2024年高考化學總復習：方程式書寫

一.選擇題（共20小題）

1.（2023?石景山區一模）下列方程式與所給事實不相符的是（）

A,用FeS固體除去污水中的Hg2+：FeS+Hg2+—HgS+Fe2+

B.AgQ沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3-[Ag（NH3）2]CI

C.NO2與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.乙醛和新制Cu（OH）2共熱出現磚紅色渾濁：CH3cHO+Cu（OH）

2+NaOHAH3coONa+CuOI+2H2O

2.（2023?廣州一模）下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是（）

A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+—2Fe3++3H2t

B.C11CI2溶液中通入硫化氫：Cu2++S2=CuSI

C.SO2通入酸性KM11O4溶液中：5so2+4H++2MnO[—5so；+2Mn2++2H2。

+

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Q2-+2H=SO2t+SI+H2O

3.（2023?海淀區校級模擬）下列解釋事實的方程式正確的是（

電解

A.用稀硫酸做導電實驗，燈泡發光：2H202H2t+O2

B.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃：4H++2Fe2++soj=2Fe3++SO2t+2H20

+2+

C.H2C2O4具有還原性，可以使高缽酸鉀溶液褪色：2MnQ-+5C2Q2-+16H=2Mn+1OCO2

t+8H2O

D.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+o：+4H+=Fe3++NOt+2HO

NJ2

4.（2023?西湖區校級模擬）下列反應方程式書寫正確的是（）

A.鉛蓄電池（H2s04作電解質溶液）放電時正極上的反應：PbO2+2e'+4H+=Pb2++2H2O

《（）Na

B.將CO2通入苯酚鈉溶液中出現渾濁：2、=/'+CO2+H20f

2、:/+Na2co3

C.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：CUO+2H+=CU2++H2O

D.向硫化鋼溶液中滴加硫酸銅溶液：Ba2++S2-+Cu2++S04-=CuS1+BaS°41

5.（2023?邵陽二模）下列方程式與所給事實相符的一項是（）

A.Na2O2吸收SO2氣體：2Na2O2+2SO2=2Na2so3+02

B.明磯水溶液中加Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大時：2Al3++6OH：3Ba2++3

2A1（OH）3\+3BaSO4I

C.H2s溶液中通入C12,生成黃色沉淀：H2S+C12=SI+2HC1

D.在稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++N0；=卜/++NO1+2H20

6.（2023?平谷區模擬）下列方程式不能準確解釋相應反應事實的是（）

A.Na加入滴有酚酰;的水中，溶液變紅：2Na+2H2O—2Na++2OH-+H2f

+2+

B.用醋酸溶液除去水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

C.MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4H++2Cl—Mn2++C12t+2H2O

D.加熱藍色的CuC12溶液,溶液變綠：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍色）+4C「（aq）#[CuC14]2

（aq,黃色）+4H2O（1）AH>0

7.（2023?杭州模擬）下列反應的離子方程式不正確的是（）

A.覆銅板中的銅溶于FeC13溶液：Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+

B.鋁溶于NaOH溶液:2A1+2OH+6H2O-2[A1（OH）41+3H2t

++

C.Ag2co3溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H=2Ag+CO2t+H2O

:甬由

D.用石墨電極電解ZnC12溶液：2C1+2H20CI2f+H2t+2OH一

8.（2023?寶山區校級模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.醋酸與CaC03反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t

+3+

B.常溫下，鋁遇到濃硝酸：A1+4H+NQ-=A1+NO2\+2H2O

+2+

C.等濃度NaHSO4和Ba（OH）2溶液等體積混合：H+SQ2-+Ba+OH'=BaSO4I-H2O

D.Na2O2投入口產中：2NaiO2+2H18O=4Na++40H-+I8O2t

9.（2023?石家莊模擬）下列離子方程式正確的是（）

A.硅酸鈉溶液中通入CO2：Si0*CO2+H2O-HSiO；+HCOo

JJJ

B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2AI+2OH+6H2。-2[A1（OH）4「+3H2f

