杭高2024學年第一學期期末考試高一化學試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對各條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷。4.本卷可能用到的相對原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列不屬于合金的是A.狗頭獸首銅像 B.精美的青花瓷 C.流通硬幣 D.地鐵列車的車體2.在完成“鈉與水反應”的探究實驗中，沒有涉及到的實驗圖標是A.護目鏡 B.用電 C.洗手 D.銳器3.下列物質中，只含離子鍵的化合物是A. B. C. D.NaOH4.下列物質不能通過化合反應得到的是A. B. C. D.5.下列化學用語表示正確的是A.四氯化碳分子的空間結構模型：B.的形成過程：C.的原子結構示意圖：D.HClO的電子式：6.下列物質溶于水中，因發生氧化還原反應而使溶液呈堿性是A.NaH B.KHS C.NH3 D.Na2CO37.下列物質屬于電解質但目前狀態下不能導電的是①液態氯化氫②稀硫酸③KOH固體④熔融碳酸鈉⑤一水合氨⑥石墨A.②④⑥ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③⑤8.重水是重要的核工業原料，下列說法不正確的是A.氘(D)的原子核外有1個電子 B.與互稱同位素C.與互稱同素異形體 D.中含有電子9.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉說法不正確的是A.向碳酸氫鈉中加少量水，伴隨著吸熱現象B.侯德榜制堿法最終產品是碳酸氫鈉C.碳酸鈉溶液呈堿性D.碳酸鈉可用于紡織、制皂、制玻璃10.化學與社會、生活以及工業生產密切相關。下列說法不正確的是A.二氧化硫不能用于食品加工 B.用鋁槽車可以運輸濃硫酸C.次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑 D.某些銅鹽、鈉鹽可用作煙花增色劑11.工業上用(分子結構：)與為原料制備(硫為-2價)，發生反應：。下列說法正確的是A.既是氧化劑，又是還原劑 B.消耗轉移電子數C.生成，斷開鍵數為 D.只是還原產物12.下列說法正確的是A.氫氧化鐵膠體產生丁達爾效應，原因是膠體分散質粒子對光線產生折射B.La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應生成穩定的金屬氫化物C.門捷列夫將元素按照原子序數由小到大排列，制出了第一張元素周期表D.鈉鉀合金熔點低且導熱性好，可用作核反應堆的傳熱介質13.關于下列物質工業制備的說法正確的是A.燒堿：通過與反應來制備B鋁單質：通過電解溶液來制備C.鹽酸：與燃燒生成溶于水制得D.漂白粉：通過與石灰水反應來制得14.已知某元素的最高化合價為+6價，下列說法正確的是A.該元素在元素周期表中一定處于第VIA族 B.該元素可以是氧元素C.該元素某種化合物可能具有漂白性 D.該元素的單質沒有還原性15.下列實驗裝置或操作不能夠達到實驗目的的是A.裝置甲：用于除去中的B.裝置乙：可用于制備金屬錳C.裝置丙：比較、、S的氧化性強弱D.裝置丁：制備氫氧化鐵膠體16.在指定的條件下，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、、、B.堿性條件：、、、C.酸性條件：、、、D.印刷電路板的腐蝕液：、、、17.類推(類比遷移)的思維方法可以預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結果正確的是A.鈉在空氣中燃燒生成，則鋰在空氣中燃燒生成B.通入中生成，則通入中生成C.分子的空間結構為“V形”，則分子的空間結構為“形”D.常溫下，和濃硫酸不發生反應，則常溫下和濃硫酸也不發生反應18.設為阿伏加德羅常數值，下列有關說法正確的是A.濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數小于B.溶液中所含的數為C.標準狀況下，氯氣溶于足量水所得氯水中：D.和混合氣體所含的電子數為19.X、Y、Z、W、Q為五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X只含1個電子，Y和的某同位素測定可用于分析古代人類的食物結構，和同主族，的原子序數是的2倍。下列說法正確的是A.由X、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性B.、與三種元素形成的可能為離子化合物C.只有一種的氫化物與的氧化物發生反應生成強酸D.與形成的10電子微粒有2種20.下列說法正確的是A.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素B.某物質在熔融狀態能導電，則該物質中一定含有離子鍵C.溶于水時只破壞了離子鍵D.碘的升華和硫的熔化所需破壞的化學鍵相同21.下列有關元素周期表的敘述正確的是A.元素周期表中有18個縱行，但卻只有16個族，其中第VIII族所含元素種類最多B.第三、第四周期中同主族元素的質子數差值都是8C.