人教版2024下冊/第十單元常見的酸、堿、鹽/課題3常見的鹽實驗22探究某些酸、堿、鹽之間是否發生反應【實驗目的】1．探究酸、堿、鹽之間發生復分解反應發生的條件。2．會運用復分解反應的條件判斷反應能否發生。【實驗儀器】試管、膠頭滴管【實驗試劑】NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液【實驗過程】實驗1向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察實驗內容現象化學方程式CuSO4溶液＋NaOH溶液產生藍色沉淀CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4溶液＋BaCl2溶液產生白色沉淀CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2【實驗討論】（1）上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現象有什么共同之處？屬于，有沉淀生成。（2）碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發生復分解反應時，可觀察到的共同現象是什么？有氣泡產生。（3）前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？屬于，水。【實驗結論】復分解反應發生的條件是：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成。【實驗討論】物質是否反應判斷依據化學方程式稀硫酸＋NaOH溶液是有水生成H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O稀硫酸＋NaCl溶液否沒有沉淀或氣體或水生成無稀硫酸＋K2CO3溶液是有氣體和水生成H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑稀硫酸＋Ba(NO3)2溶液是有沉淀生成H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3K2CO3溶液＋Ba(NO3)2溶液是有沉淀生成K2CO3＋Ba(NO3)2====BaCO3↓＋2KNO31.復分解反應（1）概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。（2）通式：AB＋CD→AD＋CB。（3）特點：雙交換，價不變。（4）類型：①酸+堿→鹽+水②酸+金屬氧化物→鹽+水③酸+碳酸鹽（碳酸氫鹽）→鹽+H2O+CO2↑④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→兩種新鹽（5）發生條件：兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成。【注意】附加條件：堿和鹽反應、鹽和鹽反應，還需要滿足二者都能溶于水的條件（口訣：無酸必可溶）。2.復分解反應的其他規律（1）酸和堿、酸和金屬氧化物、酸和碳酸鹽或碳酸氫鹽，一定能發生復分解反應。（2）AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能發生復分解反應。3.復分解反應的實質（1）酸、堿、鹽之間發生復分解反應的實質：離子之間的反應，兩種離子結合如果能生成沉淀或氣體或水，反應就能發生。（2）初中階段常見的不能共存的離子：①OH－不能與H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；②CO32－不能與H＋、Ca2＋、Ba2＋共存；③SO42－不能與Ba2＋共存；④Cl－不能與Ag＋共存；⑤H＋不能與CO32－、HCO3－、OH－共存。【典例1】下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是A．鐵與稀鹽酸反應：B．鎂帶在空氣中燃燒：C．在高溫下分解D．氫氧化鋁治療胃酸過多：【答案】D【解析】A.鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該反應屬于置換反應，此選項不符合題意；B.鎂帶在空氣中燃燒：，該反應屬于化合反應，此選項不符合題意；C.在高溫下分解，該反應屬于分解反應，此選項不符合題意；D.氫氧化鋁治療胃酸過多：，該反應屬于復分解反應，此選項符合題意。故選D。【典例2】（2024·四川達州·中考真題）下列各組離子，可以在水中大量共存且溶液為無色的是A．K+、Na+、、Cl- B．H+、Fe2+、、C．H+、Ca2+、OH-、Cl- D．Ba2+、Cu2+、、【答案】A【解析】A、鉀離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子相互之間不能結合成氣體、沉淀或水，可以大量共存，且不存在帶有顏色的離子。符合題意；B、亞鐵離子在溶液中為淺綠色，氫離子和碳酸根離子結合成水分子和二氧化碳分子，不能大量共存。不符合題意；C、氫離子和氫氧化根離子結合生成水分子，不能大量共存。不符合題意；D、銅離子在溶液中為藍色，鋇離子和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀。不符合題意；故選A。【典例3】在學習完復分解反應發生的條件后，同學們對某些酸、堿、鹽之間是否發生反應進行了以下實驗驗證：(1)實驗中所需的稀硫酸可由濃硫酸稀釋得到，以下稀釋濃硫酸的操作正確的是(填“甲”或“乙”)?甲：將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌乙：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌(2)A、B、C、D四組實驗中能看到明顯現象的是(填字母編號)?(3)同學們對試管A中是否發生了反應存在疑問，進行如下實驗探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液能否與稀硫酸發生反應?【作出猜想】猜想Ⅰ：能發生反應；猜想Ⅱ：不能發生反應【進行實驗】實驗操作實驗現象實驗結論步驟1：取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴溶液溶液變為紅色氫氧化鈉溶液和稀硫酸能發生反應，其化學方程式為步驟2：向步驟1的溶液中再滴入足量稀硫酸溶液由紅色變為無色(4)歸納總結：酸、堿、鹽溶液之間并不是都能發生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，有生成時，復分解反應才能發生?(5)反思交流：經測定，實驗結束后的廢液中含有大量的H+，直接倒入下水道可能會造成管道腐蝕，所以，可向廢液中加入(填“酸性”或“堿性”)物質中和處理后再排放?