高三化學總復習化學試驗

第1頁高中化學試驗總復習一．儀器使用二．基本操作三．試驗安全四．去雜與分離五．物質檢驗六．物質制備七．定量試驗八．試驗與設計第2頁一、儀器使用1.反應器和容器2.計量儀器3.加熱用儀器4.加料分離儀器5.其它儀器第3頁一、儀器使用1．反應器和容器(1)可直接加熱類:試管,坩堝,蒸發皿(2)隔網可加熱類:燒杯,燒瓶,錐形瓶(3)不能加熱類:集氣瓶,試劑瓶,滴瓶啟普發生器第4頁一、儀器使用1.反應器和容器試管主要用途:

1.少許試劑反應容器;2.配制少許溶液;3.搜集少許氣體;4.作簡易氣體發生裝置

注意事項:

1.加熱液體不超出1/3;2.加熱時用試管夾３.加熱固體時管口略向下傾,先均勻受熱,再集中加熱;

第5頁坩堝主要用途:

高溫灼燒固體

注意事項:

1.可直接用火灼燒至高溫;2.灼燒時放在泥三角架上;3.灼熱坩堝用坩堝鉗夾取,防止驟冷;4.定量試驗時應在干燥器中冷卻,普通應放在石棉網上冷卻。一、儀器使用1.反應器和容器第6頁蒸發皿主要用途:

1.溶液蒸發濃縮和結晶;2.也可用于炒干固體

注意事項:

1.所盛液體不超出容積2/3;2.加熱時放在鐵圈或泥三角上;高溫時用坩堝鉗夾取,不能驟冷;3.邊加熱邊攪拌，以防局部過熱造成液體飛濺；4.加熱到有大量固體析出時停頓加熱,用余熱蒸干。一、儀器使用1.反應器和容器第7頁

燒杯主要用途:

1.溶解試劑,配制一定濃度溶液;2.用作較多試劑之間反應;3.可用濃縮和稀釋溶液;4.含有腐蝕性藥品稱量可用燒杯盛放注意事項:

加熱時盛液量不超出1/3;

一、儀器使用1.反應器和容器第8頁

燒瓶主要用途:分為圓底,平底和蒸餾燒瓶三種.1.普通作為加熱情況下有多量液體參加反應；2.可作氣體發生裝置.3.平底燒瓶普通不宜加熱使用；4.蒸餾燒瓶多用于液體蒸餾或煮沸

注意事項:

1.加熱前外壁擦干墊石棉網;2.加熱時盛液量不超出容量1/3;3.煮沸蒸餾時要加入幾片沸石或碎瓷片一、儀器使用1.反應器和容器第9頁

錐形瓶主要用途:

1.常有于滴定操作;2.用于配制氣體發生器或餾出物承受器;3.可用于加熱液體物質

注意事項:

1.盛液體不可太多(不超出l/3)，以利于振蕩;2.加熱時墊上石棉網;3.滴定時只振蕩不能攪拌

一、儀器使用1.反應器和容器第10頁

啟普發生器主要用途:制取氣體

①不溶于水塊狀固體與液體反應；②不需加熱,放熱不能太多；③生成氣體難溶或微溶于水；

中學主要制CO2,H2S,H2.注意事項:

1.最大優點是隨開隨停;2.不用于強熱或猛烈產生氣體反應;3.添加液體量以能剛好浸沒固體為度;4.使用前進行氣密性檢驗.一、儀器使用1.反應器和容器第11頁啟普發生器改變：第12頁其它裝置：......第13頁

試劑瓶和滴瓶主要用途:用于盛裝試劑.從顏色上分為無色瓶和棕色瓶,從形狀上分為滴瓶,細口瓶和廣口瓶

注意事項:

1.不一樣特征試劑瓶保留不一樣類型試劑;2.帶玻璃塞試劑瓶不可盛裝強堿性試劑;3.滴瓶滴管不能串用;4.不能加熱,傾倒液體時標簽向手心一、儀器使用1.反應器和容器第14頁集氣瓶主要用途:

1.用于搜集和短時間保留氣體;2.做一些物質在氣體中燃燒時反應器;3.進行氣體與氣體間反應容器注意事項:

