人教版2024下冊/第十單元常見的酸、堿、鹽/課題3常見的鹽實驗22探究某些酸、堿、鹽之間是否發生反應【實驗目的】1．探究酸、堿、鹽之間發生復分解反應發生的條件。2．會運用復分解反應的條件判斷反應能否發生。【實驗儀器】試管、膠頭滴管【實驗試劑】NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液【實驗過程】實驗1向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察實驗內容現象化學方程式CuSO4溶液＋NaOH溶液CuSO4溶液＋BaCl2溶液【實驗討論】（1）上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？（2）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？（3）前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？【實驗結論】復分解反應發生的條件是：兩種化合物互相交換成分，有或有或有生成?！緦嶒炗懻摗课镔|是否反應判斷依據化學方程式稀硫酸＋NaOH溶液稀硫酸＋NaCl溶液稀硫酸＋K2CO3溶液稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液K2CO3溶液＋Ba(NO3)2溶液1.復分解反應（1）概念：兩種化合物，生成另外兩種化合物的反應。（2）通式：AB＋CD→。（3）特點：雙交換，不變。（4）類型：①酸+堿→②酸+金屬氧化物→③酸+碳酸鹽（碳酸氫鹽）→鹽+H2O+CO2↑④堿+鹽→⑤鹽+鹽→（5）發生條件：兩種化合物互相交換成分，有或有或有生成?！咀⒁狻扛郊訔l件：堿和鹽反應、鹽和鹽反應，還需要滿足二者都的條件（口訣：無酸必可溶）。2.復分解反應的其他規律（1）酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽，一定能發生復分解反應。（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也，不能發生復分解反應。3.復分解反應的實質（1）酸、堿、鹽之間發生復分解反應的實質：的反應，兩種離子結合如果能生成沉淀或氣體或水，反應就能發生。（2）初中階段常見的不能共存的離子：①不能與H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能與H＋、、Ba2＋共存；③SO42－不能與共存；④Cl－不能與共存；⑤不能與CO32－、HCO3－、OH－共存?！镜淅?】下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是A．鐵與稀鹽酸反應：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解D．氫氧化鋁治療胃酸過多：【典例2】（2024·四川達州·中考真題）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、【典例3】在學習完復分解反應發生的條件后，同學們對某些酸、堿、鹽之間是否發生反應進行了以下實驗驗證：(1)實驗中所需的稀硫酸可由濃硫酸稀釋得到，以下稀釋濃硫酸的操作正確的是(填“甲”或“乙”)?甲：將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌乙：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌(2)A、B、C、D四組實驗中能看到明顯現象的是(填字母編號)?(3)同學們對試管A中是否發生了反應存在疑問，進行如下實驗探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液能否與稀硫酸發生反應?【作出猜想】猜想Ⅰ：能發生反應；猜想Ⅱ：不能發生反應【進行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴溶液溶液變為紅色氫氧化鈉溶液和稀硫酸能發生反應，其化學方程式為步驟2：向步驟1的溶液中再滴入足量稀硫酸溶液由紅色變為無色(4)歸納總結：酸、堿、鹽溶液之間并不是都能發生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，有生成時，復分解反應才能發生?(5)反思交流：經測定，實驗結束后的廢液中含有大量的H+，直接倒入下水道可能會造成管道腐蝕，所以，可向廢液中加入(填“酸性”或“堿性”)物質中和處理后再排放?1．（24-25九年級上·四川瀘州·階段練習）下列有關反應的化學方程式正確，并且屬于復分解反應的是A．B．C．D．2．（24-25九年級上·河南信陽·階段練習）氫氧化鉀在電池制造方面具有重要作用，工業上用如下反應制取氫氧化鉀：，該反應所屬的基本反應類型是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應3．（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是A．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應D．實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性4．某?；瘜W興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。（1）大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發生了復分解反應。（2）試管②中觀察到的現象是，試管③中反應的化學方程式為。（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是。（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：。【設計實驗】驗證你的猜想正確實驗操作現象結論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產生猜想三正確步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量溶液有藍色沉淀產生【反思拓展】通過探究實驗，同學們發現Ba（OH）2和NaOH化學性質相似，你認為Ba（OH）2的保存方法是。5．（24-25九年級上·黑龍江綏化·階段練習）學習復分解反應后，某化學興趣小組的同學對初中化學常見的四種物質稀鹽酸、粉末、溶液、溶液之間的反應進行如圖所示的實驗探究。(1)大家一致認為試管①中不發生復分解反應，理由是。(2)試管②中觀察到的現象是；(3)將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究：【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：。【設計實驗】實驗操作實驗現象結論步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液無明顯現象猜想不成立步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸有生成猜想三成立【反思拓展】(4)探究反應后溶液中溶質的成分，既要考慮生成物又要考慮。(5)依據復分解反應發生的條件，步驟二中除可用稀硫酸外，還可選用（填字母序號）也能達到同樣的實驗目的。a.稀鹽酸

b.氫氧化鈉溶液

c.碳酸鈉溶液6．（2024·山東濱州·中考真題）下列各組離子在的溶液中能大量共存的是A． B．C． D．7．（24-25九年級上·黑龍江綏化·階段練習）四瓶失去標簽的溶液分別是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何試劑，將它們一一鑒別出來的正確順序是A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③.8．（2024·江蘇連云港·中考真題）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。(1)配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，不變。(2)利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象I1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與有關?！疚⒂^解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。③該反應的微觀實質