2025學年石家莊八十一中學初三一模試卷化學常見相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Zn-65Fe-56Cu-64Cl-35.5一、選擇題（共10小題，每題2分共20分。）1.下列變化屬于化學變化的是A.酒精揮發 B.冶煉鋼鐵 C.品紅擴散 D.石油分餾2.用濃硫酸配置一定濃度的稀硫酸并在實驗室制取氫氣，操作正確的是A.稀釋 B.測pHC.制 D.收集3.下列有關空氣說法不正確的是A.最早證明空氣是由氧氣和氮氣組成的科學家是拉瓦錫B.空氣中的氧氣有助燃性，可用作火箭發射的燃料C.空氣質量報告中所列的空氣質量指數級別越高，空氣質量越差D.空氣污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧等4.丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白質的重要氨基酸，下列有關說法正確的是A.丙氨酸屬于氧化物B.丙氨酸的相對分子質量是89C.丙氨酸中氫元素質量分數最大D.丙氨酸由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子和2個氧原子構成5.下面實驗方案正確的是（夾持工具已略去）目的A探究二氧化碳與水反應B.探究不同催化劑的催化效果C.驗證質量守恒定律D.比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性方案A.A B.B C.C D.D6.推理是學習化學的重要思維模式。下列推理正確的是A.質子數決定元素的種類，則質子數相同的微觀粒子一定屬于同種元素B.通常情況下，小于7的溶液顯酸性，則小于7的雨水一定是酸雨C.化合物由不同種元素組成，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使石蕊溶液變紅的物質一定是酸7.加快推動生態環境質量改善，建設美麗中國。下列有關說法錯誤的是A.禁止使用化肥和農藥，防止水體污染B.推廣新能源汽車，減少汽車尾氣排放C.發展廢舊電池回收技術，促進資源循環利用D.提升石油化工水平，實現綠色低碳轉型8.基于問題設計實驗方案是實驗探究活動的重要環節。下列實驗方案中合理的是選項實驗問題實驗方案A除去中的點燃B除去中少量的加水溶解，加熱濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌并干燥C分離與的混合物加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥D鑒別、、、分別取樣、加水溶解、觀察現象A.A B.B C.C D.D9.下列圖像不能夠正確反映其對應變化關系的是A.將一定量石灰石高溫煅燒B.向等質量的鎂、鋅中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量C.向等質量等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉D.向一定質量的飽和石灰水中，加入少量的生石灰10.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.溶解度甲>乙>丙B.t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲C.t℃時，甲乙丙的溶液中質量分數大小為甲>乙>丙D.接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和二、非選擇題（本大題共8小題，共40分）11.2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發現。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。（1）不屬于金屬材料的文物是_____（填序號）。A.竹簡 B.陶瓷 C.青銅和金銀器皿（2）竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是_____。（3）銅制品長期暴露在空氣中，表面會生成銅銹[主要成分為]，銅銹中銅元素的化合價為_____。（4）人類對鐵利用比銅晚了1500多年。工業上可用赤鐵礦與CO反應來冶煉生鐵，寫出工業煉鐵的反應方程式_____。12.水是一種重要的資源。根據所學知識，請回答下列問題。I.某?；瘜W興趣小組設計了一款凈水器進行凈水實驗，其實驗過程如圖所示，請回答下列問題：（1）第一步PP棉是模擬實驗室中的_____操作，這一操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。