主族元素的原子，形成單核離子時的化合價和它的族序數不一定相等D.原子的最外層有1個或2個電子，則一定是第IA或IIA族元素22.X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素；由該5種元素組成的某化合物是電池工業中的重要原料，其結構如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑：B.W、Z氫化物的沸點：Z<WC.該化合物中原子未達到8電子穩定結構D.該化合物中既含極性鍵又含非極性鍵23.能正確表示下列反應的離子方程式是A.向飽和碳酸鈉溶液通入過量B.溶液中加入溶液至恰好沉淀：C.將少量氯氣通入溶液中：D.用溶解24.檢驗某溶液X中是否含有、、、、、、、，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。下列敘述不正確的是A.溶液中一定有、、B.試劑②一定為鹽酸C.通過焰色試驗，可進一步確定溶液中陽離子的種類D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在25.下列實驗操作、現象和得出的結論正確的是實驗操作現象結論A向和溶液中分別加入過量溶液的試管中出現白色沉淀，的試管中先出現白色沉淀，后沉淀溶解。金屬性：B將某固體溶于水，取上層清液，先滴加足量稀鹽酸再滴加氯化鋇溶液滴加稀鹽酸無明顯現象，滴加氯化鋇后產生白色沉淀說明該固體中含有C向溶有的溶液中加入溶液產生白色沉淀說明可將氧化D向盛有少量固體、固體的兩支試管中分別加入等量濃分別產生無色和紅棕色的刺激性氣味氣體氧化性：A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.請回答：（1）的電子式是_______；84消毒液有效成分的化學式_______。（2）在空氣中久置的化學方程式是_______。（3）粉與強堿性溶液反應，還原產物為，寫出該反應的離子方程式_______。（4）下列事實與氫鍵有關的是_______(填序號)①的熔、沸點比的熔、沸點高②穩定性：③冰的密度比液態水的密度小④水加熱到很高溫度都難以分解27.結合元素周期表回答下列問題：（1）請在圖中用實線畫出元素周期表的邊界_______。（2）寫出M在元素周期表中的位置_______。（3）D、F、H的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(用離子符號表示)。（4）下列事實能說明E元素的非金屬性比K強的是_______(填標號)。A.簡單氫化物的穩定性： B.含氧酸的酸性：C.簡單陰離子的還原性： D.單質的熔點：（5）分別由A、D、F、H四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體的離子方程式是_______。（6）由B、C、D三種元素可組成摩爾質量84g/mol的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1：1：1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_______。28.黃銅礦的主要成分為，現有如下轉化關系制備有關物質。已知：沉淀D是白色沉淀，只含兩種元素，其摩爾質量為99.5g/mol。忽略黃銅礦中其他雜質成分。請回答：（1）尾氣中經過充分綜合利用可以得到生石膏，請寫出生石膏化學式：_______。（2）判斷溶液B中的溶質為_______。（3）下列說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ前需將黃銅礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應速率B.步驟Ⅱ中使用催化劑，能使的轉化率達到100%C.硫酸工業中步驟Ⅱ產生的用水吸收D.圖中步驟Ⅰ和Ⅳ中含硫物質均發生氧化反應（4）生成沉淀D的離子反應方程式_______。（5）請設計實驗檢驗溶液C中的陽離子_______。29.為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的與反應制取，反應裝置如圖所示(夾持裝置已略，連接處用的是乳膠管和橡膠塞)。已知：熔點為116℃，沸點為3.8℃，濃度過高或與有機物接觸時易發生爆炸。沸點為-34.6℃，液氨沸點為-33.5℃。（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：_______。實驗室欲配制鹽酸，需要用量筒量取質量分數為36.5%濃鹽酸約_______。（2）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：_______。（3）檢查虛框中裝置氣密性的方法為：用止水夾夾住裝置A兩端的乳膠管，_______。（4）下列有關該實驗的說法中不正確的是_______。A.實驗室也可用與濃鹽酸反應制備氯氣B.B中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C.氮氣的作用之一是稀釋生成的，減少實驗爆炸危險D.從裝置D中逸出氣體的主要成分是（5）裝置C中潮濕的與以等物質的量反應，生成、氣體和另一種鹽，試寫出該反應化學方程式_______。（6）該實驗裝置存在兩處明顯的不足，指出不足的地方為_______。30.在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成，現稱取在敞口容器加熱一定時間后，氣體全部逸出，冷卻后得到含兩種成分的固體共2.720g，測得生成的的體積為(已折算為標準標況)，回答下列問題：（1）寫出Cu和濃硫酸反應的化學方程式_______。（2）固體的成分_______。（3）標準狀況下生成體積_______。