1.瓶口涂少許凡士林,搜集氣體后用玻片蓋好2.不可加熱;3.燃燒有固體生成時瓶底應加少許水或少許細砂;4.氣體密度不一樣,放置時瓶口方向不一樣一、儀器使用1.反應器和容器第15頁2.計量儀器測質量：天平測體積：量筒,容量瓶,滴定管.移液管測溫度：溫度計一、儀器使用第16頁

計量儀器天平主要用途:稱量藥品質量，準確度0.1g注意事項:

1.稱量前游碼放在零處,調整左右螺絲使天平平衡;2.左物右碼,用鑷子夾,砝碼按由大到小次序添加;3.稱量藥品用濾紙或燒杯(易潮解或腐蝕性物質)盛放,不直接放在托盤上;4.用完后物品復原

一、儀器使用第17頁

計量儀器

量筒主要用途:粗略量取液體體積(準確度≥0.1ml)注意事項:

1.選取與所量體積對應規格量筒;2.平視讀數;3.不做反應容器,不能加熱或量取熱溶液,不能用于稀釋;4.對濃度要求嚴格時,量筒要先水洗后潤洗;5.殘留液體普通不要洗出一、儀器使用第18頁計量儀器容量瓶主要用途:配制一定準確濃度溶液注意事項:

1.選定與欲配體積相同容量瓶;2.檢漏(方法略)3.當液面離刻度線1~2cm處時,改用膠頭滴管滴加到凹液面與刻度線相平;4.不能加熱,不能直接溶解溶質;5.不能長久保留試劑，應及時轉移至試劑瓶中,并洗滌潔凈一、儀器使用第19頁計量儀器

滴定管主要用途:分為酸式和堿式兩種,.1.用于量取準確度高一定量液體(準確度0.01ml)2.用作滴定時計量器,注意事項:

1.使用前要檢漏;2.先水洗,后用待裝液潤洗2~3次;3.加入溶液后要去除氣泡和調整液面;4.酸式和堿式不能替用一、儀器使用第20頁計量儀器移液管

主要用途:

準確量取一定體積液體(準確度0.01ml)

注意事項:

1.用吸球吸入液體至超出刻度線,用食指堵住,經過轉動移液管使液面下降到刻度線;2.讓液體自然流下,尖嘴部分剩下液體普通不能吹出一、儀器使用第21頁

計量儀器膠頭滴管主要用途:吸收或滴加少許液體

注意事項:

1.滴加液體時不得伸入容器內,垂直滴下;2.每滴液體體積約為0.05ml3.洗凈后可吸收其它試劑

一、儀器使用第22頁

計量儀器溫度計

主要用途:用于測量溫度

注意事項:

1.選擇溫度計測量范圍(不允許測量超出它量程溫度)

2.水銀球放置位置應與測量對象相吻合①3.不能當攪拌器使用；4.測液體溫度時，水銀球不能接觸容器器壁。一、儀器使用第23頁

3.加熱儀器加熱熱源：酒精燈(酒精噴燈,電爐)主要用途:用作熱源,其中后二者用于加熱至高溫注意事項:

1.酒精量不超出容積2/3不少于1/4

2.禁止對接點火和向燃著酒精燈添加酒精3.用外焰加熱4.用燈帽蓋滅

一、儀器使用第24頁

3.加熱儀器加熱輔助儀器：石棉網、試管夾、鐵架臺、坩堝鉗、泥三角、三腳架夾持支撐作用一、儀器使用第25頁4.加料分離儀器：漏斗主要用途:

普通漏斗：用于過濾或向小口容器中轉移液體;

長頸漏斗：用于氣體發生裝置及其它隨時添加液體試驗

分液漏斗：用于分離兩種互不相溶液體,或滴加液體,控制反應

注意事項:

1.長頸漏斗下端管口插入液面下,形成液封;

