第27頁（共27頁）2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版2019）第1章A卷一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?黑龍江期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，且Q位于第三周期。其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Y和Z形成的簡單氫化物的穩定性：Y＞Z B．Z與M的氧化物對應的水化物均為強酸 C．金屬性：R＞Q D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽2．（2024秋?運城期末）某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是（）A．電負性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p區 C．基態Cu原子價層電子排布式為3d104s1 D．由W和Y構成的化合物不可能為離子化合物3．（2025?石家莊模擬）Q、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號主族元素，且分布在四個不同的周期。化合物WXY3是貝殼的主要成分，可發生反應：WXY3+2QZ＝WZ2+Q2Y+XY2。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：X＜Y B．電負性：Q＜X C．離子半徑：Z＞W D．簡單氫化物的穩定性：Z＞Y4．（2024秋?石景山區期末）如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期主族元素，已知Z的最外層電子數是其電子層數的3倍，下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：W＜Y B．由X與Z形成的化合物不只一種 C．簡單氫化物的穩定性：X＞Z D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X5．（2024秋?慈溪市期末）下列化學用語不正確的是（）A．NH3分子的空間填充模型： B．基態As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3 C．某一激發態N原子的軌道表示式： D．氯化鎂的電子式：6．（2024秋?通州區期末）下列元素中，基態原子的第一電離能最大的是（）A．硼 B．碳 C．氮 D．氧7．（2024秋?南開區期末）下列各基態原子的簡化電子排布式不正確的是（）A．Cr[Ar]3d54s1 B．Br[Ar]4s24p5 C．Cu[Ar]3d104s1 D．Si[Ne]3s23p28．（2024秋?南開區期末）某基態原子價層電子的軌道表示式為，從中得到的信息錯誤的是（）A．有2個電子層 B．最外層有4個電子 C．有3種能量不同的電子 D．有6種空間運動狀態不同的電子9．（2024秋?通州區期末）下列說法正確的是（）A．s能級的原子軌道半徑與能層序數無關 B．s能級和p能級的原子軌道形狀相同 C．基態硅原子的電子在14個原子軌道上高速運動 D．每個p能級都有3個原子軌道10．（2024秋?天津期末）下列說法正確的是（）A．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構 B．92235U和C．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 D．用電子式表示氯化氫的形成過程：11．（2024秋?天津期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3：4。W的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是（）A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 B．Y、W兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 C．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應 D．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W12．（2024秋?東城區期末）下列說法不正確的是（）A．電負性：C＜N＜O B．第一電離能：P＞N C．酸性：H3PO4＜HClO4 D．原子半徑：P＞S13．（2025?南寧校級模擬）下列化學用語或圖示正確的是（）A．1﹣氯丙烯的結構簡式：Cl—CH2—CH＝CH2 B．基態氮原子電子排布軌道表達式寫成違背了泡利原理 C．HClO的電子式為： D．O3分子的球棍模型：14．（2024秋?東城區期末）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ不存在因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CF3COOH＞CCl3COOH電負性：F＞ClB升高溫度，CH3COONa溶液的pH減小升高溫度促進了CH3COO﹣的水解CNaCl固體與濃硫酸共熱生成HCl氣體揮發性：濃硫酸＜鹽酸DI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是極性分子，I2和CCl4是非極性分子A．A B．B C．C D．D15．（2024秋?吉林校級期末）下列能級書寫正確且能量最高的是（）A．4s B．3p C．3d D．3f16．（2024?西湖區校級模擬）下列說法正確的是（）A．圖1為CH4分子的球棍模型 B．