杭高2024學年第一學期期末考試高一化學試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對各條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷。4.本卷可能用到的相對原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.合金的應用極大地促進了人類社會的發展。下列不屬于合金的是A.狗頭獸首銅像 B.精美的青花瓷 C.流通硬幣 D.地鐵列車的車體【答案】B【解析】【詳解】A．銅像屬于銅合金，屬于合金，故A不符合題意；B．青花瓷的主要成分是鋁硅酸鹽，是無機非金屬材料，不屬于合金，故B符合題意；C．流通硬幣是由合金材料制成，5角的一般為鋼芯鍍銅，1元是鋼芯鍍鎳，故C不符合題意；D．列車的車體是硬鋁，由鋁、銅、鎂、硅的合金，屬于合金，故D不符合題意；答案為B。2.在完成“鈉與水反應”的探究實驗中，沒有涉及到的實驗圖標是A.護目鏡 B.用電 C.洗手 D.銳器【答案】B【解析】【詳解】A．鈉和水反應放熱，鈉熔成小球并四處游動，還可能爆炸，需要用護目鏡進行眼部防護，A不符合題意；B．鈉與水反應不需要通電，B符合題意；C．實驗后需要洗手防止手上可能沾有的氫氧化鈉溶液等腐蝕皮膚，C不符合題意；D．切割鈉時需要用到小刀等銳器，需要注意防止銳器割傷，D不符合題意；故選B。3.下列物質中，只含離子鍵的化合物是A. B. C. D.NaOH【答案】C【解析】【詳解】A．是離子化合物，和形成離子鍵，中含有共價鍵，A不選；B．是共價化合物，只含共價鍵，B不選；C．是離子化合物，Mg2+和N3-通過離子鍵結合，且N3-為單原子離子，不形成共價鍵，C選；D．NaOH是離子化合物，Na+與OH-通過離子鍵結合，但OH?內部O-H為共價鍵，D不選；故選C。4.下列物質不能通過化合反應得到的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．鐵和氯化鐵可以發生化合反應，能通過化合反應得到，A不符合題意；B．銅和硫在加熱條件下發生化合反應，B不符合題意；C．鈉在加熱或點燃條件下與氧氣發生化合反應，能得到，C不符合題意；D．一般不能通過化合反應直接得到，通常是用鋁鹽和堿反應，或者偏鋁酸鹽和酸反應等方法制備，但這些反應不屬于化合反應，D符合題意；綜上所述，答案是D。5.下列化學用語表示正確的是A.四氯化碳分子的空間結構模型：B.的形成過程：C.的原子結構示意圖：D.HClO的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．氯原子半徑大于碳原子，選項中為甲烷的空間結構模型，A錯誤；B．鎂原子失去電子、氯原子得到電子形成離子化合物氯化鎂，表示為，B錯誤；C．該氮原子質量數為14，核內7個質子，核外有7個電子，氮原子結構示意圖：，C錯誤；D．HClO為共價化合物，電子式正確，D正確；故選D。6.下列物質溶于水中，因發生氧化還原反應而使溶液呈堿性的是A.NaH B.KHS C.NH3 D.Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】A．NaH溶于水，發生反應，A符合題意；B．HS-水解程度大于電離程度，故KHS溶于水顯堿性，但水解不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．NH3溶于水生成，電離顯堿性，但電離不是氧化還原反應，C不符合題意；D．水解顯堿性，但與氧化還原反應無關，D不符合題意；答案選A。7.下列物質屬于電解質但目前狀態下不能導電的是①液態氯化氫②稀硫酸③KOH固體④熔融碳酸鈉⑤一水合氨⑥石墨A.②④⑥ B.①③⑤ C.①④⑥ D.②③⑤【答案】B【解析】【分析】電解質是在水溶液中或熔融狀態下能自身離解出離子的化合物，存在自由移動的離子或電子的物質能夠導電。【詳解】①液態氯化氫是電解質，但液態時以分子形式存在，不能導電；②稀硫酸是混合物，不屬于電解質，能夠導電；③KOH固體是電解質，但固態時離子無法自由移動，故不導電；④熔融碳酸鈉是電解質，熔融狀態離解出自由移動的鈉離子和碳酸根離子，能夠導電；⑤一水合氨是電解質，純液態時以分子形式存在，不導電；⑥石墨是單質，不屬于電解質，能夠導電；屬于電解質但目前狀態下不能導電的是①③⑤，故選B。8.重水是重要的核工業原料，下列說法不正確的是A.氘(D)的原子核外有1個電子 B.與互稱同位素C.與互稱同素異形體 D.