PAGE1高頻點隨堂檢測目錄TOC\o"1-3"\h\u小測（一）物質的變化、性質及分類 2小測（二）空氣 3小測（三）氧氣 5小測（四）自然界中的水 7小測（五）溶液 11小測（六）碳和碳的氧化物 15小測（七）金屬 19小測（八）酸和堿 21小測（九）鹽和化肥 27小測（十）構成物質的微粒 30小測（十一）元素 32小測（十二）化學式和化學用語 34小測（十三）質量守恒定律 36小測（十四）化學方程式 38小測（十五）燃料及其利用 41小測（十六）化學與生活 46小測（一）物質的變化、性質及分類一、物質的變化下列過程或實驗中屬于物理變化的是_______________________________(填序號，下同)，屬于化學變化的是___________________________________。①玻璃破碎②糧食釀酒③滴水成冰④利用干冰人工降雨⑤沙里淘金⑥風力發(fā)電⑦鉆木取火⑧植物光合作用⑨酒精的揮發(fā)⑩食物的腐敗?石蠟融化?蠟燭燃燒?水的蒸發(fā)?鞭炮燃放?濕衣服晾干?干冰升華?鐵器生銹?海水曬鹽?海水制堿?用高分子分離膜淡化海水?百煉成鋼?死灰復燃?燈泡發(fā)光?蠟炬成灰?燒制瓷器?釜底抽薪?花香四溢?蔗糖溶解?動物呼吸?活性炭吸附?電解水?殺菌消毒?過濾粗鹽水?濕法煉銅?氣球爆炸?菜刀生銹?春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?忽如一夜春分來，千樹萬樹梨花開?只要功夫深，鐵杵磨成針【答案】①③④⑤⑥⑨??????????????②⑦⑧⑩????????????????【解析】判斷物質變化類型的關鍵是看是否有新物質生成。有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化。二、物質的性質下列物質的用途主要利用其化學性質的是___________________(填序號，下同)，主要利用其物理性質的是_______________________________。①鐵用于作炊具②鹽酸除鐵銹③二氧化碳用作氣體肥料④石墨用于制鉛筆芯⑤鎢用于制作白熾燈絲⑥氮氣/氦氣用作焊接金屬的保護氣⑦石灰石用作建筑材料⑧用酒精洗掉沾在試管壁上的碘⑨洗潔精通過乳化作用除油污⑩生石灰在某些食品袋內作干燥劑?干冰用于人工降雨?銅用作電線?酒精作燃料?二氧化碳滅火?干冰作制冷劑?用氧氣焊接金屬?熟石灰用于改良酸性土壤?活性炭用于除去冰箱異味?鎂粉用于制作照明彈?小蘇打用于治療胃酸過多?氧氣用于急救?金剛石用作玻璃刀【答案】②③⑥⑩???????①④⑤⑦⑧⑨?????【解析】判斷物質性質的關鍵是看物質性質的表現(xiàn)形式，就是看表現(xiàn)物質的性質時是否有新物質產生，有新物質生成的是化學變化，體現(xiàn)的就是化學性質，沒有新物質生成的是物理變化，體現(xiàn)的就是物理性質。三、物質的分類根據(jù)所學知識對以下物質進行分類：①冰水混合物②潔凈的空氣③海水④鹽酸⑤液氧⑥臭氧⑦食鹽水⑧加碘食鹽⑨礦泉水⑩蒸餾水?干冰?澄清石灰水?碘酒?食醋?汽油?醬油?氦氣?酒精?鐵銹?黃銅?硫酸鈉?金剛石?純堿?酸雨?氮氣?高錳酸鉀?水銀?鋼?尿素?過氧化氫?碳酸鈉?稀有氣體?苛性鈉?熟石灰?生石灰?石灰石上述物質中：（1）屬于純凈物的是_______________________________________；（2）屬于混合物的是___________________________________；（3）屬于單質的是_______________；（4）屬于化合物的是_______________________；（5）屬于氧化物的是_____________；（6）屬于酸的是______；（7）屬于堿的是_________________；（8）屬于鹽的是_________；（9）屬于合金的是_______________；（10）屬于溶液的是___________________；（11）屬于有機物的是_______________。【答案】（1）①⑤⑥⑩??????????????（2）②③④⑦⑧⑨???????????（3）⑤⑥????（4）①⑩???????????（5）①⑩???（6）④（7）??（8）????（9）??（10）③④⑦⑨?????（11）???【解析】解答有關物質分類試題的關鍵在于掌握各類物質的組成特點。混合物（含有多種物質；多種分子）；純凈物（含有一種物質；一種分子）；單質（只含有一種元素）；氧化物(一種元素+氧元素)；酸（氫離子+酸根）；堿（金屬或銨根離子+氫氧根）；鹽（金屬或銨根離子+酸根）；有機物（含碳化合物，但CO、CO2、碳酸及碳酸鹽除外）。小測（二）空氣一、空氣的組成及作用1．空氣中含有多種氣體，其中體積分數(shù)最大的是（）A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有氣體【答案】A【解析】空氣中各成分及體積分數(shù)為：氮氣：78%、氧氣：21%、稀有氣體：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸氣和雜質：0.03%。故選：A。2．空氣是一種寶貴的自然資源。下列有關空氣的說法不正確的是（）A．氮氣可用于制造硝酸和氮肥B．氧氣具有可燃性，可做火箭燃料C．空氣中二氧化碳的含量不斷上升，會導致溫室效應增強D．稀有氣體在通電時會發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源【答案】B【解析】A、氮氣中含有氮元素，可用于制造硝酸和氮肥，故選項說法正確；B、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，不可做火箭燃料，故選項說法錯誤；C、空氣中二氧化碳的含量不斷上升，會導致溫室效應增強，使全球氣候變暖，兩極冰川融化，海平面上升，故選項說法正確；D、稀有氣體在通電時會發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，故選項說法正確；故選：B。二、測定空氣中氧氣的含量1．用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量，實驗過程中集氣瓶內壓強變化曲線如圖2所示。下列關于該實驗的說法中正確的是（）A．該實驗說明氧氣約占空氣總質量的 B．用足量硫粉代替紅磷實驗，不能得到實驗結論C．bc段氣壓變化的主要原因是紅磷燃燒放熱 D．實驗過程中，可能在e點打開了彈簧夾【答案】C【解析】A、紅磷燃燒消耗氧氣，裝置壓強減少，打開打開止水夾時，進入的水占集氣瓶原空氣體積的五分之一，說明氧氣約占空氣總體積的五分之一，錯誤；B、硫與氧氣燃燒時消耗了氧氣，生成的二氧化硫氣體被氫氧化鈉吸收，壓強變小，進入的水占集氣瓶原空氣體積的五分之一，能得到實驗結論，錯誤；C、由圖知，bc段氣壓增加，是因為紅磷燃燒反應放熱，使氣體膨脹，瓶內壓強變大，正確；D、由圖知，在d點打開彈簧夾，使壓強恢復至反應前大小，后壓強不變，錯誤。故選C。三、空氣的污染與防治1．2024年世界環(huán)境日中國主題是“全面推進美麗中國建設”。全面踐行“綠水青山就是金山銀山”這一理念，下列做法符合這一理念的是（）A．節(jié)假日燃放煙花爆竹增加節(jié)日氣氛 B．提倡綠色出行，大力發(fā)展公共交通C．生活污水直接排入河道 D．垃圾分類投放，并露天焚燒【答案】B【解析】A、燃放煙花爆竹，增加節(jié)日氣氛，會增加有害氣體的排放，不符合題意；B、提倡綠色出行，發(fā)展公共交通，能減少尾氣的排放，有利于保護環(huán)境，符合題意；C、生活污水直接排入河道會導致水污染，不符合題意；D、露天焚燒垃圾，會導致有害氣體排放到大氣中，不利于保護環(huán)境，不符合題意；故選B。小測（三）氧氣一、氧氣性質1．下列關于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰B．氫氣在氧氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，生成水C．細鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體【答案】D【解析】A、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，該選項描述不正確；B、描述實驗現(xiàn)象時，不能出現(xiàn)生成物名稱，該選項描述不正確；C、細鐵絲在空氣中不會燃燒，該選項描述不正確；D、鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成一種白色固體，該選項描述正確。故選D。二、氧氣的制取1．氧氣是一種重要的氣體，人們一直尋找通過各種方法獲得所需的氧氣。項目一：工業(yè)上制取氧氣（1）工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣制取氧氣，在生產中要控制溫度在-196℃～-183℃之間。該過程主要發(fā)生(填“物理”或“化學”)變化。項目二：實驗室制取氧氣某化學興趣小組的同學利用過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀，開展氧氣的實驗室制取和有關性質的研究。請結合下列實驗裝置，回答有關問題。（2）寫出圖中標號儀器的名稱：①；②。（3）根據(jù)所給的藥品，實驗室里選擇一種節(jié)能環(huán)保、操作簡便的方法制取氧氣，所選的藥品是。（4）實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為。