PAGEPAGE52.2.1氯及其化合物本課時是教材其次章其次節內容，這一部分內容是元素化合物學問的重要組成部分，是學生在中學階段系統學習的第一種非金屬元素，在中學化學學習中占有重要地位。教材選擇氯氣的性質、用途等內容進行比較全面的學習和探討，不但可以讓學生了解典型非金屬單質及其化合物的性質，而且對學習其他非金屬元素及其化合物的性質，形成正確的觀點、駕馭學習的思路和方法起到引導作用。而且教材中涉及的食鹽、漂白粉等含氯的化合物學生都相對熟識，學習內容與日常生活比較貼近，學習時，簡單使學生產生一種親近感，有一種似曾相識的感覺，簡單產生猛烈的求知欲望，有效地降低了學習的難度，較好的體現了一種人文關懷。證據推理與模型認知：通過對化學試驗現象的視察進行適度的推理，建立證據意識，能基于證據對物質組成、結構及其改變提出可能的假設，通過分析推理加以證明。科學探究與創新意識：通過完成氯氣漂白性驗證的相關試驗，使學生了解試驗探究的一般過程與一般方法，培育初步的科學探究實力。科學精神與社會責任：通過對于氯氣性質及應用的探討，激發學生的學習愛好，使學生能關注生活、關注社會，培育用科學學問去解決生活、社會中的一些現象與問題的精神，體會科學學問社會生活中的重要作用。氯氣化學性質。學生預習本課內容；老師打算多媒體課件和試驗試劑及用品。【引入】上課之前，我們一起來看一篇新聞報道。【投影】播放氯氣泄漏事故的視頻。【設疑】既然氯氣是有毒物質，那么游泳館為什么會有氯氣呢？【引入】帶著上面的問題，我們來起先今日的學習。【板書】氯及其化合物一、氯氣【投影】氯及其化合物一、氯氣【講解】氯氣的發覺應歸功于瑞典化學家舍勒。舍勒是18世紀中后期歐洲的一位聞名的科學家。舍勒發覺氯氣是在1774年，當時他正在探討軟錳礦(即二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種有刺激性氣味的氣體，這種氣體就是氯氣。【演示試驗】老師展示收集在集氣瓶中的氯氣，學生視察氯氣的顏色。【投影】氯氣液化的視頻；氯氣溶于水的視頻。【講解】依據上述的試驗，同學們可以總結出氯氣的物理性質：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可溶于水，易液化，有肯定的毒性，密度大于空氣。遇氯氣泄漏時，人員應當快速撤離至上風處，且盡量居于較高位置。【板書】1、物理性質：黃綠色有刺激性氣味的氣體，可溶于水，易液化，有肯定的毒性，密度大于空氣【投影】1、物理性質：黃綠色有刺激性氣味的氣體，可溶于水，易液化，有肯定的毒性，密度大于空氣【過渡】上面的物理性質的探討，依舊不能解決剛才的疑問，游泳館中為什么有氯氣，下面我們來探討一下氯氣的化學性質，看看有沒有收獲。【板書】2、化學性質【投影】2、化學性質【講解】首先，我們還是從原子結構的角度動身，推斷一下氯氣的基本性質。因為氯原子的最外層有7個電子，簡單得到1個電子達到8電子的穩定結構，所以氯氣應當具有較強的氧化性。【過渡】依據這種推想，我們來看一下，氯氣能氧化什么物質。【講解】在之前金屬鈉的學習中，我們已經知道了氯氣可以與金屬鈉反應，方程式為：2Na+Cl22NaCl。【投影】播放氯氣與銅，氯氣與鐵反應的視頻。【講解】氯氣能與大多數金屬化合生成金屬氯化物，假如金屬有變價，一般得到高價態氯化物。【板書】2、化學性質與單質的反應2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3【投影】2、化學性質與單質的反應2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3【過渡】以上是氯氣與金屬單質的反應，下面我們來探討一下氯氣與非金屬單質的反應。