河北省2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的主要成分為非金屬的是（）A．玻璃溫度計(jì)B．鐵皮漏斗C．鐵鉗D．不銹鋼湯勺A．A B．B C．C D．D2．常溫下，下列有關(guān)NO2A．為無色氣體 B．摩爾質(zhì)量為46C．密度比空氣小 D．具有還原性3．下列裝置中，能形成原電池的是（）A． B．C． D．4．常溫下，下列物質(zhì)難溶于水的是（）A．CO2 B．NO C．NO2 5．常溫下，下列離子在稀硝酸中不能大量存在的是（）A．OH? B．Al3+ C．Ca2+6．下列氣體(雜質(zhì)僅為氣態(tài)的水)中，既可用濃硫酸干燥，又可用NaOH固體干燥的是（）A．CO2 B．HCl C．N2 7．實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí)，欲使產(chǎn)生二氧化碳的速率加快，下列措施中可行的是(僅改變一個(gè)條件)（）A．將稀鹽酸換成相同濃度的稀硝酸B．將塊狀石灰石粉碎C．將相同濃度的稀鹽酸一次性加入D．反應(yīng)開始前，先加入適量水潤濕石灰石8．下列反應(yīng)的能量變化與如圖所示反應(yīng)相符的是（）A．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) B．氫氣與氯氣的化合反應(yīng)C．甲烷與氧氣的燃燒反應(yīng) D．鋁與稀硫酸的反應(yīng)9．將下列氣體通入Ba(OH)A．O2 B．H2 C．NH310．在某密閉容器中，一定條件下，對(duì)于反應(yīng)PCl3A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，v(D．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和11．Fe-Cu原電池的示意圖如圖，電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A．Fe電極為正極B．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．H+D．外電路中電子的流動(dòng)方向：Cu→導(dǎo)線→Fe12．設(shè)NAA．0.1molNH3分子中，所含的氮原子總數(shù)為B．0.1molNaNO3固體中，所含的Na+C．2.24LNO氣體中，所含的氧原子總數(shù)為0.1D．1L0.1mol?L?1Fe(NO13．化工廠在生產(chǎn)過程中需要對(duì)原料提純，以提高產(chǎn)品質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，某小組設(shè)計(jì)了如圖工藝流程：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“懸濁液”不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“過濾”時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒C．該流程中的稀鹽酸可用稀硝酸代替D．“加熱蒸發(fā)”時(shí)要用到玻璃棒攪拌，攪拌的目的是使液體受熱均一、防止液滴飛濺14．某同學(xué)用相同質(zhì)量的鎂粉分別與1mol?L?1(硫酸及相同體積未知濃度的稀硫酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并畫出兩個(gè)反應(yīng)過程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖(如圖所示，不考慮溫度的影響)，下列說法正確的是（）A．曲線a中所用硫酸的物質(zhì)的量濃度可能大于1mol?L?1B．由曲線b可知，該反應(yīng)中硫酸一定過量C．由曲線a和b可知，生成氫氣的速率僅與酸和鎂粉的接觸面積有關(guān)D．在上述反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，適當(dāng)升高溫度，可增大氫氣的產(chǎn)量二、填空題15．某溫度時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入0.9molA(g)、0.6molB(g)、0.3molC(g)，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）圖中表示物質(zhì)A的變化曲線為(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（2）0~5min內(nèi)，υ(B)=mol?L?1?min?1。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(C)=mol?L?1。（4）若僅改變下列一個(gè)條件，推測(cè)該反應(yīng)的速率發(fā)生的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率；②充入少量不參加反應(yīng)的稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率；③將容器的體積壓縮至原來的一半，化學(xué)反應(yīng)速率。（5）t1min時(shí)，反應(yīng)(填“達(dá)到”或“沒有達(dá)到”)化學(xué)平衡；5min時(shí)，υ(正)三、實(shí)驗(yàn)題16．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行“氨氣與氧氣的催化氧化”實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。已知：①NO2②不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性；③CCl4回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)。（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）裝置Ⅲ中堿石灰的作用為。（5）裝置Ⅵ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）【提出問題】氣體b的主要成分是什么？【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：NO；乙同學(xué)：O2丙同學(xué)：NO和O2上述猜想錯(cuò)誤的是(填“甲”、“乙”或“丙”)同學(xué)，理由是。（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置Ⅵ的溶液中的溶質(zhì)有NaOH、和。17．某化學(xué)興趣小組為了探索Zn電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)。已知：Zn與Al的化學(xué)性質(zhì)基本相似，Zn+2NaOH=Na回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1：電極材料為Mg和Zn，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時(shí)，電流表指針偏向Zn。①正極的電極反應(yīng)式為。②每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，此時(shí)負(fù)極材料減少的質(zhì)量為g。（2）實(shí)驗(yàn)2：電極材料為Cu和Zn，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時(shí)，電流表指針偏向Cu。由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，Mg、Zn、Cu三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＃?）實(shí)驗(yàn)3：電極材料為石墨和Zn，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時(shí)，電流表指針偏向石墨。①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將(填“變大”、“變小”或“不變”)。②石墨電極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)4：電極材料為Mg和Zn，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該電池工作時(shí)，電流表指針偏向Mg。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椤＃?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3、實(shí)驗(yàn)4，可總結(jié)出影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素為。四、元素或物質(zhì)推斷題18．單一鹽R僅由Fe、N、O三種元素組成，某化學(xué)興趣小組稱取4.84g鹽R進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下：已知：①紅棕色固體a為純凈物；②混合氣體b通入足量的水中，完全反應(yīng)后，僅得到一種生成物；③不考慮反應(yīng)過程中的質(zhì)量損失；④Fe3+回答下列問題：（1）紅棕色固體a為(填化學(xué)式)，其在生活中的用途有(填一種即可)。（2）鹽R中Fe元素的化合價(jià)為價(jià)。（3）寫出鹽R在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的總物質(zhì)的量之比為。（4）寫出上述混合氣體b通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（5）研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的銅加入上述所得的稀釋后的溶液d中(假設(shè)溶液d很稀)，恰好完全反應(yīng)，無氣體放出，則消耗銅的質(zhì)量為g。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、玻璃為硅酸鹽制品，屬于非金屬材料，A符合題意；