圖2為氮原子的電子軌道表示式 C．圖3為鈹原子最外層的電子云圖 D．圖4為H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多17．（2023秋?河南期末）核素的研究對工、農業及科技發展至關重要。下列有關817OA．817O＞14C．817O18．（2023秋?河南期末）下列基態原子的價層電子軌道為球形的是（）A．C B．N C．O D．H19．（2024?遼寧開學）W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3：2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是（）A．與W生成的氣態化合物的熱穩定性：Z＞Y B．W與Li的原子半徑：W＜Li C．X和Y的第一電離能：X＞Y D．X、Z、R的電負性：R＜Z＜X20．（2024?西湖區校級模擬）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X基態原子中電子只有一種自旋方向；Y核外電子有5種空間運動狀態，Y與Z左右相鄰；Z與M的基態原子核外電子排布中的s能級和p能級電子數相等；Q在地殼中含量居第二位。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：M＞Q B．電負性：Z＞Y＞X C．氣態氫化物的還原性：Z＜Y D．Q與Z形成的晶體具有手性二．解答題（共4小題）21．（2024秋?重慶期末）隨著氫能源的不斷發展和應用，儲氫材料的重要性日益凸顯，如N（BH4）3、NaBH4、LiBH4、儲氫合金都是儲氫材料。（1）H、B、N三種元素的電負性由大到小的順序是。（2）N在元素周期表中的位置是，基態N原子有種空間運動狀態不同的電子。（3）鈦（Ti）可用于合金儲氫，基態Ti原子的電子排布式為。（4）①NaBH4的電子式為。②NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，其化學方程式為。（5）X是短周期金屬元素，X的氫化物也是儲氫材料。X的部分電離能（單位：kJ?mol﹣1）如下表所示。I1I2I3I4I5578181727451157514830I1（Mg）578kJ?mol﹣1（填“＞”“＝”或“＜”），理由是。22．（2024秋?浦東新區期中）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數相同；B元素原子的L層比K層電子數多5個；C元素的+1價陽離子和氖原子具有相同的電子數。寫出：（1）A的原子結構示意圖為。（2）已知A的相對質量為24，則1.2克A原子變為離子，失去mol電子。（3）B的陰離子的電子式為，寫出物質AB2的化學式：。（4）C的+1價陽離子的結構示意圖為。（5）與C的+1價陽離子具有相同質子數和電子數的微粒是。A．NB．F﹣C．H2OD．NH323．（2023秋?聊城期中）我國在新材料領域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設提供了堅實的物質基礎。“天宮”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列問題：（1）下列不同狀態的碳原子中，失去一個電子需要吸收能量最多的是（填標號）。A．B．C．D．（2）基態鎵原子核外價電子排布式為；同周期主族元素基態原子與其具有相同數目未成對電子的有（寫元素符號）。（3）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。基態W原子中有7個運動狀態不同的電子；基態X原子最高能級中自旋狀態不同的電子數之比為1：3；基態Y原子位于周期表第10列；基態Z原子次外層全充滿，最外層電子數為1.推斷W、X、Y、Z分別是（寫元素符號）。（4）氨硼烷（NH3BH3）是目前最具潛力的儲氫材料之一、氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N—H???H—B”表示。以下物質之間可能形成雙氫鍵的是（填序號）。a．N2H4和AlH3b．C3H6和NH3c．LiH和HCN（5）Cr的第二電離能[I2（Cr）]和Mn的第二電離能[I2（Mn）]分別為1590.6kJ?mol﹣1、1509.0kJ?mol﹣1，[I2（Cr）]＞[I2（Mn）]的原因是。24．（2022秋?興慶區校級期末）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氫化物的穩定性HmD＞HmC；②Cm?、E（m?1）?具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為，含有（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）。（2）Cm﹣、E（m﹣1）﹣的還原性強弱順序為、離子半徑大小順序為（均用離子符號表示），能證明其還原性強弱的離子方程式為。（3）比較兩種氫化物的沸點：HmDHmC（填“＞”或“＜”），C元素在元素周期表中的位置為。（4）用于判斷C和D非金屬性強弱的依據是。A．簡單氣態氫化物的穩定性B．與氫氣化合的難易程度C．得電子數目的多少D．最高價含氧酸的酸性