（2）物質Y的名稱為_____，Y可除去液體中的色素與異味。（3）航天員在空間站生活所需氧氣主要通過電解水獲得，寫出該反應的化學方程式_____。13.“暖寶寶”是生活中的常用物品，其發熱原理是利用鐵的銹蝕反應放出熱量，已知發熱包的主要成分為鐵粉、活性炭、氯化鈉等物質。某興趣小組利用該原理探究鐵的銹蝕，用無紡紗布袋裝入干燥的鐵粉、活性炭和氯化鈉，分別放在錐形瓶底，進行下圖所示的實驗。（1）如甲圖所示，錐形瓶在短時間內發燙，冷卻到室溫，打開彈簧夾，可觀察到的現象有___________，打開無紡布袋，發現有部分黑色粉末變成了紅棕色。乙圖、丙圖所示的實驗無明顯變化，對比甲圖和丙圖說明鐵生銹的條件是___________。（2）該實驗能在較短時間內完成鐵銹蝕的探究，你認為該實驗中使鐵銹蝕速率加快的因素有___________(答出兩點)。14.實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：（1）指出編號儀器的名稱：②_____。（2）實驗室中利用某個反應制取甲烷氣體時，可以選擇A作為發生裝置，據此你推測到的信息是：_____。（3）B、F都可用作實驗室制二氧化碳氣體的發生裝置，F裝置的優點是_____。（4）為了解裝置F具有該優點的原因，同學們在裝置F中連接壓強傳感器，從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況如圖G所示。ab段對應試管中的液面逐漸_____（填“上升”或“下降”）；從實驗裝置的角度分析，bc段壓強保持不變的原因是_____。（5）甲同學將一條細鐵絲纏繞在火柴末端，欲進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗，集氣瓶底部需要放少量水，其目的是_____。將鐵絲伸入集氣瓶中，卻發現沒有“劇烈燃燒，火星四射”的現象，原因可能是_____（任寫一條）。15.某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設計了如圖所示的工藝流程。請回答：（1）濾液A的溶質為_____。（寫化學式）（2）固體A與空氣加熱發生化學反應，寫出反應后的生成物與適量稀硫酸反應的化學方程式_____。（3）操作3中涉及的反應的基本類型是_____。（4）氣體A用途有_____。16.根據以下實驗裝置，回答問題。（1）圖A為粗鹽提純中蒸發操作，實驗中玻璃棒的作用是_____。實驗中若得到的產量比實際偏低，則可能的原因是_____（填序號）。A.溶解粗鹽時，水沒加夠B.蒸發時受熱不均，有晶體濺出C.過濾時濾紙破損，混合液流入濾液中（2）圖B為探究燃燒的條件實驗，裝置甲中通入空氣，甲中的熱水壓入到乙中，甲、乙中的白磷均燃燒。由液面降低后甲中白磷燃燒的事實，說明燃燒需要_____。由熱水進入后乙中白磷燃燒的事實，說明燃燒需要_____。圖甲中熱水的作用是_____。17.化學興趣小組對氫氧化鈉的性質進行探究?！局R回顧】氫氧化鈉在生產和生活中有廣泛的用途。常溫下氫氧化鈉能與二氧化碳、稀硫酸等物質反應。（1）氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是_____。（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為_____?！緦嶒炋骄俊坑C明“與能發生化學反應”，興趣小組進行了以下探究實驗。【實驗】興趣小組將充滿氣體的試管倒扣在溶液中（如圖1所示），觀察到試管內液面上升，據此，得出“溶液與發生了化學反應的結論。（3）上述結論的證據不充足，理由是_____?！緦嶒灦吭偬骄慷趸己蜌溲趸c是否發生化學反應。如圖2、3所示實驗裝置（氣密性良好），該興趣小組的同學同時迅速將等體積注射器內的液體全部注入各自錐形瓶中，關閉活塞，一段時間后，同時振蕩錐形瓶。利用數字化實驗技術測定錐形瓶內的氣壓變化，得到壓強隨時間變化的曲線如圖4所示。（4）設計圖3裝置實驗的目的是_____。（5）圖4中曲線_____（填“I”或“II”）表示二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應。通過反應數據確定了氫氧化鈉可與二氧化碳反應?！究梢暬F象表征化學反應】（6）興趣小組為了證明氯化氫可與氫氧化鈉的反應，設計了如下圖所示裝置，注射器1、3中均為。氯化氫氣體，注射器2、4中分別為蒸餾水和稀氫氧化鈉溶液（均滴有酚酞溶液）。