B、鐵皮漏斗為金屬制品，屬于金屬材料，B不符合題意；

C、鐵鉗為金屬制品，屬于金屬材料，C不符合題意；

D、不銹鋼湯勺為金屬制品，屬于金屬材料，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)的材料進(jìn)行分析即可。2．【答案】D【解析】【解答】A、NO2是一種紅棕色氣體，A不符合題意；

B、NO2的摩爾質(zhì)量是46g·mol－1，B不符合題意；

C、NO2的密度比空氣大，C不符合題意；

D、NO2中氮元素由＋4價(jià)，易被氧化成NO3－，具有還原性，D符合題意；

故答案為：D

【分析】此題是對(duì)NO2性質(zhì)的考查，結(jié)合NO2的性質(zhì)盡心分析即可。3．【答案】C【解析】【解答】A、兩電極沒有形成閉合回路，無法形成原電池，A不符合題意；

B、不存在兩個(gè)活性不同的電極，無法形成原電池，B不符合題意；

C、滿足原電池的形成條件，可形成原電池，C符合題意；

D、不存在電解質(zhì)溶液，無法形成原電池，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】此題是對(duì)原電池裝置的考查，形成原電池必須滿足以下條件：①存在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；②形成閉合回路；③有兩個(gè)活性不同的電極；④存在電解質(zhì)溶液。4．【答案】B【解析】【解答】A、CO2能溶于水，且能與H2O發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2O=H2CO3，A不符合題意；

B、NO難溶于水，B符合題意；

C、NO2能溶于水，且能與H2O發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，C不符合題意；

D、SO3能溶于水，且能與H2O發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、CO2能溶于水，且能與H2O反應(yīng)；

B、NO難溶于水；

C、NO2能溶于水，且能與H2O反應(yīng)；

D、SO3能溶于水，且能與H2O反應(yīng)；5．【答案】A【解析】【解答】A、OH－能與H＋反應(yīng)生成H2O，不可大量存在，A符合題意；

B、Al3＋不與H＋反應(yīng)，且不具有還原性，可大量存在，B不符合題意；

C、Ca2＋不與H＋反應(yīng)，且不具有還原性，可大量存在，C不符合題意；

D、Ba2＋不與H＋反應(yīng)，且不具有還原性，可大量存在，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】稀硝酸具有酸性和氧化性，能與H＋反應(yīng)的離子、具有還原性的離子，都不能在稀硝酸中大量存在。6．【答案】C【解析】【解答】A、CO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，但不與H2SO4反應(yīng)，因此CO2能用濃硫酸干燥，但不能用NaOH固體干燥，A不符合題意；

