20242025學年度第一學期五校聯考期中試卷高二化學(試卷總分：100分考試時間：75分鐘)1.答題時，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。4.所有題目必須在答題卡指定位置上作答。5.考試結束后，只將答題卡交回。第I卷(選擇題)一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個正確選項)1.下列變化既是氧化還原反應，又符合下圖所示能量變化的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應B.鋅與稀硫酸反應C.鋁熱反應D.灼熱的炭與CO2反應2.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.3.下列說法中正確的是A.CO2溶于水能導電，因此CO2是電解質B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和C.強電解質溶液的導電能力不一定都強；弱電解質溶液的導電能力不一定都弱D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質；醋酸易溶于水，所以醋酸是強電解質4.下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質、混合物的歸類，完全正確的是ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯A.A B.B C.C D.D5.在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發生如下反應：3X(g)+Y(g)nP(g)+2Q(g)，當反應經2min達到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（）A.n＝4 B.X的轉化率為60％C.X的平衡濃度為0.4mol/L D.2min內Y的平均速率為0.4molL1min16.反應4A(s)＋3B(g)?4C(g)＋D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應速率的正確表示是()A.用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B.在這2min內用A和C表示的反應速率的值都是相同的C.在2min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D.B、C的速率關系：4v(B)＝3v(C)7.下列說法正確的是A.在合成氨工業中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率B.恒溫下進行的反應達平衡時，縮小容器體積再達平衡時，氣體的顏色比第一次平衡時的深，NO2的體積分數比原平衡大C.常溫下，不能自發進行，則其D.在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等8.在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2，在一定條件下發生如下反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1；CO的平衡轉化率與溫度、壓強之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是()A.工業上，利用上述反應合成甲醇，溫度越高越好B.圖象中X代表壓強，M2>M1C.圖象中P點代表平衡常數K為4D.溫度和容積不變，再充入1molCO、2molH2，達到平衡時CO的轉化率不變9.在0.1mol·L1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O+OH。對于該平衡，下列敘述中正確是A.加入水時，溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大B.降低溫度，溶液中c()增大C.加入少量NaOH固體，平衡向左移動，電離平衡常數減小D.加入少量0.1mol·L1鹽酸，溶液中c(OH)增大10.下列事實或操作與鹽類水解有關的①泡沫滅火器滅火②漂白粉用作消毒劑③氯化銨溶液除鐵銹④鋁鹽用作凈水劑⑤用于制作糕點的膨松劑⑥實驗室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A.4個 B.5個 C.6個 D.7個11.下列各種說法中，其中正確的是：A.NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒B.0.1mol·Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質C.常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH?濃度不相等D.常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數后，鹽酸的pH大于醋酸12.下列說法中正確的是A.在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B.將1mL1×106mol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9C.c(H+)<c(OH)的溶液一定顯堿性D.溶液中存在水解平衡：13.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，c(Cl)＞c(NH)B.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O)D.已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③14.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中無誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定D.滴定完畢讀數后發現滴定管尖嘴還殘余1滴液體15.密閉容器中發生可逆反應，在一定條件下達到平衡狀態，下列敘述正確的是A.增加A的量，平衡向正反應方向移動B.升高體系溫度，減小增大，平衡逆向移動C.D若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大16.關于水溶液中pH的測定，下列說法正確的是A.pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕B.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的C.可以用pH試紙測定氯水的pHD.pH計是精確測定溶液pH的儀器17.利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是目的A．測定某鹽酸的濃度B．測定某溶液的濃度裝置或操作目的C．記錄滴定終點讀數：D．排除滴定管內氣泡裝置或操作A.A B.B C.C D.D18.在0.1mol/L的醋酸溶液中，以下微粒數目最小的是ACH3COOH B.CH3COO C.H+ D.H2O19.用水稀釋的溶液，下列說法正確的是A.的電離程度增大，溶液中增大B.的逐漸減小C.溶液中減小D.減小20.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示。下列說法正確的是A.a點對應溶液中，最大B.由b到c，溶液中增大C.醋酸的電離程度D.向c點對應溶液中加入少量固體，醋酸電離程度增大，增大第II卷(非選擇題)二、填空題21.運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究。(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1。①該反應在低溫下_________(填“能”或“不能”)自發進行。②寫出該反應的平衡常數表達式_________。(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。①在400℃時，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填數值)。②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應的平衡_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應的△H_________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。22.下表是不同溫度下水的離子積數據：溫度/℃25t1t2水的離子積常數1×10－14Kw1×10－12回答下列問題：（1）若25<t1<t2，則Kw___________(填“>”、“<”或“=”)1×10－14，理由是___________。（2）在t1℃時，測得純水中的c(H+)=2.4×10－7mol·L－1，則c(OH－)=___________mol·L－1，該溫度下，測得某H2SO4溶液中c()=5×10－6mol·L－1，該溶液中c(OH－)=___________mol·L－1。（3）25℃時，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的c水(OH－)分別為___________mol·L－1和___________mol·L－1。三、解答題23.某溫度時在的恒容密閉容器中、、三種氣態物質的物質的量隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：（1）該反應的化學方程式為_____。（2）反應開始至，用表示的平均反應速率為_____。（3）下列敘述不能說明上述反應達到化學平衡狀態的是_____(填字母)。A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化B．混合氣體壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內每消耗，同時生成D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的密度不再發生改變F．的生成速率是生成速率的倍G．24.不同的化學反應具有不同的反應熱，人們可以通過多種方法獲得反應熱的數據，通常用實驗進行測定，也可以進行理論推算。Ⅰ．在科學研究中，科學家常用量熱計來測量反應熱。我校某化學興趣小組的同學欲測定硫酸與氫氧化鈉溶液反應的反應熱，則：（1）測定中和熱的裝置如圖所示。①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是_____；②現用的稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應測定，以下操作可能會導致測得的中和熱數值偏大的是_____。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取稀硫