2024-2025學年下學期高二化學物質結構與性質（人教版2019）第1章A卷參考答案與試題解析題號1234567891011答案BDDCBCBDDAB題號121314151617181920答案BCBCBADDA一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?黑龍江期末）已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，且Q位于第三周期。其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Y和Z形成的簡單氫化物的穩定性：Y＞Z B．Z與M的氧化物對應的水化物均為強酸 C．金屬性：R＞Q D．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】根據題中信息及其原子半徑與主要化合價的關系圖判斷，X、Y、Z、M、Q、R分別為H、O、N、Cl、Na、Ca。【解答】解：A．Y為O元素，Z為N元素，二者形成的簡單氫化物分別為H2O、NH3，穩定性H2O＞NH3，故A正確；B．Z為N元素，M為Cl元素，氧化物對應的水化物有HNO2、HNO3、HClO、HClO3、HClO4等，其中HNO2、HClO為弱酸，故B錯誤；C．R為Ca元素，Q為Na元素，根據金屬活動性順序表可判斷，金屬性Ca＞Na，故C正確；D．X為H元素，Y為O元素，Z為N元素，三種元素組成的化合物有HNO3屬于酸，NH3?H2O屬于堿，NH4NO3屬于鹽，故D正確；故選：B。【點評】本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素周期表與元素周期律、元素化合物知識，題目難度不大2．（2024秋?運城期末）某含銅催化劑的陰離子的結構如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基態X原子的價電子排布式為nsnnpn。下列說法錯誤的是（）A．電負性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p區 C．基態Cu原子價層電子排布式為3d104s1 D．由W和Y構成的化合物不可能為離子化合物【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由結構圖可知，W能形成1個共價鍵，X能形成4個共價鍵，Y能形成3個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，且基態X原子的價電子排布式為nsnnpn，即n＝2，X是C元素，則Y是N元素、Z是F元素、W是H元素，據此解答。【解答】解：A．CH4中碳元素化合價為﹣4價，即電負性：C＞H，同周期主族元素從左到右，其電負性逐漸增大，則電負性：F＞N＞C＞H，即Z＞Y＞X＞W，故A正確；B．X是C元素、Y是N元素、Z是F元素，則X、Y、Z均位于元素周期表的p區，故B正確；C．Cu是29號元素，基態Cu原子價層電子排布式為3d104s1，故C正確；D．Y是N元素、W是H元素，由H和N構成的化合物可能為離子化合物，如NH4H為離子化合物，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，結合原子序數、原子結構來推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。3．（2025?石家莊模擬）Q、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號主族元素，且分布在四個不同的周期。化合物WXY3是貝殼的主要成分，可發生反應：WXY3+2QZ＝WZ2+Q2Y+XY2。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：X＜Y B．電負性：Q＜X C．離子半徑：Z＞W D．簡單氫化物的穩定性：Z＞Y【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】化合物WXY3是貝殼的主要成分，故為CaCO3，W、X、Y分別為Ca、C、O；WXY3+2QZ＝WZ2+Q2Y+XY2為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，Q為H、Z為Cl；綜上有Q、X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl、Ca。【解答】解：A．同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢，第一電離能：C＜O，故A正確；B．CH4中C為﹣4價，H為+1價，說明C吸引電子能電力大于H，電負性：H＜C，故B正確；C．Cl﹣和Ca2+具有相同的核外電子排布，核電荷越多，半徑越小，離子半徑：Cl﹣＞Ca2+，故C正確；D．非金屬O＞Cl，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，簡單氫化物的穩定性：H2O＞HCl，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，推斷元素是解題的關鍵，緊扣短周期元素，充分利用價鍵結構進行分析推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側重考查學生分析推理能力、靈活運用知識的能力。4．（2024秋?石景山區期末）如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均為短周期主族元素，已知Z的最外層電子數是其電子層數的3倍，下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：W＜Y B．由X與Z形成的化合物不只一種 C．簡單氫化物的穩定性：X＞Z D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Z的最外層電子數是其電子層數的3倍，由元素在周期表的位置可知，Z位于第二周期，Z的最外層電子數為6，Z為O元素，結合元素的位置可知，X為C元素、Y為N元素、W為Al元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Al元素，A．具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W＜Y，故A正確；B．