九年級化學下冊單元測試卷第8章《酸、堿、鹽及其應用》注意事項：1．試卷滿分：100分，考試時間：90分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改用橡皮擦千凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷選擇題(共40分)一、選擇題(本大題共20個小題。每小題2分，共40分。在每小題給出的4個選項中，只有1個選項符合題目要求。)1．下列屬于復合肥的是（）A． B． C． D．2．用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．檸檬水3．酸與生產、生活關系密切。下列說法不正確的是（）A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨C．濃硫酸可干燥某些氣體 D．稀鹽酸常用于金屬表面除銹4．某同學用pH試紙測定未知溶液的pH時，他先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得的未知溶液pH將（）A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定5．歸納和推理可以幫助我們鞏固知識點：①堿溶液顯堿性，酸溶液顯酸性，但鹽溶液不一定顯中性；②紅磷和白磷都是由磷元素組成，所以紅磷和白磷的性質完全相同；③某物質充分燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中只含有碳、氫兩種元素；④復分解反應的反應物是兩種化合物，有兩種化合物參與的反應一定是復分解反應；⑤單質是由一種元素組成的，由不同種元素組成的物質一定不是單質。其中敘述不合理的共幾點（）A．2 B．3 C．4 D．56．下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽溶解、過濾、蒸發B．比較Al片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現象C．探究CO和Fe2O3反應的氣態產物：按圖所示裝置進行實驗D．判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現象7．化學學習離不開實驗。以下實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．取固體藥品C．測溶液 D．蒸發結晶8．邏輯推理是解決化學問題常用的方法。下列推理正確的是（）A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B．堿溶液的pH＞7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，所以碳酸鈉屬于堿C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都屬于酸雨D．生成鹽和水的反應不一定是中和反應，但中和反應一定有鹽和水生成9．宋代《千里江山圖》歷經千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu2(OH)2CO3，也可表示為xCu(OH)2?yCuCO3]。下列說法正確的是（）A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能與稀硫酸發生反應C．CuCO3屬于堿 D．10．甲、乙、丙三種物質有如下轉化關系：。在不斷攪拌下，往裝有甲溶液的容器中持續通入CO2依次發生了①、②反應，同時測定容器中液體的透光度強度(液體越渾濁，透光強度越小)，結果如圖。下列分析錯誤的是（）A．乙難溶于水 B．QM段對應的反應是②C．甲可能是NaOH D．E、F點溶質不同11．某同學設計實驗探究中和反應的發生，并利用pH傳感器測定反應過程中燒杯內溶液pH的變化，下列說法不正確的是（

）A．①中滴加酚酞后溶液呈紅色B．③中a點溶液中的溶質為NaOH、NaClC．③中a點到b點的變化說明酸和堿可以發生反應D．③中c點對應的化學反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O12．工業上可用Na2CO3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO2，達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中溶液組成變化圖所示，下列說法不正確的是（）A．吸收初期（圖2中通入廢氣體積V1mL以前）反應為B．反應過程中NaHCO3和NaHSO3不會同時存在于溶液中C．不斷通入二氧化硫，最終獲得的產物是NaHSO3D．含碳酸鈉10．6kg的吸收液理論上可以獲得10．4kg的最終產物13．下列實驗方案正確的是（）選項實驗目的實驗方案A除去鐵釘表面的鐵銹將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中B除去溶液中含有的少量加入過量的溶液，過濾C鑒別稀硫酸和稀鹽酸分別加入溶液，觀察現象D鑒別實驗室中的食鹽水和糖水品嘗味道A．A B．B C．C D．D14．常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是（）A．滴加過程中，錐形瓶內溶液中的數目不斷增加B．滴加過程中，溶液恰好由無色變為紅色時，溶液pH為7C．滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高D．滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl15．中和一定質量和一定質量分數的稀硫酸，需用mg氫氧化鉀，若改用mg的氫氧化鈉時，反應后溶液的pH應該是（）A．pH<7 B．pH=7 C．pH>7 D．無法確定16．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A．測定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH試紙，再與標準比色卡對比B．配制質量分數為5%的氯化鈉溶液：將5g氯化鈉溶于100g水，用玻璃棒攪拌C．驗證牛奶中含有鋅元素：取樣于試管中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生D．驗證NaOH固體的變質程度：取樣加水溶解，加過量石灰水過濾后滴酚酞17．