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧夾夾緊膠皮管。最終發現注射器2、4的活塞均恢復至刻度附近，此現象不足以說明氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生了反應，理由是_____。為了說明中和反應已發生，還應依據的現象為______。18.黃銅是銅和鋅的合金（），它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的雜質），現將稀鹽酸分三次加入黃銅品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積/ml555生成氫氣的質量/g0.04m0.02試求：（1）______；（2）此黃銅樣品中銅的質量分數。

2025學年石家莊八十一中學初三一模試卷化學常見相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Zn-65Fe-56Cu-64Cl-35.5一、選擇題（共10小題，每題2分共20分。）1.下列變化屬于化學變化的是A.酒精揮發 B.冶煉鋼鐵 C.品紅擴散 D.石油分餾【答案】B【解析】【詳解】A、酒精揮發，是酒精的狀態改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、冶煉鋼鐵過程中，有新物質鐵生成，屬于化學變化，故選項正確；C、品紅擴散是由于分子運動的結果，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、石油分餾是利用各成分沸點不同將石油的成分分離，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；故選：B。2.用濃硫酸配置一定濃度的稀硫酸并在實驗室制取氫氣，操作正確的是A.稀釋 B.測pHC.制 D.收集【答案】C【解析】【詳解】A、稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中，由于水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，極易造成安全事故，選項A不正確；B、直接將pH試紙浸入稀硫酸中測量溶液的pH，會污染稀硫酸，選項B不正確；C、鋅粒和稀硫酸置于豎直放置的試管內，試劑量適當，試管口用單孔塞塞緊，裝置規范，選項C正確；D、氫氣的密度比空氣小，若用該圖示裝置收集氫氣，氫氣應從左邊的短導管通入，空氣從右邊長導管排出，選項D不正確。故選C。3.下列有關空氣的說法不正確的是A.最早證明空氣是由氧氣和氮氣組成的科學家是拉瓦錫B.空氣中的氧氣有助燃性，可用作火箭發射的燃料C.空氣質量報告中所列的空氣質量指數級別越高，空氣質量越差D.空氣污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧等【答案】B【解析】【詳解】A、拉瓦錫通過定量實驗，最早證明空氣是由氧氣和氮氣組成，故A說法正確；B、空氣中的氧氣有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭發射的燃料，故B說法錯誤；C、空氣質量報告中所列的空氣質量指數級別越高，所含污染物越多，則空氣質量越差，故C說法正確；D、目前計入空氣質量評價的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物（PM10）、細顆粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，故D說法正確；故選B。4.丙氨酸（C3H7NO2）是合成蛋白質的重要氨基酸，下列有關說法正確的是A.丙氨酸屬于氧化物B.丙氨酸的相對分子質量是89C.丙氨酸中氫元素質量分數最大D.丙氨酸由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子和2個氧原子構成【答案】B【解析】【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物。丙氨酸含有4種元素，不是氧化物。不符合題意；B、丙氨酸的相對分子質量是12×3+1×7+14+16×2=89。符合題意；C、丙氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比為（12×3）：（1×7）：14：（16×2），氫元素占比最小，所以氫元素質量分數最小。不符合題意；D、丙氨酸由丙氨酸分子構成，1個丙氨酸分子由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子和2個氧原子構成。