zhì)的敘述中正確的是

A.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)

B.Imol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C.該有機物可以與溟的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色

D.該有機物有3個手性碳原子

9、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康?/p>

A常溫下,偌、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和溟水、澳化帙混合制備濕苯

C將含少最co,的co氣體通過過氧化鈉提純co氣體

1)向FeS04溶液中滴加XH4SCN溶液檢驗人國）4是否變質(zhì)

I).D

10、將048g鎂粉分別加入10.0mL下列溶液，反應(yīng)6小時，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，溶液組成與體積（已換算成

標準狀況）的關(guān)系如下表。下列說法不正確的是

實驗1234567

溶液l.Omol/LO.lmol/Ll.Omol/Ll.Omol/L0.8mol/LNH4CI+0.2mol/LNHQ+

HzO

組成

NH4CINH4CINaCINaNO3().2mol/LNHyH2O0.8mol/LNH3H2O

V/ml1243334716014401349

A.由實驗2、3可得，NH：濃度越大，鎂和水反應(yīng)速率越快

B.由實驗1、4、5可得，。?對鎂和水的反應(yīng)有催化作用

C.由實驗3、7可得，反應(yīng)過程產(chǎn)生的Mg(OH)z覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)

D.無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)

11、化學方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說法不正確的是

A.氫氧化鋁可用于中和人體過多的胃酸

B.碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用12

C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣

D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2

12、廢棄鋁制易拉罐應(yīng)投入的垃圾桶上貼有的垃圾分類標志是()

G

^3△

有害垃圾可回收物餐廚垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

13、分子式為C4H8c12的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

14、以下化學試劑的保存方法不當?shù)氖?/p>

酒精NaOH溶液濃硫酸濃硝酸

昌A昌X

驚苣細口瓶

廣口瓶細口版細II肌

ABCD

AB.BC.CD.D

15、下列說法不正確的是()

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.穩(wěn)定性：HBKHKHat

B.酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強

16、25c下，向20mL0.1mol?L"HA溶液中逐滴加入0.1mol?L」NaOH溶液，隨滴入NaOH溶液體積的變化混合溶液

的pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A?A?的水解常數(shù)約為10f

B.水的電離程度：e>d>c>b>a

C.c點和d點溶液中均符合c(Na+)=c(A)

D.b點溶液中粒子濃度關(guān)系：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

17、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1C13溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AAl(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

2

BNaHCO.i溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO3>AIO2

試管中紅色逐漸褪去，出

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚

C非金屬性：Cl>Si

獻，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

）0.1mol/Li|0.1mol/L

X.iBrJNai

卜溶液k溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

后變?yōu)辄S色

Ksp（AgCI）>KSp（AgBr）>Ksp（AgI）

?

A.AC.CD.D

18、下列有關(guān)化學用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：toD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

19、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

乙

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

20、下列實驗過程中，產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（）

A.NaHSCh粉末加入HNO3溶液中

NaHSC）.順量

NaHSO給末加入溶注中

B.H2s氣體通入氯水中

()H、氣體體積

HS氣體通入氨水中

C.NaOH溶液滴入Ba(H83)2溶液中

NM>H溶液體枳

溶液洪入IkiiHCX)>溶液中

D.CO2氣體通入澄清石灰水中

°co,氣體體積

co.氣體通入澄清石灰水中

21、金屬(M)—空氣電池具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源，該類電池放電

的總反應(yīng)方程式為：2M4-O2+2H2O=2M(OH)2O

1多孔電極

三---工

(已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是

A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動

B.比較Mg、AkZn三種金屬一空氣電池，Mg—空氣電池的理論比能量最高

C.空氣電池放電過程的負極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2

D.當外電路中轉(zhuǎn)移4moi電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)

22、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

+2+

A.NaB.HCO3"C.FeD.

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯瞳和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是o描述檢驗A的方法及現(xiàn)象

（2）I中含氧官能團名稱是_____。

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是—、o

（4）②的化學方程式為—。

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO?