X與Z形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，由X與Z形成的化合物不只一種，故B正確；C．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，則氣態氫化物穩定性：X＜Z，故C錯誤；D．同周期主族元素從左向右非金屬性增強，對應最高價含氧酸的酸性增強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X，故D正確；故選：C。【點評】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。5．（2024秋?慈溪市期末）下列化學用語不正確的是（）A．NH3分子的空間填充模型： B．基態As原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p3 C．某一激發態N原子的軌道表示式： D．氯化鎂的電子式：【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】A．氨氣的空間構型為三角錐型氮原子半徑大于氫原子；B．As的核電荷數為33；C．基態N原子的電子排布式為1s22s2sp3，軌道表示式為；D．氯化鎂為離子化合物。【解答】解：A．NH3分子的空間填充模型：，故A正確；B．基態As原子的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p3，故B錯誤；C．某一激發態N原子的軌道表示式：的能量高于基態原子，故C正確；，D．氯化鎂為離子化合物，電子式為：，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了常見的化學用語，題目難度不大，應注意掌握電子式、原子核外電子排布、分子結構等基本知識，注意知識的熟練掌握。6．（2024秋?通州區期末）下列元素中，基態原子的第一電離能最大的是（）A．硼 B．碳 C．氮 D．氧【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】同周期從左至右，元素的第一電離能呈遞增趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，大于相鄰元素的第一電離能，據此分析作答。【解答】解：根據分析可知，B、C、N、O的第一電離能的大小順序為：N＞O＞C＞B，故C符合題意；故選：C。【點評】本題主要考查第一電離能的判斷，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2024秋?南開區期末）下列各基態原子的簡化電子排布式不正確的是（）A．Cr[Ar]3d54s1 B．Br[Ar]4s24p5 C．Cu[Ar]3d104s1 D．Si[Ne]3s23p2【專題】原子組成與結構專題；分析與推測能力．【分析】根據電子排布式定義：用數字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數，進行分析。【解答】解：A．Cr元素為24號元素，簡化電子排布式[Ar]3d54s1，故A正確；B．Br元素為35號元素，簡化電子排布式[Ar]3d104s24p5，故B錯誤；C．Cu元素為29號元素，簡化電子排布式[Ar]3d104s1，故C正確；D．硅元素為14號元素，簡化電子排布式[Ne]3s23p2，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查電子排布式與電子排布圖等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2024秋?南開區期末）某基態原子價層電子的軌道表示式為，從中得到的信息錯誤的是（）A．有2個電子層 B．最外層有4個電子 C．有3種能量不同的電子 D．有6種空間運動狀態不同的電子【專題】原子組成與結構專題；分析與推測能力．【分析】由基態原子的軌道表示式可知，該基態原子的核外電子排布式為1s22s22p2，該原子序數為6，為C元素；【解答】解：A．該基態原子的核外電子排布式為1s22s22p2，該原子序數為6，為碳元素，該原子有2個電子層，分別為K層、L層，每層的電子數分別為2、4，故A正確；B．每層的電子數分別為2、4，所以最外層有4個電子，故B正確；C．核外電子的能級為1s、2s、2p能級，同一能級上的電子能量相同，電子在各能級的能量關系為：1s＜2s＜2p，故有3種能量不同的電子，故C正確；D．對于同一個原子的核外電子，每一個電子的運動狀態都不同，則原子核外有幾個電子，就有幾種運動狀態不同的電子，該原子核外共有6個電子，則有6種不同運動狀態的電子，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查原子核外電子排布等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。9．（2024秋?通州區期末）下列說法正確的是（）A．s能級的原子軌道半徑與能層序數無關 B．s能級和p能級的原子軌道形狀相同 C．基態硅原子的電子在14個原子軌道上高速運動 D．每個p能級都有3個原子軌道【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】A．s能級能級數越大則半徑越大；B．p能級的原子軌道呈紡錘形，s能級的原子軌道的為球形；C．基態硅原子的電子排布式1s22s22p63s23p2；D．原子中軌道數＝能級數。【解答】解：A．s能級能級數越大則半徑越大，與能層序數有關，故A錯誤；B．p能級的原子軌道呈紡錘形，s能級的原子軌道的為球形，形狀不同，故B錯誤；C．基態硅原子的電子在8個原子軌道上高速運動，故C錯誤；D．每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了原子核外電子排布的規律，題目難度不大，注意把握能量與電子層的關系，注意概念的記憶和理解。10．（2024秋?