2.分液漏斗使用前要檢漏,滴加液體時揭開蓋子或將塞子凹槽與漏斗上口小孔對齊

3.分液時,下層液體從漏斗管流出,上層液體從上口倒出

一、儀器使用第26頁5.其它儀器

干燥管,干燥器,洗氣瓶,冷凝管,燃燒匙干燥管:常有U形管和球形干燥管，氣體大進小出，裝固體干燥劑干燥器:干燥固體或保持物質干燥。洗氣瓶:用于去雜和干燥.控制氣體速度,長進短出,盛液量不超出容積2/3。冷凝管:用于冷凝蒸氣,有蛇形,直形,球形。冷水流向普通與蒸氣方向相反燃燒匙:用于固體與氣體反應,普通用鐵,銅,玻璃,石英材料,要求高溫時不與反應物反應。一、儀器使用第27頁(一)儀器洗滌三、化學試驗基本操作(三)藥品取用(四)物質加熱(五)過濾操作(六)蒸發操作(七)萃取、分液(八)蒸餾、分餾(九)升華操作(十)滲析操作(十四)裝置氣密性檢驗(十三)試紙使用(十二)物質溶解(十一)儀器連接(二)試劑保留第28頁三、化學試驗基本操作(一)儀器洗滌儀器洗滌潔凈標準:器壁沒有附著物和油污,器壁附著水均勻,既不成滴,也不成股流下.1.普通洗滌法:容器內壁附有可溶雜質時,可向容器中加水,選擇適當毛刷,配合去污粉或洗滌劑重復洗滌,然后用蒸餾水沖洗幾次2.特殊洗滌法:容器內附有難溶雜質時,能夠選取特殊試劑,利用有機溶劑或化學反應將其洗滌潔凈。例:①MnO2，CaCO3，Mg(OH)2等------濃鹽酸,可加熱②銀鏡------稀硝酸

③硫------CS2或熱KOH溶液

④酚醛樹脂,碘------乙醇

⑤油脂------NaOH、Na2CO3溶液

第29頁(二)試劑保留(1)試驗室不保留普通氣體水溶液(2)有毒物質貯存在毒品柜中(3)易燃物和易爆物不與氧化劑放在一起(4)易與空氣成份反應物質需隔絕空氣密封保留(5)見光易分解或變質試劑用棕色瓶，或用黑紙包裹,于冷暗處密封保留(6)氣體水溶液,銀氨溶液,Cu(OH)2懸濁液,石灰水等隨配隨用

1．試劑保留標準三、化學試驗基本操作第30頁2.試劑瓶類型

廣口瓶:

普通保留固體藥品

細口瓶:

普通保留液體藥品

棕色瓶:

保留見光分解物質

塑料瓶:

保留氫氟酸等易與玻璃反應物質

帶玻璃塞:

不宜保留堿性物質

帶橡皮塞:

不宜保留強酸性,溴,強氧化性物質和大多數有機物(二)試劑保留三、化學試驗基本操作第31頁

3.慣用試劑保留實例(1)NaOH、Ba(OH)2、P2O5、CaC2、Na2O2等均易吸水或與CO2反應,應密封保留,且用橡皮塞。(2)濃硫酸只能用玻璃塞,不能用橡皮塞或軟木塞(3)濃硝酸,溴水(用水液封),AgNO3,AgX,雙氧水見光或受熱易分解,用棕色瓶保留于低溫處(4)氫氟酸保留在塑料瓶中,不能用玻璃瓶(5)過氧化鈉保留在鐵筒內(6)白磷保留在冷水中(7)鉀、鈣、鈉等保留在煤油中,而鋰保留在石蠟里

(二)試劑保留三、化學試驗基本操作第32頁三、化學試驗基本操作

(三)藥品取用固體藥品:

塊狀或顆粒:

固塊用鑷夾,不能用手抓,送往試管中,順壁往下滑

粉末:

藥匙送管底,紙槽也能夠

液體藥品

倒液:倒液手不抖,標簽對虎口,順壁往下流,眼把量來調滴液:不進試管里,豎直滴到底,殘液應棄去,莫把試劑毀注意:1.未指明用量時,固體以蓋滿容器底部為準,液體普通取：1~2ml.2.往小口容器中倒液體時,應有玻璃棒引流3.藥品普通有毒或腐蝕性,不能用手拿，不能嘗藥品味道。或嘗味道第33頁三、化學試驗基本操作

