安徽省合肥市肥西縣宏圖中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題考試時(shí)間：120分鐘?總分：100分?年級(jí)/班級(jí)：高一（1）班試卷標(biāo)題：安徽省合肥市肥西縣宏圖中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題。一、選擇題（共10題，每題2分）要求：從每題的四個(gè)選項(xiàng)中，選擇最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是：A.氫的同位素氘和氚B.碳的同位素碳-12和碳-14C.氧的同位素氧-16和氧-18D.氮的同位素氮-14和氮-152.下列化合物中，不屬于酸的是：A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氧化鈉C.0.1mol/L的醋酸D.0.1mol/L的氨水4.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2H2+O2=2H2O5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氣D.硫酸6.下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是：A.乙醇B.氨水C.氯化氫D.硫酸7.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑8.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙醇和乙醚B.丙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲醇和甲醚9.下列化合物中，不屬于有機(jī)物的是：A.乙醇B.乙醚C.乙酸D.氫氣10.下列反應(yīng)中，不屬于酯化反應(yīng)的是：A.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯B.乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯C.乙酸與甲醇反應(yīng)生成甲酸乙酯D.乙酸與丙醇反應(yīng)生成丙酸乙酯二、填空題（共5題，每題4分）要求：將答案填入空格中。1.氫氧化鈉的化學(xué)式為__________，其水溶液呈__________性。2.下列物質(zhì)的分子式為：甲烷為__________，乙烷為__________，丙烷為__________。3.下列物質(zhì)的化學(xué)式為：硫酸為__________，硝酸為__________，鹽酸為__________。4.下列物質(zhì)的化學(xué)式為：氧化鈣為__________，氧化鋁為__________，氧化鐵為__________。5.下列物質(zhì)的化學(xué)式為：氫氧化鈉為__________，氫氧化鈣為__________，氫氧化鋁為__________。三、簡(jiǎn)答題（共5題，每題6分）要求：簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述同分異構(gòu)體的概念。4.簡(jiǎn)述有機(jī)物的概念。5.簡(jiǎn)述酯化反應(yīng)的原理。四、計(jì)算題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)題目要求，進(jìn)行計(jì)算并寫出計(jì)算過(guò)程。1.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/L的鹽酸溶液。2.計(jì)算下列物質(zhì)的分子量：硫酸的分子量為__________。3.計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾濃度：0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，含有多少摩爾的氫氧化鈉？4.計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)密度：乙醇的相對(duì)密度為0.789。5.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。五、實(shí)驗(yàn)題（共5題，每題10分）要求：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，完成實(shí)驗(yàn)步驟。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氫氧化鈉的濃度。實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿中和反應(yīng)，測(cè)定氫氧化鈉的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的氫氧化鈉固體；（2）將氫氧化鈉固體溶解于適量的水中；（3）用酸堿指示劑滴定溶液；（4）根據(jù)滴定結(jié)果，計(jì)算氫氧化鈉的濃度。2.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定硫酸的濃度。實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿中和反應(yīng)，測(cè)定硫酸的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的硫酸固體；（2）將硫酸固體溶解于適量的水中；（3）用酸堿指示劑滴定溶液；（4）根據(jù)滴定結(jié)果，計(jì)算硫酸的濃度。3.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化鈣的熔點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理：利用氧化鈣與水反應(yīng)，測(cè)定氧化鈣的熔點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的氧化鈣固體；（2）將氧化鈣固體放入試管中；（3）加熱試管，觀察氧化鈣的熔化情況；（4）根據(jù)熔化情況，確定氧化鈣的熔點(diǎn)。4.