天津期末）下列說法正確的是（）A．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構 B．92235U和C．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵 D．用電子式表示氯化氫的形成過程：【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】A．短周期第ⅣA族元素原子最外層四個電子，第ⅦA族元素的原子最外層七個電子；B．中子數不同質子數相同的同種元素的不同核素是同位素；C．不同元素的原子構成的分子可以含非極性鍵；D．HCl是共價化合物。【解答】解：A．短周期第ⅣA族元素原子最外層四個電子，第ⅦA族元素的原子最外層七個電子，四個第ⅦA族元素的原子和一個第ⅣA族元素原子形成四個共價鍵，達到最外層的8電子結構，故A正確；B．235U和238U是中子數不同質子數相同的同種元素的不同核素，故B錯誤；C．H2O2中含有非極性鍵，故不同元素的原子構成的分子可以含非極性鍵，故C錯誤；D．用電子式表示氯化氫的形成過程，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查原子結構和共價鍵的形成，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，題目難度不大。11．（2024秋?天津期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3：4。W的最外層為8電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應。下列說法正確的是（）A．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 B．Y、W兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 C．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反應 D．原子半徑大小：X＜Y，Z＞W【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數之比為3：4，則Y為O元素，W﹣的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，以此解答該題。【解答】解：A．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．Y、W兩元素之間形成的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故B正確；C．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故C錯誤；D．一般說來，電子層數越多，原子半徑越大，電子層數相同，質子數越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查元素結構與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子結構與元素周期律的遞變規律，把握物質的性質的相似性和遞變性，難度中等。12．（2024秋?東城區期末）下列說法不正確的是（）A．電負性：C＜N＜O B．第一電離能：P＞N C．酸性：H3PO4＜HClO4 D．原子半徑：P＞S【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】A．非金屬性越強，電負性越大；B．同主族從上到下第一電離能減小；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；D．P、S電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小。【解答】解：A．非金屬性C＜N＜O，電負性：C＜N＜O，故A正確；B．第一電離能：P＜N，故B錯誤；C．非金屬性P＜Cl，最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4＜HClO4，故C正確；D．P、S電子層數相同，核電荷數越大，原子半徑越小，原子半徑：P＞S，故D正確；故選：B。【點評】本題考查位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期律內容，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力。13．（2025?南寧校級模擬）下列化學用語或圖示正確的是（）A．1﹣氯丙烯的結構簡式：Cl—CH2—CH＝CH2 B．基態氮原子電子排布軌道表達式寫成違背了泡利原理 C．HClO的電子式為： D．O3分子的球棍模型：【專題】化學用語專題；分析與推測能力．【分析】A．根據1﹣氯丙烯的結構簡式：CH3—CH＝CHCl，進行分析；B．根據洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，進行分析；C．根據HClO的結構式：H—Cl—O進行分析；D．根據O3的分子結構呈V形，兩個鍵的夾角為116.5°，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個共價鍵進行分析。【解答】解：A．1﹣氯丙烯的結構簡式：CH3—CH＝CHCl，故A錯誤；B．洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道時總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同，基態氮原子電子排布軌道表達式寫成違背了洪特規則，應該優先占據空軌道，且方向方向相同，故B錯誤；C．HClO的結構式：H—Cl—O，HClO的電子式為：，故C正確；D．