考點31鹽類的水解TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點分布 12.命題規律及備考策略 1 2考法01鹽類的水解及其規律 2考法02鹽類水解的影響因素及應用 5考法03溶液中粒子濃度大小比較 9 101.高考真題考點分布考點內容考點分布鹽類水解及其應用2024·貴州卷，3分；2024·北京卷，3分；2024·湖北卷，3分；2023·天津卷，3分；2023·江蘇卷，3分；2023·北京卷，3分；2022浙江卷，2分；2022浙江，2分；2022海南卷，4分；2021廣東卷，2分；2021北京卷，3分；離子濃度大小比較2024·江蘇卷，3分；2024·湖南卷，3分；2024·山東卷，3分；2024·安徽卷，3分；2023·福建卷，3分；2023·重慶卷，3分；2023·天津卷，3分；2022重慶卷1，3分；202天津卷，3分；2.命題規律及備考策略【命題規律】高頻考點從近幾年全國高考試題來看，水解方程式的書寫、影響水解平衡的因素、水解在生產生活中的應用、離子濃度大小的比較仍是高考命題的熱點?！緜淇疾呗浴俊久}預測】預計2025年高考會以新的情境載體考查有關影響水解平衡的因素、電荷守恒、元素守恒、離子濃度大小的比較知識，題目難度一般較大?？挤?1鹽類的水解及其規律1．鹽類水解的實質鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結合H＋,弱堿的陽離子→結合OH－))→生成→破壞了水的→水的電離程度→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。2．鹽類水解的條件(1)鹽溶于水；(2)鹽在組成上必須具有或。3．鹽類水解規律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性。4．鹽類水解方程式的書寫(1)一般要求如NH4Cl的水解離子方程式為。(2)多元弱酸鹽水解反應分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3的水解離子方程式為。(3)多元弱堿鹽水解反應，水解離子方程式一步寫完。如FeCl3的水解離子方程式為。【易錯提醒】陰、陽離子相互促進且進行徹底的水解反應，如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應的水解離子方程式為3S2－＋2Al3＋＋6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓。相互促進水解時，由于反應徹底，故生成物中出現的不溶于水的沉淀或氣體均要注明狀態，即寫上“↓”或“↑”符號，中間用“=”連接。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽。()(2)酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。()(3)某鹽溶液呈酸性，該鹽一定發生了水解反應。()(4)同溫度、同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，CH3COONa溶液的pH大。()(5)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液與pH＝3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。()(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。()(7)酸式鹽溶液一定呈酸性()(8)某鹽溶液呈中性，則該鹽一定是強酸、強堿鹽()(9)同濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小()(10)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液中水的電離程度相同()考向01考查水解離子方程式【例1】（2024·江蘇鎮江·一模）下列物質在常溫時發生水解，對應的離子方程式正確的是()A.Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋C.NaAlO2：AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－D.NaF：F－＋H2O=HF＋OH－【思維建模】書寫水解相互促進且進行到底反應方程式以FeCl3溶液與Na2CO3溶液混合為例。第一步：寫出發生反應的兩種離子及對應的產物。不溶性物質加“↓”，易分解的物質寫分解產物。Fe3＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))——Fe(OH)3↓＋CO2↑第二步：配平電荷。2Fe3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑第三步：確定水的位置。因產物Fe(OH)3中含有H，反應物中無H，故H2O為反應物。2Fe3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑第四步：根據質量守恒定律配平。2Fe3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑考向02考查鹽類水解規律【例2】（2024·河南濮陽·質檢）根據表中信息，判斷0.10mol·L－1的下列各物質的溶液pH最大的是()酸電離常數(常溫下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3 D.Na2S【思維建模】鹽類水解程度大小比較的規律1.組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。2.鹽對應的酸（或堿）越弱，水解程度越大，溶液堿性（或酸性）越強。3.相同條件下的水解程度：（1）正鹽＞相應的酸式鹽，如Na2CO3＞NaHCO3；（2）水解相互促進的鹽＞單獨水解的鹽＞水解相互抑制的鹽?！緦c1】（2024·黑龍江伊春·模擬）下列電離或水解方程式正確的是()A．Na2SO3的水解：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－B．NaHCO3的電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32-C．KHS溶液中HS－的電離：HS－＋H2OH3O＋＋S2－D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O=2HClO＋Fe(OH)2↓【對點2】（2024·安徽合肥·模擬）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH如表所示：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3下列反應不能成立的是()A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN考法02鹽類水解的影響因素及應用1．內因——越弱越水解形成鹽的酸或堿越弱，其鹽就越易水解。如同一條件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。2．