學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁河北工程大學科信學院

《溶液反應化學》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應3Fe(s)+4H?O(g)?Fe?O?(s)+4H?(g)，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是？（）A.增加鐵的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大2、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是？（）A.2B.7C.12D.無法確定4、已知在298K時，下列反應的熱化學方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol5、某溫度下，純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L，則此時溶液的c(OH?)為？（）A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定6、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定7、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷8、在配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時俯視刻度線B.轉移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒C.容量瓶中有少量蒸餾水D.定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加水至刻度線9、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷10、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定11、在一定條件下，可逆反應2NO??N?O?達到平衡。在恒溫恒容下，再充入一定量的NO?，則（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷平衡移動方向12、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)13、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是？（）（圖中E?表示反應物的總能量，E?表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應B.該反應為放熱反應C.反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應物的總能量高于生成物的總能量14、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液16、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.4mol/(L·s)，v(D)=0.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)17、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K118、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確19、在恒溫恒容條件下，對于反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應已達到平衡狀態的是？（）A.容器內壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內氣體的密度不再變化20、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.6C.7D.13二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗探究在不同電解質溶液中，原電池的電動勢和電流大小。準備不同的電解質溶液、電極材料、電流表、電壓表等，組裝原電池，測量電動勢和電流，分析電解質的作用。2、（本題5分）進行實驗探究電化學防腐的方法和效果。準備金屬試樣，采用陰極保護、陽極保護或涂層保護等電化學防腐方法，觀察金屬在腐蝕環境中的變化，評估防腐效果，分析電化學防腐的原理和實際應用。3、（本題5分）開展實驗研究不同材料（如金屬、陶瓷、塑料）的熱膨脹系數。通過測量材料在不同溫度下的長度變化，計算熱膨脹系數，分析材料結構和成分對熱膨脹性能的影響，以及在工程設計中的應用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在一定溫度下，反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)的平衡常數K=0.25。若起始時HI的濃度為1.0mol/L，計算平衡時各物質的濃度。2、（本題5分）用分光光度法測定某溶液中物質的濃度，已知該物質的摩爾吸光系數為2.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1cm，測得吸光度為0.5，計算溶液中該物質的濃度。3、（本題5分）在2.2L密閉容器中進行反應6A(g)+5B(g)?4C(g)，起始時A、B的濃度分別為6mol/L和5mol/L，9s后B的濃度變為3mol/L，計算9s內A的平均反應速率和該反應的速率常數。4、（本題5分）用0.2000mol/L的鹽酸標準溶液滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定至終點時消耗鹽酸溶液20.00