2024年廣州市普通高中畢業(yè)班沖刺訓練題（二）化學本試卷共8頁，20小題，滿分分。考試用時分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ni一、單項選擇題：本題共16小題，共44小題，每小題2小題，每小題4分。每小題只有一個選項符合題意。1.嶺南文化源遠流長，對社會的發(fā)展起著積極的推動作用。下列地方文化涉及的材料不屬于有機高分子化合物的是選項ABCD地方文化順德木制龍舟石灣陶塑廣東剪紙粵劇現(xiàn)代戲服2.回首百年征程，我國在科技領域不斷創(chuàng)新和超越，向世界展示了一張張中國名片”。下列說法正確的是A．華為麒麟芯片的主體材料屬于金屬晶體B．首創(chuàng)了從二氧化碳到淀粉的合成，原料和產(chǎn)品均屬于氧化物C．神舟十六號”返回艙外表的陶瓷材料具有耐高溫、抗腐蝕功能D．天問一號”著陸火星，探測到火星隕石中含有的83Kr和84Kr互為同系物3.化學與生活生產(chǎn)息息相關，下列相關說法正確的是A．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠B．基于界面效應的新型開關中含有碲元素和鈦元素，兩種元素均為過渡元素C．燃料的脫硫、NO的催化轉化都是減少溫室效應的措施D．氧化鐵是質(zhì)地疏松的紅色固體，用做顏料為生活帶來一抹紅4.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A．裝置甲測定乙醇結構B．裝置乙制取少量CO2D．裝置丁提純乙酸乙酯C．裝置丙紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量5.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蠟油分子中均含有酯基B．用激光筆照射淀粉溶液、雞蛋白溶液均能觀察到丁達爾效應C．泡沫滅火器中所用硫酸鋁、碳酸氫鈉溶于水后，溶液均顯酸性D．可以用麥芽糖吹糖人，麥芽糖屬于多糖6.KFe(CN)NaPS，2634負極為NaO的鈉離子電池。下列說法不正確的是237A．電池右側電極為NaO723BKFe中Fe的化合價為+2+326(CN)?+e?Fe2=(CN)2?C．正極可能發(fā)生Fe266DNa從正極向負極移動7.金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．金合歡醇屬于芳香烴B．金合歡醇可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應C．金合歡醇分子的分子式為CH26OD1mol金合歡醇與足量Na反應生成mol8.“價類”Al及其部分化合物的“價類法錯誤的是A．反應③④⑤⑥⑦均屬于復分解反應B．反應①⑥所加試劑可能相同C．物質(zhì)的類別處“”代表偏鋁酸鹽D．反應④⑤均可以通過加入鹽酸實現(xiàn)轉化9.SO2性質(zhì)的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法不正確的是A．濾紙①變紅，體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)B．濾紙②、③褪色均證明SO2具有還原性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明SO2具有氧化性D．實驗中可用NaHSO固體代替Na32310.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將HS和空氣的混合氣體通入FeCl、23FeCl和CuCl的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示22（CuS．．．A．過程①中，生成CuS的反應為S2?+Cu2+=CuSB．過程②中，S是氧化產(chǎn)物C．轉化過程中，存在極性共價鍵的斷裂和生成催化劑D．回收S的總反應為2HSO+2HO+222設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1molNaO固體中含有的離子數(shù)目為0.3N22AB．標況下4.48LCH3OH所含的分子數(shù)為0.2NAC．一定條件下，0.5molSO與足量的O反應，轉移的電子數(shù)為NA22D．1LL?1NaSO溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA2412.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確，且有因果關系的是選項A敘述Ⅰ敘述Ⅱ將CuCl2溶液由0.1mol·1稀釋到0.01mol·L1，溶液變小稀釋后，Cu2+水解程度增大Na的還原性比的還原性強Cl氧化性比I強B將金屬NaCuSO4溶液中，析出紅色固體向FeI溶液中依次滴加少量氯水和CCl，振蕩、24C22靜置，溶液分層且下層呈無色Cu2+與水分子之間通過配位鍵可以形成[Cu(HO)]2+D將少量CuSO42413.確的是A．也可以通過加熱NH固體制備氨氣B．一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉C．實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體D．氨的催化氧化反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4514.XY、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個單電子且電負性是四種元素中最大的，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2Z原子s能級上電子數(shù)與p能級上電子數(shù)之比為W第一電離能大于Z。下列說法正確的是A．電負性：Y＜＜W．原子半徑：X＜WYD．簡單氫化物的鍵角：Y＜ZC．四種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：YZ＜W15.25℃mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(混合溶液的體積近似等于所加溶液體積之和Fe3++與反應時間(t)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是??(CN)(3+)c3A．4時向溶液中加入20.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動。BE點對應的坐標為0.04)0.12?3?C．0~2過程中平均反應速率v(SCN)=mol·L1·min1?2D．t4時加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，說明上述反應是可逆反應16.鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術的研究獲得突破性進展其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．工作時H+透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動-3B．碳電極上的電極反應式為O+12H++10e-N↑+6HO22C．處理廢水過程中兩側溶液的基本不變-3-3D．處理含NO的廢水，若處理6.2gO，則有molH+透過質(zhì)子交換膜二、非選擇題：分。