人教版2024下冊/第九單元溶液/實驗活動6實驗19配制一定溶質質量分數的溶液【實驗目的】1．練習配制一定溶質質量分數的溶液。2．加深對溶質的質量分數概念的理解。【實驗儀器】天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、空試劑瓶、空白標簽【實驗試劑】氯化鈉、蒸餾水【實驗過程】實驗1：配制質量分數為6%的氯化鈉溶液計算：配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉3g；水47g。（2）稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。（3）量取：用量筒量取水47mL（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（4）溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。（5）裝瓶貼標簽：配制好的溶要裝到指定的試劑瓶中，貼上標簽，擺放時標簽向外。實驗2：配制質量分數為3%的氯化鈉溶液用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。（1）計算：配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6％的氯化鈉溶液25g（體積24mL）；水25g。（2）量取：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒入燒杯中。（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。（4）裝瓶貼標簽：配制好的溶要裝到指定的試劑瓶中，貼上標簽，擺放時標簽向外。【實驗討論】以下會造成配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數小于6%的操作是ACEG（填序號，下同），會造成配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數大于6%的操作是BDF。A．氯化鈉中混有雜質B．砝碼銹蝕C．有少量氯化鈉撒出D．有少量水灑出E．量水時仰視讀數F．量水時俯視讀數G．用潤濕的燒杯配制溶液H．裝瓶時有液體灑出1.托盤天平的使用（1）稱量前，先調節天平平衡，物體放在左盤，砝碼放在右盤，稱量時先加大的砝碼。（2）稱量一般固體藥品時，在托盤兩邊各放一張質量相等的紙片，易潮解或腐蝕性藥品（如NaOH）應放在玻璃器皿中稱量。2.量筒的使用（1）量取液體時，量筒必須放平。（2）向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，改用膠頭滴管滴加。（3）量筒的讀數：讀數時，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平；若俯視讀數，讀數大于液體的實際體積；若仰視讀數，讀數小于液體的實際體積。3.實驗過程中的誤差分析（1）溶質質量分數偏小的原因：①溶質偏少：藥品中含有雜質或發生潮解；稱量時藥品和砝碼放反了，而且使用了游碼；稱好的藥品倒入燒杯時有部分撒在燒杯外面或粘在稱量紙上；溶質未完全溶解就裝瓶存放；量取濃溶液時俯視讀數；量取的濃溶液倒入燒杯時有部分灑出。②溶劑偏多：量取溶劑時仰視讀數；燒杯或試劑瓶中有少量水。（2）溶質質量分數偏大的原因：①溶質偏多：所用砝碼已生銹或沾有污漬；量取濃溶液時仰視讀數。②溶劑偏少：量取溶劑時俯視讀數；量取的溶劑倒入燒杯時有部分灑出。【注意】裝瓶過程中，溶液少量灑出對所配溶液的溶質質量分數無影響。【典例1】（2024·吉林長春·中考真題）用質量分數為6%的NaCl溶液配制質量分數為3%的NaCl溶液，下列操作錯誤的是A．傾倒B．讀數C．混合D．攪拌A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、傾倒液體時，量筒要傾斜，瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，瓶口緊挨量筒口，故A操作錯誤；B、量筒讀數時，視線要與量筒內液體凹液面最低處保持水平，故B操作正確；C、用質量分數為6%的NaCl溶液配制質量分數為3%的NaCl溶液，可將量取的氯化鈉溶液傾倒入燒杯中進行混合，故C操作正確；D、可以用玻璃棒攪拌，加速溶解，故D操作正確；故選：A。【典例2】配制500g溶質的質量分數為16%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．量筒【答案】C【解析】用氯化鈉固體和水配制500g溶質質量分數為16%的NaCl溶液，實驗操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，無需加熱，無需使用酒精燈。故選C。【典例3】（2024·廣西·中考真題）實驗室要配制50g質量分數為16%的氯化鈉溶液，下列做法錯誤的是A．計算：配制該溶液所需氯化鈉固體的質量為8.0gB．稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體C．溶解：將稱量好的氯化鈉固體倒入量筒中溶解D．裝瓶：將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞【答案】C【解析】A、配制該溶液所需氯化鈉固體的質量為=8.0g，故A正確；B、固體藥品用托盤天平稱取，故B正確；C、溶解固體不能在量筒中進行，故C錯誤；D、將配制好的溶液裝入貼好標簽的試劑瓶并蓋好瓶塞，故D正確。故選C。【典例4】（2024·河南·中考真題）某同學在實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，若其他操作均正確，量取水時俯視量筒讀數，會導致所配制溶液的質量分數A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷【答案】A【解析】用量筒量取蒸餾水時俯視讀數，實際量取蒸餾水的體積偏小，最終配制的溶液中溶劑的質量偏小，溶液的溶質質量分數偏大，故選：A。1．（2024·重慶·中考真題）用密度為的質量分數為6%的NaCl溶液配制50g質量分數為3%的NaCl溶液，下列實驗步驟①計算