實驗室要收集一瓶氧氣做鐵絲燃燒的實驗，收集裝置最好應選擇(從C～E中選)。（5）裝置F有多種用途，若采用排空氣法收集氧氣時，氣體應從m管口通入集氣瓶中，此時如何驗滿氧氣。項目三：家庭中制取氧氣（6）某家庭制氧機上有濕化瓶裝置。人吸氧時觀察到瓶中有氣泡。濕化瓶裝置類似于如圖。關于該裝置，下列說法正確的有__________(填字母序號)。A．b導管連接制氧機B．b導管連接人吸氧氣的塑料管C．使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出D．使用該裝置可以觀測氧氣輸出的速率【答案】（1）物理（2）試管錐形瓶（3）過氧化氫溶液、二氧化錳（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑E（5）將帶火星的木條放到n口處，若木條復燃，則氧氣已收集滿（6）BCD【解析】（1）工業(yè)上一般采用分離液態(tài)空氣制取氧氣，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；（2）由圖可知，儀器①的名稱是試管，儀器②的名稱是錐形瓶；（3）由題中提供的藥品可知，實驗室里選擇一種節(jié)能環(huán)保、操作簡便的方法制取氧氣，所選的藥品是過氧化氫溶液、二氧化錳，因為該反應不需加熱，生成物不污染環(huán)境；（4）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；做鐵絲燃燒的實驗時，需要在集氣瓶底部放一些水或鋪一層細沙，收集的氧氣純度要高，為了方便在集氣瓶中留水，收集純度較高的氧氣，需用排水法收集，則收集裝置最好應選擇E；（5）氧氣具有助燃性，則驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放到n口處，若木條復燃，則氧氣已收集滿；（6）A、氧氣從a進入，經過水中從b排出，如從b進入，氧氣會將水從a排出。b導管不能連接制氧機，a導管連接制氧機，故A錯誤；B、b導管連接人吸氧氣的塑料管，故B正確；C、氧氣不易溶于水，使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出，故C正確；D、使用該裝置可以通過氣泡速度，觀測氧氣輸出的速率，故D正確；故選：BCD。小測（四）自然界中的水一、水資源1．2024年3月22日，中國水周的主題是“精打細算用好水資源，從嚴從細管好水資源”。下列是我國“節(jié)水標志”的是（）A． B．C． D．【答案】D【解析】A、該圖為禁止吸煙標志，不符合題意；B、該圖為禁止鳴笛標志，不符合題意；C、該圖為中國環(huán)境標志，不符合題意；D、該圖為國家節(jié)水標志，符合題意。故選：D。二、水的凈化1．興趣小組收集了一瓶渾濁的河水，進行水的凈化實驗，其實驗流程如圖所示。（1）操作1的名稱是；用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗外還有，其中玻璃棒的作用是。（2）操作2主要除去色素和異味，選用的試劑C是。（3）以上操作步驟中，發(fā)生了化學變化的是。（4）取少量液體D于試管中，加入少量的（填試劑名稱）并振蕩，結果出現(xiàn)較多的白色垢狀物，說明液體D屬于硬水，日常生活中常用的方法降低水的硬度。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為。【答案】（1）過濾燒杯引流（2）活性炭（3）操作3（4）肥皂水煮沸（5）+6/+6價【解析】（1）操作1是將難溶性固體和液體分離的操作，為過濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，其中玻璃棒的作用是引流。（2）活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，故選用的試劑C是活性炭。（3）流程中加入氯氣起到殺菌消毒的作用，該過程中有新物質生成，發(fā)生的是化學變化，故填：操作3。（4）鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水，故取少量液體D于試管中，加入少量的肥皂水并振蕩，結果出現(xiàn)較多的白色垢狀物，說明液體D屬于硬水，加熱可以將水中可溶性鈣鎂化合物轉化為沉淀，從而降低水的硬度，故日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。（5）高鐵酸鈉中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設鐵元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6價。2．人類的日常生產、生活都離不開水。水是生命之源，城市的生活用水是經自來水廠凈化處理過的，如圖1是自來水凈化水的過程示意圖。（1）取水后加入絮凝劑(如明礬)的作用是；（2）在自來水凈化自來水的過程中，a池的作用主要是___________(填序號)；A．沉淀 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾（3）在處理過的水樣中加入一定量的肥皂水并振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于(填“硬水”或“軟水”)，生活上常用的方法來降低水的硬度；（4）水是寶貴的資源，節(jié)約用水人人有責。寫出一條生活中節(jié)約用水的措施；【答案】（1）使水中懸浮物沉降（2）B（3）硬水煮沸（4）利用洗菜水澆花【解析】（1）明礬溶于水形成膠狀物，吸附水中懸浮的雜質使其沉降。故答案為：使水中懸浮物沉降；（2）自來水廠的凈水過程為：沉淀、過濾、吸附、消毒，則a池為過濾池。故答案為：B；（3）常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，沫多浮渣少的是軟水，沫少浮渣多的是硬水，在處理過的水樣中加入一定量的肥皂水并振蕩，觀察到泡沫較少，浮渣較多，說明該水樣屬于硬水；硬水中含有較多的鈣鎂化合物，煮沸能將水中的鈣鎂化合物轉化成沉淀，從而降低水的硬度。故答案為：硬水；煮沸；（4）生活中節(jié)約用水的措施有：淘米水澆花、拖地水沖廁所、隨手關水龍頭等。故答案為：利用洗菜水澆花（合理即可）；三、水的組成1．在水電解器的玻璃管中注滿水,接通直流電源一段時間后的情況如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．通電過程中，觀察到b中液面下降B．a和c中收集氣體的方法均為排水法C．可用帶火星的木條檢驗a中的氣體D．通過水通電生成的兩種物質可以確定水由氫、氧元素組成【答案】A【解析】A、電解水實驗水在通電時反應生成H2和O2，玻璃管內氣體增多，壓強增大，將水壓入容器b中，使b中液面上升，A項錯誤；B、a和c中均是利用產生的氣體將水從玻璃管中排出而收集氣體，屬于排水法，B項正確；C、電解水實驗中，與正極一端相連的a中產生的是O2，O2具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，C項正確；D、水在通電條件下生成H2和O2，依據(jù)化學反應前后元素種類不變可確定水由氫、氧元素組成，D項正確。故選A。2．如圖是電解水實驗的示意圖：（1）由實驗現(xiàn)象確定A試管接電池極，B試管接電池極。（2）通電一段時間后，A試管里產生的是，B試管里產生的是，若當A試管產生10mL氣體時，B試管產生氣體的體積為。（3）B試管里的氣體可用來檢驗，觀察到的現(xiàn)象是。（4）電解水的化學方程式為。（5）已知相同條件下氧氣在水中的溶解性強于氫氣，那么，在實驗中A、B兩試管中收集到氣體的體積比的測定結果比理論值會（選填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）負正（2）氫氣/H2氧氣/O25mL（3）帶火星的木條木條復燃（4）2H2O2H2↑+O2↑（5）偏大【解析】（1）電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，圖中A管產生的氣體較多，則A管產生的氣體為氫氣，故A試管接電池的負極，B管產生的氣體較少，則B管產生的氣體為氧氣，故B試管接電池的正極；（2）電解水正極生成氧氣，負極生成氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，圖中A管產生的氣體較多，則A管產生的氣體為氫氣（或H2），B管產生的氣體較少，則B管產生的氣體為氧氣（或O2），若當A試管產生10mL氣體（氫氣）時，B試管產生氣體（氧氣）的體積為5mL；（3）B試管里的氣體是氧氣，具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，則可用帶火星的木條來檢驗，觀察到的現(xiàn)象是木條復燃；（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑+O2