C.溟與冷的NaOH溶液反應：Bn+OH—Br+BrO+H+

+3+

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NQ-=Fe+NOt+2H2O

3

10.（2023?茂名一模）氯及其化合物在生活生產中用途廣泛。下列相關的離子反應方程式正

確的是（）

A.漂白粉投入水中：C1O+H2O=HC1O+OH-

B.用CI2使電路板刻蝕廢液再生：Cl2+Fe2+=2CI+Fe3+

C.C12與NaOH溶液制84消毒液：C12+2OH*=C1'-CIO'+H2O

D.濃鹽酸和MMh制C12：4HC1（濃）+MnO2=C121+2H2O+2C1+Mn2+

II.（2023?浙江一模）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.Na2s2。3溶液中滴加稀HNO3：S2Q2-+2H+=SI+SO2t+H2O

B.NaAlO2溶液中加入足量Ca（H83）2溶液：A10o+HC0o+H2°-A,（0H）3?+C0?"

4JJ

3+2+

D.向明機溶液中滴加氫氧化鋼溶液至沉淀質量最大：Al+2S02-+2Ba+4OH=

2BaSO4I+A10-+2H2O

2

12.（2023?荔泗區校級模擬）下列反應的離子方程式正確的是（）

+

A.Na與水反應：Na+H2O=Na+OH+H2t

2

B.硫化鈉水解反應：S+H3OMHS+H2O

+

C.稀醋酸滴入NaOH溶液中：H+OH'=H2O

D.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH'=HCQ-

13.（2023?深圳模擬）含硫化合物的反應具有多樣性。卜列有關反應的離子方程式書寫不正

確的是（）

A.用Na2s03溶液吸收SO2廢氣：S0?-+SO2+H2O=2HS0；

JJ

B.海水提溟工藝中用SO2還原B⑵Br2+S02+2H20=2H++soj+2HBr

C.用Na2c03溶液處理鍋爐水垢中的CaSOvCaSO4%）+①安（約）=CaCO3（2+SOj

D.向明磯溶液中加Ba（0H）2溶液至沉淀質量最大：2AP++3gQ2-+3Ba2++6OH'=3BaSO4

I+2A1(OH)3I

18.（2023春?浙江月考）下列對應的離子方程式正確的是（）

A.Na與IhO反應：Na+H2O=Na++OH+H2t

B.Fe2O3溶在HI溶液中：Fe2O3+6H+-2Fe3,+3H2O

C.2moi?L'NaAlO2溶液和3moi?1/1稀硫酸等體積混合:3^Q-+9H+-Al(OH)3I

2

+2AI3++3H2O

通電

D.以鐵為電極電解飽和食鹽水：2C1+2H2OC12t+H2+2OH

19.（2023?南開區校級模擬）下列指定反應的離子方程式正確的是（）

A.向FeRm溶液中通入過量012：?.Fe2++C12=?.Fe3++7.CI

B,將銅絲插入稀硝酸扎CU+4H++2N0^=CU2++2NO2t+2H2O

申解

C.惰性電極電解MgC12溶液：2CI+2H2。20H；H2t+CI2t

D.向AI2（SO4）3溶液中加入過審氨水：Al3++3NHrH2O-Al（OH）3I+3附

20.（2022秋?長壽區期末）下列離子方程式書寫正確的是（）

+

A.氯氣與水的反應；C12+H2O-2H+C1+C1O'

B.向鹽酸中滴加氨水：H++OH=H2O

C.Ba（OH）2與H2s04兩溶液混合：Ba2++2OH+2H++SQ2--BaSO4I+2H2O

D.將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2024年高考化學總復習：方程式書寫

參考答案與試題解析

一.選擇題(共20小題)

1.(2023?石景山區一模)下列方程式與所給事實不相符的是()

A.用FeB固體除去污水中的Hg"：FeS+HgX-HgS+Fe"

B.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]CI

C.NO2與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.乙醛和新制Cu(OH)2共熱出現磚紅色渾濁：CHsCHO+Cu(OH)

2+NaOH△CH3COONa+CuOI+2H2O

【考點】化學方程式論書寫；離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.沉淀的轉化原理分析；

B.氯化銀與氨水反應生成[Ag(NH3)2]+；

C.NO2與水反應生成硝酸和?氧化氮：

D.乙醛和新制Cu(OH)2共熱出現磚紅色渾濁為Cu2O.

