山東省郯城縣紅花鎮九年級化學上冊3.3元素教學實錄（新版）新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具教材分析山東省郯城縣紅花鎮九年級化學上冊3.3元素教學實錄（新版）新人教版，本章節主要圍繞元素周期表的結構、元素周期律及其應用展開。內容緊扣教材，以實際生活中的元素為例，引導學生掌握元素周期表的基本知識，培養學生的科學素養和探究能力。核心素養目標1.提升學生的科學探究能力，通過實驗和觀察，理解元素周期表的規律。

2.培養學生的科學思維，學會運用元素周期表解決實際問題。

3.強化學生的社會責任感，認識到化學元素在生活中的重要性。教學難點與重點1.教學重點

-理解元素周期表的排列規律，包括周期和族的劃分。

-掌握元素周期表中元素的電子排布特點及其與元素性質的關系。

-能運用元素周期表預測新元素的性質。

2.教學難點

-理解元素周期表中同周期和同族元素性質變化的原因，例如金屬性和非金屬性的遞變。

-掌握元素周期表中的過渡元素和內過渡元素的特點及其在化學中的應用。

-將元素周期表的知識與實際生活中的化學現象相聯系，如金屬的腐蝕、元素的生物效應等。教學方法與策略1.采用講授法介紹元素周期表的基本結構和規律，輔以多媒體展示，增強直觀性。

2.通過小組討論，讓學生分析同周期和同族元素性質的變化，培養合作探究能力。

3.設計實驗活動，讓學生通過實驗觀察元素反應，加深對元素性質的理解。

4.利用游戲化的教學工具，如元素周期表拼圖，提高學生的學習興趣和參與度。教學過程一、導入新課

（老師）同學們，今天我們要學習的是化學中的一個重要內容——元素周期表。在日常生活中，我們接觸到的各種物質都是由不同的元素組成的。那么，這些元素是如何排列的呢？它們有什么規律呢？今天，我們就一起來揭開元素周期表的神秘面紗。

二、新課講授

1.元素周期表的結構

（老師）首先，我們來認識一下元素周期表的結構。同學們，請看大屏幕，這是元素周期表的基本結構。它由橫行和縱列組成，橫行稱為周期，縱列稱為族。元素周期表按照元素的原子序數遞增的順序排列。

2.元素周期律

（老師）接下來，我們來探討一下元素周期律。同學們，你們知道嗎？元素周期律是指元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。例如，同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同族元素具有相似的性質。

