模擬化學(xué)考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題2分，共20分）

1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是：

A.乙醇B.氯化鈉C.苯D.甲烷

2.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2+O2→2H2O

C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.CO+Fe2O3→Fe+CO2

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NH4Cl溶液

4.下列元素中，最外層電子數(shù)為7的是：

A.氟B.氯C.溴D.碘

5.下列化合物中，不屬于電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉B.硫酸C.氯化鈉D.氫氧化鈣

6.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑

7.下列化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是：

A.乙烷和丙烷B.乙醇和甲醇C.乙酸和丙酸D.乙醛和乙醇

8.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

C.HNO3+NaOH→NaNO3+H2OD.HCl+KOH→KCl+H2O

9.下列化合物中，屬于有機(jī)高分子化合物的是：

A.氯化鈉B.硫酸銅C.聚乙烯D.氯化鉀

10.下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是：

A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.五氧化二磷

二、填空題（每題2分，共20分）

1.化學(xué)式為C2H6O的有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式有__________種。

2.下列物質(zhì)的名稱分別是：NaCl→________；H2SO4→________；CO2→________。

3.下列元素中，原子序數(shù)為20的是__________。

4.在下列反應(yīng)中，銅元素的化合價由__________價變?yōu)開_________價。

5.下列物質(zhì)的溶解度由大到小排列正確的是：NaCl、KNO3、KCl、K2SO4。

6.下列溶液中，氫離子濃度最大的是：0.1mol/L的HCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L的CH3COOH溶液、0.1mol/L的NH4Cl溶液。

7.下列反應(yīng)中，氧化劑是__________。

8.下列化合物中，屬于同系物的是：乙醇和甲醇、乙醛和丙醛、乙酸和丙酸、苯和甲苯。

9.下列物質(zhì)中，屬于酸性氣體的是：二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷。

10.下列化合物中，屬于堿性氧化物的是：氧化鈉、氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵。

三、簡答題（每題10分，共30分）

1.簡述酸堿中和反應(yīng)的概念，并舉例說明。

2.簡述氧化還原反應(yīng)的概念，并舉例說明。

3.簡述同分異構(gòu)體的概念，并舉例說明。

4.簡述電解質(zhì)的概念，并舉例說明。

5.簡述氧化劑和還原劑的概念，并舉例說明。

四、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量：

2H2+O2→2H2O

已知：參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g。

2.計(jì)算下列溶液的pH值：

已知：0.1mol/L的NaOH溶液。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共10分）

1.在實(shí)驗(yàn)室中，如何鑒別下列物質(zhì)：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2CO3。

2.描述實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟，并說明所使用的試劑和儀器。

六、綜合題（每題10分，共10分）

1.分析下列反應(yīng)的原理，并寫出化學(xué)方程式：

氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。

2.解釋下列現(xiàn)象的原因：

在鐵制品表面涂上油漆可以防止鐵生銹。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.B：氯化鈉是無機(jī)化合物，而乙醇、苯、甲烷都是有機(jī)化合物。

2.D：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，選項(xiàng)D中的反應(yīng)生成物中沒有單質(zhì)。

3.D：pH值是溶液酸堿性的度量，pH值越小，溶液越酸。NH4Cl溶液是酸性鹽溶液，pH值最小。

4.A：氟的原子序數(shù)為9，最外層有7個電子。

5.B：硫酸是一種強(qiáng)酸，但在水溶液中完全電離，不是電解質(zhì)。

6.B：氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)，選項(xiàng)B中沒有氧化還原反應(yīng)。

7.C：同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙酸和丙酸分子式相同，結(jié)構(gòu)不同。

8.D：酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，選項(xiàng)D中的反應(yīng)不是酸堿中和反應(yīng)。

9.C：有機(jī)高分子化合物是由許多小分子單元通過化學(xué)鍵連接而成的大分子化合物。聚乙烯是一種有機(jī)高分子化合物。

10.C：酸性氧化物是指能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物。

二、填空題答案及解析：

1.2：C2H6O可以表示乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）兩種結(jié)構(gòu)。

2.氯化鈉；硫酸；二氧化碳。

3.鈣。

4.+2；+3。

5.KNO3；KCl；NaCl；K2SO4。

6.0.1mol/L的HCl溶液。

7.氯化鈉。

8.乙醇和甲醇；乙醛和丙醛；乙酸和丙酸；苯和甲苯。

9.二氧化硫；二氧化氮；三氧化硫；五氧化二磷。

10.氧化鈉。

三、簡答題答案及解析：

1.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

2.氧化還原反應(yīng)是指化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的氧化態(tài)和還原態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。例如：2H2+O2→2H2O。

3.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。例如：乙酸（CH3COOH）和丙酸（C2H5COOH）。

4.電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＠纾篘aCl、HCl。

5.氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠接受電子的物質(zhì)，還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠失去電子的物質(zhì)。

四、計(jì)算題答案及解析：

1.生成水的質(zhì)量為36g。根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣和氧氣的摩爾比為2:1，所以氫氣完全反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成水的質(zhì)量為氫氣和氧氣質(zhì)量之和減去未反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，即4g+32g-32g=4g。根據(jù)水的摩爾質(zhì)量（18g/mol），生成水的摩爾數(shù)為4g/18g/mol=0.222mol，所以生成水的質(zhì)量為0.222mol×18g/mol=3.996g，約等于4g。

2.pH值為13。NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，所以氫氧根離子濃度為0.1mol/L。pH值計(jì)算公式為pH=-log[H+]，其中[H+]是氫離子濃度，由于NaOH完全電離，所以[H+]=[OH-]=0.1mol/L，pH=-log(0.1)=1，由于pH值是負(fù)數(shù)，所以取其相反數(shù)，即pH=13。

五、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：

1.鑒別方法：

-NaCl：無色晶體，溶于水，無特殊氣味。

-KNO3：無色晶體，溶于水，無特殊氣味。

-CuSO4：藍(lán)色晶體，溶于水呈藍(lán)色溶液。

-Na2CO3：無色晶體，溶于水，溶液呈堿性，可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

2.制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟：

-將高錳酸鉀或過氧化氫加