中含有電子【答案】C【解析】【分析】有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；相同元素組成的不同單質互為同素異形體。【詳解】A．氘（D）原子內有1個質子，原子的核外電子數等于質子數，核外有1個電子，A正確；B．H與D具有相同質子數、不同中子數，二者互稱同位素，B正確；C．H2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，C錯誤；D．1個D2O分子中含有10個電子，lmolD2O中含有10mol電子，D正確；故選C。9.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉說法不正確的是A.向碳酸氫鈉中加少量水，伴隨著吸熱現象B.侯德榜制堿法最終產品是碳酸氫鈉C.碳酸鈉溶液呈堿性D.碳酸鈉可用于紡織、制皂、制玻璃【答案】B【解析】【詳解】A．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結塊變成晶體，并伴隨著放熱現象；而向碳酸氫鈉中加入少量水后，碳酸氫鈉能溶解，并伴隨著吸熱現象，A正確；B．侯德榜制堿法最終產品是碳酸鈉，雖然過程中首先生成碳酸氫鈉，但通過加熱分解最終得到碳酸鈉，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液均顯堿性，故都可用作食用堿或工業用堿，C正確；

D．石英砂和碳酸鈉是制造玻璃的原材料，制皂則是利用Na2CO3的堿性，紡織是利用碳酸鈉溶液的堿性可以溶解或軟化纖維，碳酸鈉可用于紡織、制皂、制玻璃，D正確；故選B。10.化學與社會、生活以及工業生產密切相關。下列說法不正確的是A.二氧化硫不能用于食品加工 B.用鋁槽車可以運輸濃硫酸C.次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑 D.某些銅鹽、鈉鹽可用作煙花增色劑【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫能起到抗氧化和殺菌消毒等作用，可以按國家規定用量用于食品加工，A錯誤；B．常溫下，鋁和濃硫酸發生鈍化，故可以用鋁槽車運輸濃硫酸，B正確；C．次氯酸具有漂白性，可用作棉、麻和紙張的漂白劑，C正確；D．焰色反應，也稱作焰色測試及焰色實驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應；利用焰色反應，某些銅鹽、鈉鹽可用作煙花增色劑，D正確；故選A。11.工業上用(分子結構：)與為原料制備(硫為-2價)，發生反應：。下列說法正確的是A.既是氧化劑，又是還原劑 B.消耗轉移電子數C.生成，斷開鍵數為 D.只是還原產物【答案】C【解析】【詳解】A．反應中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價，CH4做還原劑，S元素化合價由0價降至-2價，S8做氧化劑，故A不正確；B．未說明是否是標準狀況，難以計算甲烷的物質的量、難以計算轉移的電子數，故B不正確；C．1molS8中含有8molS-S鍵，每生成即0.5molH2S消耗0.125molS8，斷裂1molS-S鍵，即斷開鍵數為，故C正確；D．該反應CH4中的C失電子生成，S8中的S得電子生成CS2，因此CS2既是氧化產物也是還原產物，故D不正確；選C12.下列說法正確的是A.氫氧化鐵膠體產生丁達爾效應，原因是膠體分散質粒子對光線產生折射B.La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應生成穩定的金屬氫化物C.門捷列夫將元素按照原子序數由小到大排列，制出了第一張元素周期表D.鈉鉀合金熔點低且導熱性好，可用作核反應堆的傳熱介質【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鐵膠體產生丁達爾效應，原因是膠體分散質粒子對光線產生散射，A錯誤；B．La-Ni儲氫合金能吸收大量氫氣,并與氫氣結合成金屬氫化物，但在加熱條件下該金屬氫化物不穩定可分解出氫氣，B錯誤；C．門捷列夫繪制出的第一張元素周期表是將元素按相對原子質量由小到大的順序依次排列的，C錯誤；D．鈉和鉀為熱的良導體，且鈉鉀合金常溫下為液體，導熱快，可用作核反應堆的傳熱介質，D正確；故選D。13.關于下列物質工業制備的說法正確的是A.燒堿：通過與反應來制備B.鋁單質：通過電解溶液來制備C.鹽酸：與燃燒生成溶于水制得D.漂白粉：通過與石灰水反應來制得【答案】C【解析】【詳解】A．工業上制備燒堿通常用電解飽和食鹽水的方式：，A錯誤；B．工業上制備鋁單質通常用電解的方式:，B錯誤；C．工業上制備鹽酸通常是用電解飽和食鹽水產生的氫氣和氯氣，讓在中燃燒生成HCl，HCl溶于水得到鹽酸，C正確；D．石灰水中氫氧化鈣的濃度太小，生成漂白粉的產量低，因此工業上是用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉，D錯誤；故答案為：C。14.已知某元素的最高化合價為+6價，下列說法正確的是A.該元素在元素周期表中一定處于第VIA族 B.該元素可以是氧元素C.該元素的某種化合物可能具有漂白性 D.該元素的單質沒有還原性【答案】C【解析】【詳解】A．