【解答】解：A.HgS比FeS更難溶于水，所以在含有Hg2+的溶液中加入FeS,能夠將

Hg2+除掉，故A正確；

B.AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH3)2「，反應的化學方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)

2]C1,故B正確；

C.NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故C正確；

D.乙醛和新制Cu(OH)2共熱出現磚紅色渾濁，反應的化學方程式為：CH3cHO+2Cu

(OH)2+NaOH△CH3COONa+Cu2OI+3H2。，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查了物質性質、離子方程式書寫的方法，注意離子方程式的正誤判斷，

題目難度不大。

2.(2023?廣州一模)下列物質性質實驗對應的離子方程式書寫正確的是()

A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+—2F9++3H2t

B.Q1CI2溶液中通入硫化氫：Cu2++S2'—CuSI

C.SO2通入酸性KMnCM溶液中：5SO2+4H++2MnO-=5S02-+2Mn2++2H2°

44

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：S2Q2-+2H+=SO2t+SI+H2O

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

B.CuC12溶液中通入硫化氫反應生成硫化銅沉淀，硫化氫為弱酸；

C.SO2和酸性KMnOj發生氧化還原反應生成soj和Mn2+,結合電子守恒、電荷守恒

書寫離子方程式；

D.硫代硫酸根離子與氫離子反應生成二氧化硫、硫單質和水。

【解答】解：A.鐵與稀硫酸反應牛成硫酸亞鐵和氫氣,反應的離子方程式為：Fe+2H+

=Fe2++H2f,故A錯誤；

B.CuC12溶液中通入疏化氫反應生成硫化銅和氯化氫，反應的離子方程式：C/++H2s

—CuSI+2H+,故B錯誤；

C.SO2具有還原性，酸性KMnCM具有強氧化性，二者發生氧化還原反應生成SOj和

M/+,離子方程式為：5so2+2H20+2MnO[=5$0j+4H++2Mi]2+,故C錯誤：

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸，離子方程式為：S2Q2-+2H+=SO2t+SI+H2O,故D

正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解

答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規范答題能

力，題目難度不大。

3.（2023?海淀區校級模擬）卜列解釋事實的方程式正確的是（）

申解

A.用稀硫酸做導電實驗，燈泡發光：2H2。=-2H2f+02t

B.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃：4H++2Fe2++sOj=2Fe3++SO2t+2H20

CH2c2。4具有還原性，可以使高鈦酸鉀溶液褪色5c20j+l6H+=2Mn2++l（）CO2

t+8H2O

+3+

D.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：Fe+N0：+4H=Fe+NOt+2H2O

【考點】離子方程式的書寫；硝酸的化學性質.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.用稀硫酸做導電實驗實質是電解水；

B.酸化的硫酸亞鐵洛液長時間存放，溶液變黃，Fe“具有還原性被氧氣氧化;

C.H2c2。4為弱電解質不拆分;

D.過量鐵粉與稀硝酸反應，不會生成鐵離子。

申解

【解答】解：A.用稀硫酸做導電實驗實質是電解水，燈泡發光：2H2O—^-2H21+02

t,故A正確；

B.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃，Fe2+具有還原性被氧氣氧化：

4H++4Fc2++O2=4Fe3++2H2O,故B錯誤；

C.H2c204具有還原性但是為弱電解質不拆分，可以使高鋸酸鉀溶液褪色：

+2+

2HnQ-+5H2C2Q2-+6H=2Mn+10CO2t+8H2O，故C錯誤；

+3+

D.過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：3Fe+2N0：+8H=3Fe+2NOt+4H2O,故