藥品取用舉例鈉鉀：用鑷子取出,用濾紙吸干煤油,放在玻璃片上用小刀切割,剩下應放回瓶中,不得丟棄。白磷：用鑷子夾住，在水中切割。

氫氧化鈉：取用快速,取用后馬上將瓶塞塞好。液溴：取用時用滴管伸入底部吸收。

第34頁三、化學試驗基本操作中學化學需水浴加熱試驗小結①硝基苯制取(50～60℃水浴)②苯磺化(70～80℃水浴)③乙酸乙酯水解(70～80℃水浴)④銀鏡反應（熱水浴)⑤蔗糖水解(熱水浴)⑥纖維素水解(沸水浴)⑦酚醛樹脂制取(沸水浴)第35頁三、化學試驗基本操作加熱中溫度控制①為防止產物中雜質過多或產物分解需小火緩緩加熱，慢慢升高溫度。如：※用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣(降低鹽酸揮發)，※制硝酸（預防硝酸分解）※制乙酸乙酸也需小火加熱保持微沸（有利于產物生成及蒸出)②為降低副產物生成需快速升高溫度。如：試驗室制乙烯。③用溫度計準確控制溫度。如：試驗室制乙烯；測定硝酸鉀溶解度；測定中和熱。（把溫度計經過單孔塞插入液體或懸掛在液體中，水銀球浸人液體中，但離容器底1厘米左右）蒸餾試驗（溫度計水銀球上限跟燒瓶側管下壁相齊）第36頁中學化學中使用溫度計試驗試驗名稱制乙烯石油分餾測溶解度制硝基苯測定中和熱試驗裝置目標控制反應混合液溫度控制蒸氣溫度控制飽和溶液溫度控制水浴溫度測定反應前后溶液溫度水銀球位置反應混合液中蒸餾燒瓶支管口處飽和溶液中水中反應混合液中第37頁三、化學試驗基本操作(十二)物質溶解2.氣體物質溶解

①對溶解度較小氣體（如．CO2、Cl2、H2S等）為了增大氣體分子與水分子接觸，應該將導氣管深插水底。②對易溶氣體（如NH3、HCl等）氣體導管口只能靠近液面，而不能插入液面下，最好導管口處連接一倒置漏斗并使漏斗邊緣全部貼靠在液面，這么能夠增大氣體吸收率，降低氣氣體逸出，同時也防止出現倒吸現象。

第38頁三、化學試驗基本操作(十二)物質溶解3.液體物質溶解

用量筒分別量取一定體積被溶解液體物質和溶劑，然后先后倒人燒杯里攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多試驗、往往先倒入密度小液體，再沿燒杯壁緩緩倒入密度較大液體，邊倒邊攪拌。

第39頁三、化學試驗基本操作(十三)試紙使用慣用試紙及用途試紙種類石蕊試紙淀粉-KI試紙PbAc2試紙pH試紙品紅試紙紅色藍色用途現象檢驗氣體或溶液酸堿性變藍變紅檢驗Cl2Br2(g)NO2等變藍檢驗H2S變黑檢驗氣體或溶液酸堿性變藍、變紅或不變檢驗SO2變白第40頁三、化學試驗基本操作試紙使用方法①用試紙檢驗氣體性質時，普通先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放在盛待測氣體容器口附近(不得接觸溶液)觀察試紙是否改變顏色，判斷氣體性質。②用試紙檢驗溶液性質時，普通先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液玻璃棒點在試紙中部，觀察是否改變顏色，判斷溶液性質。③在使用pH試紙時，玻璃棒不但要潔凈而且不得有蒸餾水，同時還要尤其注意在用PH試紙驗液前，切不可用蒸餾水濕潤，不然會使被測溶液稀釋，亦即測得是稀釋后溶液PH值。④取出試紙后，應將盛放試紙容器蓋嚴，以免被試驗室中一些氣體沾污。第41頁三、化學試驗基本操作(十四)裝置氣密性檢驗把導管末端浸在水里，用手緊貼容器外壁或用酒精燈微熱。片刻后若導管口有氣泡冒出，松開手后或撤去酒精燈，導管末端有一段水柱上升。則證實裝置不漏氣。1.微熱法若裝置漏氣，須找出原因，進行調整、修理或更換，然后才能進行試驗。

