拉薩中學高二年級(2023屆)第六次月考理科綜合化學試卷(滿分：300分，考試時間：150分鐘。請將答案填寫在答題卡上)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1，C-12，N-14，O-16，F-19，Na-23，S-32，Cl-35.5，Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關化學用語使用正確是A.乙醇的分子式B.的名稱：3-甲基-1-丁烯C.比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.與互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．是乙醇的結構簡式，分子式只表示分子組成，乙醇的分子式為，故A錯誤；B．為烯烴，主鏈有4個碳原子，有1個甲基支鏈，根據烯烴命名原則，該物質名稱為3-甲基-1-丁烯，故B正確；C．CH4分子中H原子半徑小于C原子的，CCl4分子中Cl原子半徑大于C原子的，所以甲烷和四氯化碳的比例模型不同，故C錯誤；D．二者結構中含苯環數目不同，結構不相似，且分子組成不是相差若干個CH2，不互為同系物，故D錯誤；答案選B。2.化學式為C4H8的鏈狀烴有(考慮順反異構體)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】B【解析】【詳解】C4H8的鏈狀烴為烯烴，同分異構有CH2=CHCH2CH3、、、四種，故選B。3.能正確表示下列反應的離子方程式是（）。A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB.NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋=CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2OD.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】【詳解】A.Cl2通入NaOH溶液，其反應的離子反應方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中加入稀HCl的離子反應方程式：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，故B錯誤；C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH,故C錯誤；D.Cu溶于稀HNO3反應的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正確；故答案：D。4.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其氫原子數之比為3∶2的化合物是()A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】根據有機物結構簡式可判斷A中有2組峰，其氫原子數之比為3∶1，B中有3組峰，其氫原子數之比為3∶1∶1，C中有3組峰，其氫原子數之比為3∶1∶4，D中有兩組峰，其氫原子數之比為3∶2。選項D正確，答案選D。5.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫【答案】A【解析】【詳解】A．裝置③從長導管進氣可用于收集CO2、Cl2等氣體，從短管進氣可以收集H2、NH3，故A正確；B．NH3、HCl易溶于水，用裝置②吸收NH3或HCl氣體，易引起倒吸，故B錯誤；C．裝置①是蒸餾，常用于分離沸點不同的互溶液體混合物，故C錯誤；D．氯化氫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯化氫，所以裝置④不能收集氯化氫，故D錯誤；選A。6.下列鹵代烴，既能發生水解反應，又能發生消去反應且只能得到一種單烯烴的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】發生消去反應的鹵代烴的結構是連鹵素原子的碳的相鄰碳原子有碳氫鍵才能發生消去反應。【詳解】A.能發生消去反應，得到一種單烯烴，故A符合題意；B能發生水解反應，得到兩種單烯烴，故B不符合題意；C.能發生水解反應，得到三種單烯烴，故C不符合題意；D.能發生水解反應，不能發生消去反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。【點睛】一般是脂肪鹵代烴易發生水解反應，發生消去反應的鹵代烴的結構是連鹵素原子的碳的相鄰碳原子有碳氫鍵才能發生消去反應。7.下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳與NaOH反應，而CO不能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，A正確；B．NaOH與NH4Cl、Fe3+均反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，B錯誤；C．HCl極易溶于水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，C正確；D．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則直接加熱即可實現除雜，D正確；答案選B。二、非選擇題：共174分。8.A～G是幾種烴分子結構模型(如圖)，據此回答下列問題：（1）常溫下含氫質量分數最高的氣態烴是_______(填字母)。（2）寫出E失去一個氫原子后所得烴基的結構簡式：_______。（3）一鹵代物種類最多的是_______(填字母)。（4）寫出實驗室制取D的化學方程式：_______。（5）F具有的性質是_______(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色（6）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是_______(填字母)。A.B.C.D.萘的二氯代物共有_______種。【答案】（1）A（2）-CH2CH2CH3，-CH(CH3)2（3）G（4）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（5）②③⑦（6）①.C②.10【解析】【小問1詳解】A為甲烷、B為乙烷、C為乙烯、D為乙炔、E為丙烷、F為苯、G為甲苯，常溫下含氫質量分數最高的氣態烴是甲烷，故選A。【小問2詳解】E失去一個氫原子后所得烴基為正丙基、異丙基，結構簡式：-CH2CH2CH3，-CH(CH3)2；【小問3詳解】甲苯有四種不同環境的氫，因此一鹵代物種類最多的是甲苯，共四種，故選G；【小問4詳解】實驗室用碳化鈣與水反應制取乙炔，反應方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；【小問5詳解】苯具有的性質是：無色透明液體，帶有芳香氣味，有毒，難溶于水，密度比水小，不能使酸性高錳酸鉀褪色，可使溴水褪色混合后液體分層上層為橙紅色，苯在鎳做催化劑的條件下可發生加成，故選②③⑦；【小問6詳解】萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，根據分子式判斷結構簡式可能是C；由于上下左右對稱故有2個等效H，，故共10種二氯代物。