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：①當苯環(huán)有RCOO一、炫基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為一COOH時，新

導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（0、出）易氧化，設(shè)計以"""IQ為原料制備

CHjCOOH

的合成路線（無機試劑任用）。

24、（12分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為HBHQNHHQ-?4OH。該聚合物可廣泛用于各種剎車

片，其合成路線如下圖所示:

NH：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

@Diels-Alder反應(yīng)：

（1）生成A的反應(yīng)類型是________,D的名稱是_________,F中所含官能團的名稱是

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B-C”的反應(yīng)中，除C夕卜，還生成的一種無機產(chǎn)物是_______（填化學式）。

（3）D+G-H的化學方程式是________o

（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。

（5）已知：乙塊與1,3一丁二烯也能發(fā)生Diels-Akler反應(yīng)。請以1,3一丁二烯和乙快為原料，選用必要的無機試

劑合成[],寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條

HOj

件）o

25、（12分）四濱乙烷（CHBn-CHBn）是一種無色透明液體，密度2.967g/mL,難溶于水，沸點244℃,可用作制造

塑料的有效催化劑等。用電石（主要成分CaCz,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）和B門等為原料制備少量四溟乙烷的裝

置（夾持裝置已省略）如圖所示。

（1）裝置A中CaCz能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O^Ca（OH）2+HCHCHt.為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和

食鹽水代替水外，還可采取的措施是_______o

⑵裝置B可除去HzS、P%及As%,其中除去PH3的化學方程式為（生成銅、硫酸和磷酸

⑶裝置C中在液溟液面上加入一層水的目的是________:裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后

的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進行的操作有o

（4）一種制備Caio（P04）6（OH）2的原理為10Ca（OH）2+6H3P（h=Ca向PO4）6（OH）21+18H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳

等為原料制備Caio（P04）6（OH）2的實驗方案：向燒杯中加入0.25L含0.5mol/LCa（OH）2的石灰乳，,在1。0'C

烘箱中烘干Hu

已知：

①Caio（PO06（OH）2中窄比理論值為1.67o影響產(chǎn)品-/比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95C,pH對器比的影響如圖所示。

③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸饋水。

26、(10分)(一)碳酸銅[La?(C。,可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaCh+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸球

XYZW

(I)制備破酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F---TT；

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)式為；

(3)X中盛放的試劑是___________,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NH?,后通入過量的CO?，原因為;[Ce(OH)j是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟碳酸鈍精礦(主要含CeFCO,)經(jīng)如下流程獲得:

桶磁、雙氧水

1HT▼

>Ce(OH)

含a?醇溶液I俞I含口.濃溶點5>C?(OH)4

不涔物

已知：在酸性溶液中Ce"有強氧化性，回答下列問題:

⑸氧化焙燒生成的鋅化合物二氧化鈍(CeO/),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為；

⑹已知有機物HT能將Ce"從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce"(水層)+6HT(有機層)2CeTs+6H+(水

層)從平衡角度解釋：向CeT，(有機層)加入H2sO,獲得較純的含Ce”的水溶液的原因是________________；

(7)已知298K時，KSp[Ce(OHhl=lxl0-2'\為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

⑻取某Ce(OH)&產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?7的FeSO」溶液滴定至終點(鈍被還原成ce").(已知：

Ce(OH),的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce(OH),產(chǎn)品的純度___________,*

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeC%溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Cc(OH)4產(chǎn)品的純度___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響

27、(12分)POCh是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCb的原理

為：PCb+C12+SO2=POCh+SOCl2o某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCb。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)

如下：

物質(zhì)熔點/c沸點/C密度其它

PCh-93.676.11.574遇水強烈水解,易與氧氣反應(yīng)

POCh1.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PC13

SOC12-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

(1)儀器甲的名稱為,與自來水進水管連接的接口編號是o(填"a”或"b”)。

(2)裝置C的作用是____________________,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明o

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60?65C,其原因是。

（5）測定POCb含量。①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO.3標準溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNCh溶液,

達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現(xiàn)象為，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。

②反應(yīng)中POCb的百分含量為o

28、（14分）鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域。

（1）已知:元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成?1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能,

用口表示°從?1價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子，成為?2價的氣態(tài)陰解子所放出的能量稱為第二電子親和能E2,依

此類推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計算得到。

F廣(g)+C)”(g)-：35)2kJ?mol_Fd3（晶體）

1561.9kJ-mol-1844kJ-mol-1

Fe+(g)CNg)

762.5kJ-mol-1-142kJ-moL

Fe(g)(>(g)

416.3kJ-mol-1249kJ-moP1

：（晶體）+4_.-210.3kJ?mol-1

Fc式z

40g)-----------------------------

鐵單質(zhì)的原子化熱為kJ/mol,FeO的晶格能為kJ/mol,基態(tài)O原子EiEX填“大于”

或“小于”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋o

⑵乙二胺四乙酸又叫做EDTA（圖1）,是化學中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)

