7.3溶液濃稀的表示問題探討

100g10%的氯化鈉溶液中溶質是？溶劑是？

濃溶液與稀溶液的區(qū)別是什么呢？

100g5%的氯化鈉溶液中溶質是？溶劑是？

知識導航是指一定量的溶液中所含溶質的量。

常用溶質的質量分數(shù)表示濃度。一、濃度1、濃度知識導航（1）定義：溶質質量與溶液質量之比，叫做溶質的質量分數(shù)。通常以百分數(shù)表示。2、溶質的質量分數(shù)（2）計算公式：溶質的質量分數(shù)＝

×100%溶質質量溶液質量問題探討（3）變化關系溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)不變不變不變不變增加增加增加增加增大增大減小減小減少減少減少減少知識導航二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液實施實驗方案（1）計算：溶質質量

溶劑質量知識導航二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液實施實驗方案（2）稱量：溶質---托盤天平

溶劑---量筒知識導航二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液實施實驗方案（3）溶解：溶解必須在燒杯中進行，不能在量筒中進行。知識導航二、配置一定溶質質量分數(shù)的溶液實施實驗方案（4）裝瓶

：標簽上應寫出溶液的名稱和溶質的質量分數(shù)。問題探討

(1)稱量一定量的固體試劑：

調節(jié)天平平衡

兩個托盤中放入相同質量的紙，往右盤中放入相應的砝碼并調整游碼到所需試劑質量的刻度，然后向左盤中逐漸添加試劑直到天平平衡。注意：問題探討

(3)玻璃棒攪拌：不要碰燒杯內壁。

(2)量取一定量的液體試劑：

量筒的選擇，在一次量完的前提下，盡可能選用量程小的量筒。

讀書時量筒放平，視線、所量取液體的刻度要與量筒內凹液面的最低處保持水平。注意：知識導航三、溶質質量分數(shù)的基本計算1、關于溶質質量分數(shù)的基本計算（1）已知溶質質量和溶液質量（或溶劑質量），求溶質質量分數(shù)。溶質的質量分數(shù)＝

×100%溶質質量溶液質量知識導航三、溶質質量分數(shù)的基本計算1、關于溶質質量分數(shù)的基本計算（2）已知溶液質量和溶質質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。溶質質量＝

×溶劑質量＝溶液質量－溶質質量溶液質量溶質質量分數(shù)知識導航三、溶質質量分數(shù)的基本計算1、溶液稀釋的計算（1）溶液稀釋的方法方法計算依據(jù)關系式加水稀釋加入同種溶質的稀溶液稀釋前后，溶液中溶質的質量不變m濃a濃%＝m稀b稀%m稀－m濃＝m所加水稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合溶液中溶質的質量m濃a濃%＋m稀b稀%＝（m稀＋m濃）×c混合%知識導航2、結合化學方程式的計算

溶液中發(fā)生化學反應時,參加反應的一般是溶液中的溶質。所以利用化學方程式列有關反應物、生成物的質量比時,要以溶質的質量列比例式,而不能用溶液的質量或體積列比例式。

知識導航2、結合化學方程式的計算

求反應中消耗的溶液的溶質質量分數(shù)。根據(jù)化學方程式計算出參加反應的溶質的質量,然后代入公式進行溶質質量分數(shù)的計算。

知識導航2、結合化學方程式的計算

求反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。首先確定所得溶液中的溶質(一般是反應生成的能溶于水的生成物);然后求溶液的質量,反應后溶液的質量可利用溶液組成法或質量守恒法計算。

知識導航(1)溶液組成法:溶液質量=溶質質量+溶劑質量,其中溶質一定是溶解的,若生成物中有水生成,則溶劑中還要加入生成的水的質量。

知識導航(2)質量守恒法:反應后所得溶液質量等于反應前各種物質質量總和減去生成的氣體的質量與沉淀的質量反應后所得溶液的質量=反應前各種物質質量總和-生成的氣體質量-生成的沉淀及其他不溶物的質量。

基礎過關1.(2023·邵陽)某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸,至恰好完全反應共消耗40g氫氧化鈉溶液(反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O)。試計算:(1)40g氫氧化鈉溶液中溶質的質量是

g。

解析:40g氫氧化鈉溶液中溶質的質量是40g×20%=8g。(2)這一定量石油產品中含H2SO4的質量。(寫出計算過程)基礎過關

基礎過關2.某化學興趣小組的同學們整理試劑時,發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分數(shù),