↑；（5）已知相同條件下氧氣在水中的溶解性強于氫氣，氧氣能更多的溶于水，在實驗中A、B兩試管中收集到氣體的體積比的測定結果比理論值會偏大；小測（五）溶液一、溶液的形成1．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌后不能得到溶液的是（）A．食鹽 B．植物油 C．蔗糖 D．味精【答案】B【解析】A、食鹽加入水中會形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能形成溶液，該選項不符合題意；B、植物油難溶于水，加入水中不能形成溶液，該選項符合題意；C、蔗糖加入水中會形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能形成溶液，該選項不符合題意；D、味精加入水中會形成均一、穩(wěn)定的混合物，即能形成溶液，該選項不符合題意。故選B。2．夏日里想隨時喝到涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫的小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質中的（）A．食鹽 B．硝酸銨 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉【答案】B【解析】A、食鹽溶于水溫度變化不大，不符合題意；B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，符合題意；C、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溫度升高，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，不符合題意。故選B。二、溶解度1．兩個燒杯中分別盛裝甲、乙的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結合圖二判斷下列說法錯誤的是A．甲的溶解度曲線為b曲線B．t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質質量相等C．乙的飽和溶液從t2℃降低到t1℃，仍然是飽和溶液D．t3℃時，若甲、乙的飽和溶液質量相等，則溶劑質量：甲>乙【答案】B【解析】A、NaOH固體溶于水，溫度升高，硝酸銨固體溶于水溫度降低，由圖一的現(xiàn)象可知，甲的溶解度曲線為b曲線，A選項正確；B、t2℃時，甲、乙的溶解度相同，題中未說甲、乙的飽和溶液的質量是否相等，則不能確定溶質的質量，B選項錯誤；C、乙的溶解度曲線是a，隨溫度的升高而增大，乙的飽和溶液從t2℃降低到t1℃，仍然是飽和溶液，C選項正確；D、t3℃時，甲、乙的飽和溶液質量相等，在t3℃時，乙的溶解度大于甲，因此溶劑質量甲＞乙，D選項正確。故選：B。2．如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是。（2）t3℃時，將30gA物質加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察的現(xiàn)象是。（4）將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是。（5）A物質中混有少量B物質，用結晶的方法可以提純A。【答案】（1）A=B>C（2）不飽和（3）有晶體析出（4）A>C（5）降溫【解析】（1）據(jù)圖可知，t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度曲線A、B相交且在C的上面，所以溶解度大小關系為A=B>C。故填：A=B>C。（2）據(jù)圖可知，t3℃時A物質溶解度為80g，則50g水中最多可溶解40gA，即t3℃時，將30gA物質加入50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液。故填：不飽和溶液。（3）NH4NO3溶于水吸熱，所以加入NH4NO3會使溶液溫度降低，據(jù)圖可知，A物質的溶解度會隨溫度的降低而減小，所以盛有A的飽和溶液的試管中有晶體析出。故填：有晶體析出。（4）將t1℃時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度，據(jù)圖可知，A的溶解度隨溫度的升高而增大，但實際的溶質不變，只是變成不飽和溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)不變，而C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質會變少，溶液中溶質的質量分數(shù)變小。所以所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是A>C。故填：A>C。（5）據(jù)圖可知，A的溶解度隨溫度升高而增大，B的溶解度受溫度變化影響不大，所以可用降溫結晶法提純A。故填：降溫。三、溶液的計算1．某實驗小組想要配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，有如下幾種方式：①由氯化鈉固體和水來配制：需要氯化鈉，需要水。②由溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液加水稀釋來配制：需要溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的質量為多少？需要水的質量為多少？(寫出計算過程)③由180g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液加入氯化鈉固體或者由200g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液蒸發(fā)水來配制：需要加入多少氯化鈉或者需要蒸發(fā)多少水、？(寫出計算過程)【答案】①10g90g②50g。③100g。【解析】（1）配制100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為：；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，所需水的質量為：。（2）解：設需要溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的質量為x，則x=50g答：需要溶質質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液的質量為50g。所需要水的質量為：（3）解：設需要加入氯化鈉的質量為y，則y=10g答：需要加入氯化鈉的質量為10g。解：設需要蒸發(fā)水的質量為z，則z=100g答：需要蒸發(fā)水的質量為100g。四、溶液的配制1．某同學配制25g3%的NaCl溶液，整個操作過程如圖所示，下列說法正確的是A．配制溶液的正確順序為②①③⑤④B．操作錯誤的步驟是①③C．用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面最高處相平D．經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是裝瓶時，溶液有灑落【答案】B【解析】A、配制25g3%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故配制溶液的正確操作順序為：②①⑤③④，錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，步驟①操作錯誤，量筒內的液體倒入燒杯時，將量筒略微傾斜，使燒杯口緊貼量筒內壁，緩緩將液體倒入燒杯中。這樣可以減少液體濺出的可能性，并確保液體順利流入燒杯。步驟是③操作錯誤，正確；C、用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線要與量筒內液體的凹液面最低處相平，錯誤；D、裝瓶時，溶液有灑落，溶液具有均一性，不影響溶質質量分數(shù)的大小，錯誤。故選B。小測（六）碳和碳的氧化物一、碳單質1．實驗室常用木炭粉還原氧化銅，實驗裝置如圖所示，關于該實驗，下列敘述正確的個數(shù)有（）①缺少一個鐵絲網(wǎng)罩

②澄清的石灰水變渾濁，說明有一氧化碳生成③反應后的氣體中可能含有CO

④試管中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅粉末生成紅色的銅A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【解析】①反應需要高溫，鐵絲網(wǎng)罩能提高火焰溫度，說法正確；②澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說法錯誤；③碳高溫還原氧化銅生成二氧化碳，在高溫條件下，生成的二氧化碳會與過量的碳繼續(xù)反應，生成一氧化碳，故反應后的氣體中可能含有CO，說法正確；④生成銅不是實驗現(xiàn)象，是實驗結論，說法錯誤；正確的說法有2個。故選B。2．神奇的“碳”，多姿的“碳”世界①金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，物理性質差異很大的原因：。②古代用墨書寫的字畫長久不褪色，原因是常溫下碳的化學性質。③《天工開物》有關墨的制作提到：“凡墨，燒煙凝質而為之、”“煙”最可能是。④家里的凈水器中常裝有黑色的活性炭，活性炭起作用。【答案】①碳原子排列方式不同②穩(wěn)定③炭黑④吸附【解析】①金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，物理性質差異很大的原因是碳原子的排列方式不同；②古代用墨書寫的字畫長久不褪色，原因是常溫下，碳單質化學性質穩(wěn)定，因此可以長時間保存；③“煙“最可能是不完全燃燒生成的炭黑；④家里的凈水器中常裝有黑色的活性炭，活性炭起吸附作用。