常用到，一般是測定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結(jié)構(gòu)（圖2）。

EDTA中碳原子軌道的雜化類型為,EDTANa?Fe（in）是一種螯合物，六個配位原子在空間構(gòu)型為

oEDTANa-Fc(DI)的化學鍵除了。鍵和配位鍵外，還存在____________。

(3)Fe3O4晶體中，O”的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如

3、6、7、8、9、12的。2圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe?+填

充在正八面體空隙中，則Fe.Q4晶體中，02-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為,有%

的正八面體空隙填充陽離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元(圖3),晶體密度為5.18g/cnP,則該晶胞參數(shù)

a=pmo(寫出計算表達式j(luò)

?！陌鄰屯屏蟹绞?/p>

(2球表示V)

圖3

29、(10分)氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素［CO(NH2)2］、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

⑴以N%與CO2為原料可以合成尿素［CO(NH2)H，涉及的化學反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)^^NH2CO2NH4(S)△〃尸-159.5kJ?mol］

,

反應(yīng)II：NH2CO2NH4(s)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+U6.5kJ*mor

,

反應(yīng)HI：H2O(l)=H2O(g)△H3=+44.0kJ-mor

則反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=^CO(NH2)2(s)+H2O(l)△”=kJ?mol1

(2)將氨勺與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)^^CO(NH2)2(s)+H2O(g),體系中尿素的產(chǎn)率和催

化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

65

?

—6

3

6

w1

os9

os7

s$

HK

國

①a點(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，1之后尿素產(chǎn)率下降的原因是

〃(NHJ

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CXh的轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。曲線I、

〃(COJ、"(CO?)

IKIII對應(yīng)的水碳比最大的是,測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則x=

③己知該反應(yīng)的V(正產(chǎn)k(正)c2(NH3)?c(CO2),v@=k(逆)C(H2O),依正)和k㈣為速率常數(shù)，貝IJ平衡常數(shù)K與k㈤、k他的關(guān)系

式是___________O

+a

(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25c時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O^^N2H5+OHKi=lxlO；

+-b

N2H5+H2O=±N2H62++OHK2=lxl0o

①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2s。4,欲使C(N2H5+)>c(N2H4),司時c(N2Hs+)>c(N2H6?+),應(yīng)控制溶液pH范圍

(用含a、b式子表示)o

②水合朋(N2H"Hz。)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.強酸稀釋103倍，pH變化3,據(jù)圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HB是弱酸，故B不選；

C.由題中數(shù)據(jù)不能確定a的數(shù)值，故C不選；

D.弱酸HR與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性,故D選。

故選D。

2、B

【解析】

A.I4CO2分子中含有24個中子，88.0gUCO2的物質(zhì)的量為88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

L91X24NA=45.9NA;^NzO的分子中含有22個中子，88.0g^NzO的物質(zhì)的量等于2moL所以其中含有的中子數(shù)目為

,4,4

44NA,所以88.0gCO2-^N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯誤；

+

B.在該中性溶液中n(CH3COO)=H(Na),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CFhCO。-數(shù)目為NA,

B正確；

C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量〃(MnO2)=I7.4酎87g/mol=0.2mob〃(HQ)=10mol/Lx0.04L=0.4mob根據(jù)方程式中物質(zhì)

反應(yīng)關(guān)系MnOz過量，應(yīng)該以HC1為標準計算，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體枳，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Bo

3、D

【解析】

A、濱單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成漠化鈉，易溶于水,所以苯層中不存在溟單質(zhì)，所以苯層為無色，故A不正確；

B、常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；阻止反應(yīng)進行，鐵片不能溶解，高銃酸鉀溶液不變色，故B不正確；

C、銅和稀硝酸發(fā)生生成一氧化氮氣體在廣口瓶中遇到空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故不正確；

D、飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色后制的氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，光線通過出現(xiàn)一?條光亮的通路，故D

正確；

故選D。

4、A

【解析】

A.汽油不是油脂，不能發(fā)生水解反應(yīng)制造肥皂，選項A錯誤；

B.氨基酸、蛋白質(zhì)都含有氨基和殘基，具有兩性，既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，選項B正確；

C.向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，屬于物理變化，選項C正確；

D.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，無光亮銀鏡生成，說明用酶催化淀粉水解的水解液中無葡萄糖存在，選項D正確；

答案選Ao

5、C

【解析】

A.氯化鉉溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有K2O2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-H2O=2CrO42-+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCh溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++H再加入苯，充分振蕩，靜置,液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，琉酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

6、A

【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。

【詳解】

A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素，正確；

B、非金屬性W>Z,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯誤；

C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈，錯誤；

D、N、0形成的化合物如NO不易溶于水，錯誤。

7、D

【解析】

A.由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSOa溶液中通入適量H2s氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)

判斷HzS、H2s04的酸性強弱，故A錯誤；

B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗

二氧化碳，故B錯誤；

C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋼，不能說明該溶液中一定含有SO/,故C錯誤；

D.向1niL濃度均為O.lmol/L的MgSCh和C11SO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，