O3的分子結構如圖，呈V形，兩個鍵的夾角為116.5°，三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個共價鍵；中間O原子提供兩個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵，所以O3分子的球棍模型不是：，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查原子核外電子排布等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。14．（2024秋?東城區期末）下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ不存在因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA酸性：CF3COOH＞CCl3COOH電負性：F＞ClB升高溫度，CH3COONa溶液的pH減小升高溫度促進了CH3COO﹣的水解CNaCl固體與濃硫酸共熱生成HCl氣體揮發性：濃硫酸＜鹽酸DI2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度H2O是極性分子，I2和CCl4是非極性分子A．A B．B C．C D．D【專題】物質的性質和變化專題；原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】A．F的電負性大于Cl的電負性，F原子的吸電子能力大于Cl原子的吸電子能力；B．CH3COONa溶液中醋酸根離子水解反應為吸熱反應；C．濃硫酸與氯化鈉反應制取氯化氫，利用的是硫酸不揮發、氯化氫揮發的性質；D．極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極性溶劑。【解答】解：A．F的電負性大于Cl的電負性，F原子的吸電子能力大于Cl原子的吸電子能力，酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故A正確；B．CH3COONa溶液中醋酸根離子水解反應為吸熱反應，升高溫度，促進了CH3COO﹣的水解，CH3COONa溶液的pH增大，故B錯誤；C．濃硫酸與氯化鈉反應制取氯化氫，利用的是硫酸不揮發、氯化氫揮發的性質，高沸點酸制備第沸點酸，故C正確；D．H2O是極性分子，I2和CCl4是非極性分子，I2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度，故D正確；故選：B。【點評】本題考查了原子結構和元素性質、鹽類水解、物質性質的理解應用，題目難度不大。15．（2024秋?吉林校級期末）下列能級書寫正確且能量最高的是（）A．4s B．3p C．3d D．3f【專題】原子組成與結構專題．【分析】根據絕大多數基態原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…來解答。【解答】解：原子的核外電子排布遵循能量最低原理，絕大多數基態原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，相同能層中能級間能量關系為s＜p＜d＜f，4s能級的能量小于3d能級，能層數等于該能層含有的能級數，M能層沒有f能級，則能量最高的為3d，故選：C。【點評】本題考查核外電子的排布，題目難度不大，注意根據構造原理把握能量大小的排布順序，為解答該題的關鍵。16．（2024?西湖區校級模擬）下列說法正確的是（）A．圖1為CH4分子的球棍模型 B．圖2為氮原子的電子軌道表示式 C．圖3為鈹原子最外層的電子云圖 D．圖4為H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多【專題】原子組成與結構專題；分析與推測能力．【分析】A．根據CH4分子的空間填充模型為，進行分析；B．根據氮原子的電子排布式為1s22s22p3，進行分析；C．根據鈹的電子排布式為1s22s2，進行分析；D．根據電子云圖中的小黑點只表示電子在核外運動的機會多少，進行分析。【解答】解：A．CH4的球棍模型為，CH4分子的空間填充模型為，故A錯誤；B．氮原子的電子排布式為1s22s22p3，則電子軌道表示式為，故B正確；C．鈹的電子排布式為1s22s2，則鈹原子最外層為2s電子云，s軌道呈球形，故C錯誤；D．H原子核外只有1個電子，電子云圖中的小黑點只表示電子在核外運動的機會多少，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查原子核外電子的運動狀態等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。17．（2023秋?河南期末）核素的研究對工、農業及科技發展至關重要。下列有關817OA．817O＞14C．817O【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】根據同周期主族元素，從左至右電負性逐漸增強進行分析。【解答】解：電負性是元素原子吸引電子的能力，同周期主族元素，從左至右電負性逐漸增強，817O故選：A。【點評】本題主要考查電負性的含義及應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。18．（2023秋?河南期末）下列基態原子的價層電子軌道為球形的是（）A．C B．N C．O D．H【專題】原子組成與結構專題；理解與辨析能力．【分析】A．C的價層電子排布式為2s22p2；B．N的價層電子排布式為2s22p3；C．O的價層電子排布式為2s22p4；D．H的價層電子排布式為1s1。【解答】解：A．C的價層電子排布式為2s22p2，其軌道分別為球形和啞鈴形，故A錯誤；B．N的價層電子排布式為2s22p3，其軌道分別為球形和啞鈴形，故B錯誤；C．