元素的最高化合價為+6價，可能位于第VIA族（S）或第VIB族（Cr），A錯誤；B．氧元素最高正價為+2價，B錯誤；C．元素的最高化合價為+6價，可能位于第VIA族的S元素，S元素形成的SO2有漂白性，C正確；D．元素的最高化合價為+6價，可能位于第VIB族的Cr元素，Cr能夠和O2反應生成Cr2O3，具有還原性，D錯誤；故選C。15.下列實驗裝置或操作不能夠達到實驗目的的是A.裝置甲：用于除去中的B.裝置乙：可用于制備金屬錳C.裝置丙：比較、、S的氧化性強弱D.裝置丁：制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液也會吸收二氧化碳而反應，A錯誤；B．裝置中發生鋁熱反應生成錳，B正確；C．高錳酸鉀氧化HCl生成氯氣，氯氣氧化硫離子生成硫單質，則說明氧化性：>>S，C正確；D．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液，并煮沸至液體變為紅褐色，D正確；故選A。16.在指定的條件下，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、、、B.堿性條件：、、、C.酸性條件：、、、D.印刷電路板的腐蝕液：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．無色溶液中、會發生反應生成CO2氣體，不能大量共存，有顏色不能在無色溶液中大量存在，A不選；B．堿性條件下，、、、、OH-不發生反應，能大量共存，B選；C．酸性條件下，、會發生氧化還原反應，且S2-在酸性條件下會與H+反應生成H2S氣體，不能大量共存，C不選；D．印刷電路板的腐蝕液中含有Fe2+，Fe2+、、會和Fe2+發生氧化還原反應，不能大量共存，D不選；故選B。17.類推(類比遷移)的思維方法可以預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結果正確的是A.鈉在空氣中燃燒生成，則鋰在空氣中燃燒生成B.通入中生成，則通入中生成C.分子空間結構為“V形”，則分子的空間結構為“形”D.常溫下，和濃硫酸不發生反應，則常溫下和濃硫酸也不發生反應【答案】C【解析】【詳解】A．鋰的活潑性小于鈉，鋰在空氣中燃燒生成Li2O，A錯誤；B．SO2具有還原性，SO2通入Na2O2中生成Na2SO4，B錯誤；C．分子中氧原子存在2對孤電子對，空間結構為“V形”，分子中氧原子存在2對孤電子對，空間結構也為“形”，C正確；D．常溫下，和濃硫酸不發生反應，而常溫下和濃硫酸發生鈍化反應，D錯誤；故選C。18.設為阿伏加德羅常數值，下列有關說法正確的是A.濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數小于B.溶液中所含的數為C.標準狀況下，氯氣溶于足量水所得氯水中：D.和混合氣體所含的電子數為【答案】D【解析】【詳解】A．50mL18mol/L濃硫酸的物質的量為n=c?V=0.05mL×18mol/L=0.9mol，濃硫酸與Zn反應生成二氧化硫氣體，隨著反應進行，硫酸濃度變稀，稀硫酸與Zn反應生成氫氣，依據Zn～2H2SO4(濃)~2e-，Zn～H2SO4(稀)~2e-，硫酸完全反應時轉移電子數等于0.9NA，A錯誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算溶質的物質的量及其電離產生的離子數目，B錯誤；C．氯氣與水反應是可逆反應，溶液中還存在氯氣分子，，C錯誤；D．46g14N16O2所含的電子數為，46g12C16O2所含的電子數為，因此46g14N16O2和12C16O2混合氣體所含的電子數為23NA，D正確；故選D。19.X、Y、Z、W、Q為五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X只含1個電子，Y和的某同位素測定可用于分析古代人類的食物結構，和同主族，的原子序數是的2倍。下列說法正確的是A.由X、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性B.、與三種元素形成的可能為離子化合物C.只有一種的氫化物與的氧化物發生反應生成強酸D.與形成的10電子微粒有2種【答案】B【解析】【分析】X只含1個電子，則X為H元素；Y和Z的某同位素測定可用于分析古代人類的食物結構，可知Y為C元素，Z為N元素；W和Q同主族，Q的原子序數是W的2倍，設W的原子序數為x，則Q的原子序數為x+8，可得x+8=2x，解得x=8，所以W為O元素，Q為S元素。【詳解】A．由H、N、O三種元素形成的化合物，如NH3·H2O，其水溶液顯堿性，A錯誤；B．H、C、N三種元素可以形成離子化合物，如NH4CN等，B正確；C．H2O與SO3反應生成H2SO4，H2O2與SO2反應也能生成H2SO4，C錯誤；D．H與O形成的10電子微粒有H2O、H3O+、共3種，D錯誤；故選B。20.下列說法正確的是A.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素B.某物質在熔融狀態能導電，則該物質中一定含有離子鍵C.溶于水時只破壞了離子鍵D.碘的升華和硫的熔化所需破壞的化學鍵相同【答案】A【解析】【詳解】A．過渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，故A正確；B．某物質在熔融態能導電，該物質中不一定含有離子鍵，也可能含有金屬鍵，故B錯誤；C．溶于水破壞、Na+之間的離子鍵以及中H-O共價鍵，故C錯誤；D．碘和硫都屬于分子晶體，碘的升華和硫的熔化都需要克服分子間作用力，而不是化學鍵，D錯誤；故選A。21.下列有關元素周期表的敘述正確的是A.元素周期表中有18個縱行，但卻只有16個族，其中第VIII族所含元素種類最多B.第三、第四周期中同主族元素的質子數差值都是8C.主族元素的原子，形成單核離子時的化合價和它的族序數不一定相等D.原子的最外層有1個或2個電子，則一定是第IA或IIA族元素【答案】C【解析】【詳解】A．元素周期表中有18個縱行，但卻只有16個族，其中第IIIB族所含元素種類最多，故A錯誤；B．周期表中過度元素左側第三、第四周期中同主族元素質子數差都是8，周期表中過度元素右側第三、第四周期中同主族元素的質子數差都是18，故B錯誤；C．主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數不一定相等，如陰離子O2-，故C正確；D．He原子最外層有2個電子，為0族元素，故D錯誤；故選：C。22.X、Y、Z、W、M為原子序數依次增大的短周期主族元素；由該5種元素組成的某化合物是電池工業中的重要原料，其結構如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑：B.W、Z氫化物的沸點：Z<WC.該化合物中原子未達到8電子穩定結構D.該化合物中既含極性鍵又含非極性鍵【答案】B【解析】【分析】該化合物中X形成一個共價鍵，且原子序數最小，則X為H元素，Y可以形成3個共價鍵，應為N或B元素，Z形成4個共價鍵，原子序數大于Y，若Y為N，則Z為Si，W可以形成一個共價鍵，且原子序數大于Z，則此時W只能是C1，這種情況則沒有合理的M，所以Y為B元素，Z為C元素，W為F元素，M為S元素。【詳解】A．H的原子半徑最小，同周期主族元素，自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑：H<F<C<B，A正確；B．C的氫化物種類較多，如苯的沸點高于HF，B錯誤；C．B原子最外層含有3個電子，該化合物中B原子形成三個共價鍵，最外層含有6個電子，未達到8電子穩定結構，C正確；D．該化合物中既含極性鍵（C-C鍵）又含非極性鍵（C-H鍵），D正確；故選B。23.能正確表示下列反應的離子方程式是A.向飽和碳酸鈉溶液通入過量B.溶液中加入溶液至恰好沉淀：C.將少量氯氣通入溶液中：D.用溶解【答案】A【解析】【詳解】A．向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體會有NaHCO3沉淀生成，發生的離子反應為，A正確；B．若沉淀完全，兩種物質的物質的量的比是1:2，除產生BaSO4沉淀外，還形成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，發生的離子反應為，B錯誤；C．氯氣有強氧化性，而具有還原性，可發生氧化還原反應，生成的與過量的反應，生成，離子方程式應為，C錯誤；D．CH3COOH屬于弱酸，不能拆成離子形式，離子方程式應為，D錯誤；故選A。24.檢驗某溶液X中是否含有、、、、、、、，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。下列敘述不正確的是A.溶液中一定有、、B.試劑②一定為鹽酸C.通過焰色試驗，可進一步確定溶液中陽離子的種類D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在【答案】D【解析】【分析】由實驗可知，試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，說明碳酸鋇溶于酸而硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子、硝酸根離子、I-發生氧化還原反應生成碘，溶液為黃色，以此來解答。【詳解】A．由上述分析可知，該溶液中一定有I-、、，故A正確；B．由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇溶液，加硝酸鋇溶液時引入了硝酸根，再加試劑②生成I2，試劑②呈酸性，一定為鹽酸，不能是硫酸，因碳酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇使沉淀量增加，故B正確；C．因溶液中含有、I-，則一定不含有、，溶液呈電中性，所以、至少有一種，通過焰色試驗，可確定溶液X中是否含有Na+或K+，即可確定陽離子的種類，故C正確；D．試劑②為鹽酸，加鹽酸引入了氯離子，不能檢驗原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤；故選D。25.下列實驗操作、現象和得出的結論正確的是實驗操作現象結論A向和溶液中分別加入過量溶液的試管中出現白色沉淀，的試管中先出現白色沉淀，后沉淀溶解。