9.已知一溴環己烷()在不同溶劑中與發生不同類型的反應，且生成不同的有機產物。回答下列問題：（1）一溴環己烷在水溶液中與反應，步驟如下：Ⅰ.向試管中加入水溶液和5mL一溴環己烷，振蕩；Ⅱ．將試管如圖固定后，水浴加熱。①圖中試管口安裝一長導管的作用是___________。②當一溴環己烷與溶液完全反應，生成有機產物的結構簡式為___________。③檢驗水解產物中的溴離子的方法是___________。（2）將(1)中溶劑換成乙醇，并重復(1)中步驟。①向反應后的混合液中先加鹽酸酸化，再加入溴水，溶液很快褪色，該現象說明一溴環己烷在乙醇溶液中反應生成了___________(填名稱)；該發生的反應類型為___________。②寫出一溴環己烷在乙醇溶液中加熱時發生反應的化學方程式：___________。【答案】（1）①.冷凝回流②.③.取少量溶液，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則說明水解后的溶液含有溴離子（2）①.環己烯②.消去反應③.【解析】【小問1詳解】①圖中試管口安裝一長導管的作用是冷凝回流；故答案為：冷凝回流；②一溴環己烷與溶液完全反應會生成有機物環己醇，其結構簡式為；故答案為：；③水解后產物中有溴離子和氫氧根，因此檢驗水解產物中的溴離子的方法是取少量溶液，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則說明水解后的溶液含有溴離子；【小問2詳解】①能使溴水褪色，說明生成了烯烴，而一溴環己烷在乙醇溶液中反應生成了環己烯；該發生的反應類型為消去反應；故答案為：環己烯；消去反應。②一溴環己烷在乙醇溶液中加熱時反應生成環己烯，其反應的化學方程式為：。10.按要求回答下列問題：（1）用系統命名法命名_______。（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的習慣命名是_______。（3）某芳香烴結構為，其一氯代物有_______種。（4）含有一個碳碳三鍵的炔烴與氫氣完全加成后所得產物的結構簡式為，此炔烴可能的結構有_______種。（5）的分子式為_______，按碳的骨架分，該有機物屬于_______(填字母)。a．環狀化合物b．脂環烴c．芳香化合物d．苯的同系物【答案】（1）2,3?二甲基?1?丁烯（2）新戊烷（3）4（4）2（5）①.C10H20②.ab【解析】【小問1詳解】的結構簡式為，從離官能團最近的一端開始編號，用系統命名法命名為2,3?二甲基?1?丁烯；故答案為：2,3?二甲基?1?丁烯；【小問2詳解】根據烷烴通式和相對分子質量為72得出14n+2=72，解得n=5即C5H12，根據支鏈越多沸點越低，因此沸點最低的烷烴是，其習慣命名是新戊烷；故答案為：新戊烷；【小問3詳解】某芳香烴結構為，該有機物有四種位置的氫即，則一氯代物有4種；故答案為：4；【小問4詳解】含有一個碳碳三鍵的炔烴與氫氣完全加成后所得產物的結構簡式為，從烷烴變為炔烴即將烷烴相鄰兩個碳原子上都各掉兩個氫原子，則此炔烴可能的結構有2種即和；故答案為：2；【小問5詳解】根據每一個拐點就是一個碳原子，碳共四個價鍵，不足四個的添氫原子，因此的分子式為C10H20，按碳的骨架分，形成環狀結構，沒有苯環結構，因此不屬于苯的同系物，也不屬于芳香化合物，而該有機物屬于脂環烴和環狀化合物；故答案為：C10H20；ab。11.氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大氣的污染物，請問：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為___________(用離子方程式表示)，0.1mol?L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH___________(填“增大”或“減小”)；若加入少量的明礬，溶液中的的濃度___________(填“增大”或“減小”)。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為___________，平衡常數表達式為___________；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為___________mol。（3）甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反應熱為___________；（4）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是______(選填編號，注意大小寫)a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變b．單位時間內有2molH2消耗時，有1molH2O生成c．容器中氣體密度不再改變d．容器中氣體壓強不再改變②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新平衡，CH3OCH3的產率將___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。【答案】（1）①.NH3·H2O+OH-②.減小③.增大（2）①.NH4NO3N2O↑+2H2O↑②.K=c(N2O)?c2(H2O)③.4（3）-378.8kJ/mol（4）①.ad②.變小【解析】【小問1詳解】氨的水溶液中的NH3·H2O為弱堿，發生部分電離使溶液呈弱堿性，其原因為NH3·H2O+OH-，0.1mol?L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，平衡逆向移動，從而使溶液的c(OH-)減小，pH減小；若加入少量的明礬，Al3+將與OH-結合為Al(OH)3沉淀，從而使平衡正向移動，溶液中的濃度增大。答案為：NH3·H2O+OH-；減小；增大；【小問2詳解】250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解反應為可逆反應，且分解生成N2O和H2O，則該分解反應的化學方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O↑，平衡常數表達式為K=c(N2O)?c2(H2O)；該反應中，電子轉移的數目為4，則1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為4mol。答案為：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；K=c(N2O)?c2(H2O)；4；【小問3詳解】依題意，可得出如下熱化學方程式：