【答案】(1)乙(2)CD/DC(3)無色酚酞(4)沉淀或氣體或水(5)堿性【解析】（1）濃硫酸密度比水大，且溶于水放出大量熱，所以應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故填：乙；（2）A組實驗氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，無明顯現象；B組實驗氯化鈉與稀硫酸不發生反應，無現象；C組實驗碳酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和二氧化碳，有氣泡產生；D組實驗硝酸鋇和稀硫酸反應生成硝酸和硫酸鋇沉淀，有白色沉淀產生，故填：CD；（3）無色酚酞遇堿變紅，取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變為紅色，再滴入足量稀硫酸，溶液由紅色變為無色，說明氫氧化鈉溶液和稀硫酸發生反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為，故填：無色酚酞；；（4）根據上述實驗A、C、D組可知，酸、堿、鹽溶液之間并不是都能發生復分解反應，只有當兩種化合物互相交換成分，有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才能發生，故填：沉淀或氣體或水；（5）廢液中含有大量的H+，說明溶液顯酸性，需用堿性物質中和處理后再排放，故填：堿性。1．（24-25九年級上·四川瀘州·階段練習）下列有關反應的化學方程式正確，并且屬于復分解反應的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A、碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該方程式沒有配平，且沒有標注沉淀符號，正確的為；但該反應為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應，該選項不符合題意。B、FeO和鹽酸反應生成FeCl2和水，方程式正確；且該反應為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應，該選項符合題意。C、水通電生成氫氣和氧氣，方程式正確；但該反應為一種物質生成多種物質的反應，屬于分解反應，該選項不符合題意。D、鎂和氧氣反應生成氧化鎂，方程式沒有配平，正確的為；該反應為多種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，該選項不符合題意。故選B。2．（24-25九年級上·河南信陽·階段練習）氫氧化鉀在電池制造方面具有重要作用，工業上用如下反應制取氫氧化鉀：，該反應所屬的基本反應類型是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】D【解析】A、化合反應有“多變一”的特征，題干中的化學方程式不符合，選項錯誤；B、分解反應有“一變多”的特征，題干中的化學方程式不符合，選項錯誤；C、置換反應是單質與化合物反應生成單質與化合物，題干中的化學方程式不符合，選項錯誤；D、復分解反應是化合物和化合物生成化合物和化合物，且成分互相交換，題干中的化學方程式符合，選項正確。故選D。3．（2024·寧夏·中考真題）下列推理不正確的是A．點燃一氧化碳前需要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體前都要檢驗純度B．化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．復分解反應有水或氣體或沉淀生成，所以有水或氣體或沉淀生成的反應一定是復分解反應D．實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，所以制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性【答案】C【解析】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發生爆炸，故點燃一氧化碳前需要檢驗純度，點燃可燃性氣體前都要檢驗純度，不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，不符合題意；C、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，復分解反應發生的條件是有水、氣體或沉淀生成，但是有水或氣體或沉淀生成的反應不一定是復分解反應，如二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，不屬于復分解反應，符合題意；D、實驗室制取氧氣時要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣，浪費藥品，制取所有氣體時都要檢查裝置的氣密性，不符合題意。故選C。4．某校化學興趣小組的同學利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba（OH）2溶液三種物質探究“復分解反應發生的條件”，做了以下實驗。（1）大家一致認為在試管①中還需要加入溶液才能證明發生了復分解反應。（2）試管②中觀察到的現象是，試管③中反應的化學方程式為。（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是。（4）興趣小組的同學將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaOH

猜想二：Ba（OH）2、NaOH猜想三：。【設計實驗】驗證你的猜想正確實驗操作現象結論步驟一：取試管③中濾液少量于試管中，加入足量CaCl2溶液有產生猜想三正確步驟二：靜置一段時間，向上層清液中滴加適量溶液有藍色沉淀產生【反思拓展】通過探究實驗，同學們發現Ba（OH）2和NaOH化學性質相似，你認為Ba（OH）2的保存方法是。【答案】酚酞（或紫色石蕊）固體溶解，有氣泡產生要有沉淀或有氣體或有水生成NaOH、Na2CO3白色沉淀CuSO4（或CuCl2、Cu(NO3)2等）密封干燥保存【解析】（1）試管①中的中和反應沒有明顯現象，所以需要滴入指示劑證明發生了反應，可以選擇無色酚酞或者是紫色石蕊試液。（2）試管②中是稀鹽酸和碳酸鈉發生反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，實驗現象為：固體溶解，有氣泡產生，試管③中是氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：。（3）通過三組實驗，同學們得出復分解反應發生的條件是要有沉淀或有氣體或有水生成。