一關二熱三冷第42頁三、化學試驗基本操作(十四)裝置氣密性檢驗☆關閉活塞(或彈簧夾)，從球形漏斗口處注入適量水，使漏斗中液面高于容器中液面，靜置片刻，若看到漏斗內液面不變，則表明裝置氣密性良好。2.液差法☆連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，若看到兩管液面保持不變，則表明裝置氣密性良好。第43頁三、化學試驗基本操作(十四)裝置氣密性檢驗關閉活塞(或彈簧夾)，從長頸漏斗口處注入適量水，浸沒漏斗下端管口，靜置片刻，若看到漏斗內液面不變(出現一段穩定水柱)，則表明裝置氣密性良好。3.液封法第44頁四、試驗安全(一)六防(5)防倒吸(1)防爆炸(2)防暴沸(3)防失火(4)防中毒(6)防污染第45頁第46頁四、試驗安全(二)意外事故應急處理1.酒精及其它易燃有機物小面積失火,應快速用濕布撲滅2.鈉磷等失火宜用沙土撲蓋3.濃酸撒在試驗臺上,先用NaHCO3中和,后用水沖洗潔凈;沾在皮膚上宜先用干抹布抹去,再用水沖凈;濺在眼中應先用稀

NaHCO3淋洗,然后請醫生處理４.濃堿撒在試驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦潔凈;沾在皮膚上宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液;濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗５濃硫酸灑在皮膚上，一定先用抹布擦，在用大量水沖洗，在涂上３％～５％碳酸氫鈉．第47頁四、試驗安全６.液溴滴到手上,要馬上擦去,再用酒精或苯擦洗７.誤食重金屬鹽應馬上服生蛋白或生牛奶８.汞灑落后,應馬上撒上硫粉,并打開墻下部排氣扇９.氯氣中毒可吸入少許氨氣解毒1０.苯酚有毒,濃溶液對皮膚有強烈腐蝕性,假如不慎沾到皮膚上,應馬上用酒精洗滌(二)意外事故應急處理第48頁四、試驗安全(三)防倒吸裝置1.切斷裝置將倒吸賴以產生密閉裝置系統切斷是預防倒吸現象產生辦法之一。如制O2、CH4等氣體時(排水法搜集)，試驗完成，先將導氣管拿出水槽后移去酒精燈就是采取了將密閉系統裝置切斷方法。第49頁四、試驗安全(三)防倒吸裝置2.設置源頭化解裝置

①是導氣管口靠近液面而不讓其浸入；②是在靠近液面導氣管端連接一個含有蓄液能力儀器如漏斗、球形干燥管，且讓其接觸液面。第50頁四、試驗安全(三)防倒吸裝置3.設置蓄液裝置當倒吸發生時，倒吸而來液體被預先設置蓄液裝置貯存，從而使受熱儀器得到保護。溫差大裝置系統普通設置此裝置。

安全瓶第51頁四、試驗安全(三)防倒吸裝置4.設置平衡壓力裝置

依據倒吸現象產生實質原理，在大型密閉裝置系統中（可能產生液體倒吸）連接能自動調整儀器內氣體壓強裝置（普通利用空氣大氣壓或加壓氣球來實現)

第52頁尾氣處理裝置（1）水溶解法如：HCl、NH3等。（2）堿液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NO等。（3）燃燒或袋裝處理法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。第53頁標準裝置改變裝置排水量氣裝置第54頁二、化學試驗基本操作（1）標準先總體后細節，自下而上，自左而右。按氣流方向：除雜：逐一、有序、互不干擾標準。（2）關鍵連接洗氣干燥裝置：長進短出排水量氣裝置：短進長出干燥管：大口進小口出氣體搜集：視氣體密度和瓶口方向(十)儀器連接第55頁五、物質分離與除雜物質分離與去雜標準四標準不增加不增加新雜質不降低不降低欲被提純物質易分離被提純物與雜質易分離易復原被提純物易復原三必須除雜試劑必須過量過量試劑必須除去除雜路徑必須最正確確保除盡雜質預防帶入新雜質除雜次序合理第56頁三、化學試驗基本操作

(一)過濾目標：除去液體中混有固體物質關鍵點：。三緊靠：

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，無氣泡兩低：濾紙低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。②玻璃棒末端緊靠三層濾紙；①燒杯嘴緊靠玻璃棒；③漏斗頸末端緊靠燒杯內壁。注意事項：①過濾時先倒上層清液，再轉移濁液。②過濾完成洗滌沉淀2－3次。③假如濾液依然渾濁，應該把濾液再過濾一次，直到濾液澄清為止