O的價層電子排布式為2s22p4，其軌道分別為球形和啞鈴形，故C錯誤；D．H的價層電子排布式為1s1，其軌道為球形，故D正確；故選：D。【點評】本題考查原子結構，側重考查學生核外電子排布的掌握情況，試題難度中等。19．（2024?遼寧開學）W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3：2，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是（）A．與W生成的氣態化合物的熱穩定性：Z＞Y B．W與Li的原子半徑：W＜Li C．X和Y的第一電離能：X＞Y D．X、Z、R的電負性：R＜Z＜X【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數依次增大，W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，說明W的原子序數小于Li，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，二者位于ⅥA族，則X為O，Z為S元素；X原子核外L層的電子數與Y原子核外M層的電子數之比為3：2，X（O）的L層含有6個電子，則Y的M層含有4個電子，為Si元素；R的原子序數大于S，則R為Cl元素，以此分析解答。【解答】解：由上述分析可知，W為H、X為O、Y為Si、Z為S、R為Cl，A．非極性S＞Si，則與W（H）生成的氣態化合物的熱穩定性：Z＞Y，故A正確；B．同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＜Li，故B正確；C．同一周期主族元素從左向右第一電離能逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能O＞C＞Si，即X＞Y，故C正確；D．同一周期主族元素從左向右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，則電負性：S＜Cl＜O，即Z＜R＜X，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的應用，為高考的高頻題，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及原子核外電子排布規律，試題側重考查學生的分析能力及邏輯推理能力，題目難度不大。20．（2024?西湖區校級模擬）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X基態原子中電子只有一種自旋方向；Y核外電子有5種空間運動狀態，Y與Z左右相鄰；Z與M的基態原子核外電子排布中的s能級和p能級電子數相等；Q在地殼中含量居第二位。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：M＞Q B．電負性：Z＞Y＞X C．氣態氫化物的還原性：Z＜Y D．Q與Z形成的晶體具有手性【專題】元素周期律與元素周期表專題；理解與辨析能力．【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大。X基態原子中電子只有一種自旋方向，X是H元素；Z與M的基態原子核外電子排布中的s能級和p能級電子數相等，Z是O元素、M是Mg元素；Y核外電子有5種空間運動狀態，Y與Z左右相鄰，Y是N元素；Q在地殼中含量居第二位，Q是Si元素。【解答】解：A．同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，第一電離能Mg＜Si，故A錯誤；B．元素非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O＞N＞H，故電負性：O＞N＞H，故B正確；C．元素非金屬性越強，氣態氫化物的還原性越弱，非金屬性O＞N，故氣態氫化物的還原性：H2O＜NH3，故C正確；D．Si與O形成SiO2晶體，在SiO2晶體中，由于其四面體結構的不對稱性，使得晶體在某些條件下表現出手性特性，故D正確；故選：A。【點評】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、電子排布等來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大。二．解答題（共4小題）21．（2024秋?重慶期末）隨著氫能源的不斷發展和應用，儲氫材料的重要性日益凸顯，如N（BH4）3、NaBH4、LiBH4、儲氫合金都是儲氫材料。（1）H、B、N三種元素的電負性由大到小的順序是N＞H＞B。（2）N在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，基態N原子有5種空間運動狀態不同的電子。（3）鈦（Ti）可用于合金儲氫，基態Ti原子的電子排布式為[Ar]3d24s2。（4）①NaBH4的電子式為。②NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，其化學方程式為NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑。（5）X是短周期金屬元素，X的氫化物也是儲氫材料。X的部分電離能（單位：kJ?mol﹣1）如下表所示。I1I2I3I4I5578181727451157514830I1（Mg）＞578kJ?mol﹣1（填“＞”“＝”或“＜”），理由是X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態，失去一個電子需要的能量更高。【專題】原子組成與結構專題；分析與推測能力．