說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；

答案選D。

8、D

【解析】

A.該有機物中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤：

B.該分子含有酯基，Imol該有機物含有Imol酯基，酯基水解后生成叛基和醇羥基，只能和ImolNaOH發(fā)生反應(yīng)，

故B錯誤；

C.該分子中不含碳碳雙鍵或三鍵，不能與濱發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.連接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子，所以與苯環(huán)相連的碳原子、六元環(huán)上與。相連的碳原子、

六元環(huán)上連接一個甲基的碳原子均為手性碳原子，故D正確；

答案為D。

【點睛】

與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子可發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基相連的碳原子上有氫原子可發(fā)生氧化反應(yīng)；連

接四個不同原子或原子團的飽和碳原子為手性碳原子。

9、D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備溪苯要苯和液溪反應(yīng)，故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe?+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN?反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；

故答案選:D。

【點睛】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極。

10、A

【解析】

2+

A、試驗2、3中主要反應(yīng)為：Mg4-2NH；+2H2O=Mg+H2T+2NH3H2O,由于試驗2中的n(NHJ)大于試驗3

中的n(NHJ),而鎂是過量的，所以不能得出NH：濃度越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，故A符合題意；

B、由試驗1、2對比可知，反應(yīng)速率加快，其原因有可能是Na+、Cl?具有催化作用，由試驗4、5對比可知，Na+對反

應(yīng)無催化作用，由此可知，對鎂和水的反應(yīng)有催化作用，故B不符合題意；

C、試驗7中NH4cl濃度較試驗3高，產(chǎn)生氫氣的速率應(yīng)更快，但由表格可知，二者產(chǎn)生氫氣的速率幾乎相等，其原

因在于試驗7中加入了高濃度NH3?H2。，NFhHO與Mg2+反應(yīng)生成了Mg(OH)2覆蓋在鎂表面，減慢反應(yīng)，故C不符

合題意：

D、由試驗1、2、7對比可知，無論酸性條件還是堿性條件，NH：都能加快鎂和水的反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為A。

11、B

【解析】

A.胃酸的主要成分為HCLA1(OH)3與HCI反應(yīng)達到中和過多胃酸的目的，正確，A不選；

B.碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過多，而且微量元素碘可以用無毒Kb一或I一補充，而12有毒不能服用，錯

誤，B選；

C.葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時葡萄糖通過氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補鈣劑葡萄糖酸鈣，

正確，C不選；

D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCL,其中有效成分Ca(ClO)2具有強氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，

D不選。

答案選B。

12、B

【解析】

廢棄的鋁制易拉罐可以回收利用，屬于可回收物品，應(yīng)投入到可回收垃圾桶內(nèi)，

A.圖示標志為有害垃圾，故A不選；

B.圖示標志為可回收垃圾，故B選；

C.圖示標志為餐廚垃圾，故C不選；

D.圖示標志為其它垃圾，故D不選;

故選B。

13、B

【解析】

根據(jù)有機物的分子式可知,C4H8a2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3CHCICHQCH3、

CH3CCI2cH2cH3、(CH3)2CClCH2Ck(CH3)2CHCHC12；

答案選Bo

14、A

【解析】

A.酒精是液體，應(yīng)該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

15、A

【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，貝！穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：CI>S>P,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧

化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S；Ge>Aso原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Si?則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強，故D正確；

答案選A。

【點睛】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；

(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

16、D

【解析】

b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OIT),d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA,溶液

顯堿性。

【詳解】

10-3?-3

+4H印(一)

H+A,其電離平衡常數(shù)K叱二=爐,A+H2()HA+OH.其水解平衡常數(shù)

c(HA)10-1

c(m)?()__

K/k=-——」一根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得,

c(A-)

K一曄一)？￡(叩+

(巴錯誤;

'c(A)-Kc(HT)?=1A

B.d點恰好反應(yīng)生成NaA,A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；

C?c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A),d點溶液顯堿性，c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒

可知：c(Na+)>c(A)C錯誤；

D.b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA,溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

>c(H+)>c(OH),D正確；

故答案選Do

【點睛】

酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關(guān)系，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。

17、D

【解析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫軸化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-+AKh-+H2O=Al(OH)31+CO3%可認為A1O2一結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

2

CO3<A1O2,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HCI不是Q元素最

高價氧化物的水化物，所以不能比較CI、Si非金屬性強弱，故c錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(/\gI),故D正確；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。

18、B

【解析】

A.NaH中氫離子H，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑨)，故A正確;

(^品，故B錯誤;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：［O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。