溶解度教案設計?一、教學目標1.知識與技能目標理解溶解度的概念，能說出溶解度的四要素。知道溶解度曲線的意義，能根據溶解度曲線查出物質在一定溫度下的溶解度，并能比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小。了解影響固體物質溶解度的因素。2.過程與方法目標通過實驗探究，培養學生觀察、分析、歸納總結的能力。通過溶解度曲線的繪制和分析，培養學生運用數學工具解決化學問題的能力。3.情感態度與價值觀目標培養學生嚴謹的科學態度和勇于探索的精神。讓學生體會化學與生活的緊密聯系，增強學習化學的興趣。

二、教學重難點1.教學重點溶解度的概念。溶解度曲線的意義及應用。2.教學難點溶解度概念的理解。從溶解度曲線中獲取信息并進行分析。

三、教學方法講授法、實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）1.展示一杯飽和食鹽水，提問學生：如何使這杯飽和食鹽水中溶解更多的食鹽？2.學生思考并回答，教師引導學生回顧飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法。3.進一步提問：在一定溫度下，一定量的溶劑中，溶質溶解的量有沒有限度呢？從而引出本節課的主題溶解度。

（二）講授新課（25分鐘）1.溶解度的概念實驗探究分別取20℃時10g水于兩支試管中，向其中一支試管中加入3g硝酸鉀，振蕩；向另一支試管中加入3g氯化鈉，振蕩。觀察現象并記錄。繼續向兩支試管中分別加入2g相應的溶質，振蕩，觀察現象并記錄。再向兩支試管中分別加入2g相應的溶質，振蕩，觀察現象并記錄。現象分析學生描述實驗現象，教師引導學生分析：在20℃時，10g水中，硝酸鉀和氯化鈉溶解的量不同，并且隨著溶質的不斷加入，硝酸鉀先達到不能再溶解的狀態，而氯化鈉還能繼續溶解。概念引出教師講解：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。結合上述實驗，引出溶解度的概念：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。溶解度概念的理解強調溶解度概念中的四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態、溶解的質量。通過實例分析，讓學生判斷一些關于溶解度的描述是否正確，加深對溶解度概念的理解。2.溶解度曲線數據處理展示幾種物質在不同溫度下的溶解度數據，如硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣等。引導學生以溫度為橫坐標，溶解度為縱坐標，將這些數據繪制成溶解度曲線。曲線分析展示繪制好的溶解度曲線，引導學生觀察溶解度曲線的形狀，并分析其意義。講解溶解度曲線的特點：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀。少數固體物質的溶解度受溫度影響較小，如氯化鈉。極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。讓學生根據溶解度曲線，查出某物質在一定溫度下的溶解度，比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小。溶解度曲線的應用判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小確定物質的結晶方法：對于溶解度隨溫度變化較大的物質，如硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法；對于溶解度受溫度影響較小的物質，如氯化鈉，可采用蒸發結晶的方法。提純物質：根據溶解度曲線，可選擇合適的方法提純混有雜質的物質。

（三）課堂小結（5分鐘）1.引導學生回顧本節課所學內容，包括溶解度的概念、溶解度曲線的意義及應用等。2.請學生用自己的語言總結溶解度概念的要點和溶解度曲線的特點。3.教師對學生的總結進行補充和完善，強化重點知識。

（四）課堂練習（10分鐘）1.在一定溫度下，向100g水中加入20g某固體物質，充分攪拌后，還有2g固體未溶解。則該物質在該溫度下的溶解度為（）A.20gB.18gC.22gD.無法確定2.右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：t?℃時30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？為什么？t?℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是______（填寫物質序號）。將t?℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t?℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是______（填寫選項序號）。A.c＞a＝bB.a＝b＞cC.a＞b＞cD.b＞a＞c3.我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽。試用你學過的知識說明其中的道理。

（五）布置作業（5分鐘）1.完成課后習題。2.查閱資料，了解溶解度在生產、生活中的其他應用，并寫成一篇小短文。

五、教學反思通過本節課的教學，學生對溶解度的概念和溶解度曲線有了較為清晰的認識。在教學過程中，通過實驗探究、數據處理、曲線分析等活動，培養了學生的觀察能力、分析能力和歸納總結能力。同時，讓學生體會到了化學與生活的緊密聯系，增強了學習化學的興趣。然而，在教學過程