不符合題意；故選B。5.下面實驗方案正確的是（夾持工具已略去）目的A.探究二氧化碳與水反應B.探究不同催化劑的催化效果C驗證質量守恒定律D.比較鐵、銅、銀三種金屬的活動性方案A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、將二氧化碳通入紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變紅，可能是二氧化碳與水反應生成的新物質使石蕊變紅，也可能是二氧化碳與石蕊發生化學變化生成紅色物質，沒有設計對比實驗，不能證明二氧化碳與水發生了反應，實驗方案不能達到目的，不符合題意；B、該實驗中，過氧化氫溶液的濃度和催化劑的種類均不相同，變量不唯一，無法探究不同催化劑的催化效果，實驗方案不能達到目的，不符合題意；C、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，反應過程中二氧化碳氣體逸出，燒杯中物質質量減少，導致天平不平衡，不能直接用于驗證質量守恒定律，實驗方案不能達到目的，不符合題意；D、①試管中鐵能與硫酸銅反應置換出銅，說明鐵比銅活潑；②試管中銀不能與硫酸銅反應，無明顯現象，說明銅比銀活潑，可得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性為鐵＞銅＞銀，實驗方案能達到目的，符合題意。故選D。6.推理是學習化學的重要思維模式。下列推理正確的是A.質子數決定元素的種類，則質子數相同的微觀粒子一定屬于同種元素B.通常情況下，小于7的溶液顯酸性，則小于7的雨水一定是酸雨C.化合物由不同種元素組成，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使石蕊溶液變紅的物質一定是酸【答案】C【解析】【詳解】A、質子數決定元素種類，但微觀粒子可能包括原子、離子或分子等。例如，H?O?和NH??的質子數相同，但屬于不同粒子類型，并非同種元素。故選項推理錯誤；B、酸雨的定義是pH<5.6的雨水，正常雨水pH≈5.6（溶解CO?所致）。若雨水pH介于5.6~7，雖顯酸性但不算酸雨，故選項推理錯誤；C、化合物是由不同種元素組成的純凈物。若某純凈物含不同元素，則必為化合物（如H?O、CO?），故選項推理正確；D、酸溶液能使石蕊變紅，但某些鹽溶液（如硫酸銨溶液）也顯酸性，可使石蕊變紅，故選項推理錯誤；故選C。7.加快推動生態環境質量改善，建設美麗中國。下列有關說法錯誤的是A.禁止使用化肥和農藥，防止水體污染B.推廣新能源汽車，減少汽車尾氣排放C.發展廢舊電池回收技術，促進資源循環利用D.提升石油化工水平，實現綠色低碳轉型【答案】A【解析】【詳解】A、合理使用化肥和農藥，防止水體污染。A錯誤；B、推廣新能源汽車，減少化石燃料使用，節約化石能源，減少汽車尾氣排放。B正確；C、發展廢舊電池回收技術，減少污染，保護環境，節約資源，促進資源循環利用。C正確；

D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，實現綠色低碳轉型。D正確。綜上所述：選擇A。

8.基于問題設計實驗方案是實驗探究活動的重要環節。下列實驗方案中合理的是選項實驗問題實驗方案A除去中的點燃B除去中少量的加水溶解，加熱濃縮，降溫結晶，過濾，洗滌并干燥C分離與的混合物加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥D鑒別、、、分別取樣、加水溶解、觀察現象A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.二氧化碳不支持燃燒，用點燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳不合理，通入氧氣，又會引入新的雜質，欲除去二氧化碳中的一氧化碳，可將混合氣體通過灼熱的氧化銅，故A錯誤；B.氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大，除去氯化鈉中少量的硝酸鉀，加適量水溶解，加熱蒸發，氯化鈉變為晶體析出，少量硝酸鉀仍在溶液中，用降溫結晶方法析出氯化鈉的質量少，硝酸鉀也可能會析出，故B錯誤；C.氯化鉀可溶于水，二氧化錳難溶于水，將混合物加足量水溶解，過濾，將濾渣洗滌、干燥，得到純凈的二氧化錳，將濾液蒸發得到氯化鉀，故C錯誤；D.鑒別碳酸鈣、氫氧化鈉、硝酸銨、硫酸銅，分別取樣、加水溶解，液體渾濁的是碳酸鈣，溶液溫度升高的是氫氧化鈉，溶液溫度降低的是硝酸銨，溶液為藍色的是硫酸銅，該方案合理，故D正確。