山東聯(lián)考理綜試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題5分，共50分）

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比

B.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比

C.化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑成正比

D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成正比

2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是：

A.HCl

B.H2SO4

C.HNO3

D.H3PO4

3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是：

A.溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，電解質(zhì)濃度越高

B.溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，電解質(zhì)濃度越低

C.溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，離子濃度越高

D.溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，離子濃度越低

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：

A.吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B.放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

C.吸熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

D.放熱反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

5.下列關(guān)于溶液中溶質(zhì)溶解度的說(shuō)法中，正確的是：

A.溶質(zhì)溶解度與溫度成正比

B.溶質(zhì)溶解度與溫度成反比

C.溶質(zhì)溶解度與溶劑種類成正比

D.溶質(zhì)溶解度與溶劑種類成反比

二、填空題（每空2分，共20分）

6.碳酸鈣的化學(xué)式為_(kāi)_________。

7.氯化氫的水溶液的pH值為_(kāi)_________。

8.下列物質(zhì)的名稱：氫氧化鈉、氧化鈣、硫酸、氫氧化鐵。其中屬于堿的是__________。

9.下列反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O。該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)_________。

10.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________。

11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵。其中屬于金屬鍵的是__________。

12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：氧化劑、還原劑。其中屬于氧化劑的是__________。

三、計(jì)算題（每題10分，共30分）

13.25℃時(shí)，向0.1mol/L的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，當(dāng)pH=7時(shí)，計(jì)算滴加的鹽酸的體積（已知鹽酸的濃度為0.1mol/L）。

14.計(jì)算下列溶液的pH值：

（1）0.01mol/L的HCl溶液

（2）0.01mol/L的NaOH溶液

15.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：

（1）2HI(g)?H2(g)+I2(g)

（2）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

四、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共30分）

16.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量某無(wú)色溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再加入稀硝酸，沉淀不溶解。請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）取少量某無(wú)色溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。再加入稀硝酸，沉淀不溶解。請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

17.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量某無(wú)色溶液，加入酚酞指示劑，溶液變紅。再加入少量稀鹽酸，溶液顏色由紅變無(wú)色。請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）取少量某無(wú)色溶液，加入NaOH溶液，溶液變紅。再加入少量CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

五、綜合題（每題20分，共40分）

18.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系為：k=A*e^(-Ea/RT)，其中A為指前因子，Ea為活化能，R為氣體常數(shù)，T為溫度（K）。已知該反應(yīng)的活化能為100kJ/mol，氣體常數(shù)為8.31J/(mol·K)，求：

（1）當(dāng)溫度為300K時(shí)，該反應(yīng)的速率常數(shù)k是多少？

（2）若該反應(yīng)的指前因子A為1.2×10^6s^-1，求該反應(yīng)在1000K時(shí)的速率常數(shù)k。

19.某溶液中含有0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的CH3COOH。求：

（1）該溶液的pH值；

（2）若向該溶液中加入0.01mol的NaOH，求反應(yīng)后的pH值。

六、論述題（每題20分，共40分）

20.論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說(shuō)明。

21.論述電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算方法，并舉例說(shuō)明。

試卷答案如下：

一、選擇題（每題5分，共50分）

1.B

解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)，但并非成正比關(guān)系，排除A、C、D，選擇B。

2.B

解析思路：HCl、H2SO4、HNO3和H3PO4中，硫酸為二元強(qiáng)酸，其酸性最強(qiáng)，故選B。

3.C

解析思路：溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)，故選C。

4.B

解析思路：放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故焓變?yōu)樨?fù)值，選B。

5.C

解析思路：溶質(zhì)溶解度與溫度、溶劑種類等因素有關(guān)，溫度越高，溶解度越大，溶劑種類不同，溶解度可能不同，故選C。

二、填空題（每空2分，共20分）

6.CaCO3

解析思路：碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3。

7.1

解析思路：氯化氫為強(qiáng)酸，其水溶液的pH值為1。

8.氫氧化鈉

解析思路：氫氧化鈉為堿，其水溶液呈堿性。

9.2：1：2

解析思路：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的比例為2：1：2。

10.水蒸氣

解析思路：水蒸氣為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。

11.金屬鍵

解析思路：金屬鍵是金屬原子間的相互作用，屬于金屬鍵。

12.氧化劑

解析思路：氧化劑在氧化還原反應(yīng)中，使其他物質(zhì)失去電子，故屬于氧化劑。

三、計(jì)算題（每題10分，共30分）

13.50ml

解析思路：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，n(NaOH)=n(HCl)，即0.1mol/L*0.05L=0.1mol/L*V(HCl)，解得V(HCl)=0.05L，即50ml。

14.

（1）pH=-log(0.01)=2

（2）pH=14-log(0.01)=12

解析思路：pH值計(jì)算公式為pH=-log[H+]，其中[H+]為溶液中氫離子的濃度。

15.

（1）K=[H2][I2]/[HI]^2=(1^2)/(0.1^2)=100

（2）K=[NH3]^2/([N2][H2]^3)=(2^2)/((1/2)^3)=8

解析思路：根據(jù)平衡常數(shù)K的定義，K=[生成物]/[反應(yīng)物]，代入相應(yīng)的濃度計(jì)算即可。

四、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共30分）

16.

（1）白色沉淀；Ag++Cl-→AgCl↓

（2）白色沉淀；Ba2++SO42-→BaSO4↓

解析思路：根據(jù)沉淀反應(yīng)的特點(diǎn)，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明為AgCl；加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明為BaSO4。

17.

（1）紅色變無(wú)色；NaOH+HCl→NaCl+H2O

（2）紅色變藍(lán)色；CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

解析思路：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)和沉淀反應(yīng)的特點(diǎn)，加入酚酞指示劑變紅，說(shuō)明為堿性溶液，加入稀鹽酸后顏色變無(wú)色，說(shuō)明為酸性溶液；加入NaOH溶液變紅，說(shuō)明為堿性溶液，加入CuSO4溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明為Cu(OH)2。

五、綜合題（每題20分，共40分）

18.

（1）k=A*e^(-Ea/RT)=1.2×10^6s^-1*e^(-100000J/mol/(8.31J/(mol·K)*300K))≈4.5×10^-8s^-1

（2）k=A*e^(-Ea/RT)=1.2×10^6s^-1*e^(-100000J/mol/(8.31J/(mol·K)*1000K))≈4.5×10^-12s^-1

解析思路：根據(jù)阿倫尼烏斯公式，代入相應(yīng)的參數(shù)計(jì)算速率常數(shù)。

19.

（1）pH=7

（2）pH=7.5

解析思路：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+和OH-的濃度，然后計(jì)算pH值。

六、論述題（每題20分，共40分）

20.解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素有：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物狀態(tài)等