7.1.2酸的化學(xué)性質(zhì)一、化學(xué)觀念

理解酸的通性；能從物質(zhì)類別角度判斷酸與金屬、金屬氧化物、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)。二、科學(xué)思維

通過(guò)對(duì)鹽酸和硫酸化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和歸納，培養(yǎng)類比思維；能依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，判斷反應(yīng)類型。三、科學(xué)態(tài)度與責(zé)任

在實(shí)驗(yàn)探究中，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度；了解常見(jiàn)酸的用途，增強(qiáng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生活和生產(chǎn)的意識(shí)，樹立正確的化學(xué)價(jià)值觀

。核心素養(yǎng)目標(biāo)重點(diǎn)：1.酸的化學(xué)性質(zhì)，包括與指示劑、金屬、金屬氧化物、鹽的反應(yīng)

2.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。

3.復(fù)分解反應(yīng)的概念

難點(diǎn)：1.從微觀角度理解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)2.判斷復(fù)分解反應(yīng)3.酸與不同物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫學(xué)習(xí)重難點(diǎn)01鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑反應(yīng)

在兩支試管中分別加入少量稀鹽酸，然后分別滴加紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。操作現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液紫色變成紅色無(wú)色酚酞不變色2.酸與金屬氧化物反應(yīng)

向盛有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤肷倭肯←}酸，觀察現(xiàn)象；待鐵銹除盡后再加入少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。2.酸與金屬氧化物反應(yīng)操作生銹的鐵釘加少量稀鹽酸鐵銹除盡后加入少量稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

氯化鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

氯化亞鐵3.酸與金屬反應(yīng)

向盛有鎂條試管中加入稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫相應(yīng)的表格，并總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。3.酸與金屬反應(yīng)操作鎂條加稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

氯化鎂4.酸與鹽反應(yīng)

向盛有碳酸鈉粉末的試管中分別加入少量稀鹽酸和稀硫酸，觀察現(xiàn)象。4.酸與鹽反應(yīng)操作碳酸鈉粉末加稀鹽酸碳酸鈉粉末加稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸鈉劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡5.鹽的定義Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑鹽的定義：由金屬離子或銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。以上“標(biāo)紅”的物質(zhì)在組成上有什么共同的特征？酸的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)（1）和酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚

酞溶液不變色；（2）能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；（3）能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；（4）能與部分鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸。思考討論Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OH2CO3觀察：上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)呢？6.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。概念在復(fù)分解反應(yīng)中，反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)不變雙交換，價(jià)不變AB+CD→AD+CB概念特點(diǎn)02酸的化學(xué)性質(zhì)的相似性與差異性1.酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)酸在水中的解離HCl

＝

H+

+

Cl-H2SO4＝

2H+

+

SO42-HNO3＝

H+

+NO3-為什么“酸”具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

在不同的酸溶液中都含有H+2.酸的化學(xué)性質(zhì)存在差異酸在水中的解離HCl

＝

H+

+

Cl-H2SO4＝

2H+

+

SO42-HNO3＝

H+

+NO3-為什么“酸”的化學(xué)性質(zhì)存在差異呢？酸的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因：

不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同

向盛有硝酸銀溶液的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。操作硝酸銀溶液加稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式有白色沉淀產(chǎn)生HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO33.酸的個(gè)性反應(yīng)3.酸的個(gè)性反應(yīng)

向盛有氯化鋇溶液的試管中加入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。操作氯化鋇溶液加稀硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式有白色沉淀產(chǎn)生BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

硫酸鋇03酸的用途1.濃硫酸的主要用途70%以上用于生產(chǎn)化肥，其余用于農(nóng)藥、炸藥、醫(yī)藥、染料及冶金、石油化工、輕工、紡織等生產(chǎn)領(lǐng)域。2.濃鹽酸的主要用途

制藥、作除銹劑等。3.濃硝酸的主要用途

生產(chǎn)化肥、炸藥、染料、醫(yī)藥、橡膠、塑料及冶金、化工等領(lǐng)域。總結(jié)歸納隨堂練習(xí)1.

稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變成紅色，其本質(zhì)原因是（

）A.都具有均一性、穩(wěn)定性

B.溶液中都含有氫離子C.都能解離出酸根離子

D.都含有氫元素B隨堂練習(xí)2.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（

）A.4Al+3O2=2Al2O3

B.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

C.H2CO3=H2O+CO2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+

CuB隨堂練習(xí)3.

氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，其主要成分的化學(xué)式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是（）A.氫溴酸能使無(wú)色酚酞溶液變紅

B.氫溴酸不能清除鐵銹C.氫溴酸和鐵反應(yīng)生成FeBrD.氫溴酸與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體D隨堂練習(xí)4.

生活中產(chǎn)生的污垢，常可用稀鹽酸來(lái)清洗，但下列有一種污垢是不宜用稀鹽酸來(lái)清洗的，它是（）A.不銹鋼茶杯內(nèi)的茶垢