B、HCl能與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，但不與H2SO4反應(yīng)，因此HCl可用濃硫酸干燥，但不能用NaOH固體干燥，B不符合題意；

C、N2既不與NaOH反應(yīng)，也不與NaOH固體反應(yīng)，因此N2既能用濃硫酸干燥，也能用NaOH固體干燥，C符合題意；

D、NH3能與H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4，但不與NaOH反應(yīng)，因此NH3能用NaOH固體干燥，但不能用濃硫酸干燥，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥，則該氣體既不與H2SO4反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給氣體的性質(zhì)分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、等濃度的稀鹽酸和稀硝酸中所含c(H＋)相同，因此反應(yīng)速率不變，A不符合題意；

B、將塊狀石灰石粉碎，則固體與稀鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C、將相同濃度的鹽酸一次性加入，c(H＋)不變，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；

D、石灰石用水潤濕，加入稀鹽酸后，溶液中c(H＋)減小，反應(yīng)速率減小，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對(duì)反應(yīng)速率影響因素的考查，結(jié)合濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B、H2與Cl2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C、CH4與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D、Al與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合選項(xiàng)所給反應(yīng)的熱效應(yīng)分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、O2與Ba(OH)2不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，A不符合題意；

B、H2與Ba(OH)2溶液不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，B不符合題意；

C、NH3與Ba(OH)2不反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，C不符合題意；

D、SO2與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2＋SO2=BaSO3↓＋H2O，有白色沉淀產(chǎn)生，D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)選項(xiàng)中所給氣體與Ba(OH)2發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析即可。10．【答案】C【解析】【解答】A、在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中用“?”表示，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A不符合題意；

B、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，B不符合題意；

C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，速率不為0，C符合題意；

D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

B、溫度升高，反應(yīng)速率加快；

C、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，速率不為0；

D、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；11．【答案】B【解析】【解答】A、Fe發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，因此Fe為負(fù)極，A不符合題意；

B、Cu為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，B符合題意；

C、在原電池中，陽離子移向正極，因此H+移向Cu電極，C不符合題意；

D、在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，因此外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋篎e→導(dǎo)線→Cu，D不符合題；

故答案為：B

【分析】該原電池裝置的總反應(yīng)式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。其中Fe作為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋；Cu作為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、一個(gè)NH3分子中含有一個(gè)氮原子，因此其所含的氮原子數(shù)為0.1mol×1×NA=0.1NA，A不符合題意；

B、一個(gè)NaNO3固體中含有一個(gè)Na＋，因此其所含的Na＋數(shù)為0.1mol×1×NA=0.1NA，B不符合題意；

C、未給出氣體所處的狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積Vm進(jìn)行計(jì)算，C符合題意；

D、該溶液中n[Fe(NO3)3]=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，其所含的氮原子數(shù)為0.1mol×3×NA=0.3NA，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、一個(gè)NH3分子中含有一個(gè)氮原子；

B、一個(gè)NaNO3固體中含有一個(gè)Na＋和一個(gè)NO3－；

C、未給出氣體所處的狀態(tài)，無法應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；

D、一個(gè)Fe(NO3)3中含有3個(gè)氮原子；13．【答案】C【解析】【解答】A、“懸濁液”不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；

B、“過濾”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B不符合題意；

C、若用稀硝酸代入稀鹽酸，則反應(yīng)后引入NO3－雜質(zhì)，C符合題意；

D、“加熱蒸發(fā)”時(shí)需用玻璃棒不斷攪拌，可使溶液受熱均勻，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

B、結(jié)合過濾裝置進(jìn)行分析；

C、若用稀硝酸代替稀鹽酸，則會(huì)引入雜質(zhì)NO3－；

D、蒸發(fā)時(shí)需用玻璃棒攪拌，可防止因局部過熱造成液滴飛濺；14．【答案】A【解析】【解答】A、曲線a的反應(yīng)速率大于曲線b，而增大稀硫酸的濃度，反應(yīng)速率加快，因此曲線a中所用硫酸的濃度可能大于1mol·L－1，A符合題意；

B、曲線b與曲線a反應(yīng)生成H2的體積相同，因此反應(yīng)消耗硫酸的量相同，B不符合題意；

C、反應(yīng)溫度、催化劑都能影響鎂與硫酸的反應(yīng)速率，C不符合題意；

D、適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，但對(duì)反應(yīng)生成H2的量無影響，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、曲線a的反應(yīng)速率大于曲線b，濃度越高，反應(yīng)速率越快；