D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確相關物質的性質，熟悉反應

的實質是解題關鍵，題目難度不大。

4.（2023?西湖區校級模擬）下列反應方程式書寫正確的是（）

A.鉛蓄電池（H2so4作電解質溶液）放電時正極上的反應：PbO2+2e-+4H*=Pb2++2H2O

B.將CO2通入苯酚鈉溶液中出現渾濁：2〈=/lON"+CO2+H2O-

2、"+Na2CO3

C.用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：CUO+2H+=CU2++H2O

D.向硫化鐵溶液中滴加硫酸銅溶液：Ba2++S2-+Cu2++S04"=CuS1+BaS°4

【考點】離子方程式的書寫；電極反應和電池反應方程式；苯酚的化學性質.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.硫酸鉛是沉淀不能拆開；

B.將C02通入苯酚鈉溶液中，反應生成苯酚和NaHC03;

C.銅銹是堿式碳酸銅不是氧化銅；

D.向硫化鋼溶液中滴加硫酸銅溶液，生成硫化銅沉淀和硫酸鋼沉淀。

【解答】解：A.鉛蓄電池（H2s04作電解質溶液）放電時正極上的電極反應式為

+

Pb02+2e-+S0f+4H=PbS04+2H20?故A錯誤；

B.將C02通入苯酚鈉溶液中，反應生成苯酚和NaHCO3,化學反應方程式為

（Z^~°Na+cO2+H2O-《^一°"+NaHC03,故B錯誤；

C.銅銹是堿式碳酸銅，用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹，離子方程式為

Cu2（0H）2co3+4H+=2CU'+3H20yo21，故C錯誤；

D.向硫化鋼溶液中滴加硫酸銅溶液，生成硫化銅沉淀和硫酸釧沉淀，反應的離子方程式

為8@2++$2一+（;0+501=（：口51+8@504「故口正確；

故選：D。

【點評】本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確相關物質的性質，熟悉反應

的實質是解題關鍵，題目難度不大。

5.（2023?邵陽二模）下列方程式與所給事實相符的一項是（）

A.Na2O2吸收SO2氣體：2Na2O2+2SO2=2Na2so3+02

3+2+

B.明研水溶液中加Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大時：2AI+6OH+3Ba+3SQ2-=

2A1（OH）3I+3BaSO4I

C.H2s溶液中通入C12,生成黃色沉淀：H2S+C12=SI+2HC1

+3+

D.在稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H+NQ；=Fe+NOt+2H2O

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫以還原性為主，兩者發生氧化還原反應，

得到Na2so4；

B.明研與氫氧化鋼反應至沉淀質量最大，說明SOj全部轉化成硫酸鋼沉淀，鋁元素以

A10；形式存在；

C.氯氣具有強氧化性，能將-2價S氧化為S；

D.加入鐵粉過量，過量鐵與Fe3+反應生成Fe2+。

【解答】解：A.過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫以還原性為主，兩者發生氧化還原反

應，得至ijNa2so4,Na2O2+SO2=Na2SO4,故A錯誤；

B.明研與氫氧化[貝反應至沉淀質量最大，說明SO%全部轉化成硫酸鋼沉淀，鋁元素以

3+2+

A1Q-形式存在，正確的離子方程式為AI+4OH'+2Ba+2=2BaSO4I

乙4x

+A10%+2H2°，故B錯誤；

C.氯氣具有強氧化性，能將-2價S氧化為S,其反應方程式為。2+H2S=SI+2HC1,

故c正確；

D.加入鐵粉過量，過量鐵與Fe3+反應生成Fe2+,正確離子方程式為3Fe+2NO：+8H+=

3Fe3++2NOt+430,故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解

答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規范答題能

力，題目難度不大。

6.（2023?平谷區模擬）下列方程式不能準確解釋相應反應事實的是（）

A.Na加入滴有酚酬的水中，溶液變紅：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2t

B.用醋酸溶液除去水垢：CaCO3+2H+—Ca2++CO2t+H2O

+2+

C.M11O2和濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+4H+2Cl'=Mn+C12t+2H2O

D.加熱藍色的CuC12溶液,溶液變綠：[Cu（H2O）4『+（aq,藍色）+4C「（aq）=。。4尸

（叫，黃色）+4H2O（1）AH>0

【考點】離子方程式的書寫；鈉的化學性質.