金屬性：B將某固體溶于水，取上層清液，先滴加足量稀鹽酸再滴加氯化鋇溶液滴加稀鹽酸無明顯現象，滴加氯化鋇后產生白色沉淀說明該固體中含有C向溶有的溶液中加入溶液產生白色沉淀說明可將氧化D向盛有少量固體、固體的兩支試管中分別加入等量濃分別產生無色和紅棕色的刺激性氣味氣體氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向溶液中加入過量溶液，生成Mg(OH)2沉淀，向溶液中加入過量溶液，先生成白色沉淀，再和NaOH溶液反應生成溶于水的，這是因為Al(OH)3具有兩性，Mg(OH)2堿性更強，元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強，該現象能說明金屬性：，A正確；B．若固體為硫酸氫鈉，則溶解后滴加稀鹽酸無明顯現象，滴加氯化鋇后產生白色沉淀，出現相同現象，但是在固體硫酸氫鈉中存在Na+和，不存在，B錯誤；C．加入溶有的溶液生成BaSO4沉淀，實際起氧化作用的是，而非Fe3+，C錯誤；D．濃H2SO4與NaBr反應生成Br2（紅棕色氣體），說明濃H2SO4的氧化性強于Br2，與Na2SO3反應生成SO2（無色氣體），沒有發生氧化還原反應，該現象不能說明氧化性：，D錯誤；故選A。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.請回答：（1）的電子式是_______；84消毒液有效成分的化學式_______。（2）在空氣中久置的化學方程式是_______。（3）粉與強堿性溶液反應，還原產物為，寫出該反應的離子方程式_______。（4）下列事實與氫鍵有關的是_______(填序號)①的熔、沸點比的熔、沸點高②穩定性：③冰的密度比液態水的密度小④水加熱到很高溫度都難以分解【答案】（1）①.②.NaClO（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3）（4）①③【解析】【小問1詳解】為共價分子，結構式為Cl-S-Cl，電子式是；84消毒液有效成分的化學式為NaClO。【小問2詳解】Fe(OH)2具有強還原性，易被O2氧化產生Fe(OH)3，在空氣中久置的化學方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。【小問3詳解】粉與強堿性溶液反應，還原產物為，反應中，鋁元素從0價升高到+3價、氮元素從+5價降低到-3價，則按得失電子數守恒、電荷守恒、元素質量守恒得：該反應的離子方程式：。【小問4詳解】①NH3中分子之間存在氫鍵，的分子間沒有氫鍵，只有分子間作用力，則的熔、沸點比的熔、沸點高，①符合；②穩定性與化學鍵有關，穩定性：，是因為H-F比H-Cl更牢固，與氫鍵無關，②不符合；③冰中大范圍存在氫鍵，相同質量時冰的體積比液態水的大，則冰的密度比液態水的密度小，③符合；④穩定性與化學鍵有關，水分子中O-H鍵能大，水分子即使加熱至較高溫度下也很難分解，與氫鍵無關，④不符合；選①③。27.結合元素周期表回答下列問題：（1）請在圖中用實線畫出元素周期表的邊界_______。（2）寫出M在元素周期表中的位置_______。（3）D、F、H的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(用離子符號表示)。（4）下列事實能說明E元素的非金屬性比K強的是_______(填標號)。A.簡單氫化物的穩定性： B.含氧酸的酸性：C.簡單陰離子還原性： D.單質的熔點：（5）分別由A、D、F、H四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體的離子方程式是_______。（6）由B、C、D三種元素可組成摩爾質量84g/mol的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1：1：1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為_______。【答案】（1）（2）第四周期Ⅷ族（3）Na+＜O2-＜S2-（4）AC（5）（6）N≡C—O—O—C≡N【解析】【分析】A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，F為Na，H為S，M為Fe，K為I；【小問1詳解】上邊界為短周期元素，第一周期有2種元素，位于1、18列，第二、三周期有8種元素，位于1、2列及13～18列，用實線補全元素周期表的邊界為：。【小問2詳解】M為鐵，原子序數為26，在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族。【小問3詳解】D、F、H的簡單離子分別為O2-，Na+，S2-，同主族時電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑由小到大的順序為Na+＜O2-＜S2-。【小問4詳解】E元素為F，K元素為I：A．同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，HF＞HI，可以說明元素非金屬性F>I，故A符合題意；B．