②稱量

③量取

④溶解

⑤混勻，正確的組合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【解析】用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，故順序為：①③⑤。故選B。2．某化學興趣小組按如圖操作配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是A．③中玻璃棒的作用是加速溶解B．⑥讀數時視線與凹液面最低點保持水平C．①～⑥項實驗操作均正確D．實驗操作順序為④②①⑥⑤③【答案】C【分析】配制一定溶質質量分數的溶液，要計算出溶質的質量，所需水的質量和體積，然后把溶質轉移到燒杯中，加水溶解，玻璃棒不斷攪拌，得到均一穩定的混合物。【解析】A、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體的溶解，故正確；B、⑥讀數時應該平視，視線與凹液面最低點保持水平，操作正確，故正確；C、②操作中，用天平稱量藥品時，應該稱量物放左盤，砝碼放右盤，圖示操作錯誤，故錯誤；D、用固體配制一定溶質質量分數的溶液，實驗步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽，實驗操作順序為④②①⑥⑤③，故正確；故選：C。3．實驗室用固體氯化鈉配制50g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A．所需固體氧化鈉的質量是B．固體氯化鈉可以直接放在托盤天平的左盤上稱量C．溶解固體氯化鈉時，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．用量筒量取所需水時仰視讀數，會導致配制的溶液溶質質量分數偏大【答案】A【解析】A、氯化鈉質量=50g×6%=3.0g，正確；B、天平稱量遵循左物右碼原則，氯化鈉會使托盤腐蝕，不能直接放于托盤天平托盤上直接稱量，需要利用稱量紙或燒杯，錯誤；C、玻璃攪拌可以加快溶解，不能增加物質溶解度，錯誤；D、仰視讀數，造成溶劑體積偏大，溶劑質量偏大，導致溶質質量分數變小，錯誤。故選A。4．某實驗小組用質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是A．實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽B．計算需要6%的氯化鈉溶液的質量是25g（約24.0mL），水的質量是25gC．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．配制好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質的質量分數變小【答案】D【解析】A、用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，不符合題意；B、需要6%的氯化鈉溶液的質量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的質量為：50g-25g=25g，不符合題意；C、實驗過程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶，不符合題意；D、配置好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶液具有均一性，溶質的質量分數不變，符合題意。故選D。5．學校某興趣小組的同學，在實驗室配制50g溶質質量分數為的氯化鈉溶液來選種。溶液的配制過程如下，下列說法正確的是A．若②中的砝碼和藥品放反，溶液的溶質質量分數會偏大B．若③中燒杯內壁有水珠，對溶液的溶質質量分數無影響C．若④中量取水時俯視讀數，溶液的溶質質量分數會偏大D．將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，溶液的溶質質量分數會偏小【答案】C【解析】A、若②中的砝碼和藥品放反，會使得稱量藥品的質量偏小，溶液的溶質質量分數會偏小，故選項A錯誤；B、若③中燒杯內壁有水珠，會使得水的量偏多，溶液的溶質質量分數會偏小，故選項B錯誤；C、若④中量取水時俯視讀數，會使得量取水的量偏少，溶液的溶質質量分數會偏大，故選項C正確；D、因為溶液是均一、穩定的，將配好的溶液裝瓶時，有少量溶液濺出，對溶液的溶質質量分數無影響，故選項D錯誤；故選：C。6．在懷化市初中學業水平實驗操作考試中，小明同學抽到的化學考題是“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”，他的以下實驗操作步驟中不正確的是A．計算出配制該溶液需要3g氯化鈉固體和47mL水B．稱量時發現托盤天平指針偏向左邊，于是向右移動游碼C．量取水讀數時，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平D．將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌【答案】B【解析】A、計算出配制該溶液需要氯化鈉固體：，水：，水的密度是1g/mL則是47mL，正確。