二、一氧化碳1．下列有關CO的說法正確的是（）A．CO的密度比空氣略大B．在爐火上放一盆水，可以避免CO中毒C．CO能使紫色石蕊溶液變紅D．CO極易與血紅蛋白結合，導致人體缺氧【答案】D【解析】A、CO的密度比空氣略小，故說法錯誤；B、一氧化碳不溶于水，所以在爐火上放一盆水，不能避免一氧化碳中毒，故說法錯誤；C、一氧化碳不溶于水，也不與水反應，所以不能使紫色石蕊溶液變紅，故說法錯誤；D、一氧化碳的毒性表現(xiàn)在它能與人體血紅蛋白結合，導致人體缺氧，故說法正確。故選D。三、二氧化碳的性質及其制取1．二氧化碳的捕集、利用與封存是控制大氣中二氧化碳含量的有效行動。學習小組對二氧化碳的制取、性質及捕集展開了如下探究。探究1：二氧化碳的制取【反應原理】（1）實驗室用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為。【搭建裝置】（2）利用上述儀器組裝一套制取二氧化碳的裝置，你選擇的儀器是(填序號)。探究2：二氧化碳的性質【設計實驗】小組利用探究1中的試劑和搭建好的裝置制取，經凈化和干燥后，通入圖1所示裝置中，觀察現(xiàn)象。【分析與結論】（3）證明二氧化碳與水反應的實驗現(xiàn)象是。澄清石灰水變渾濁，說明二氧化碳可與澄清石灰水反應。（4）燒杯中的現(xiàn)象是低層蠟燭先熄滅、高層蠟燭后熄滅，原因是。探究3：二氧化碳的捕集【查閱資料】溶液可以與二氧化碳反應。【提出問題】水、澄清石灰水及氫氧化鈉溶液哪種捕集的效果最好？【設計實驗】小組同學設計如圖2所示實驗。甲、乙、丙為三套相同裝置，其中燒瓶內收集了等體積的，注射器中分別吸入了的水、飽和澄清石灰水和氫氧化鈉濃溶液。【進行實驗】在a端連接壓強傳感器，打開活塞，同時將注射器內的試劑推入燒瓶中。燒瓶內壓強與時間的關系曲線如圖3所示。【實驗分析】（5）在這段時間內，甲、乙、丙三個裝置內的壓強都增大的原因是；【實驗結論】（6）捕集二氧化碳效果最好的是(填寫試劑名稱)。【拓展研究】還有其他試劑可以捕集嗎？【查閱資料】1.選擇捕集的吸收劑時，還需要考慮與吸收劑反應的產物能否在一定條件下分解重新釋放，從而實現(xiàn)的利用。2．有科學家提出選用飽和溶液來捕集二氧化碳，具體過程如圖4所示，吸收池中發(fā)生的化學反應方程式為；具有受熱易分解的性質。【分析與評價】（7）你認為科學家提出用飽和碳酸鉀溶液捕集的優(yōu)點是。【答案】（1）（2）①②⑦⑧（3）干燥的紫色石蕊小花不變色，濕潤的紫色石蕊小花變紅（4）二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大（5）加入液體藥品后壓縮氣體，壓強增大（6）氫氧化鈉濃溶液（7）碳酸鉀溶液吸收二氧化碳，生成的碳酸氫鉀又能在受熱時分解生成二氧化碳，實現(xiàn)二氧化碳的利用【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）實驗室通常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，二氧化碳溶于水，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故選擇的儀器是：①②⑦⑧；（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花變色，說明二氧化碳不能使石蕊變色，二氧化碳能使?jié)駶櫟淖仙镄』ㄗ兗t，說明二氧化碳與水發(fā)生了反應，故證明二氧化碳與水反應的實驗現(xiàn)象是：干燥的紫色石蕊小花不變色，濕潤的紫色石蕊小花變紅；（4）燒杯中的現(xiàn)象是低層蠟燭先熄滅、高層蠟燭后熄滅，蠟燭熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，低層蠟燭先熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，故填：二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；（5）在0~t0這段時間內，甲、乙、丙三個裝置內的壓強都增大的原因是：加入液體藥品后壓縮氣體，壓強增大；（6）由圖可知，相同條件下，使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳時，壓強下降的最多，故捕集二氧化碳效果最好的是：氫氧化鈉濃溶液；（7）選用飽和碳酸鉀溶液來捕集二氧化碳，碳酸鉀和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀受熱分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，故用飽和碳酸鉀溶液捕集CO2的優(yōu)點是：碳酸鉀溶液吸收二氧化碳，生成的碳酸氫鉀又能在受熱時分解生成二氧化碳，實現(xiàn)二氧化碳的利用。小測（七）金屬一、金屬材料1．金屬材料在人類活動中的應用越來越廣泛。下列屬于金屬共性的是（）A．常溫下都是固體 B．很高的熔點C．硬度很大、沸點很高 D．良好的導電性，傳熱性【答案】D【解析】A．汞在常溫下是液體，并不是所有金屬常溫下都是固體，故A錯誤；B．汞的熔點很低，不是所有金屬都有很高的熔點，故B錯誤；C．汞的硬度較小，不是所有金屬硬度都很大，故C錯誤；D．金屬都具有良好的導電性和傳熱性，這是金屬的共性，故D正確；故選：D。2．金屬在生產和生活中應用廣泛。請回答下列問題。（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的性。（2）廚房中鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的具體方法。（3）鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的、等優(yōu)點(寫出兩條即可)。【答案】（1）導熱（2）保持潔凈干燥（3）硬度大耐腐蝕【解析】（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的導熱性；（2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生，,防止鐵鍋生銹可采用將鐵鍋擦干，放置在干燥處或保持潔凈干燥(合理即可)；（3）鋁合金制造的飛機外殼，具有輕量化、能抗擊強大氣流的沖擊、耐受水霧和雨雪侵蝕等特點，輕量化說明鋁合金密度小，能抗擊強大氣流沖擊說明鋁合金強度高，耐受水霧和雨雪侵蝕說明鋁合金耐腐蝕。二、金屬化學性質1．某校化學興趣小組以“金屬的化學性質”為主題開展項目式學習。【任務一】金屬與氧氣反應（1）烤藍技術是防銹工藝的一種，即高溫下在鐵表面形成一層四氧化三鐵，從而保護了內部的鐵不受腐蝕。下列選項中與四氧化三鐵致密結構相似的物質是（填字母）。A．鋁在常溫下與氧氣反應生成的氧化鋁B．鐵在常溫下與氧氣、水反應生成的鐵銹C．水的凈化中用于吸附顏色、異味的活性炭【任務二】金屬與酸反應（2）將稀鹽酸滴在鐵片上，現(xiàn)象是，該反應的生成物是，反應后溶液質量（填“增大”“減小”或“不變”）（3）鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫，在反應一段時間后用燃著的木條放在試管口檢驗時，聽到爆鳴聲，則產生的該氣體是。為什么在反應過程中產生了這種氣體，簡述原因。【任務三】金屬與金屬化合物的溶液反應（4）將打磨過的鐵釘放在試管中，倒入少量含有硫酸銅的廢水，反應的現(xiàn)象為。【答案】（1）A（2）鐵片表面有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色氯化亞鐵和氫氣（或FeCl2和H2）增大（3）氫氣/H2隨著反應的進行濃硫酸的濃度逐漸降低變?yōu)橄×蛩幔\和稀硫酸反應生成氫氣（4）溶液由藍色變?yōu)榫G色，鐵釘表面有紅色固體析出【解析】（1）A、鋁在常溫下與氧氣反應生成的氧化鋁結構致密，可以防止鋁進一步被氧化，與四氧化三鐵致密結構相似，符合題意；B、鐵在常溫下與氧氣、水反應生成的鐵銹疏松多孔，具有吸附性，會加速鐵的銹蝕，與四氧化三鐵致密結構不相似，不符合題意；C、水的凈化中用于吸附顏色、異味的活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，與四氧化三鐵致密結構不相似，不符合題意。故選A；（2）將稀鹽酸滴在鐵片上，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，現(xiàn)象是鐵片表面有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，該反應的生成物是氯化亞鐵和氫氣；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，即，56份質量的鐵置換出2份質量的氫氣，反應后溶液質量增大；（3）用燃著的木條放在試管口檢驗時，聽到爆鳴聲，則產生的該氣體是氫氣，因為隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低變成稀硫酸，稀硫酸與鋅反應生成氫氣，點燃不純的氫氣會聽到爆鳴聲‘（4）將打磨過的鐵釘放在試管中，倒入少量含有硫酸銅的廢水，發(fā)生反應為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，現(xiàn)象是：溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面有紅色固體析出。三、金屬的冶煉1．下圖是課堂中模擬工業(yè)上煉鐵的實驗裝置。（1）實驗開始時，先要進行的是。（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ.加熱

