人教版2024下冊/第八單元金屬和金屬材料/實(shí)驗(yàn)活動5實(shí)驗(yàn)15常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。2．進(jìn)一步提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。【實(shí)驗(yàn)儀器】試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴【實(shí)驗(yàn)試劑】鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液【實(shí)驗(yàn)過程】1．金屬的物理性質(zhì)（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。金屬鎂鋁鐵銅顏色光澤（2）通過相互刻畫，比較銅片與鋁片、銅片與黃銅片（或白銅片）的硬度。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容銅片和鋁片相互刻畫銅片和黃銅片（或白銅片）相互刻畫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論請你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝浴⒒蜓诱剐裕ｒ?yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容驗(yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容驗(yàn)證的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性2．金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）銅片在空氣中加熱。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱金屬與酸的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條＋稀鹽酸鋁片＋稀鹽酸鋅粒＋稀鹽酸鐵片＋稀鹽酸銅片＋稀鹽酸（3）請你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動性。方案選擇的試劑實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論=1\*ROMANI現(xiàn)象：結(jié)論：金屬活動性_>現(xiàn)象：結(jié)論：金屬活動性>=2\*ROMANII現(xiàn)象：結(jié)論：金屬活動性__>__現(xiàn)象：結(jié)論：金屬活動性>最終結(jié)論：金屬活動性>>1.金屬的主要物理性質(zhì)（1）金屬的一些物理性質(zhì)和用途用途舉例制首飾作導(dǎo)線制燒水壺制金屬絲、金屬箔制別針利用的物理性質(zhì)（2）金屬的物理特性=1\*GB3①顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈色，但銅呈色，金呈色。=2\*GB3②狀態(tài)：在常溫下，鐵、鋁等大多數(shù)金屬是體，但汞是體。金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)金屬反應(yīng)事實(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂常溫下就能與氧氣反應(yīng)鋁鐵常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)銅金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”）（2）金屬與酸的反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有鎂、鋅、鐵，其中反應(yīng)的劇烈程度從高到低的順序是鎂、鋅、鐵，不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣的金屬有銅。【注意】①活潑金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，其金屬活動性。②鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成的是二價(jià)鐵（亞鐵）的化合物、，而不是三價(jià)鐵的化合物。③含有Fe2＋的溶液呈。