17.14“Fe＋2Ag下。＋2＋2Ag”的實驗中檢測到3＋向硝酸酸化的0.05mol·L1硝酸銀溶液(pH≈2)體，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，_____Ag。②取上層清液，滴加K[Fe(CN)]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有__________。36（2溶液呈黃色Fe3Fe3＋________針對兩種觀點繼續(xù)實驗：KSCN溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：序號取樣時間現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較時變淺ⅲ120（資料：Ag＋與生成白色沉淀AgSCN）－②對3＋產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3＋；假設：空氣中存在O，由于_____________3＋；假設：酸性溶液中NO3－具有氧化性，可產(chǎn)生3＋；＋假設：根據(jù)________現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag，可產(chǎn)生3＋。③下列實驗可證實假設、bc不是產(chǎn)生Fe3的主要原因。實驗可證實假設d成立。實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，時溶液呈淺紅色，后溶液幾乎無色。實驗：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是______。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結合方程式推測實驗～中Fe＋濃度變化的原因：________。18.14分）實現(xiàn)廢鎢-鎳型加氫催化劑（主要成分為NiAlO和少量含3232S有機物）中有價值金屬回收的工藝流程如下。1T<700℃AlO、反應。232（2）相關金屬離子0(Mn+)=0.1mol?L1]形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子Ni2+6.9Al3+3.4Fe3+1.5開始沉淀時的沉淀完全時的8.94.72.8回答下列問題：（1）基態(tài)Ni的價層電子排布式為___________。（2）氧化”的目的為________________和將金屬單質(zhì)氧化至相應的價態(tài)。（3）鈉化焙燒”中生成NaWO的化學方程式為__________________________。24（4）酸化沉鎢”后過濾，所得濾餅的主要成分為_______________（5）調(diào)除鐵和鋁，溶液的范圍應調(diào)節(jié)為_________________。（6）資料顯示，硫酸鎳結晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關系。溫度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃NiSO?7HONiSO?6HO晶體形態(tài)多種結晶水合物NiSO44242“一系列操作”依次是______________、及時過濾、洗滌、干燥。（7）強堿溶液中氧化NiSO4，可沉淀出用作電池正極材料的NiOOH，該反應的離子方程式為______________________________________。（8）某籠形絡合物M[Ni(CN))(CH)]結構中，鎳離子與CN連接形成平面層，兩個平面層x3y66z通過NH分子連接，所有N原子均參與形成配位鍵，中間的空隙填充大小合適的分子（如CH366其基本結構如圖原子未畫出)。回答下列問題：①x:y:z=____________。②晶胞的密度為________________g?cm319.14分）鐵及其化合物在催化、生產(chǎn)中具有重要作用。（1）以HO和N為原料，熔融NaOHKOH為電解質(zhì)，納米O2223可實現(xiàn)電化學合成氨。①基態(tài)Fe與Fe離子中未成對的電子數(shù)之比為②陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。。電極反應式：______________________________和2Fe＋ON2NHFeO。22323（2催化作用下，合成氨反應N（g+3H（g）2NH3g）△－92.4kJ?mol－1的反應22歷程為（化學吸附：N(g)→2N*H(g)→2H*；2表面反應：N*+H*脫附：NH3*2NH*；NH*+H*NH；NH*+H*NH*22NH3(g)其中，N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×105，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為12.8。①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。A．控制溫度（773K）遠高于室溫，是為了保證盡可能的平衡轉化率和快的反應速率BN和H22高平衡轉化率C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行DNH22化劑中毒和安全事故發(fā)生。（3）H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46pKa2=12.4，。常溫下構建Ⅲ)?H2L溶液體系，cFe3+=2.010?4mol?1cHL5.010molL其中()()=?3?1，。體系中含物種的組分分布系數(shù)δ002c(x)與的關系如圖所示，分布系數(shù)(x)=。2.010?4?1①當pH=8時,c(HL或“＜”)－)c(L2－填“＞“=”②c(L2－c(H2L)時，pH=；③當pH=10c(L2－)≈mol·L120.14分）有機化合物Ⅷ的合成路線如圖，請根據(jù)所學知識回答下列問題。已知：①Ⅰ中含有羧基；②；③Ⅶ的結構簡式為。（1）化合物Ⅰ的名稱為。（2）化合物Ⅲ的結構簡式為；根據(jù)其結構特征，分析其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a①②b銀氨溶液、加熱③氧化反應(生成有機物)（3Ⅲ→Ⅳ的反應（填“是或“不是中含有的官能團為（4Ⅳ→Ⅴ的反應方程式為。（X為化合物X的結構簡式：①不含環(huán)狀結構；②能發(fā)生銀鏡反應；③在核磁共振氫譜上只有3組峰。（62-丙醇為原料，參考上述信息，制備，3-二甲基-2-丁醇。寫出該合成路線2024年廣州市普通高中畢業(yè)班化學沖刺訓練題二)化學參考答案一、單項選擇題：本題共1624分。1B92C3D4B5B6D7A8B10A11A12D13C14A15D16CB17.14（1）①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（2分）（2）2Fe3＋2＋（2分）Fe2＋1②4Fe2O2＋③0.05mol·L－1NaNO31分）KSCN2（3）溶液中存在反應：①2Ag＋＋Fe2＋②Ag＋2＋＋3＋③Fe＋2Fe3＋2＋。＋＋＋2H2O2KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀（1分）FeSO4溶液1分）＋＋c＋)c3)30minc)＋c(Fe3＋)減小218.14（1）84s2（1分）（2）除去含硫有機物（1（3WO+NaNa+CO