在給定條件下，下列選項所示的物質轉化能實現的是（）A． B．C． D．18．Mg3（OH）m（CO3）n可用做阻燃劑，其受熱發生反應：Mg3（OH）m（CO3）nMgO+H2O+CO2。將20．0gMg3（OH）m（CO3）n加熱至完全分解，測得反應產生12．0gMgO和3．6gH2O。下列說法中正確的是（）A．該阻燃劑分解產生的H2O可降低著火點B．產生CO2、H2O的質量比為22∶9C．Mg3（OH）m（CO3）n中的n=1D．加熱后，固體中鎂的質量分數減小19．堿式碳酸鋅[Zn5（OH）x（CO3）y]是制備功能材料ZnO的原料，其熱分解的產物為三種常見氧化物（熱分解前后各元素化合價不變）。在下圖熱分解裝置中加入54．7g的堿式碳酸鋅，完全反應后測得裝置A增重5．4g，裝置B增重8．8g（加熱前后均通一段時間的N2；裝置氣密性良好，藥品量足，實驗操作正確；濃硫酸具有吸水性；堿石灰能吸收CO2和H2O）。下列說法正確的是（）①x：y=3：1②該裝置的缺陷是無尾氣處理裝置③生成的ZnO的質量為8．1g④裝置B的作用是吸收堿式碳酸鋅分解產生的CO2⑤若將裝置A、B的位置顛倒，則無法算出x：yA．①④ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤20．取制得的16．8gNaHCO3固體，加熱一段時間，剩余固體的質量為13．7g，將剩余固體分成3等份，分別取3份固體進行實驗。下列有關說法不正確的是（）實驗一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅實驗二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產生實驗三：加入稍過量的鹽酸，產生氣體，充分反應后將溶液蒸干，獲得固體A．實驗一說明溶液的pH>7 B．實驗二發生的化學反應一定有Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓C．實驗三中獲得的固體的質量為3．9g D．13．7g剩余固體中含有的NaHCO3質量為5．3g第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、非選擇題（本大題共6個小題。除標明外，化學方程式每空2分，其余每空1分，共60分）21．（8分）鹽城地處黃海之濱，黃海是天然的資源寶庫。同學們對其中成分進行探究。主題Ⅰ：除去氯化鈉溶液中雜質為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。回答下列問題：（1）實驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質是______；（2）實驗Ⅱ中加入的試劑B是______溶液；（3）濾液②中含有的陰離子有______種；（4）實驗Ⅲ中發生的中和反應的化學方程式______。主題Ⅱ：從海水中提取鎂從海水中提取鎂，體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：（1）海水曬鹽處理后的母液中有MgC12，卻經歷了步驟Ⅳ、Ⅴ的轉化過程，其目的是______；（2）實驗室檢驗MgCl2溶液中含有Cl-的方法是______。22．（11分）實驗室以工業廢渣（主要含，還含少量、、）為原料制取輕質和晶體，其實驗流程如圖1：[查閱資料]1．難溶于水，且常溫下不與鹽酸、硫酸、碳酸銨反應。2．碳酸銨分解速度隨溫度升高而增加。(1)從濾液中獲取晶體，必須的操作步驟是加熱濃縮，______，過濾獲得純凈晶體。洗滌所得晶體時不用水，而用飽和溶液的目的是______。(2)廢渣浸取在如圖3所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70℃，攪拌、反應3小時。溫度過高將會導致的轉化率下降，其原因是______。(3)水洗后的濾渣中含有雜質、，經多步處理可得到制備輕質所需的溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取溶液的實驗方案：在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產生后，過濾，向濾液中分批加入少量，用pH計測溶液pH，使pH范圍在時，過濾。[已知時和沉淀完全：時開始溶解。](4)硫酸銨是氮肥。施肥濃度過高，會造成燒苗現象。小柯通過實驗發現，質量分數為2%的硫酸銨溶液不會導致植物燒苗。用50克30%的硫酸銨溶液配制2%的硫酸銨溶液，需要再加水mL。(5)硫酸銨化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在雜質）。【查閱資料】①已知氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水不穩定，易揮發。②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如表：指標項目優等品合格品氮（N）含量≥21．0%≥20．5%【實驗設計】按圖2所示裝置進行實驗。實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為。燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是（填序號）。①稀硫酸②NaOH溶液【交流討論】實驗小組的同學認為，應在實驗裝置（圖2）A、B之間增加一個裝有（填“濃硫酸”或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥食氮量可能偏高。【實驗測定】經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗。取硫酸銨化肥樣品13．5g進行實驗，測得B裝置增重3．4g，通過計算判斷該化肥的等級為。（填“優等品”或“合格品”）23．（10分）興趣小組同學發現將鎂條放入濃溶液中，鎂條表面會產生較多氣泡，溶液中有白色沉淀生成。小組同學對此進行了探究活動。【實驗1】取適量鎂條、溶液，按圖1所示裝置進行實驗。(1)觀察到A中產生較多氣泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不變渾濁；D處氣體燃燒產生色火焰，杯內壁出現水珠。【實驗結論】產生的氣體為。【實驗2】按圖2所示裝置進行實驗。【查閱資料】①鎂能與水反應生成氣體，同時生成一種堿；②溶液顯堿性，其溶液中除、外，還有。(2)觀察到E、G中緩慢產生氣泡，F中快速產生氣泡。E中反應的化學方程式為。