池河鎮九年級化學上冊2.3構成物質的微粒（Ⅱ）—原子和離子（原子結構示意圖和離子）教學實錄（新版）粵教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學內容分析1.本節課的主要教學內容：池河鎮九年級化學上冊2.3節“構成物質的微粒（Ⅱ）—原子和離子”，包括原子結構示意圖和離子的基本概念、形成及其性質。

2.教學內容與學生已有知識的聯系：本節課內容與學生在八年級所學的“構成物質的微?！被A知識緊密相關，特別是對原子結構的理解，為后續學習元素周期表和化學鍵打下基礎。二、核心素養目標培養學生科學探究能力，通過觀察、實驗等活動，理解原子結構示意圖和離子的形成過程，提升分析問題和解決問題的能力。增強學生的科學思維，培養對物質構成微觀世界的認識，激發學生對化學學習的興趣和探究欲望。同時，培養學生的社會責任感，認識到化學知識在科技發展和社會生活中的重要作用。三、教學難點與重點1.教學重點，

①理解原子結構示意圖的構成，包括原子核、電子層和電子數的關系，以及如何通過示意圖判斷原子的化學性質。

②掌握離子的形成過程，包括原子得失電子后的電荷變化，以及如何根據原子結構推斷離子的電荷和電子排布。

2.教學難點，

①理解原子結構示意圖與實際原子結構的抽象對應關系，學生可能難以將抽象的示意圖與具體的原子結構聯系起來。

②離子概念的建立，學生需要理解原子如何通過得失電子形成離子，以及不同離子的電荷和電子排布如何影響其化學性質。

③離子與原子在化學反應中的行為，學生需要理解離子在溶液中的運動、沉淀反應以及電解質的概念。四、教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《池河鎮九年級化學上冊》教材，特別是2.3節“構成物質的微粒（Ⅱ）—原子和離子”的內容。

2.輔助材料：準備原子結構示意圖、離子形成過程的動畫或靜態圖片，以及相關化學性質對比表格。

3.實驗器材：如果安排相關實驗，準備電子顯微鏡模型、不同類型的離子溶液、滴定管等實驗器材，并確保其安全性。

4.教室布置：設置分組討論區，每個小組配備實驗操作臺，方便學生進行實驗觀察和討論。五、教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對原子和離子的興趣，激發其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學們，你們知道我們周圍的世界是由什么組成的嗎？”

展示一些日常生活中的物質圖片，如水、鹽、金屬等，讓學生思考這些物質的組成。

簡短介紹原子和離子是構成物質的基本微粒，它們在化學變化中扮演著重要角色，為接下來的學習打下基礎。

2.原子和離子基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解原子和離子的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解原子的定義，包括原子核、電子層和電子數的關系。

使用原子結構示意圖，詳細介紹原子核和電子層的構成，以及電子排布的規律。

3.原子和離子案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解原子和離子的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學反應案例，如水的電解、金屬的腐蝕等，分析其中的原子和離子變化。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解原子和離子在化學反應中的作用。

引導學生思考這些案例對實際生活或學習的影響，以及如何應用原子和離子的知識解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與原子或離子相關的主題進行深入討論，如“離子在生活中的應用”或“原子結構對化學性質的影響”。

小組內討論該主題的現狀、挑戰以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對原子和離子的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現狀、挑戰及解決方案。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節課的主要內容，強調原子和離子的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節課的學習內容，包括原子的結構、離子的形成、案例分析等。

強調原子和離子在化學變化中的核心作用，以及它們在科技發展和日常生活中的應用。

布置課后作業：讓學生查閱資料，了解一種特定的離子或原子在自然界或工業中的應用，并撰寫一篇簡短的報告。

7.課堂延伸（5分鐘）

目標：激發學生對化學學習的興趣，引導他們探索更深層次的化學知識。

過程：

提出一些與原子和離子相關的問題，如“如何通過實驗驗證離子的存在？”或“原子結構對化學反應速率有何影響？”

鼓勵學生在課后進行自主探究，并分享他們的發現和思考。六、拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節課內容相關的拓展閱讀材料：

-《化學世界中的原子與分子》選篇，介紹原子結構的基本原理和分子的概念。

-《離子在溶液中的行為》章節，探討離子在溶液中的運動規律、電荷平衡和離子交換現象。

-《化學鍵的類型與性質》一文，分析不同類型化學鍵的形成機制和物理化學性質。

-《原子結構與元素周期表》的相關資料，解釋原子結構如何影響元素的周期性規律。

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-學生可以查閱有關原子結構模型的歷史發展，了解科學家們是如何逐步揭示原子結構的。

-探究不同元素原子的電子排布規律，嘗試繪制并分析元素周期表中前20號元素的電子排布圖。

-通過實驗或模擬軟件，觀察離子在水溶液中的行為，如溶解度、電導率等。

-研究離子在生物體內的作用，例如，鈉、鉀、鈣等離子在神經傳導、肌肉收縮和血液凝固中的作用。

-分析生活中常見的離子化合物，如食鹽（氯化鈉）、蘇打（碳酸鈉）等，了解它們的性質和應用。

-學生可以嘗試設計一個小實驗，利用簡單的化學試劑觀察和記錄離子的沉淀反應。

-鼓勵學生思考原子和離子在環境保護和污染控制中的作用，例如，離子交換技術在水處理中的應用。

-通過查閱資料，了解納米技術中原子和離子的應用，如納米材料在催化、傳感器和藥物遞送中的應用。七、典型例題講解1.例題：某元素的原子核外有3個電子層，最外層電子數為2，寫出該元素的電子排布式。

解答：根據電子層填充原則，該元素的電子排布式為1s22s22p?3s2。

2.例題：鈉原子失去一個電子后，形成的離子在溶液中表現出什么性質？

解答：鈉原子失去一個電子后形成鈉離子（Na?），在溶液中表現出強堿性，因為它會與水中的水分子反應生成氫氧化鈉（NaOH）。

3.例題：以下哪種元素在形成離子時，會失去3個電子？

解答：鋁（Al）在形成離子時會失去3個電子，形成Al3?離子。

4.例題：氯原子在形成離子時，會得到幾個電子？

解答：氯原子在形成離子時會得到1個電子，形成Cl?離子。

5.例題：下列哪種化合物是由離子構成的？

解答：氯化鈉（NaCl）是由離子構成的，其中包含Na?和Cl?離子。

6.例題：寫出下列離子的電子排布式。

解答：

-鈣離子（Ca2?）：1s22s22p?3s23p?

-氧離子（O2?）：1s22s22p?

-鐵離子（Fe3?）：1s22s22p?3s23p?3d?

7.例題：下列哪種物質是由分子構成的？

解答：水（H?O）是由分子構成的，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成。

8.例題：在下列反應中，哪個物質是氧化劑？

解答：在反應2H?+O?→2H?O中，氧氣（O?）是氧化劑，因為它接受電子。

9.例題：下列哪種元素在形成離子時，會得到2個電子？

解答：鎂（Mg）在形成離子時會得到2個電子，形成Mg2?離子。

10.例題：寫出下列化學反應的離子方程式。

解答：

-銅與硝酸反應：Cu+4HNO?→Cu(NO?)?+2NO?+2H?O

離子方程式：Cu+4H?+2NO??→Cu2?+2NO?+2H?O

-氫氧化鈉與鹽酸反應：NaOH+HCl→NaCl+H?O

離子方程式：OH?+H?→H?O八、板書設計1.本文重點知識點：

①原子結構示意圖

②原子核和電子層

③電子排布規律

④離子的形成和性