第57頁三、化學試驗基本操作(二)蒸發

目標：用加熱方法，使溶劑不停揮發，以取得濃溶液或晶體。

注意：①把濾液（或溶液）倒入蒸發皿里(液體量不超出2/3)，再把蒸發皿放在鐵架臺鐵圈上，用酒精燈加熱，

②在加熱過程中，用玻璃棒不停攪動，預防因為局部溫度過高，造成液滴飛濺。③當蒸發皿中出現較多量固體時，即停頓加熱，利用余熱蒸干。④不要馬上把蒸發皿直接放在試驗臺上，以免燙壞試驗臺。假如需馬上放在試驗臺上時，要墊上石棉網。第58頁（三）結晶范圍：溶解度隨溫度改變差異大比如：KNO3和NaCl第59頁三、化學試驗基本操作(四)萃取、分液萃取原理：利用溶質在互不相溶溶劑中溶解度不一樣，用一個溶劑把溶質從它跟另一個溶劑所組成溶液中提取出來。操作關鍵點：①要先檢漏②振蕩方法：右手蓋緊塞子，左手握住活塞③放液時打開塞子④下層液體從下口流出，上層液體從漏斗口倒出上吐下瀉分液分離互不相溶兩種液體操作。第60頁三、化學試驗基本操作(五)蒸餾、分餾（1）原理：利用液體混和物中各組成沸點不一樣，給液體混合物加熱，使其中某一組分變成蒸氣再冷凝，跟其它分離操作。屢次蒸餾就叫分餾。（2）操作關鍵點：

①液體量：1/3－1/2②加碎瓷片③溫度計水銀球位置④冷凝水方向⑤當只有少許液體時停頓蒸餾⑥先停頓加熱，后停頓冷凝水第61頁三、化學試驗基本操作(六)升華碘裝有冷水燒瓶升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態過程。利用一些物質含有升華特征，將這種物質和其它受熱不升華物質分離開來，比如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2混合物。

第62頁三、化學試驗基本操作(七)滲析不停更換燒杯中水或改用流水提升分離效果。利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中分子、離子分離方法。慣用滲析方法來提純、精制膠體溶液。

第63頁其它：洗氣：分離氣體混合物．注意長進短出．鹽析：如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉，從雞蛋清中分離出蛋白質第64頁五、物質分離與除雜1.物理分離提純法(1)操作范圍注意事項過濾固液不相混溶體系一貼二低三靠；必要時用蒸餾水洗滌沉淀物；定量試驗中無灰濾紙使用萃取分液液液不相混溶體系萃取劑選擇三條標準；充分振蕩后靜置分層;液體流出方向；結合蒸餾進行分離分餾液液混溶體系溫度計水銀球位置；防暴沸方法;冷凝管中水進出方向；豎直放置蒸餾柱作用洗氣氣體混合物長進短出第65頁五、物質分離與除雜操作范圍注意事項結晶溶解度隨溫度改變差異大先加熱蒸發配制高溫下濃溶液，再冷卻結晶滲析膠體與真溶液不停更換燒杯中水或改用流水提升效果鹽析膠體如從肥皂液中分離出硬脂酸鈉，從雞蛋清中分離出蛋白質升華易升華固體液化沸點不一樣氣體如從合成氨平衡混合氣中用水冷法使氨液化分離1.物理分離提純法(2)第66頁五、物質分離與除雜有機物分離和提純思緒:1.先考慮分液法：水洗----酸洗----堿洗2.溶解性相同時考慮蒸餾法，通常先加入試劑加大沸點差距，以提升分離效果。例題:①除去硝基苯中混有HNO3及H2SO4②除去溴苯中混有Br2④除去酒精中混有水制無水酒精⑤除去苯中混有甲苯⑥除去溴乙烷中混有乙醇分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物水洗后分液NaOH溶液洗后分液加入CaO后再加熱蒸餾加入KMnO4溶液后再加熱蒸餾水洗后分液第67頁五、物質檢驗

(三)常見陽離子檢驗

①Na+、K+：

②Mg2+：③Al3+：能與適量NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量NaOH溶液。不溶于氨水。④Fe3+：能與KSCN溶液反應，變為血紅色溶液[Fe(SCN)3]能