3.金屬活動性順序通過大量的實(shí)驗(yàn)探究，歸納和總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序（填寫名稱）：化學(xué)式：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu名稱：。4.金屬活動性順序的應(yīng)用（1）判斷金屬活動性的強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，它的活動性就越。（前強(qiáng)后弱）（2）判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生：位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（氫前換氫）。（3）判斷金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生：位于的金屬能把位于的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（強(qiáng)置換弱）。【注意】①初中階段，金屬與酸反應(yīng)，所用的酸是或，不考慮使用濃硫酸和硝酸（與金屬的反應(yīng)復(fù)雜）。②金屬與酸或其他金屬化合物溶液的反應(yīng)一般不選擇等金屬，因?yàn)樗鼈兡芘c水反應(yīng)。5.驗(yàn)證“三種金屬的活動性順序”時(shí)試劑的選擇一般采用“取中”原則，簡記為“兩金夾一液”或“兩液夾一金”。具體方法為：①先排出；②選取兩邊的和中間溶液，即“兩金夾一液”（或選取中間的和兩邊溶液，即“兩液夾一金”）。【注意】如三種金屬中有兩種金屬位于氫前面，還可采用“三金一酸”的方法（選取三種金屬和鹽酸或稀硫酸）。【典例1】（24-25九年級上·吉林松原·階段練習(xí)）金屬材料在生產(chǎn)生活中使用很廣泛。下列用途利用了金屬導(dǎo)電性的是A．鐵制鐵鍋 B．金制項(xiàng)鏈 C．鋁制易拉罐 D．銅制導(dǎo)線【典例2】（24-25九年級上·河北滄州·階段練習(xí)）我國古代煉丹家魏伯陽所著的《周易參同契》是世界上現(xiàn)存最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下A．容易燃燒 B．比較活潑 C．容易氧化 D．非常穩(wěn)定【典例3】（24-25九年級上·湖南長沙·期末）下列物質(zhì)中不能由金屬和稀酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是A．FeSO4 B．MgCl2 C．CuSO4 D．FeCl3【典例4】（24-25九年級上·湖南長沙·期末）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用。為證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A．將兩根銅絲分別放入氯化亞鐵溶液、硝酸銀溶液中B．將銅絲、銀絲分別放入硫酸亞鐵溶液中C．將鐵絲、銅絲、銀絲分別伸入稀鹽酸中D．分別測試三種金屬的導(dǎo)電性1．（24-25九年級上·重慶·階段練習(xí)）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．Mg+O2MgO2 B．2HgO2Hg+O2↑C．Al+2HCl=AlCl2+H2↑ D．3Fe+2AlCl3=2Al+3FeCl22．（24-25九年級上·江蘇鎮(zhèn)江·階段練習(xí)）金屬R與Hg(NO3)2溶液反應(yīng)：。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．R可能是鋁C．R的金屬活動性比Hg強(qiáng)D．在金屬活動性順序表中，R不一定排在氫前面3．不法分子常用“金光閃閃”的假元寶（銅鋅合金）來蒙騙人們，下列鑒別方法錯誤的是A．加鹽酸 B．測密度 C．用火燒 D．看顏色4．（24-25九年級上·河北唐山·階段練習(xí)）室溫時(shí)，利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同鎂片和鋅片分別與等濃度、等質(zhì)量稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖甲，壓強(qiáng)傳感器測得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。下列說法正確的是A．根據(jù)壓強(qiáng)變化推測兩個反應(yīng)都有熱量放出B．反應(yīng)結(jié)束后一定有剩余C．曲線②是與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線D．曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生總量更多5．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁，下列圖像正確的是A． B．C． D．6．興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：將硬鋁片（鋁合金）和鋁片相互刻畫，鋁片表面出現(xiàn)劃痕實(shí)驗(yàn)二：將鋅粒放入過量稀硫酸中，持續(xù)產(chǎn)生氣體，最終固體消失實(shí)驗(yàn)三：將銅絲放入硝酸銀溶液中，一段時(shí)間后取出，溶液變成藍(lán)色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)一說明硬鋁的硬度比鋁的大B．實(shí)驗(yàn)二所得的溶液中溶質(zhì)為ZnSO4C．實(shí)驗(yàn)三

說明銅的活動性比銀的強(qiáng)D．實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量減小7．（24-25九年級上·河南商丘·階段練習(xí)）鐵、鋅、銅、鋁等金屬與我們的日常生活密不可分，請根據(jù)所學(xué)知識回答：(1)鋁塊能制成鋁箔，是利用了鋁的。(2)鐵、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是，請寫出能和稀硫酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式。(3)下列試劑驗(yàn)證鋁、鐵、銅這三種金屬的活動性順序，能達(dá)到目的的是______（填字母序號）。A．硫酸鋁溶液、鐵片、銅片B．硫酸亞鐵溶液、鋁片、銅片C．硫酸銅溶液、鋁片、鐵片8．金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用極為廣泛。(1)生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金（填“相同”或“不同”）。(2)日常生活中，適合制作電纜的金屬是（填標(biāo)號）。A．金 B．銅 C．汞 D．鎢(3)下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是（填序號）。A．鍍鉻水龍頭 B．鑄鐵暖氣片 C．包糖果的鋁箔(4)焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。9．某化工廠從含銅廢料中回收銅以節(jié)約成本，部分實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。（提示：含銅廢料中，除銅外其余物質(zhì)不與氧氣或稀硫酸反應(yīng)且不溶于水）。下列關(guān)于該流程的分析，錯誤的是A．“灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)化為CuOB．“酸浸”過程中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．操作Ⅰ得到的溶液中含有的陽離子是D．向固體物質(zhì)Y中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得到銅10．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法中正確的個數(shù)有①固體中只有Ag時(shí)，濾液一定呈藍(lán)色

②固體中有Cu和Ag時(shí)，濾液一定呈無色③固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3④固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg(NO3)2⑤濾液中最少有一種溶質(zhì)，最多可能有三種溶質(zhì)A．1個 B．2個