B、稱量固體時，是先調節好砝碼的質量，再加藥品，發現指針向左偏，說明藥品的質量大于砝碼的質量，應減少藥品，直至天平平衡，錯誤。C、量取水讀數時，量筒應放在水平桌面上，視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，正確。D、溶解操作在燒杯中進行，則將稱得的氯化鈉和量取的水倒入同一燒杯中，并用玻璃棒輕輕攪拌，正確。故選：B。7．在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是①用量筒量取水時俯視讀數②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗③在托盤天平沒調平衡，指針向左偏就開始稱氯化鈉，在天平平衡時取下稱好的氯化鈉④盛放溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗⑤氯化鈉晶體不純A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤【答案】D【解析】①用量筒量取水時俯視讀數，使所量取水體積偏小，導致溶質質量分數偏大，故①不符合題意；②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會使溶液中水的質量增加，導致溶質質量分數偏小，故②符合題意；③在托盤天平沒調平衡，指針向左偏就開始稱氯化鈉，在天平平衡時取下稱好的氯化鈉，會使稱量的氯化鈉質量偏小，最終溶質質量分數偏小，故③符合題意；④盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，會使溶劑質量增大，導致溶質質量分數偏小，故④符合題意；⑤氯化鈉晶體不純，會使溶質氯化鈉質量偏小，導致溶質質量分數偏小，故⑤符合題意。所以②③④⑤正確，故選D。8．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）實驗室配制一定質量分數的氯化鈉溶液，使用的儀器如下，請結合實驗過程回答問題。(1)①的作用是。(2)稱量一定質量的氯化鈉需要的儀器有（填序號）。(3)使用②量取水的體積，若俯視讀數，實際配制的溶液中溶質的質量分數（填“偏大”“偏小”或“不變”）【答案】(1)攪拌，加速溶解(2)⑤、⑥(3)偏大【解析】（1）實驗室配制一定質量分數的氯化鈉溶液，①玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；（2）稱量一定質量的氯化鈉需要的儀器有⑤托盤天平和⑥藥匙；（3）使用②量取水的體積，若俯視讀數，讀數偏大，則實際量取的水的體積偏小，導致實際配制的NaCl溶液中溶質的質量分數偏大。9．（2024·四川樂山·中考真題）實驗室現有質量分數為8%的氯化鈉溶液，但在實驗中需要質量分數為4%的氯化鈉溶液，某同學準備用8%的氯化鈉溶液和蒸餾水（密度為）進行配制．回答下列問題：(1)計算配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為g．(2)量取蒸餾水時應選擇量程為（選填“10”、“20”或“50”）的量筒．(3)下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是（填儀器名稱）．(4)將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響是（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．【答案】(1)25(2)50(3)酒精燈(4)不影響【解析】（1）稀釋前后，溶質質量不變，設配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為，，，配制時需要8%的氯化鈉溶液的質量為25g。（2）需要水的質量=50g-25g=25g，需要水的體積=，量取蒸餾水時應選擇量程為50mL。（3）下圖所示的儀器中，本實驗不會使用到的是酒精燈，配制過程中不需要加熱，不會使用到酒精燈。（4）溶液具有均一、穩定性質，將配制好的氯化鈉溶液裝入試劑瓶時有少量溶液灑出，對所配制氯化鈉溶液質量分數的影響是不影響。10．如圖是配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，試回答(1)請指出圖中兩個明顯的錯誤處，請填寫錯誤操作序號。(2)若將錯誤更正后，進行實驗，應稱量氯化鈉的質量是g；如果向托盤上加氯化鈉時，指針偏向分度盤的右邊，應進行的操作是。(3)量取水時，應選用的量筒(從“10mL”、“50mL”、“100mL”中選擇)；量水讀數時，量筒必須平放，視線要跟量筒內處保持水平。(4)E操作中玻璃棒的作用是。(5)若將錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液中溶質質量分數小于10%。請你分析可能的原因有。(填序號)①用量筒量取水時俯視讀數

②配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

③C操作中發現一部分氯化鈉撒在燒杯外邊