B、反應(yīng)生成H2的體積相同，則參與反應(yīng)的n(H2SO4)相同；

C、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑都能影響反應(yīng)速率；

D、溫度升高，反應(yīng)速率加快，但不影響反應(yīng)生成H2的體積；15．【答案】（1）Ⅲ（2）0.02（3）0.35（4）減小；不變；增大（5）沒有達(dá)到；＝【解析】【解答】（1）由分析可知，圖中表示物質(zhì)A的變化曲線是曲線Ⅲ。

（2）0~5min內(nèi)，物質(zhì)B的變化濃度c(B)=nBV=0.2mol2L=0.1mol·L-1，因此用B表示的反應(yīng)速率vB=cBt=0.1mol·L-15min=0.02mol·L【分析】由圖結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，曲線Ⅰ表示的是物質(zhì)C；曲線Ⅱ表示的物質(zhì)B；曲線Ⅲ表示的是物質(zhì)A。且反應(yīng)達(dá)到平衡（即5min）時(shí)，體系中n(A)=0.3mol、n(B)=0.4mol、n(C)=0.7mol，則參與反應(yīng)的n(A)=0.9mol-0.3mol=0.6mol，n(B)=0.6mol-0.4mol=0.2mol。16．【答案】（1）分液漏斗（2）檢查裝置氣密性（3）2（4）干燥氧氣和氨氣(或其他合理答案)（5）NO2（6）丙；NO和O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NO（7）NaNO2；【解析】【解答】（1）儀器a的名稱為分液漏斗。

（2）實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性。

（3）裝置Ⅰ中Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

（4）裝置Ⅲ中堿石灰的主要成分為CaO和NaOH混合物，其作用是干燥NH3和O2的混合物。

（5）裝置Ⅵ中濃NaOH溶液用于吸收尾氣中的NO和NO2，該反應(yīng)的離子方程式為NO2＋NO＋2OH－=2NO2－＋H2O。

（6）常溫下NO和O2可反應(yīng)生成NO2，因此氣體b不可能是NO和O2的混合物，丙同學(xué)的猜想錯(cuò)誤。

（7）裝置Ⅵ中濃NaOH溶液用于吸收尾氣中的NO、NO2，反應(yīng)可生成NaNO2；若混合氣體中含有O2，可NaNO2可進(jìn)一步被氧化生成NaNO3。因此裝置Ⅵ的溶液中的溶質(zhì)有NaOH、NaNO2和NaNO3。【分析】裝置Ⅰ中Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2；裝置Ⅱ中濃氨水與CaO反應(yīng)生成NH3；O2和NH3混合后經(jīng)過裝置Ⅲ堿石灰干燥后，進(jìn)入裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O2=?催化劑4NO＋6H2O。裝置Ⅴ中稀鹽酸用于吸收過量的NH3，其中CCl4起到防倒吸的作用。裝置Ⅵ中濃NaOH溶液用于除去尾氣中的NO17．【答案】（1）2H（2）Mg＞Zn＞Cu（3）變大；還原（4）Zn+4OH（5）另一電極的活動(dòng)性及電解質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)(或其他合理答案)【解析】【解答】（1）①由分析可知，該電池的總反應(yīng)式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，其中正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋，因此每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則參與反應(yīng)n(Mg)=0.05mol，其質(zhì)量m(Mg)=n×M=0.05mol×24g·mol－1=1.2g。

（2）由分析可知，該電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，因此活動(dòng)性Zn>Cu。而Mg、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原電池中，Mg做負(fù)極，因此金屬活動(dòng)性Mg>Zn。綜上，三種金屬的活動(dòng)性Mg>Zn>Cu。

（3）①電池的總反應(yīng)式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，反應(yīng)過程中，電解質(zhì)溶液中c(H＋)減小，因此溶液的pH變大。

②電流表指針偏向石墨，說明石墨為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

（4）①由分析可知，該電池的總反應(yīng)式為Zn＋2NaOH=Na2ZnO2＋H2↑，Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成ZnO22－，其電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋4OH－=ZnO22－＋2H2O。

②在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，因此外電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)椋篫n→導(dǎo)線→Mg。

（5）由上述實(shí)驗(yàn)過程中，相同的電解質(zhì)溶液中，若電極金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，則為負(fù)極；相同電極材料中，電解質(zhì)溶液不同，則電極屬性也不同。因此影響Zn電極在原電池中失去電子的因素為另一電極的活動(dòng)性及電解質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)。【分析】