離子反應（件）高一化學（滬科版2020）_第1頁
離子反應（件）高一化學（滬科版2020）_第2頁
離子反應（件）高一化學（滬科版2020）_第3頁
離子反應（件）高一化學（滬科版2020）_第4頁
離子反應（件）高一化學（滬科版2020）_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

2.2.5離子反應及離子方程式實驗1現象向盛有1mL的CuSO4溶液的試管中滴入1mL的KCl溶液向盛有1mL的CuSO4

溶液的試管中滴入1mL的BaCl2溶液混合前溶液混合前溶液中離子現象推斷物混合后溶液中離子CuSO4+KCl

CuSO4+BaCl2無明顯現象，依然為藍色澄清溶液有白色沉淀產生，溶液仍為藍色Cu2++SO4

2-K++Cl-

Cu2++SO4

2-

Ba2++2Cl-

Cu2++SO4

2-K++Cl-

Cu2++2Cl-

BaSO4

1離子反應有離子參加或生成的反應稱作離子反應.混合后溶液的離子組成發生改變。其中Ba2+和SO42-的濃度減少，生成了難溶的BaSO4固體。如何從離子濃度變化的角度描述硫酸銅與氯化鋇反應？實驗2現象實際參與反應的離子向Na2CO3溶液中加入足量HCl向K2CO3溶液中加入足量H2SO4向(NH4)2CO3溶液中加入足量HNO3產生無色氣體CO32-、H+CO32-、H+CO32-、H+離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且可以表示同一類型的離子反應。CO32-+2H+=CO2↑+H2OCaCO3與HCl的離子反應方程式如何書寫？2離子反應方程式

寫——寫出化學方程式

3離子反應方程式的書寫刪——刪去方程式兩邊不參加反應的離子

拆——把易溶于水的強電解質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體、單質、氧化物、及弱電解質等用化學式表示查——檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，系數約分常見沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgClAl(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2

常見弱酸：CH3COOH、HClO、H2S、HF、H2SO3等拆不拆常見強酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI常見強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（分情況）可溶性鹽：KNO3、NaCl、Na2SO4等常見可拆分與不拆分的電解質水易溶于水的強電解質實驗3現象離子方程式

+2OH-=Cu2+Cu(OH)2↓H+OH-+=H2O2H+CO32-+=H2O+CO2↑生成沉淀或弱電解質或氣體藍色渾濁

滴入酚酞溶液變紅，滴入鹽酸后溶液紅色褪成無色產生氣泡從生成物的角度分析離子反應向盛有1mL的CuSO4溶液的試管中滴入1mL的NaOH溶液向盛有1mL的NaOH稀溶液的試管中滴入2滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，振蕩，至溶液恰好變色為止向盛有1mL的Na2CO3溶液的試管中滴入1mL的稀鹽酸1）復分解型離子反應實質：向著改變溶液中某些離子的濃度方向生成沉淀或生成氣體或生成弱電解質離子反應的發生

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論