外因因素及其變化水解平衡水解程度水解產生離子的濃度溫度升高右移濃度增大右移減小(即稀釋)右移外加酸堿酸弱堿陽離子水解程度堿弱酸陰離子水解程度以Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋為例條件移動方向H＋數pH現象升溫顏色通HCl顏色加H2O顏色加NaHCO3生成沉淀，放出【易錯提醒】酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。3.水解的應用(1)判斷溶液的酸堿性Na2CO3溶液呈堿性的原因：(用離子方程式表示)。(2)判斷鹽溶液中粒子的種類及濃度的大小如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋)>2c(COeq\o\al(2－,3))，c(OH－)>c(H＋)。(3)判斷離子能否共存若陰、陽離子發生水解相互促進的反應，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進的反應進行完全的有Al3＋、Fe3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)等。(4)配制、保存某些鹽溶液如配制FeCl3溶液時，為防止出現Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實驗室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，應用橡膠塞。(5)判斷鹽溶液蒸干灼燒時所得的產物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到，灼燒后得到，CuSO4溶液蒸干后得到固體。(6)解釋生活中的現象或事實如明礬凈水、熱純堿溶液除油污、草木灰不能與銨鹽混用、泡沫滅火器原理等。(7)物質的提純(水解除雜)如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋雜質時，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入或等，導致Fe3＋的水解平衡向右移動，生成沉淀而除去。4.水解常數與電離平衡常數（1）水解常數的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數，該常數就叫水解平衡常數。（2）水解常數(Kh)與電離常數的定量關系①強堿弱酸鹽如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝eq\f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq\f(Kw,Ka)即Kh＝eq\f(Kw,Ka)。②強酸弱堿鹽如NH4Cl溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）)＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）·c（OH－）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）)＝eq\f(c（H＋）·c（OH－）,\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）·c（OH－）,c（NH3·H2O）))＝eq\f(Kw,Kb)即Kh＝eq\f(Kw,Kb)?！窘Y論歸納】①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。②Na2CO3的水解常數Kh＝eq\f(Kw,Ka2)。③NaHCO3的水解常數Kh＝eq\f(Kw,Ka1)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小()(2)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強()(3)關于FeCl3溶液，加水稀釋時，eq\f(c（Fe3＋）,c（Cl－）)的值減小()(4)通入適量的HCl氣體，使FeCl3溶液中，eq\f(c（Fe3＋）,c（Cl－）)增大()考向01考查鹽類水解及其影響因素【例1】（2024·吉林遼源·一模）一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是()A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)考向02考查鹽類水解的應用【例2】（2024·福建廈門·質檢）下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質的是()①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A.全部都可以 B.僅①②③C.僅①③⑥ D.僅①③【思維建?！葵}溶液蒸干灼燒時所得產物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O3。(2)酸根離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。(3)考慮鹽受熱時是否分解。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)。考向03考查水解平衡常數及其應用【例3】（2024·江西宜春·質檢）已知常溫下，Na2CO3溶液的水解常數Kh＝2×10－4，則當溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1時，試求該溶液的pH＝____________?！緦c1】（2024·江西鷹潭·模擬）在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A.稀釋溶液，水解平衡常數增大B.加入CuSO4固體，HS－濃度減小C.升高溫度，eq\f(c（HS－）,c（S2－）)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小【對點2】（2024·廣東韶關·模擬）下列有關問題與鹽類的水解有關的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②草木灰與銨態氮肥不能混合施用③實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞④加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體A.僅①②③ B.僅②③④C.僅①④ D.①②③④【對點3】（2024·山東泰安·模擬）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡____________(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算所得溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝____________。(常溫下H2SO3的電離常數Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)考法03溶液中粒子濃度大小比較一、熟悉兩大理論1.電離理論(1)弱電解質的電離是微弱的，電離產生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－濃度的大小關系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))。(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。