【分析】（1）根據非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是N元素，進行分析；（2）根據N為7號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，進行分析；（3）根據鈦（Ti）為22號元素，進行分析；（4）根據NaBH4為離子化合物，NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，進行分析；（5）根據電離能數據，第四電離能急劇增大，進行分析；【解答】解：（1）非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是N元素，BH4-中氫為﹣1價，B為+3價，因此H元素電負性大于B元素，所以H、B、N元素的電負性由大到小排列順序為N＞H故答案為：N＞H＞B；（2）N為7號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，基態N原子電子排布式1s22s22p3，s、p軌道分別有1、3種運動狀態不同電子，故有5種空間運動狀態不同的電子，故答案為：第二周期第ⅤA族；5；（3）鈦（Ti）為22號元素，基態Ti原子的電子排布式為[Ar]3d24s2，故答案為：[Ar]3d24s2；（4）①NaBH4為離子化合物，電子式為，故答案為：；②NaBH4與水反應生成NaBO2和H2，其化學方程式為NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，故答案為：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑；（5）由電離能數據，第四電離能急劇增大，則其最外層三個電子，故X為Al，I1（Mg）＞578kJ?mol﹣1，理由是X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態，失去一個電子需要的能量更高，故答案為：＞；X是Al，Al的第一電離能失去的是3p上的電子，而Mg的第一電離能失去的是3s上的電子，Mg的3s軌道處于全滿狀態，失去一個電子需要的能量更高。【點評】本題主要考查元素電離能、電負性的含義及應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。22．（2024秋?浦東新區期中）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數相同；B元素原子的L層比K層電子數多5個；C元素的+1價陽離子和氖原子具有相同的電子數。寫出：（1）A的原子結構示意圖為。（2）已知A的相對質量為24，則1.2克A原子變為離子，失去0.1mol電子。（3）B的陰離子的電子式為，寫出物質AB2的化學式：MgF2。（4）C的+1價陽離子的結構示意圖為。（5）與C的+1價陽離子具有相同質子數和電子數的微粒是A。A．NB．F﹣C．H2OD．NH3【專題】化學用語專題；分析與推測能力．【分析】A元素原子的K層和M層電子數相同，說明A有12個電子，則A為Mg；B元素原子的L層比K層電子數多5個，說明B有9個電子，則B為F；C元素的+1價陽離子和氖原子具有相同的電子數，則C有11個電子，C為Na，據此分析。【解答】解：（1）已知A為Mg，其核外有3個電子層，其原子結構示意圖為，故答案為：；（2）已知A的相對質量為24，則1.2克A原子為0.05mol，每個Mg原子變為離子失去2個電子，故共失去0.1mol電子，故答案為：0.1；（3）已知B為F元素，F的陰離子核外有10個電子，其陰離子的電子式為：A、B組成的化合物的化學式為MgF2，故答案為：；MgF2；（4）C的+1價陽離子Na+的結構示意圖為，故答案為：；（5）C的+1價陽離子有11個質子和10個電子；A．NH4+中陽離子有11個質子和10B．F﹣中陽離子有9個質子和10個電子，故B錯誤；C．H2O中陽離子有10個質子和10個電子，故C錯誤；D．NH3中陽離子有10個質子和10個電子，故D錯誤；故答案為：A。【點評】本題主要考查位置結構性質的相互關系應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。23．（2023秋?聊城期中）我國在新材料領域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設提供了堅實的物質基礎。“天宮”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列問題：（1）下列不同狀態的碳原子中，失去一個電子需要吸收能量最多的是C（填標號）。A．B．C．D．（2）基態鎵原子核外價電子排布式為4s24p1；同周期主族元素基態原子與其具有相同數目未成對電子的有K和Br（寫元素符號）。（3）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。基態W原子中有7個運動狀態不同的電子；基態X原子最高能級中自旋狀態不同的電子數之比為1：3；基態Y原子位于周期表第10列；基態Z原子次外層全充滿，最外層電子數為1.推斷W、X、Y、Z分別是N、O（或S）、Ni、Cu（寫元素符號）。（4）氨硼烷（NH3BH3）是目前最具潛力的儲氫材料之一、氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“N—H???H—B”表示。以下物質之間可能形成雙氫鍵的是ac（填序號）。a．N2H4和AlH3b．C3H6和NH3c．LiH和HCN（5）Cr的第二電離能[I2（Cr）]和Mn的第二電離能[I2（Mn）]分別為1590.6kJ?mol﹣1、1509.0kJ?mol﹣1，[I2（Cr）]＞[I2（Mn）]的原因是Cr+、Mn+的價電子排布式分別為3d5、3d54s1，Cr+為半充滿狀態更穩定，難失電子，故其第二電離能較大。【專題】原子組成與結構專題；分析與推測能力．【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。基態W原子中有7個運動狀態不同的電子，即W原子核外電子數為7，因此W為N元素，基態X原子最高能級中