(3)比較F、G，說明溶液中促進鎂與水快速反應的微粒是（填微粒符號）。(4)有同學推測溶液的堿性可能是溶液中導致的，可以在碳酸鈉溶液中滴加酚酞，再滴加下列物質中的_________（填字母）證明。A． B． C．【數據分析】小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質量分數＞98%），雜質為氯化鈉。(5)將21．5g該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解得到溶液與燒杯的質量為200g，繼續加80g稀鹽酸恰好完全反應，稱得剩余物質與燒杯的總質量271．2g。①當加入的稀鹽酸為60g時，溶液中所含的離子有。②通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到0．1%）24．（9分）某煙氣中含、、等氣體，對工業煙氣的處理是化學學科研究的重要課題。(1)以催化處理煙氣中的，部分流程如圖1所示。開始時需向“脫硫”裝置中加入一定量的溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，反應過程中吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液的影響如圖2所示。資料：“脫硫”時發生的主要反應有①若將煙氣大量排放到空氣中會導致硫酸型酸雨，酸雨的pH5．6（選填“>”或“=”或“<”）。②計算脫除32g的同時會生成的質量（寫出計算過程）。③“脫硫”段時間后，溶液的濃度會升高。原因是。④溫度大于時脫硫率下降，可能的原因是。(2)海水吸收法被認為是煙氣脫硫最簡單的途徑（與水反應類似于）。在噴淋吸收塔內煙氣與海水反應，然后在曝氣池中分解釋放二氧化硫并回收，并使海水得以恢復。拓展延伸：某實驗組對海水吸收煙氣過程中產生的液進行實驗探究。向溶液中滴加溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨變化如圖4所示。①由此可知溶液呈（填“酸性”或“堿性”）。②M點溶液含有的溶質主要為（填化學式）。25．（11分）我國化工專家侯德榜創立了“侯氏聯合制堿法”，為純堿（Na2CO3）制造作出了重大貢獻，促進了世界制堿技術的發展。化學小組對制堿過程進行項目化學習。任務1：認識原理；。任務2：制備原料(1)配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCl的溶解度為36g。該溫度下，將gNaCl固體完全溶解于50g水配得飽和溶液，此溶液的溶質質量分數為（結果精確到0．1%）。從微觀角度分析，下列圖示中最接近NaCl溶液真實情況的是（填字母）。(2)獲取氣體。加熱硫酸銨和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管a端，當觀察到時，連接ab，收集NH3，待儲氣袋集滿后關閉彈簧夾，如圖1。再用相同規格的儲氣袋集滿一袋CO2氣體。任務3：探秘變化用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導管b端注入盛有NH3的儲氣袋中，關閉彈簧夾，振蕩至儲氣袋完全變癟。再將該袋內全部液體用注射器吸出，注入盛有CO2的儲氣袋中，關閉彈簧夾充分振蕩，靜置后觀察到袋內有白色固體析出。請結合圖2溶解度曲線，回答下列問題。(3)析出的白色固體為NaHCO3的主要原因是。袋內溶液中是否含有NaHCO3？請設計實驗方案證明：（不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現象和結論）。(4)NaHCO3的溶解度在60℃后無數據，原因可能是。任務4：應用產品(5)析出得到的NaHCO3固體加熱分解即制得產品——純堿。工業上可用純堿和熟石灰反應制取氫氧化鈉，反應的化學方程式為。(6)副產品NH4Cl在農業上可用作。26．（11分）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏(CaSO4)的主要流程如圖：已知：a．當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；b．脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質量增加，SO2吸收的質量減小；c．CaSO3能與稀鹽酸反應：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。(1)大氣中二氧化硫含量過高會導致的環境問題是。(2)“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______(填字母)。A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液(3)“吸收—氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應生成CaSO3；②CaSO3轉化為CaSO4。該過程中反應產物無污染，其總反應化學方程式為。(4)“吸收—氧化”的脫硫率(×100%)受多種因素影響。①吸收塔內采用氣液逆流接觸吸收的方式(如圖1所示)。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是。鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是。②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5．6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是。(5)所得石膏產品中混有CaSO3。請補充完整檢驗CaSO3的實驗方案：取少量所得產品，，說明產品中混有CaSO3。(必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液)九年級化學下冊第8章《酸、堿、鹽及其應用》單元測試卷（滬教版2024新教材）1.D2.B3.B4.D5.B6.D7.D8.D9.D10.C11.D12.D13.C14.A15.C16.A17.D18.C19.B20.D21．MgCl2、Na2SO4Na2CO3三使MgCl2的含量更高取少量氯化鎂溶液于試管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則含有C1-（3分）22．(1)降溫結晶防止晶體被水溶解，提高產量(2)溫度過高，(NH4)