3.元素周期表的應用

（老師）元素周期表的應用非常廣泛。同學們，你們知道嗎？我們可以利用元素周期表來預測新元素的性質，了解元素在自然界中的分布情況，以及元素在工業生產中的應用。

三、課堂活動

1.小組討論

（老師）現在，請同學們分成小組，討論以下問題：為什么元素周期表按照原子序數遞增的順序排列？元素周期律有什么意義？

2.實驗演示

（老師）接下來，我將進行一個實驗演示，讓同學們觀察不同元素的反應現象。請同學們注意觀察，并思考這些現象與元素周期表有什么關系。

四、課堂小結

（老師）同學們，今天我們學習了元素周期表的結構、元素周期律及其應用。希望大家通過這節課的學習，能夠掌握元素周期表的基本知識，并能夠運用這些知識解決實際問題。

五、課后作業

1.完成課后練習題，鞏固所學知識。

2.查閱資料，了解元素周期表在生活中的應用。

六、板書設計

1.元素周期表的結構

-橫行：周期

-縱列：族

2.元素周期律

-元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化

3.元素周期表的應用

-預測新元素的性質

-了解元素在自然界中的分布情況

-了解元素在工業生產中的應用

七、教學反思教學資源拓展1.拓展資源：

-元素周期表的歷史：介紹元素周期表的發現歷程，包括門捷列夫的發現及其對化學發展的貢獻。

-元素周期表的現代發展：探討元素周期表的最新研究成果，如超重元素和人工合成元素。

-元素周期表中的特殊元素：介紹元素周期表中的稀有氣體、過渡金屬、稀土元素等特殊元素的性質和應用。

-元素周期表與地球化學：闡述元素周期表在地球化學研究中的應用，如成礦作用、地質年代等。

2.拓展建議：

-學生可以閱讀《元素的故事》一書，了解不同元素的歷史和文化背景。

-組織學生參觀當地的科學博物館或化學實驗室，親身體驗化學實驗，加深對元素周期表的理解。

-建議學生利用網絡資源，搜索有關元素周期表的在線課程或視頻講座，如國家地理頻道關于元素周期表的紀錄片。

-鼓勵學生參與科學競賽或化學實驗設計活動，通過實踐加深對元素周期表知識的運用。

-引導學生關注化學在現代社會中的應用，如新能源、新材料、環境保護等領域，探討元素周期表在這些領域的實際應用。

-建議學生閱讀相關科普書籍，如《化學元素的故事》、《元素周期表的故事》等，以拓寬視野，提高化學素養。

-組織學生進行小組合作，研究元素周期表中的特定元素，如研究金的性質和應用，或研究稀有氣體的特性及其在生活中的應用。

-鼓勵學生利用圖書館資源，查閱元素周期表相關的學術期刊和論文，了解元素周期表研究的最新進展。

-引導學生思考元素周期表與生物學的聯系，如元素在生物體內的作用，以及元素周期表在生物進化中的作用。板書設計①元素周期表的結構

-周期：橫行，元素性質周期性變化

-族：縱列，元素性質相似性

②元素周期律

-原子序數遞增，元素性質周期性變化

-金屬性、非金屬性變化規律

③元素周期表的應用

-預測新元素性質

-理解元素在自然界中的分布

-應用元素周期表解決實際問題典型例題講解1.例題：請根據元素周期表，寫出以下元素的電子排布式：

-氖（Ne）

-鉀（K）

-硫（S）

解答：根據元素周期表，我們可以找到這些元素的原子序數，然后根據電子排布規則寫出它們的電子排布式。

-氖（Ne）的原子序數為10，電子排布式為1s22s22p?。

-鉀（K）的原子序數為19，電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s1。

-硫（S）的原子序數為16，電子排布式為1s22s22p?3s23p?。

2.例題：比較以下兩組元素的性質差異：

-氧（O）和硫（S）

-鈉（Na）和鎂（Mg）

解答：這兩組元素分別屬于同族和同周期的元素，我們可以通過比較它們的電子排布和性質來分析差異。

-氧（O）和硫（S）都屬于第16族，氧的原子序數為8，硫的原子序數為16。氧是非金屬元素，硫是半金屬元素，硫的氧化性比氧弱，但還原性更強。

-鈉（Na）和鎂（Mg）都屬于第3周期，鈉的原子序數為11，鎂的原子序數為12。鈉是堿金屬，鎂是堿土金屬。鈉的金屬性比鎂強，但鎂的硬度比鈉大。

3.例題：根據元素周期表，預測以下元素的化學性質：

-氯（Cl）

-鉛（Pb）

解答：我們可以通過元素周期表中的位置和已知元素的性質來預測這些元素的化學性質。

-氯（Cl）位于第17族，是一個非金屬元素，具有很強的氧化性，可以與金屬反應生成鹽類。

-鉛（Pb）位于第14族，是一個金屬元素，具有較低的氧化還原電位，不易被氧化，但可以與強氧化劑反應。

4.例題：解釋以下化學反應的原理：

-鎂（Mg）與鹽酸（HCl）反應生成氫氣（H?）和氯化鎂（MgCl?）。

-氯氣（Cl?）與氫氧化鈉（NaOH）反應生成氯化鈉（NaCl）、次氯酸鈉（NaClO）和水（H?O）。

解答：這些化學反應可以通過元素周期表中的元素性質來解釋。

-鎂（Mg）是活潑金屬，可以與酸反應釋放氫氣。

-氯氣（Cl?）是強氧化劑，可以與堿反應生成鹽和水，同時生成次氯酸鹽。

5.例題：比較以下兩種化合物的穩定性：

-氧化鈉（Na?O）

-氧化鎂（MgO）

解答：穩定性可以通過元素周期表中的元素性質和化合物的電子結構來比較。

-氧化鈉（Na?O）中的鈉是堿金屬，氧化性較弱，氧化鈉的穩定性較高。

-氧化鎂（MgO）中的鎂是堿土金屬，氧化性較強，氧化鎂的穩定性較低。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.融入生活實例：在講解元素周期表時，我嘗試將抽象的化學知識與學生生活實際相結合，比如通過介紹日常生活中的金屬和非金屬物品，讓學生更容易理解元素的性質和應用。

2.多媒體輔助教學：利用多媒體課件展示元素周期表的結構和元素性質變化，使抽象的知識形象化，提高了學生的學習興趣和課堂參與度。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生基礎差異較大：在教學過程中，我發現學生的化學基礎參差不齊，部分學生對元素周期表的理解不夠深入，需要更多個性化的輔導。

2.實驗操作指導不足：在實驗環節，部分學生由于缺乏實驗操作經驗，導致實驗結果不準確，需要加強實驗操作的指導和練習。

3.課堂互動性有待提高：雖然我嘗試通過小組討論和游戲等方式增加課堂互動，但仍有部分學生參與度不高，需要進一步激發學生的學習積極性。

反思改進措施（三）

1.針對學生基礎差異，我將采用分層教學的方法，針對不同層次的學生設計不同的學習任務，確保每個學生都能有所收獲。

2.加強實驗操作培訓：我將安排專門的實驗操作課程，讓學生在實驗前充分了解實驗原理和步驟，提高實驗成功率。

3.創設更多互動環節：為了提高課堂互動性，我將設計更多有趣的教學活動，如元素知識競賽、元素周期表拼圖等，鼓勵學生積極參與，增強課堂的趣味性和互動性。

4.利用課后輔導時間，針對學生的問題進行個別輔導，幫助學生克服學習中的困難。

5.定期進行教學反思，根據學生的學習反饋調整教學策略，確保教學效果的最大化。

6.與同行教師交流，學習他們的教學經驗，不斷提升自己的教學水平。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

同學們，今天我們學習了元素周期表的結構、元素周期律及其應用。通過這節課的學習，我們了解到元素周期表是化學領域的重要工具，它不僅幫助我們理解元素的性質，還能預測新元素的性質和發現元素在自然界中的分布規律。

首先，我們學習了元素周期表的基本結構，包括周期和族的劃分。周期表中的元素按照原子序數遞增的順序排列，同周期元素具有相似的電子排布，而同族元素則具有相似的性質。

其次，我們探討了元素周期律，即元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律。我們學習了金屬性和非金屬性的遞變規律，以及同族元素性質的相似性。

最后，我們了解了元素周期表的應用，包括預測新元素的性質、了解元素在自然界中的分布情況以及元素在工業生產中的應用。

當堂檢測：

1.請寫出氦（He）的電子排布式。

2.鈣（Ca）和鎂（Mg）分別屬于哪個族？它們在元素周期表中的位置有什么特點？

3.解釋為什么同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強？

4.舉例說明元素周期表在生活中的應用。

5.簡述元素周期表在化學研究中的作用。

檢測答案：

1.氦（He）的電子排布式為1s2。

2.鈣（Ca）屬于第2族，位于第4周期；鎂（