【演示試驗】在空氣中點燃氫氣，將點燃的氫氣深化盛有氯氣的集氣瓶中，視察現象。【講解】通過上面的試驗，我們可以視察到的現象是：氫氣在氯氣中寧靜的燃燒，發出蒼白色火焰，生成的HCl氣體在集氣瓶口與空氣中的水蒸氣結合，形成白霧。反應方程式為：H2+Cl22HCl。工業上利用這反應制取HCl，生成的HCl溶于水，就得到了鹽酸。【設疑】同學們回憶一下，初中化學中學習的燃燒的定義是什么？（物質與氧氣發生的猛烈的發光發熱的化學反應）燃燒的條件是什么？（物質與氧氣接觸，達到著火點）依據剛才的學習，氫氣在氯氣中也能燃燒，說明初中的燃燒定義有失偏頗，燃燒須要的條件究竟是什么呢？（燃料與氧化劑接觸，達到著火點）燃燒的本質是什么？（燃料與氧化劑發生的猛烈的發光發熱的氧化還原反應）【過渡】前面我們已經知道了，氯氣在水中可溶，溶解度大約為1:2，氯氣溶于水得到的就是氯水。那么氯氣溶于水時是否和水發生了化學反應呢？下面我們來探討一下氯水。【演示試驗】向試管中加入肯定量的氯水，滴加硝酸銀溶液視察現象。【講解】向氯水中滴加硝酸銀視察到有白色沉淀，這說明氯水有肯定量的氯離子，從而證明白氯氣溶于水的時候應當與水發生了反應。【板書】2、化學性質與單質的反應與水的反應【投影】2、化學性質（1）與單質的反應（2）與水的反應【講解】氯氣溶于水時，部分氯氣會與水反應，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO。HClO是次氯酸，是一種一元弱酸，該物質具有強氧化性，能夠殺死水中的病菌起到消毒的作用，因此許多自來水廠會用氯氣消毒殺菌。【設疑】那么同學們是不是可以理解本節課最初的問題：游泳館為什么會有氯氣呢？（用氯氣對游泳水進行消毒）【講解】近期有科學家提出，用氯氣進行自來水消毒時會產生對人體有害的有機氯化物，因此國家規定了自來水中余氯含量的標準，同時也在主動探討新型自來水消毒劑（ClO2、O3等）。【演示試驗】向分別裝有干燥紅色布條和潮濕紅色布條的試劑瓶中通入氯氣，視察現象。【講解】干燥布條保持紅色，而潮濕布條的紅色褪去，這是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色，因此次氯酸可以做為漂白劑運用。同學們就可以理解過氧化鈉為什么具有漂白性了，我們再來視察一下氯氣使鮮花褪色。【過渡】上面探討的氯水的消毒殺菌和漂白實力實際都是次氯酸表現出來的，其主要緣由在于次氯酸有強氧化性，那么我們為什么不運用次氯酸干脆作為消毒劑，而是運用氯氣消毒呢？【投影】氯水光照的試驗視頻。【講解】因為次氯酸光照下分解（2HClO2HCl+O2↑），所以生產生活中很難運用次氯酸干脆作為漂白劑或者消毒劑。應當將其轉化為較穩定的物質再作為漂白劑。【板書】2、化學性質（1）與單質的反應（2）與水的反應（3）與堿的反應【投影】2、化學性質（1）與單質的反應（2）與水的反應（3）與堿的反應【學生活動】依據氯氣與水的反應，請同學們推斷氯氣與氫氧化鈉溶液反應的方程式應當是什么。寫出化學方程式，并改寫為離子方程式，用雙線橋分析其離子方程式。（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；）【講解】這樣將氯氣通入氫氧化鈉溶液會得到氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，這樣的混合溶液稱為漂白液，其有效成分為NaClO。【設疑】依據上面的反應推想，氯氣與氫氧化鈣溶液反應的方程式是什么？（2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）【講解】將氯氣通入冷的石灰乳中會得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，