初中化學PAGEPAGE1第四節化學式與化合價（第三課時）化合物中的原子個數如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1：1：3但注意某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數比應該為2：4：3Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數比為2：1：2：5（3）計算化合物中各元素質量之比在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）計算化合物中某一元素的質量分數元素的質量分數（ω）＝×100％＝×100％如：計算MgSO4中氧元素的質量分數ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）計算一定質量的物質中某元素的質量某元素的質量＝物質的質量×該元素在物質中的質量分數如：求60gMgSO4中含有氧的質量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g（6）有關化合物中元素的質量分數的計算如：例1硝酸銨樣品中含有雜質10％（雜質中不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質量分數為：尿素中氮元素的質量分數ω(N)＝×100％＝×100％＝35％設不純的硝酸銨中氮元素的質量分數為x，則有如下關系：純硝酸銨不純的硝酸銨含有硝酸銨100％90％含有氮元素35％x故：，x＝31.5%例2某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質量分數為42.4%，求這種尿素中雜質（不含氮元素）的質量分數。解：尿素的相對分子質量=12+16+（14+2×1）×2＝60尿素中氮元素的質量分數ω(N)＝×100％＝×100％＝46.7％設不純的尿素中含尿素的質量分數為x，則有如下的關系純尿素不純尿素含尿素100％x含氮元素46．7％42．4％故：，x＝90.8%例3多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質量相等解：根據所含氮元素質量相等來列等式設需要碳酸氫銨的質量為x則，質量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質量為m1（N）＝x?＝17.7％?x400g硝酸銨中含有氮元素質量為m1（N）＝400×35％故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g【典型例題】例1下列說法中正確的是（）A.二氧化碳是由氧氣和碳兩種物質組成的B.二氧化碳分子是由一個碳元素和兩個氧元素組成的C.二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子構成的D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的分析：A.氧氣是由氧分子構成的，碳是由碳原子構成的，而二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，既沒有氧分子也沒有單獨的碳原子，所以這句話不對；B.元素是宏觀概念，不能講個數的。這句話應該改成：二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；C.二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，里面沒有單獨的氧原子和碳原子。這句話應該為：二氧化碳分子中是由一個碳原子和兩個氧原子構成。故答案為D。例2下列說法中，正確的是（）A.一種元素與另一種元素的原子一定不相同B.凡含有氧元素的物質就是氧化物C.某物質中只含有一種元素，該物質一定是一種單質D.含有多種元素的物質一定是混合物分析：A中，一種元素與另一種元素的原子相比，質子數肯定不同，元素的種類判斷的唯一標準就是原子的質子數，所以A正確；氧化物的概念是含有兩種元素并且其中一種是氧元素的化合物。如果含有兩種元素的含氧化合物或者混合物就不屬于氧化物了，故B錯誤；某物質是單質的前提條件就是純凈物，如果只含有一種元素組成的混合物就不屬于單質了，如臭氧和氧氣的混合物，故C錯誤；含有多種元素的物質可能是化合物。例3農村經常使用氮肥硝酸銨，化學式NH4NO3，經過測定含氮量為37％，已知該化肥中只含有一種雜質，則該化肥中可能混有下列物質中的哪種氮肥（）A.氯化銨（NH4Cl）B.硫酸銨[(NH4)2SO4]C.尿素[CO(NH2)2]D.碳銨（NH4HCO3）分析：本題是有關化合物中元素的質量分