故選：D。9.下列圖像不能夠正確反映其對應變化關系的是A.將一定量石灰石高溫煅燒B.向等質量的鎂、鋅中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量C.向等質量等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉D.向一定質量的飽和石灰水中，加入少量的生石灰【答案】D【解析】【詳解】A、將一定量石灰石高溫煅燒，發生的反應為碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，由于反應生成了氣體，則固體的質量減小，根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，則隨著反應的進行，固體中鈣元素的質量分數不斷增大，當反應完后，不再改變，故A不符合題意；B、向等質量的鎂和鋅中，分別加入足量的稀鹽酸，一開始，酸不足，金屬過量，生成氫氣的質量相同，后酸過量，金屬不足，鋅和稀鹽酸反應：，鎂和稀鹽酸反應：，相對原子質量：Zn＞Mg，故最后鎂生成氫氣的質量大，故B不符合題意；C、向等質量、等質量分數的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉，由反應的質量關系、可知，一開始，金屬不足，酸過量，鐵產生的氫氣的質量大，后金屬過量，最終產生的氫氣的質量相等，故C不符合題意；D、向一定質量的飽和石灰水中，加入少量的生石灰，氧化鈣（俗稱生石灰）與水反應生成氫氧化鈣，溶劑質量減小，反應放熱，氫氧化鈣的溶解度減小，有部分氫氧化鈣析出，溶質質量減小，溶液的質量減??；完全反應后溫度恢復到室溫，氫氧化鈣的溶解度增大，析出的氫氧化鈣會溶解一部分，溶質質量增大，溶液的質量增大，但最終得到溶液的質量小于開始時溶液的質量，故D符合題意。故選D。10.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A.溶解度甲>乙>丙B.t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲C.t℃時，甲乙丙的溶液中質量分數大小為甲>乙>丙D.接近飽和的丙溶液可通過降低溫度達到飽和【答案】B【解析】【詳解】A.沒有指明溫度，無法比較溶解度的大小，故A錯誤；B.t℃時，甲、乙、丙三種固體物質的溶解度由大到小順序是甲、乙、丙，根據飽和溶液溶質質量分數=，溶解度越小，溶質質量分數越小，等質量的飽和溶液中溶質質量越小，溶劑質量越大，所以t℃時，等質量的飽和溶液中溶劑的質量丙>乙>甲，故B正確；C.沒有指明溶液的狀態，無法比較溶質質量分數的大小，故C錯誤；D.丙的溶解度隨溫度的降低而增大，接近飽和的丙溶液可通過升高溫度達到飽和，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本大題共8小題，共40分）11.2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大發現。墓中出土了寫有文字的竹簡、陶瓷、青銅和金銀器皿等文物。（1）不屬于金屬材料的文物是_____（填序號）。A.竹簡 B.陶瓷 C.青銅和金銀器皿（2）竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是_____。（3）銅制品長期暴露在空氣中，表面會生成銅銹[主要成分為]，銅銹中銅元素的化合價為_____。（4）人類對鐵的利用比銅晚了1500多年。工業上可用赤鐵礦與CO反應來冶煉生鐵，寫出工業煉鐵的反應方程式_____?！敬鸢浮浚?）C（2）常溫下，碳的化學性質穩定（3）+2（4）【解析】【小問1詳解】A、竹簡由竹子制成，屬于天然材料，不符合題意；B、陶瓷屬于無機非金屬材料，不符合題意；C、青銅是銅的合金，金銀器皿是金屬，均屬于金屬材料，符合題意。故選：C；【小問2詳解】墨的主要成分是碳，竹簡上用墨書寫的文字能保留至今，其原因是常溫下，碳的化學性質穩定；【小問3詳解】銅銹主要成分為，中氫氧根的化合價為-1、碳酸根的化合價為-2，設銅元素的化合價為x，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則，解得，故中銅元素的化合價為+2；【小問4詳解】工業煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為。12.水是一種重要的資源。根據所學知識，請回答下列問題。I.某校化學興趣小組設計了一款凈水器進行凈水實驗，其實驗過程如圖所示，請回答下列問題：（1）第一步PP棉是模擬實驗室中的_____操作，這一操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____。（2）物質Y的名稱為_____，Y可除去液體中的色素與異味。（3）航天員在空間站生活所需氧氣主要通過電解水獲得，寫出該反應的化學方程式_____?！敬鸢浮浚?）①.過濾②.漏斗（2）活性炭（3）【解析】【小問1詳解】第一步