Ⅱ.通一氧化碳（2）A中反應的化學方程式是，A中觀察到的現(xiàn)象是。B中反應的化學方程式是，B中觀察到的現(xiàn)象是。（3）尾氣含CO不能直接排放，CO有毒的原因是。【答案】（1）Ⅱ（2）紅棕色粉末變成黑色Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O石灰水變渾濁（3）CO與人體內的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去輸氧能力，造成人體缺氧窒息【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，不純時點燃或加熱會產生爆炸，故加熱前要先通一會一氧化碳，故選：Ⅱ；（2）裝置A中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；所以裝置A中可觀察到紅棕色粉末變成黑色；裝置B中二氧化碳與澄清石灰水的主要成分氫氧化鈣反立生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；所以裝置B中可觀察到石灰水變渾濁；（3）尾氣含CO不能直接排放，CO有毒的原因是：CO與人體內的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去輸氧能力，造成人體缺氧窒息。小測（八）酸和堿一、酸及其性質1．以下關于濃鹽酸或濃硫酸的說法正確的是（）A．濃鹽酸和濃硫酸都是無色無味的液體B．打開瓶塞，濃鹽酸和濃硫酸瓶口會出現(xiàn)白霧C．濃鹽酸和濃硫酸長期敞口放置，質量都會變小D．濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化【答案】D【解析】A、濃硫酸是無色無味的液體，濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，A選項錯誤；B、濃鹽酸有揮發(fā)性而濃硫酸沒有揮發(fā)性，打開瓶塞，濃鹽酸瓶口會出現(xiàn)白霧，濃硫酸瓶口不會出現(xiàn)白霧，B選項錯誤；C、濃鹽酸有揮發(fā)性，長期敞口放置，質量會變小；濃硫酸有吸水性，長期敞口放置，會吸收空氣中的水分，質量會變大，C選項錯誤；D、濃硫酸有脫水性，滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化，D選項正確。故選：D。2．小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：（1）該同學向稀鹽酸中滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)無色酚酞試液；（2）鐵銹的主要成分是，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；請寫出符合性質⑤并有淺綠色溶液生成的化學方程式：。（3）為驗證性質③，該同學可選擇的物質是________（填字母序號）；A．Mg B． C． D．（4）小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是（填化學式，不考慮酚酞）。【答案】（1）不變色（2）（合理即可）（3）C（4）NaOH、NaCl【解析】（1）酚酞遇堿性物質變紅色，遇酸性、中性物質不變色，鹽酸顯酸性，該同學向稀鹽酸中滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)無色酚酞試液不變色；（2）鐵銹主要成分為三氧化二鐵，與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：；性質⑤是金屬與酸反應，有淺綠色溶液生成的反應可以是鐵與鹽酸反應生成淺綠色氯化亞鐵溶液和氫氣，化學方程式：；（3）為驗證性質③，即與鹽反應。A、Mg是由鎂元素組成的純凈物，屬于單質，不符合題意；B、二氧化碳屬于非金屬氧化物，不與稀鹽酸反應，不符合題意；C、碳酸鈉是由金屬離子與酸根離子構成，屬于鹽，能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合題意；D、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應，但氫氧化鎂屬于堿，不符合題意。故選C。（4）把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴入無色酚酞試液，觀察到無色溶液變成紅色，說明溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液有剩余，則此時混合溶液的溶質是NaOH、NaCl。二、堿及其性質1．下列關于氫氧化鈉的說法正確的是（）A．實驗室里稱量氫氧化鈉時一般將氫氧化鈉放在紙上稱量B．溶于水放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉C．不小心將濃硫酸沾到皮膚上應立即用氫氧化鈉進行中和，然后用大量的水沖洗D．氫氧化鈉易潮解，所以可以用于干燥氧氣【答案】D【解析】A．有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿中進行稱量，不能放在紙上稱量，氫氧化鈉有腐蝕性，不能放在紙上稱量，故選項A說法錯誤；B．溶于水放出大量熱的白色固體不一定是氫氧化鈉，如碳酸鈉溶于水也會放出熱量，故選項B說法錯誤；C．不小心將濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故選項C說法錯誤；D．氫氧化鈉易潮解，可以用于干燥不與氫氧化鈉反應的氣體，氧氣不與氫氧化鈉反應，所以氫氧化鈉固體可以用于干燥氧氣，故選項D說法正確。故選：D。2．某小組以“探究堿的性質”為主題開展項目式學習。【任務一】堿的物理性質（1）有的堿易溶于水，如氫氧化鈉；有的堿難溶于水，如：（填一種，寫化學式）。【任務二】堿的化學性質（2）使指示劑變色。向紫甘藍提取液中分別滴入三種常見的液體，顏色變化如下表所示。小組同學將爐具清潔劑滴入紫甘藍提取液中，溶液變綠色，說明爐具清潔劑呈性，其7。物質白醋石灰水蒸餾水顯色情況紅色綠色藍色（3）與部分非金屬氧化物作用。①氫氧化鈉變質的原因是（用化學方程式表示），因此氫氧化鈉應保存。②如下圖，分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩使其充分反應，觀察到的現(xiàn)象是，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化學反應。設計圖2實驗的目的是。（4）與部分鹽反應。向完全變質的氫氧化鈉溶液中加入適量澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。【答案】（1）Cu(OH)2/Mg(OH)2（合理即可）（2）堿.>（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O密封塑料瓶變癟，圖1比圖2更癟對比（4）產生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】（1）氫氧化銅、氫氧化鎂等難溶于水，化學式分別Cu(OH)2、Mg(OH)2。（2）小組同學將爐具清潔劑滴入紫甘藍提取液中，溶液變綠色，紫甘藍提取液遇石灰水變綠色，石灰水顯堿性，說明爐具清潔劑呈堿性，其>7；（3）①氫氧化鈉變質的原因是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；，因此氫氧化鈉應密封保存；②氫氧化鈉能與二氧化碳反應，CO2能溶于水并與水反應使瓶內氣壓減小，可觀察到的現(xiàn)象是塑料瓶變癟，圖1比圖2更癟；利用圖1、圖2進行對比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶變得更癟，說明NaOH溶液與CO2反應；（4）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，向完全變質的氫氧化鈉溶液中加入適量澄清石灰水，觀察到的現(xiàn)象是產生白色沉淀，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH。三、溶液的酸堿性1．下列人的體液，其中酸性最強的是（）A．血液pH7.35～7.45 B．唾液pH6.6～7.1 C．胃液pH0.9～1.5 D．尿液pH5.0～7.0【答案】C【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越強；pH=7的溶液呈中性；pH>7的溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強。胃液的pH最小，酸性最強；故選：C。2．下表為四種食物的近似，下列說法正確的是（）食物蘋果汁豆?jié){玉米粥雞蛋清A．表中數(shù)據(jù)由試紙測得 B．玉米粥一定顯酸性C．胃酸過多的患者不宜多吃蘋果汁 D．豆?jié){的堿性比雞蛋清的堿性強【答案】C【解析】A、pH試紙只能讀出整數(shù)，不能讀出小數(shù)點后一位，錯誤；B、玉米粥的pH在6.8到8.0之間，可能顯酸性，也可能顯堿性，錯誤；C、蘋果汁顯酸性，胃酸患者不宜多吃，正確；D、pH大于7，顯堿性，pH越大，堿性越強，雞蛋清的堿性強，錯誤。