2.水解理論(1)弱電解質離子的水解損失是微量的(相互促進的水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產生的弱電解質的濃度。如NH4Cl溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NH3·H2O、H＋的濃度大小關系是c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3的濃度大小關系應是c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)。二、把握兩種守恒1.電荷守恒規律電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。2.元素質量守恒規律電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素質量是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)?？枷?1考查單一溶液中粒子濃度的關系【例1】（2024·廣東梅州·一模）室溫下，下列指定溶液中粒子的濃度關系正確的是()A.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C.0.1mol·L－1明礬溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))【思維建模】比較電解質溶液中粒子濃度相對大小的解題思路考向02考查混合溶液中粒子濃度關系【例2】（2024·四川綿陽·質檢）25℃時，在10mL濃度均為0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸。下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A.未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)C.加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)D.加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)【思維建?！繕嫿ㄋ季S模型【對點1】（2024·陜西咸陽·模擬）常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是()A.氨水中，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝0.1mol·L－1B.NH4Cl溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)【對點2】（2024·安徽滁州·模擬）一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B.pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C.pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③1．（2024·廣東佛山·學業考試）下列物質溶于水，因水解而呈堿性的是A． B． C． D．2．（2024·廣東東莞·期末）下列溶液中離子能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．（2024·湖北襄陽·期中）下列反應的離子方程式正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSOB．偏鋁酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應：AlO+H2O+HCO=Al(OH)3↓+COC．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO+Ca2+=CaSO3↓D．向硫酸亞鐵溶液中通硫化氫氣體：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+4．（2024·安徽合肥·期末）在日常生產生活中，經常涉及化學反應原理，下列過程或現象與鹽類水解無關的是A．加熱氯化鐵溶液，顏色變深B．與溶液可用作焊接金屬時的除銹劑C．氯化鈣溶液中滴加甲基橙，溶液顯黃色D．實驗室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞5．（2024·吉林延邊·期中）下列問題與鹽的水解有關的有幾項①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的、除銹劑；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；③草木灰(主要成分K2CO3)與銨態氮肥不能混合施用；④實驗室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加熱蒸干CuCl2溶液并灼燒，可以得到CuO固體；⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化劑Cl2；⑦熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；⑧誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；⑨石灰巖(喀斯特地貌)溶洞的形成；⑩BaCO3不能作“鋇餐”，而BaSO4可以。A．4 B．5 C．6 D．76．（2024·廣東·二模）安息香酸(HR)是最簡單的一元芳香酸，其鈉鹽(用NaR表示)的水溶液呈堿性。已知常溫下，。下列說法正確的是A．常溫下，HR水溶液的B．向NaR水溶液中加水稀釋，溶液的pH升高C．NaR水溶液中，D．常溫下，NaR溶液的堿性比同濃度的溶液弱7．（2024·貴州畢節·期末）在0.1mol/L溶液中各種微粒濃度關系錯誤的是A．B．mol/LC．D．8．（2024·湖南長沙·三模）范斯萊克(Vanslyke)提出用緩沖容量來描述緩沖溶液緩沖能力的大小，越大，緩沖能力越大。如圖是常溫下，和組成緩沖溶液的關系圖，其中兩條曲線分別對應和。已知常溫下，。下列說法不正確的是A．向的上述緩沖溶液加水稀釋，增大B．常溫下，等濃度、等體積的和溶液混合后大于4.76C．A曲線上任意一點的溶液中均存在D．B曲線代表的溶液緩沖能力最大時，溶液中9．（2024·廣東梅州·一模）乙氨酸()是一種兩性有機物，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽()。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A．水溶液的pH=3B．水溶液加水稀釋，pH升高C．在水中的電離方程式為：D．水溶液中：10．（2024·山東青島·期中）如圖為某實驗測得溶液在升溫過程中(不考慮水揮發)的pH變化曲線，下列說法錯誤的是A．溶液的：a點<c點B．a點時，C．b點溶液中，D．雖然ab段pH減小，但是升溫仍然促進了的水解11．（2024·北京·期中）實驗測得溶液、溶液以及的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中B．隨溫度升高，溶液的減小C．隨溫度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因為、水解平衡移動方向不同D．