5μm?PP

棉可以除去泥沙等固體雜質，是模擬實驗室中的過濾操作；過濾所需的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒和漏斗；【小問2詳解】物質Y可以除去色素和異味，故物質Y為活性炭，活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；【小問3詳解】水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式：。13.“暖寶寶”是生活中的常用物品，其發熱原理是利用鐵的銹蝕反應放出熱量，已知發熱包的主要成分為鐵粉、活性炭、氯化鈉等物質。某興趣小組利用該原理探究鐵的銹蝕，用無紡紗布袋裝入干燥的鐵粉、活性炭和氯化鈉，分別放在錐形瓶底，進行下圖所示的實驗。（1）如甲圖所示，錐形瓶在短時間內發燙，冷卻到室溫，打開彈簧夾，可觀察到的現象有___________，打開無紡布袋，發現有部分黑色粉末變成了紅棕色。乙圖、丙圖所示的實驗無明顯變化，對比甲圖和丙圖說明鐵生銹的條件是___________。（2）該實驗能在較短時間內完成鐵銹蝕的探究，你認為該實驗中使鐵銹蝕速率加快的因素有___________(答出兩點)?！敬鸢浮浚?）①.燒杯中的水經導管進入錐形瓶內②.需要有氧氣參與反應（2）鐵粉與空氣和水的接觸面積更大、氯化鈉或活性炭加快反應速率【解析】【小問1詳解】如甲圖所示，無紡紗布袋內鐵粉與氧氣和水反應生成鐵銹，放出熱量，錐形瓶在短時間內發燙，冷卻至室溫，打開彈簧夾，由于消耗了氧氣，錐形瓶內壓強減小，可觀察到的現象有燒杯中的水經導管進入錐形瓶內，打開無紡布袋，發現有部分黑色粉末變成了紅棕色；鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，乙圖、丙圖所示的實驗無明顯變化（乙圖中只與氧氣接觸，丙圖中只與水接觸，鐵粉均不會生銹），對比甲圖和丙圖說明鐵生銹的條件是需要有氧氣參與反應?！拘?詳解】該實驗能在較短時間內完成鐵銹蝕的探究，該實驗中使鐵銹蝕速率加快的因素有鐵粉與空氣和水的接觸面積更大、氯化鈉或活性炭加快反應速率、反應放熱會加快反應速率。14.實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗。請回答：（1）指出編號儀器的名稱：②_____。（2）實驗室中利用某個反應制取甲烷氣體時，可以選擇A作為發生裝置，據此你推測到的信息是：_____。（3）B、F都可用作實驗室制二氧化碳氣體的發生裝置，F裝置的優點是_____。（4）為了解裝置F具有該優點的原因，同學們在裝置F中連接壓強傳感器，從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況如圖G所示。ab段對應試管中的液面逐漸_____（填“上升”或“下降”）；從實驗裝置的角度分析，bc段壓強保持不變的原因是_____。（5）甲同學將一條細鐵絲纏繞在火柴末端，欲進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部需要放少量水，其目的是_____。將鐵絲伸入集氣瓶中，卻發現沒有“劇烈燃燒，火星四射”的現象，原因可能是_____（任寫一條）。【答案】（1）長頸漏斗（2）反應物固體，反應條件為加熱（3）控制反應的發生與停止（4）①.下降②.固液分離，反應停止（5）①.防止高溫熔融物濺落，使瓶底炸裂②.鐵絲未打磨（合理即可）【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器②的名稱是長頸漏斗。【小問2詳解】A裝置是固固加熱型裝置，則說明反應物為固體，反應條件為加熱?！拘?詳解】裝置F帶有多孔塑料片和活塞開關，關閉活塞開關，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開活塞開關，氣體導出，壓強減小，液體重新進入試管，固液接觸，反應發生，則F裝置的優點是可以控制反應的發生和停止。【小問4詳解】ab段試管中的壓強變大，將液體壓入長頸漏斗中，則試管中的液面逐漸下降；bc段試管中固體和液體分離，反應停止，不再產生氣體，則壓強保持不變。