故選C。四、中和反應1．利用數(shù)字化技術手段，能幫助我們很好地研究化學實驗。利用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應探究中和反應時，測得溶液pH和溫度的變化如圖所示，下列對實驗過程的分析，錯誤的是（）A．e點表示酸堿恰好完全反應B．溫度曲線從室溫逐漸上升，說明該反應放熱C．在滴入溶液的過程中，含量逐漸減少D．a點、d點的溶液中溶質均是和【答案】C【解析】A、b點，表示酸堿恰好完全反應，e點溫度達到最大值也表示酸堿恰好完全反應，該分析正確；B、反應過程中溫度升高，說明中和反應放熱，該分析正確；C、在滴入溶液的過程中，實質是和反應生成水，因此含量不變，該分析錯誤；D、實驗過程是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀硫酸中，a點、d點的溶液中均是稀硫酸過量，故溶質是和，該分析正確。故選C。2．為實現(xiàn)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的可視化，探究小組設計如下實驗，請參與探究并回答下列問題。實驗一、監(jiān)測溫度（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的化學方程式為。實驗二、觀察顏色（2）在試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞試液，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該過程中溶液顏色的變化應該為。在實際操作中，卻出現(xiàn)了如圖所示現(xiàn)象。為探明原因，小組同學測量了試管中溶液的pH，并查閱酚酞變色范圍如下：時呈無色，pH為時呈紅色，時呈無色。則試管①中a的取值范圍是。實驗三、檢驗成分（3）用玻璃棒蘸取試管③中的液體，放在酒精燈火焰上灼燒，出現(xiàn)白色固體，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸反應。甲同學提出質疑，認為白色固體可能是氫氧化鈉，你是否同意甲同學觀點？請判斷并說明原因。（4）實驗二和實驗三運用了兩種不同的思路證明“無明顯現(xiàn)象”反應的發(fā)生，其中實驗二運用的思路是。實驗四、定量測定取一定量一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液于燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，充分反應后將混合溶液隔絕空氣加熱蒸干，所得固體冷卻后稱重。根據(jù)所得固體質量判斷氫氧化鈉溶液與鹽酸是否反應。【答案】（1）放熱（2）由紅色變?yōu)闊o色a＞12（3）不同意，試管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氫氧化鈉（4）利用酸堿指示劑驗證反應物的減少【解析】（1）在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監(jiān)測到溶液溫度升高，說明該反應放熱；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水，化學方程式為：。（2）酚酞遇堿性物質變紅，遇中性物質或酸性物質不變色。氫氧化鈉溶液呈堿性，在試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞試液，溶液顏色應為紅色；再逐滴加入鹽酸，振蕩，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水，氯化鈉溶液呈中性，則溶液pH不斷減小，待氫氧化鈉與稀鹽酸剛好完全反應時，所得溶液是氯化鈉溶液，溶液顏色變?yōu)闊o色；稀鹽酸過量后，溶液呈酸性，仍為無色，因此該過程中溶液顏色的變化應該為由紅色變?yōu)闊o色；根據(jù)題目信息，酚酞變色范圍如下：時呈無色，pH為時呈紅色，時呈無色。試管①中溶液為無色，滴加鹽酸后，溶液pH一定會減小，試管②中溶液pH=10，呈紅色，說明試管①中溶液的pH＞12，因此a＞12。（3）不同意甲同學的觀點，理由是：試管③中溶液pH=5，呈酸性，不可能含有氫氧化鈉。（4）化學反應是反應物轉化為生成物的過程，證明“無明顯現(xiàn)象”反應的發(fā)生，實驗二運用的思路是利用酸堿指示劑驗證反應物的減少。小測（九）鹽和化肥一、鹽及其性質1．某無色溶液，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO、SO、Cl﹣ B．Fe3+、Na+、OH﹣、K+C．SO、NO、Cu2+、OH﹣ D．H+、NH、K+、CO【答案】A【解析】A、該組離子之間均不反應，能夠大量共存，故選項符合題意；B、Fe3+與OH-可結合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能共存，故選項不符合題意；C、Cu2+與OH-可結合生成氫氧化銅藍色沉淀，不能共存，故選項不符合題意；D、H+與可結合生成二氧化碳和水，不能共存，故選項不符合題意；故選：A。2．純堿是一種重要的化工原料，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。某化學興趣小組對純堿的制備、性質及用途等開展項目式學習。任務一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”主要化學原理是利用飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨()，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。（1）純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。（2）飽和氯化鈉溶液吸收的兩種氣體是___________(填字母序號)。A． B． C． D．任務二：探究純堿的性質——溶液呈堿性【查閱資料】①溶液呈堿性，是因為溶液中存在較多的。②在水中全部解離出和。③溶液呈中性，、對溶液的酸堿性沒有影響。【提出猜想】（3）猜想一：單獨起作用，產生較多的，使溶液呈堿性。猜想二：與作用，產生較多的，使溶液呈堿性。猜想三：。【實驗探究】（4）完善下列表格實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論a．向試管中加入一定量的蒸餾水，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想一不成立b．向試管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液無明顯變化猜想二不成立c．①向試管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液②往①所得溶液中逐滴加入溶液至過量①②有白色沉淀生成溶液由紅色變無色猜想三成立【交流與討論】（5）實驗操作c中加入溶液至過量后，溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是(用化學方程式解釋)。【解釋與結論】同學們和老師交流得知和作用，產生較多的OH-和另一種陰離子。【拓展與延伸】（6）結合任務二的所有信息和結論，運用初中化學所學知識，經過分析推理可得出：溶液中含有的陰離子是、、。任務三：測定某市售純堿樣品中碳酸鈉含量。已知該樣品中主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質，準確稱取2g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，當兩者恰好完全反應時(含碳物質全部轉化為)，消耗鹽酸體積為37.00mL。(該鹽酸的密度近似等于1g/mL，雜質不與鹽酸反應)無水硫酸鈉等級規(guī)定如下：優(yōu)等品一等合格品碳酸鈉質量分數(shù)≥99.2%≥98.8%≥98.0%【答案】（1）鹽（2）BD（3）碳酸根離子()和水作用，產生較多的，使溶液呈堿性（4）溶液變紅色（5）（6）【解析】（1）純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽；（2）飽和氯化鈉溶液吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，反應物中含Na、Cl、H、O，生成物中含Na、H、C、O、N、Cl，故反應物中還應含C、N，氨氣中含氮元素，二氧化碳中含碳元素，故吸收的兩種氣體是氨氣和二氧化碳。故選BD；（3）碳酸鈉溶液中含鈉離子、碳酸根離子、水分子，故猜想三：與H2O作用，產生較多的OH-，使溶液呈堿性；（4）結論為猜想三成立，則是碳酸根離子與水分子作用生成較多的氫氧根離子，使溶液呈堿性，則向試管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液，可觀察到溶液變紅；（5）實驗操作c中加入CaCl2溶液至過量后，溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；（6）由結論可知，碳酸根離子和水分子作用生成氫氧根離子和另一種陰離子，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、O、H，生成物中也應含C、O、H，故生成的另一種陰離子是碳酸氫根離子，故碳酸鈉溶液中含有的陰離子是：、OH-、；二、化肥1．