溫度升高至60℃，溶液中由水電離出的是12．（2024·浙江寧波·期末）在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法正確的是A．B．氣流可促進反應進行C．，升高溫度，反應更易發生D．氣流可抑制反應進行13．（2025·四川成都·模擬預測）已知呈淡紫色。為探究鐵鹽溶液呈黃色的原因，進行了實驗。結合實驗事實，下列分析錯誤的是序號實驗操作現象①向較濃硫酸中滴加2滴飽和溶液溶液變淡紫色②向中滴加少量溶液黃色變淺A．實驗①中被氧化為B．實驗①使用較濃硫酸因其酸性強且含水量少，能抑制水解C．由實驗可知鐵鹽溶液呈黃色可能是水解導致D．由實驗①和②推測的配位能力比弱14．（2024·廣西柳州·模擬預測）已知琥珀酸是一種常見的二元弱酸，以代表其化學式，電離過程：，。常溫時，向水溶液中逐滴滴加同濃度的溶液，混合溶液中、和的物質的量分數()隨變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．的B．當溶液中時，C．滴加溶液過程中存在：D．當被完全中和時，15．（2024·湖北·一模）時，常見物質的平衡常數如下表。，下列說法錯誤的是A．時，實驗測量的溶解度大于用計算的溶解度，主要原因是發生水解B．可溶于是因為反應的平衡常數C．飽和溶液中存在：D．時，飽和溶液的1．（2024·貴州卷）下列離子方程式書寫錯誤的是A．用氫氟酸雕刻玻璃：B．用綠礬處理酸性廢水中的C．用泡沫滅火器滅火的原理：D．工業電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2．（2024·北京卷）關于和的下列說法中，不正確的是A．兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同B．可用溶液使轉化為C．利用二者熱穩定性差異，可從它們的固體混合物中除去D．室溫下，二者飽和溶液的差約為4，主要是由于它們的溶解度差異3．（2024·江蘇卷）室溫下，通過下列實驗探究的性質。已知，。實驗1：將氣體通入水中，測得溶液。實驗2：將氣體通入溶液中，當溶液時停止通氣。實驗3：將氣體通入酸性溶液中，當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中：B．實驗2所得溶液中：C．實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得固體D．實驗3所得溶液中：4．（2024·湖南卷）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．水的電離程度：B．M點：C．當時，D．N點：5．（2024·湖北卷）過量與以下的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是溶液現象化學方程式A產生淡黃色沉淀B溶液由棕黃色變淺綠色C溶液褪色，產生白色沉淀D(含酚酞)溶液由紅色變無色6．（2024·貴州卷）硼砂水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質的量的(硼酸)和(硼酸鈉)。已知：①時，硼酸顯酸性的原理②。下列說法正確的是A．硼砂稀溶液中B．硼酸水溶液中的主要來自水的電離C．25℃時，硼酸水溶液的D．等濃度等體積的和溶液混合后，溶液顯酸性7．（2024·安徽卷）環境保護工程師研究利用、和處理水樣中的。已知時，飽和溶液濃度約為，，，，。下列說法錯誤的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中：8．（2024·山東卷）常溫下水溶液體系中存在反應：，平衡常數為K。已初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數與變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示的變化情況B．的電離平衡常數C．時，D．時，9．（2023·天津卷）下表列出25℃時不同羧酸的(即)。根據表中的數據推測，結論正確的是羧酸pKa4.762.592.872.90A．酸性強弱：B．對鍵合電子的吸引能力強弱：F<Cl<BrC．25℃時的pKa大?。篋．25℃時0.1mol/L溶液的堿性強弱：10．（2023·福建卷）時，某二元酸的、。溶液稀釋過程中與的關系如圖所示。已知的分布系數。下列說法錯誤的是A．曲線n為的變化曲線 B．a點：C．b點： D．c點：11．（2023·重慶卷）溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，關于各點對應的溶液，下列說法正確的是

A．點等于點B．點大于點C．點降溫過程中有2個平衡發生移動D．點12．（2023·江蘇卷）室溫下，探究溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B是否有還原性向溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察溶液顏色變化C是否水解向溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化D能否催化分解向溶液中滴加幾滴溶液，觀察氣泡產生情況13．（2023·天津卷）在濃度為的溶液中，如下說法正確的是A．溶液中濃度最大的離子是B．C．D．磷酸第二步電離平衡的平衡常數表達式為14．（2023·北京卷）回收利用工業廢氣中的和，實驗原理示意圖如下。

下列說法不正確的是A．廢氣中排放到大氣中會形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D．裝置中的總反應為15．（2023·北京卷）下列過程與水解反應無關的是A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴C．蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體16．(2022·海南卷)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列關于NaClO溶液說法正確的是()A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/LB．長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過量SO2，反應的離子方程式為SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)17．(2022·福建卷)氨是水體污染物的主要成分之一，工業上可用次氯酸鹽作處理劑，有關反應可表示為：①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O②NH3+4ClO-+OH-=NO3-+4Cl-+2H2O在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的NaClO混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用x表示)的關系如下圖所示。下列說法正確的是()A．x1的數值為0.009B．xx1時，c(Cl-)=4c(NO3-)C．xx1時，x越大，生成N2的量越少D．Xx1時，c(Na＋)+c(H＋)+c(NH4＋)c(Cl-)+c(OH―)+c(ClO-)18．(2022·浙江卷)時，向濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點的突躍范圍4.3～9.7)。下