[猜想假設]試管③中可能完全反應只有氫氧化鈉，也可能氫氧化鋇過量，是氫氧化鋇和氫氧化鈉，也有可能是碳酸鈉過量是氫氧化鈉和碳酸鈉。故猜想三為NaOH、Na2CO3[設計實驗]若猜想三正確，則濾液中溶質成分為氫氧化鈉和碳酸鈉，則氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，所以實驗現象為：有白色沉淀產生；有藍色沉淀產生，說明生成了氫氧化銅沉淀，則加入的是含有銅離子的鹽，故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2等。[反思拓展]NaOH有吸水性，且在空氣中容易變質，因為和NaOH化學性質相似，所以氫氧化鋇需要密封干燥保存。5．（24-25九年級上·黑龍江綏化·階段練習）學習復分解反應后，某化學興趣小組的同學對初中化學常見的四種物質稀鹽酸、粉末、溶液、溶液之間的反應進行如圖所示的實驗探究。(1)大家一致認為試管①中不發生復分解反應，理由是。(2)試管②中觀察到的現象是；(3)將試管③反應后的物質過濾，對濾液中溶質的成分進一步探究：【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl、Na2SO4；猜想三：。【設計實驗】實驗操作實驗現象結論步驟一：取少量濾液于試管中，加入適量BaCl2溶液無明顯現象猜想不成立步驟二：取少量濾液于試管中，加入適量稀硫酸有生成猜想三成立【反思拓展】(4)探究反應后溶液中溶質的成分，既要考慮生成物又要考慮。(5)依據復分解反應發生的條件，步驟二中除可用稀硫酸外，還可選用（填字母序號）也能達到同樣的實驗目的。a.稀鹽酸

b.氫氧化鈉溶液

c.碳酸鈉溶液【答案】(1)稀鹽酸與硫酸鈉溶液中解離出的離子不能相互生成氣體、沉淀或水(2)白色粉末溶解，有氣泡冒出(3)NaCl、BaCl2二白色沉淀產生(4)反應物是否有剩余(5)c【解析】（1）復分解反應生成物條件為有沉淀生成或有水生成或有氣體生成，稀鹽酸和Na2SO4溶液中解離出的離子相互結合，不能生成沉淀、氣體或水，則試管①中不發生復分解反應。（2）試管②中為碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，故觀察到的現象是白色粉末溶解，有氣泡產生。（3）[猜想假設]試管③中氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，充分反應后，濾液中的溶質一定含有氯化鈉，可能含有硫酸鈉或氯化鋇中的一種，則猜想三為氯化鈉和氯化鋇；[設計實驗]硫酸鈉能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，實驗無明顯現象，則說明溶質中不含硫酸鈉，即猜想二不成立；結論為猜想三正確，且硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則可觀察到有白色沉淀產生。（4）結合前面分析可知，考慮反應后溶液中的溶質時，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。（5）a、氯化鋇不能和鹽酸反應，則不能達到實驗目的，不符合題意；b、氯化鋇不能和氫氧化鈉反應，則不能達到實驗目的，不符合題意；c、氯化鋇能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，則能達到實驗目的，符合題意。故選c。6．（2024·山東濱州·中考真題）下列各組離子在的溶液中能大量共存的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A、H+和堿性溶液中的OH-結合生成水，結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；B、Mg2+和堿性溶液中的OH-能結合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；C、和堿性溶液中的OH-能結合生成氨氣和水，Ca2+與能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。故選D。7．（24-25九年級上·黑龍江綏化·階段練習）四瓶失去標簽的溶液分別是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何試劑，將它們一一鑒別出來的正確順序是A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③.【答案】A【解析】四種試劑中，氯化鐵溶液顯黃色，則能先鑒別出②，將②分別滴入剩余三種試劑中，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，則能鑒別出①，將氫氧化鈉分別滴入剩余兩種試劑中，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，則能鑒別③④，故選A。8．（2024·江蘇連云港·中考真題）物質的溶解性與化學變化密切相關。興趣小組對“CaSO4與NaOH能否發生復分解反應”進行探究。(1)配制100g質量分數為10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：①A中應稱量gNaOH固體。②D中玻璃棒攪拌的目的是。③用已配好的質量分數為10%的NaOH溶液配制20g質量分數為5%或1%的NaOH溶液時，需計算所需質量分數為10%的NaOH溶液的質量。計算依據是：溶液稀釋前后，不變。(2)利用配制的NaOH溶液進行實驗，實驗操作和現象記錄如下：實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象I1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀為Ca(OH)2。實驗表明，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否發生復分解反應與有關。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中未發生化學變化的微粒是（填離子符號）。③該反應的微觀實質可表示為。當向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液時，也有白色沉淀產生，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為。【反思拓展】④結合以上探究活動，下列說法正確的是（填字母）。a．其他條件不變，將實驗Ⅲ中的NaOH溶液換成KOH溶液，也有沉淀產生b．復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀為Ca(OH)2