陸游《時雨》中“時雨及芒種，四野皆插秧”描繪了插水稻秧苗的場景，為保證秧苗長勢良好、葉色濃綠需要施加的肥料是（）A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2【答案】A【解析】A、NH4NO3中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，符合題意；B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、鉀元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；C、K2CO3中只含有氮、磷、鉀元素中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；D、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、鉀元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選A。2．已如銨態(tài)氮肥能與堿反應，放出有強烈刺激性氣味的氨氣。現(xiàn)有氨水、碳酸氫銨、硫酸銨、氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六種氮肥：

（1）在上述六種化肥中，呈液態(tài)，碳酸氫銨有強烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他四種氮肥相區(qū)別。（2）其他四種氮肥的鑒別方法如圖所示。寫出氮肥B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式：。（3）在A、B、C、D四種氮肥中，含氮量最高的是。【答案】（1）氨水/NH3·H2O（2）（3）尿素/CO(NH2)2【解析】（1）在上述六種化肥中，氨水呈液態(tài)；（2）由分析可知，B為硫酸銨，硫酸銨能與硝酸鋇反應生成硫酸鋇和硝酸銨，該反應的化學方程式為：；（3）A為尿素，尿素中氮元素的質量分數(shù)為：；B為硫酸銨，硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)為：，C為氯化銨，氯化銨中氮元素的質量分數(shù)為：，D為硝酸銨，硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為：，故含氮量最高的是尿素。小測（十）構成物質的微粒一、分子1．下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是（）A．水變成水蒸氣，體積變大——分子間隔變大B．熱脹冷縮——分子大小隨溫度的變化而改變C．紅墨水在熱水中比在冷水中擴散快——溫度升高，分子運動加快D．氧氣和液氧都能支持燃燒——同種分子，化學性質相同【答案】B【解析】A、分子間存在著間隔，水變成水蒸氣，水分子間隔變大，所以體積變大，選項正確；B、分子間存在著間隔，熱脹冷縮，是分子間隔隨溫度變化而變化引起的，選項錯誤；C、分子在不斷運動的，溫度升高，分子運動加快，所以紅墨水在熱水中比在冷水中擴散快，選項正確；D、氧氣和液氧都是由氧分子構成的，同種分子化學性質相同，所以氧氣和液氧都能支持燃燒，選項正確；故選B。二、原子1．我國發(fā)射的嫦娥五號已完成月球土壤取樣。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的（He-3），其原子核中質子數(shù)為2，中子數(shù)為1，每百噸（He-3）核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于（He-3）說法正確的是（）A．原子核外電子數(shù)為3 B．He的化學性質不活潑C．相對原子質量為2 D．原子核外有2個電子層【答案】B【解析】A、原子核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=2。A不正確；B、氦原子核外只有一個電子層，且有2個電子，屬于穩(wěn)定結構。所以He的化學性質不活潑。B正確；C、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=2+1=3。C不正確；D、氦原子核外有2個電子，所以氦原子核外只有一個電子層。D不正確。綜上所述：選擇B。2．甲原子是碳原子質量的m倍，甲原子是乙原子質量的n倍，則乙原子的相對原子質量為（）A． B． C． D．【答案】B【解析】乙原子的相對原子質量為：，設乙原子的質量為1，則甲原子的質量為n，則碳-12原子的質量為：，故乙原子的相對原子質量為：。故選：B。3．以下是幾種微粒的結構示意圖，下列說法錯誤的是（）A．微粒①容易得到電子帶正電荷 B．微粒③已達到穩(wěn)定結構C．微粒①和②的化學性質相似 D．若微粒④為原子，則【答案】A【解析】A、微粒①最外層電子數(shù)是7，大于4，則化學變化中容易得到電子帶負電荷，故A符合題意；B、最外層電子填滿了的結構相對穩(wěn)定，微粒③達到穩(wěn)定結構，故B不符合題意；C、元素的化學性質是由最外層電子數(shù)決定的，最外層電子數(shù)相等元素的化學性質相似，則微粒①和②的最外層電子數(shù)均為7，則兩者的化學性質相似，故C不符合題意；D、若微粒④為原子，在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，則11=2+8+X，解得X=1，故D不符合題意。故選A。三、離子1．下列物質由離子直接構成的是（）A．氯化鎂 B．金剛石 C．鐵 D．水【答案】A【解析】A、氯化鎂由鎂離子和氯離子構成，即氯化鎂由離子直接構成。A符合題意；B、金剛石由碳原子直接構成。B不符合題意；C、鐵由鐵原子直接構成。C不符合題意；D、水由水分子構成。D不符合題意。綜上所述：選擇A。小測（十一）元素一、元素1．富硒食物越來越受消費者的青睞。如富硒茶、富硒礦泉水、富硒雞蛋、富硒蔬菜等，這里的“硒”指的是（）A．元素 B．原子 C．離子 D．單質【答案】A【解析】富硒茶、富硒礦泉水、富硒雞蛋、富硒蔬菜等，這里的“硒”等不是強調以單質、分子、原子、離子等形式存在，是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。故選A。2．二氧化碳由碳、氧兩種元素組成，這兩種元素的本質區(qū)別是（）A．質子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．電子數(shù)不同 D．最外層電子數(shù)不同【答案】A【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同。故選A。二、元素周期表1．半導體硅片廣泛應用于信息技術領域。如圖是硅元素在元素周期表中的相關信息，下列說法正確的是（）14

Si硅28.09A．硅是金屬元素B．硅的相對原子質量為28.09gC．硅原子核內有14個質子D．硅元素是地殼中含量最高的元素【答案】C【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是硅，帶“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故選項說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為28.09，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為14；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則硅原子核內有14個質子，故選項說法正確；D、氧元素是地殼中含量最高的元素，硅元素在地殼中含量居第二位，故選項說法錯誤；故選：C。2．鋅是促進人體生長發(fā)育的必需微量元素。如圖為鋅元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法中正確的是（）A．鋅屬于非金屬元素B．鋅原子的中子數(shù)為30C．鋅原子在化學反應中易失去電子形成D．鋅元素位于元素周期表的第5周期【答案】C【解析】A、由元素周期表的信息可知，鋅的漢字名稱偏旁是“金”字，所以屬于金屬元素，故說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為30，表示原子序數(shù)為30；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核內質子數(shù)和核外電子數(shù)為30，而不是鋅原子的中子數(shù)為30，故說法錯誤；C、鋅原子最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去電子形成Zn2+，故選項說法正確；D、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，鋅原子核外有4個電子層，鋅元素位于元素周期表中第四周期，故說法錯誤。故選C。3．如圖中A是錫元素在元素周期表中的信息，B、C分別為兩種粒子的結構示意圖，D為元素周期表中的部分信息，請根據(jù)圖中信息回答下列問題。（1）錫元素的質子數(shù)是。（2）B表示的原子其核外電子數(shù)是。若C表示氯離子，則。