【小問5詳解】鐵絲燃燒實驗中，為了防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底，集氣瓶底應留少量的水；若沒有沒有“劇烈燃燒，火星四射”的現象，可能原因為：鐵絲沒有打磨（表面有鐵銹）、或剛點燃火柴就伸入集氣瓶中（火柴消耗太多氧氣）等。15.某一工廠的金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質，為回收銅和金并得到氧化鐵。工作人員設計了如圖所示的工藝流程。請回答：（1）濾液A的溶質為_____。（寫化學式）（2）固體A與空氣加熱發生化學反應，寫出反應后生成物與適量稀硫酸反應的化學方程式_____。（3）操作3中涉及的反應的基本類型是_____。（4）氣體A的用途有_____。【答案】（1）FeSO4（2）（3）置換反應（4）作燃料【解析】【小問1詳解】金屬廢料中含有銅、鐵、金等金屬單質，向金屬廢料中加入適量稀硫酸，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅、金和稀硫酸不反應，故濾液A的溶質為硫酸亞鐵，化學式為：FeSO4；【小問2詳解】固體A中含金和銅，在空氣中加熱，金的化學性質穩定，高溫下，也與氧氣不反應，銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：；【小問3詳解】濾液B的成分是硫酸銅，操作3中硫酸銅與鐵反應生成銅與硫酸亞鐵，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應；【小問4詳解】氣體A為鐵與稀硫酸反應生成的氫氣，氫氣具有可燃性，可作燃料。16.根據以下實驗裝置，回答問題。（1）圖A為粗鹽提純中蒸發操作，實驗中玻璃棒的作用是_____。實驗中若得到的產量比實際偏低，則可能的原因是_____（填序號）。A.溶解粗鹽時，水沒加夠B.蒸發時受熱不均，有晶體濺出C.過濾時濾紙破損，混合液流入濾液中（2）圖B為探究燃燒的條件實驗，裝置甲中通入空氣，甲中的熱水壓入到乙中，甲、乙中的白磷均燃燒。由液面降低后甲中白磷燃燒的事實，說明燃燒需要_____。由熱水進入后乙中白磷燃燒的事實，說明燃燒需要_____。圖甲中熱水的作用是_____?！敬鸢浮浚?）①.攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺②.AB（2）①.與氧氣接觸②.溫度達到可燃物的著火點③.提供熱量和隔絕氧氣【解析】【小問1詳解】圖A為粗鹽提純中蒸發操作，實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；A、溶解粗鹽時，水沒加夠，部分氯化鈉未溶解，會導致蒸發得到的精鹽質量偏小，從而使得精鹽的產率偏低，符合題意；

B、蒸發時受熱不均，有晶體濺出，會導致蒸發得到的精鹽質量偏小，從而使得精鹽的產率偏低，符合題意；C、過濾時濾紙破損，混合液流入濾液中，部分雜質得不到過濾，會導致蒸發得到的精鹽質量偏大，從而使得精鹽的產率偏高，不符合題意。故選：AB；【小問2詳解】通入空氣前，甲中的白磷溫度達到其著火點，但沒有與氧氣接觸，所以白磷不燃燒；通入空氣后，甲中的熱水壓入到乙中，甲中液面降低，使得白磷露出水面與氧氣接觸，且溫度達到其著火點，所以白磷燃燒，由此可說明燃燒需要與氧氣接觸；通入空氣前，乙中的白磷與氧氣接觸，但溫度沒有達到其著火點，所以白磷不燃燒；通入空氣后，甲中的熱水壓入到乙中，使得溫度達到乙中白磷的著火點，且與氧氣接觸，所以白磷燃燒，由此可說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；圖甲中熱水的作用是提供熱量和隔絕氧氣。17.化學興趣小組對氫氧化鈉的性質進行探究。【知識回顧】氫氧化鈉在生產和生活中有廣泛的用途。常溫下氫氧化鈉能與二氧化碳、稀硫酸等物質反應。（1）氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是_____。（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為_____。【實驗探究】欲證明“與能發生化學反應”，興趣小組進行了以下探究實驗。【實驗】興趣小組將充滿氣體的試管倒扣在溶液中（如圖1所示），觀察到試管內液面上升，據此，得出“溶液與發生了化學反應的結論。（3）上述結論的證據不充足，理由是_____?！緦嶒灦吭偬骄慷趸己蜌溲趸c是否發生化學反應。如圖2、3所示實驗裝置（氣密性良好），該興趣小組的同學同時迅速將等體積注射器內的液體全部注入各自錐形瓶中