只能通過最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，且氟元素非金屬性最強，不存在對應的含氧酸，故B不符合題意；C．非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：F-<I-，說明非金屬性F>I，故C符合題意；D．不能通過單質的熔點比較非金屬性，故D不符合題意；答案為：AC；【小問5詳解】分別由A、D、F、H四種元素組成的兩種鹽可相互反應得到氣體，即硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫，離子方程式是：。【小問6詳解】由B、C、D三種元素可組成摩爾質量84g/mol的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1：1：1，則最簡式為CNO，設分子式為(CNO)n，42n=84，n=2，已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為N≡C—O—O—C≡N。28.黃銅礦的主要成分為，現有如下轉化關系制備有關物質。已知：沉淀D是白色沉淀，只含兩種元素，其摩爾質量為99.5g/mol。忽略黃銅礦中其他雜質成分。請回答：（1）尾氣中經過充分綜合利用可以得到生石膏，請寫出生石膏的化學式：_______。（2）判斷溶液B中的溶質為_______。（3）下列說法不正確的是_______。A.步驟Ⅰ前需將黃銅礦粉碎，目的是增大接觸面積，加快反應速率B.步驟Ⅱ中使用催化劑，能使的轉化率達到100%C.硫酸工業中步驟Ⅱ產生的用水吸收D.圖中步驟Ⅰ和Ⅳ中含硫物質均發生氧化反應（4）生成沉淀D的離子反應方程式_______。（5）請設計實驗檢驗溶液C中陽離子_______。【答案】（1）（2）（3）BC（4）（5）取少量溶液C于一支試管，加入石蕊試液（或點在試紙上）溶液顯紅色（試紙變紅），則有；另取少量溶液于試管中，先加溶液無明顯現象，再加新制氯水或雙氧水，出現紅色則有【解析】【分析】黃銅礦在空氣中煅燒，生成二氧化硫、氧化銅和氧化鐵，氧化銅和氧化鐵溶于過量的鹽酸所得溶液B中溶質為，向溶液B中通入足量二氧化硫，發生氧化還原反應，根據沉淀D的摩爾質量為，且只含2種元素，可知生成氯化亞銅沉淀，溶液C應為硫酸亞鐵、硫酸，據此分析；【小問1詳解】尾氣中可與石灰石（）、氧氣反應制到生石膏，石膏的化學式：。【小問2詳解】黃銅礦在空氣中煅燒，生成二氧化硫、氧化銅和氧化鐵，氧化銅和氧化鐵溶于過量的鹽酸所得溶液B中溶質為。【小問3詳解】A．步驟I前需將黃銅礦粉碎，目的是增大黃銅礦的接觸面積，提高反應速率，A正確；B．二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，該反應是可逆反應，不能使的轉化率達到100%，使用催化劑不能改變平衡移動，因此步驟II中使用催化劑，不能使的轉化率達到100%，B錯誤；C．為了減少酸霧，硫酸工業中步驟II產生的用98.3%的濃硫酸吸收，C錯誤；D．圖中步驟I中在空氣中煅燒，生成二氧化硫，IV中二氧化硫與發生氧化還原反應，生成硫酸根，S原子化合價均升高，因此步驟I和IV中含硫物質均發生氧化反應，D正確；故選BC。【小問4詳解】向溶液B中通入足量二氧化硫，發生氧化還原反應，根據沉淀D的摩爾質量為，只含2種元素，可知生成氯化亞銅沉淀，離子方程式為：。【小問5詳解】向溶液B中通入足量二氧化硫，反應后的溶液中陽離子主要有、，檢驗溶液C中的陽離子的實驗方法：取少量溶液C于一支試管，加入石蕊試液（或點在試紙上）溶液顯紅色（試紙變紅），則有；另取少量溶液于試管中，先加溶液無明顯現象，再加新制氯水或雙氧水，出現紅色則有。29.為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，實驗室可用潮濕的與反應制取，反應裝置如圖所示(夾持裝置已略，連接處用的是乳膠管和橡膠塞)。已知：熔點為116℃，沸點為3.8℃，濃度過高或與有機物接觸時易發生爆炸。沸點為-34.6℃，液氨沸點為-33.5℃。（1）裝濃鹽酸的儀器名稱：_______。實驗室欲配制鹽酸，需要用量筒量取質量分數為36.5%濃鹽酸約_______。（2）寫出裝置A中發生反應的離子方程式：_______。（3）檢查虛框中裝置氣密性的方法為：用止水夾夾住裝置A兩端的乳膠管，_______。（4）下列有關該實驗的說法中不正確的是_______。A.實驗室也可用與濃鹽酸反應制備氯氣B.B中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C.氮氣的作用之一是稀釋生成的，減少實驗爆炸危險D.從裝置D中逸出氣體的主要成分是（5）裝置C中潮濕的與以等物質的量反應，生成、氣體和另一種鹽，試寫出該反應化學方程式_______。（6）該實驗裝置存在兩處明顯的不足，指出不足的地方為_______。【答案】（1）①.分液漏斗②.5.2（2）（3）向分液漏斗中加水，一段時間時間后水不能加入，則說明氣密性良好（4）BD（5）（6）沒有尾氣處理裝置，乳膠管會被氯氣腐蝕而變質老化【解析】【分析】A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯氣、氯化錳、水，用B裝置中的飽和食鹽水除去氯氣中