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，D中乙的原子序數(shù)（選填“大于”或“小于”）甲的原子序數(shù)，乙所表示的元素屬于（選填“金屬”或“非金屬”或“稀有氣體”）元素。【答案】（1）50（2）68（3）大于稀有氣體【解析】（1）元素周期表信息示意圖中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。原子序數(shù)=質子數(shù)，因此根據(jù)圖A所示，錫元素的質子數(shù)是50。（2）原子結構示意圖中，各電子層上的數(shù)字之和就是該原子的核外電子數(shù)，因此B表示的原子其核外電子數(shù)是：2+4=6。離子一般具有相對穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)為8，若C表示氯離子，則X=8。（3）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，同一周期，從左到右原子序數(shù)依次遞增，因此D中乙的原子序數(shù)大于甲的原子序數(shù)。圖中和乙處于同一族的兩種元素分別是氦、氖，分別處于第一周期和第二周期的結尾，屬于稀有氣體元素。乙元素也處于圖中該周期（即第三周期）的結尾，其原子具有相對穩(wěn)定結構，也屬于稀有氣體元素。小測（十二）化學式和化學用語一、化學用語1．物質名稱和化學式一致的是（）A．硫酸鉀K2S B．氯化鐵FeCl2 C．氧化鋁Al2O3 D．碳酸鈉NaCO3【答案】C【解析】A、硫酸鉀中鉀元素顯+1價，硫酸根顯-2價，其化學式為：K2SO4，故選項物質名稱和化學式不一致；B、氯化鐵中鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，其化學式為FeCl3，故選項物質名稱和化學式不一致；C、氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯-2價，其化學式為：Al2O3，故選項物質名稱和化學式一致；D、碳酸鈉中鈉元素顯+1價，碳酸根顯-2價，其化學式為Na2CO3，故選項物質名稱和化學式不一致；故選C。2．下列對化學符號或數(shù)字意義的表述正確的是（）A．Cl2—兩個氯原子 B．Na2S——硫酸鈉C．2Fe2+—2個鐵離子 D．—高錳酸鉀中錳元素的化合價【答案】D【解析】A、“Cl2”是氯氣的化學式，化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中該元素的原子個數(shù)，“Cl2”中氯元素符號右下角的“2”，表示一個氯氣分子中含有兩個氯原子，并不表示兩個氯原子，不符合題意；B、“Na2S”是由鈉和硫兩種元素組成的化合物，根據(jù)兩種元素組成的化合物的命名規(guī)則，其名稱為：硫化鈉。硫酸鈉的化學式為：Na2SO4，不符合題意；C、“Fe2+”帶兩個單位正電荷，表示亞鐵離子，因此“2Fe2+”表示兩個亞鐵離子，不符合題意；D、因為高錳酸鉀中鉀顯+1價，氧顯-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可計算出錳元素顯+7價。化學式中元素符號正上方的正負號和數(shù)字表示化合物中該元素的化合價，“”表示高錳酸鉀中錳元素的化合價為“+7”，符合題意。故選D。二、化合價1．鐵酸鎳（）作為催化劑可將轉化為，已知中Fe元素的化合價為，則Ni的化合價為（）A． B． C． D．【答案】B【解析】化合物中元素正負化合價之和為零，中Fe元素的化合價為+3、O元素的化合價為-2，設Ni元素的化合價為x，則，解得x=+2。故選：B。三、化學式的計算1．同學們喜歡吃的“糖醋里脊”烹飪過程用到了黃酒和食醋。黃酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生反應生成乙酸乙酯（），使烹飪出的菜品別具香味。下列關于乙酸乙酯的說法中正確的是（）A．乙酸乙酯的相對分子質量為88gB．乙酸乙酯由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成C．乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為D．乙酸乙酯中氧元素的質量分數(shù)最小【答案】C【解析】A、乙酸乙酯（）的相對分子質量為，相對分子質量單位為“1”，通常省略不寫，而不是“g”，A選項錯誤；B、分子由原子構成，1個乙酸乙酯分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成，B選項錯誤；C、乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為，C選項正確；D、乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為，可知氫元素的質量分數(shù)最小，D選項錯誤。故選：C。2．某廣告標簽如下所示：國內首創(chuàng)優(yōu)質硝酸銨含氮量全球最高（38％）（1）硝酸銨由種元素組成，其中氮元素與氫元素的質量比為。（填最簡整數(shù)比）（2）中氮元素的質量分數(shù)是（保留到1％），所以該廣告為虛假廣告。（3）硝酸銨中含有氮元素的質量為g。【答案】（1）3/三7:1（2）35%（3）28【解析】（1）硝酸銨(NH4NO3)是由氮、氫、氧三種元素組成，其中氮元素與氫元素的質量比為，故填：3或者三；7:1；（2）NH4NO3中氮元素的質量分數(shù)為，所以該廣告為虛假廣告，故填：35%；（3）80g硝酸銨(NH4NO3)中含有氮元素的質量為，故填：28。小測（十三）質量守恒定律一、質量守恒定律的應用1．密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生某一化學反應，反應前后各物質質量如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應遵循質量守恒定律 B．丙可能為該反應的催化劑C．反應前后乙和丁的質量變化之比為 D．甲和丁的相對分子質量之比為【答案】D【解析】由圖可知，反應前后甲的質量增加，說明甲為生成物，生成的質量為12g-8g=4g；反應前后乙的質量減少，說明乙為反應物，參加反應的質量為20g-8g=12g；反應前后丁的質量增加，說明丁為生成物，生成的質量為16g-8g=8g；根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后物質總質量不變，則8g+20g+6g+8g=12g+8g+x+16g，解得x=6g，則反應前后丙的質量不變，說明丙可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質；A、任何化學反應都遵循質量守恒定律，故該反應遵循質量守恒定律，說法正確，不符合題意；B、由分析可知，丙可能是該反應的催化劑，也可能是不參與反應的雜質，說法正確，不符合題意；C、由分析可知，反應前后乙和丁的質量變化之比為，說法正確，不符合題意；D、由于不知道該反應的化學計量數(shù)，無法確定甲和丁的相對分子質量的關系，說法錯誤，符合題意。故選：D。2．2024年12月16日18時，長征五號B遙六火箭在海南文昌航天發(fā)射場點火升空。偏二甲肼（C2H8N2）一般作為導彈、飛船等發(fā)射試驗和運載火箭的主體燃料。偏二甲肼與四氧化二氮發(fā)生反應：C2H8N2+2N2O42CO2+4X+3N2。X的化學式為（）A．CO B．H2O C．NH3 D．NO2【答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)都不變，反應前有2C、8H、6N、8O，反應后有2C、6N、4O，還差8H、4O，故4X中含有8H、4O，則一個X分子含有2H、1O，故其化學式是H2O，故選：B。二、微觀反應示意圖1．中國“天宮”空間站中的夢天艙燃燒科學柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應前后元素種類不變 B．參與反應的a和b分子的個數(shù)比為1:1C．a分子中C、H原子的個數(shù)比為1:4 D．反應生成c、d的質量比為11:9【答案】B【解析】由圖可知，該反應為甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：。A、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，不符合題意；B、由化學方程式可知，參加反應的a與b分子的個數(shù)比為1:2，符合題意；C、由圖可知，a分子中C、H原子的個數(shù)比為：1:4，不符合題意；D、反應生成c、d的質量比為：，不符合題意。故選B。小測（十四）化學方程式一、化學方程式書寫及反應類型1．下列敘述和對應的化學方程式及所屬基本反應類型正確的是（）A．驗證鐵的活動性在氫前：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑、置換反應B．硝酸銨與氫氧化鈣混合研磨：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O+2NH3↑、復分解反應C．用純堿制燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、復分解反應D．用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、復分解