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氧化鋁的熔點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理：利用氧化鋁與水反應(yīng)，測(cè)定氧化鋁的熔點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的氧化鋁固體；（2）將氧化鋁固體放入試管中；（3）加熱試管，觀察氧化鋁的熔化情況；（4）根據(jù)熔化情況，確定氧化鋁的熔點(diǎn)。5.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定氫氧化鈉的溶解度。實(shí)驗(yàn)原理：利用氫氧化鈉在水中的溶解度，測(cè)定氫氧化鈉的溶解度。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的氫氧化鈉固體；（2）將氫氧化鈉固體溶解于適量的水中；（3）觀察氫氧化鈉的溶解情況；（4）根據(jù)溶解情況，確定氫氧化鈉的溶解度。本次試卷答案如下：一、選擇題答案及解析：1.D。同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的原子，氮-14和氮-15的原子序數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，因此它們是同位素。2.C。氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，其水溶液呈堿性。3.A。pH值越小，溶液越酸性。鹽酸是一種強(qiáng)酸，其pH值最小。4.C。置換反應(yīng)是指一種元素取代另一種元素的反應(yīng)，2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反應(yīng)。5.C。氫氣是一種單質(zhì)，不是化合物，因此不是電解質(zhì)。6.B。氨水是一種弱堿，其水溶液呈堿性，因此不是非電解質(zhì)。7.C。氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反應(yīng)，不涉及電子轉(zhuǎn)移。8.A。同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物，乙醇和乙醚的分子式不同。9.D。氫氣是一種單質(zhì)，不是有機(jī)物。10.D。酯化反應(yīng)是指酸和醇反應(yīng)生成酯，乙酸與丙醇反應(yīng)生成丙酸乙酯。二、填空題答案及解析：1.NaOH，堿性。氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，其水溶液呈堿性。2.CH4，C2H6，C3H8。甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，丙烷的分子式為C3H8。3.H2SO4，HNO3，HCl。硫酸的化學(xué)式為H2SO4，硝酸的化學(xué)式為HNO3，鹽酸的化學(xué)式為HCl。4.CaO，Al2O3，F(xiàn)e2O3。氧化鈣的化學(xué)式為CaO，氧化鋁的化學(xué)式為Al2O3，氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3。5.NaOH，Ca(OH)2，Al(OH)3。氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2，氫氧化鋁的化學(xué)式為Al(OH)3。三、簡(jiǎn)答題答案及解析：1.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，其原理是酸中的氫離子（H+）與堿中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成水分子。2.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，其中一個(gè)物質(zhì)被氧化（失去電子），另一個(gè)物質(zhì)被還原（獲得電子）。3.同分異構(gòu)體是指具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物，它們?cè)诜肿咏Y(jié)構(gòu)上的差異可能表現(xiàn)為碳鏈結(jié)構(gòu)的不同、官能團(tuán)的位置不同等。4.有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，通常還含有氫、氧、氮等元素，有機(jī)物廣泛存在于自然界中，是生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。5.酯化反應(yīng)是指酸和醇反應(yīng)生成酯和水，其原理是酸中的羧基（-COOH）與醇中的羥基（-OH）結(jié)合生成酯基（-COO-）。四、計(jì)算題答案及解析：1.pH值=-log[H+]=-log(0.1)=1。0.1mol/L的鹽酸溶液的pH值為1。2.硫酸的分子量=2×(1+32.07)+4×(16.00)=98.08。硫酸的分子量為98.08。3.摩爾濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=0.1mol/L。0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含有0.1摩爾的氫氧化鈉。4.相對(duì)密度=物質(zhì)密度/水密度=0.789。乙醇的相對(duì)密度為0.789。5.2H2+O2=2H2O。氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式為2H2+O2=2H2O。五、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：1.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的氫氧化鈉固體；（2）將氫氧化鈉固體溶解于適量的水中；（3）用酸堿指示劑滴定溶液；（4）根據(jù)滴定結(jié)果，計(jì)算氫氧化鈉的濃度。2.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的硫酸固體；（2）將硫酸固體溶解于適量的水中；（3）用酸堿指示劑滴定溶液；（4）根據(jù)滴定結(jié)果，計(jì)算硫酸的濃度。3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的氧化鈣固體；（2）將氧化鈣固體放入試管中；（3）加熱試管，觀察