衛校醫用化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題[2]分，共[20]分）

1.化學反應的本質是：

A.物質的三態變化

B.物質的性質變化

C.分子間的作用力變化

D.原子或離子重新組合

2.下列物質中，不屬于無機物的是：

A.氯化鈉

B.硫磺

C.乙醇

D.氫氧化鈉

3.在下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液

B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的NaCl溶液

D.0.1mol/L的CH3COOH溶液

4.下列化合物中，不屬于鹽類的是：

A.硫酸鈉

B.氫氧化鈉

C.氯化鈉

D.硫化氫

5.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.硫酸

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.氫氟酸

6.下列物質中，熔點最高的是：

A.氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.氫氧化鈣

7.下列物質中，沸點最高的是：

A.水

B.氨氣

C.氯化氫

D.氫氟酸

8.下列化合物中，不屬于有機酸的是：

A.乙酸

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.乳酸

9.下列物質中，不屬于無機堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鉀

D.氫氧化鋇

10.下列化合物中，不屬于無機鹽的是：

A.氯化鈉

B.氯化鈣

C.硫酸鈉

D.乙醇

二、填空題（每題[3]分，共[15]分）

1.氧化反應是指物質與______反應，還原反應是指物質與______反應。

2.原子量是指______原子的質量。

3.化學式H2SO4表示______分子。

4.在酸堿中和反應中，氫離子與氫氧根離子結合生成______。

5.下列物質中，屬于金屬的是______。

6.下列物質中，屬于非金屬的是______。

7.下列物質中，屬于堿的是______。

8.下列物質中，屬于酸的是______。

9.下列物質中，屬于鹽的是______。

10.下列物質中，屬于非電解質的是______。

三、判斷題（每題[2]分，共[10]分）

1.化學反應是指物質的性質變化。（）

2.有機物是指含有碳元素的化合物。（）

3.在酸堿中和反應中，氫離子與氫氧根離子結合生成水。（）

4.金屬的熔點通常比非金屬的熔點低。（）

5.有機酸的酸性強于無機酸。（）

6.無機堿的堿性比有機堿的堿性弱。（）

7.有機鹽的溶解度比無機鹽的溶解度小。（）

8.非電解質在水中不發生電離。（）

9.有機物的沸點通常比無機物的沸點高。（）

10.鹽類物質在水中都能溶解。（）

四、簡答題（每題[5]分，共[25]分）

1.簡述化學反應速率的影響因素。

2.簡述酸堿中和反應的原理。

3.簡述金屬的化學性質。

4.簡述有機物的分類。

5.簡述電解質和非電解質的區別。

五、計算題（每題[10]分，共[30]分）

1.計算下列溶液的pH值：

-0.1mol/L的HCl溶液

-0.1mol/L的NaOH溶液

-0.1mol/L的CH3COOH溶液

2.計算下列化學反應的平衡常數K：

-2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)

-N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

3.計算下列物質的摩爾質量：

-氯化鈉（NaCl）

-氫氧化鈉（NaOH）

-乙醇（C2H5OH）

4.計算下列溶液中溶質的物質的量濃度：

-10gNaOH溶于500mL水中

-5gHCl溶于100mL水中

六、論述題（每題[10]分，共[20]分）

1.論述為什么酸堿中和反應是放熱反應。

2.論述金屬腐蝕的原因及其防護措施。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.D.原子或離子重新組合。化學反應的本質是原子或離子重新組合形成新的物質。

2.C.乙醇。乙醇是一種有機物，其余選項均為無機物。

3.A.0.1mol/L的HCl溶液。強酸完全電離，pH值最小。

4.B.氫氧化鈉。氫氧化鈉是一種堿，其余選項為鹽。

5.C.氫氧化鈉。氫氧化鈉在水中完全電離，屬于強電解質。

6.A.氧化鈉。氧化鈉的熔點最高。

7.D.氫氟酸。氫氟酸的分子間作用力最強，沸點最高。

8.B.硫酸。硫酸是一種無機酸，其余選項為有機酸。

9.C.氫氧化鉀。氫氧化鉀是一種堿，其余選項為堿。

10.D.乙醇。乙醇在水中不發生電離，屬于非電解質。

二、填空題答案及解析：

1.氧氣，氫氣。氧化反應是指物質與氧氣反應，還原反應是指物質與氫氣反應。

2.一個。原子量是指一個原子的質量。

3.硫酸。化學式H2SO4表示一個硫酸分子。

4.水。在酸堿中和反應中，氫離子與氫氧根離子結合生成水。

5.鈉。下列物質中，屬于金屬的是鈉。

6.氯。下列物質中，屬于非金屬的是氯。

7.氫氧化鈉。下列物質中，屬于堿的是氫氧化鈉。

8.硫酸。下列物質中，屬于酸的是硫酸。

9.氯化鈉。下列物質中，屬于鹽的是氯化鈉。

10.乙醇。下列物質中，屬于非電解質的是乙醇。

三、判斷題答案及解析：

1.×。化學反應是指物質的性質和組成發生變化。

2.×。有機物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳化合物都是有機物。

3.√。在酸堿中和反應中，氫離子與氫氧根離子結合生成水。

4.×。金屬的熔點通常比非金屬的熔點高。

5.×。有機酸的酸性強弱與無機酸沒有直接關系。

6.×。無機堿的堿性與有機堿的堿性沒有直接關系。

7.×。有機鹽的溶解度與無機鹽的溶解度沒有直接關系。

8.√。非電解質在水中不發生電離。

9.×。有機物的沸點通常比無機物的沸點低。

10.×。鹽類物質在水中不一定都能溶解。

四、簡答題答案及解析：

1.化學反應速率的影響因素包括溫度、濃度、催化劑、壓強等。

2.酸堿中和反應的原理是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結合生成水。

3.金屬的化學性質包括可燃性、氧化性、還原性、導電性等。

4.有機物分為烴類、烴的衍生物、烴的聚合物等。

5.電解質和非電解質的區別在于在水溶液中是否能發生電離。

五、計算題答案及解析：

1.pH值計算：

-0.1mol/L的HCl溶液：pH=-log(0.1)=1

-0.1mol/L的NaOH溶液：pH=14-pOH=14-(-log(0.1))=13

-0.1mol/L的CH3COOH溶液：pH=4.74（近似值）

2.平衡常數K計算：

-2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)：K=[H2O]2/([H2]2[O2])

-N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)：K=[NH3]2/([N2][H2]3)

3.摩爾質量計算：

-氯化鈉（NaCl）：58.44g/mol

-氫氧化鈉（NaOH）：40.00g/mol

-乙醇（C2H5OH）：46.07g/mol

4.溶液物質的量濃度計算：

-10gNaOH溶于500mL水中：濃度=10g/(40.00g/mol*0.5L)=1.25mol/L

-5gHCl溶于100mL水中：濃