【專題】守恒思想；守恒法；離子反應專題.

【分析】A.Na和水生成NaOH和H2,使得酚麟溶液變紅；

B.醋酸是弱電解質，在離子方程式中應該用化學式來表示：

C.Mn02與濃鹽酸混合后加熱產生。2、MnC”和H?0；

D.CuCl,溶液中存在[Cu（H?O）4]2+（aq,藍色）+4C1（aq）=[CuCU]2'（aq,黃色）

+4H2O(I)可逆反應，該反應為吸熱反應，加熱則平衡向右移動，生成黃色的［CuClF，

由于溶液中同時存在藍色的［Cu(H2O)4產和黃色的［CUC14］2\故顯綠色。

【解答】解：A.Na和水生成NaOH和H2,使得酚肽溶液變紅，故A正確；

B.醋酸是弱電解質，在離子方程式中應該用化學式來表示，CaCO3+2CH3CO0H=

Ca2++2CHsCOO+CO2t+H2O,故B錯誤；

C.MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的離子方程式是：MnO2+4H++2Cl=Mn2++C12t+2比0,

故C正確；

D.CuCC溶液中存在［Cu(H2O)4產(aq,藍色)+4CI'(aq)=［CuC14］2-(aq,黃色)

+4H2O(1)可逆反應，該反應為吸熱反應，加熱則平衡向右移動，生成黃色的［CUQF-,

由于溶液中同時存在藍色的［Cu(H2O)4產和黃色的［CUC14］2-,故顯綠色，故D正確；

故選：Bo

【點評】本撅考杳離子方程式的書寫方法，撅目難度不大，明確發牛反應的實質為解答

關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的規范答題能力，

7.(2023?杭州模擬)下列反應的離子方程式不正確的是()

A.覆銅板中的銅溶于FeC13溶液：Cu+2Fe3+—Cu2++2Fe2+

B.鋁溶于NaOH溶液：2AI+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2t

C.Ag2co3溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2t+H2O

通電

D.用石墨電極電解ZnC12溶液：2C1+2H2OC12f+H2t+2OH

【考點】離子方程式的書寫：電極反應和電池反應方程式：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉化；

鋁的性質.

【專題】守恒思想；守恒法；離子反應專題.

【分析】A.氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅

B.鋁溶于NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣

C.Ag2c03溶于稀硝酸生成硝酸銀、二氧化碳和水

D.用石墨電極電解ZnC12溶液,Zr?+與OH.生成Zn〔OH)2沉淀

【解答】解：A.氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式書寫正確，故A正

確；

B.鋁溶于NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式書寫正確，故B正確；

C.Ag2c03溶于稀硝酸生成硝酸銀、二氧化碳和水，離子方程式書寫正確，故C正確:

D.用石墨電極電解ZnC12溶液，Zi?+與OPT生成Zn(OH)2沉淀：Zn2++2C1*

通電

+2H2OCht+H2t+Zn(OH)2I,故D錯誤;

故選：D。

【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、

離子反應中保留化學式的物質、電子及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的

考查，注意離子反應遵循的守恒關系，題目難度不大。

8.(2023?寶山區校級模擬)下列離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.醋酸與CaCO3反應：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

B.常溫下，鋁遇到濃硝酸：A1+4H++Q-=A13++NO2t+2H2O

N3

C.等濃度NaHSCh和Ba(OH)2溶液等體積混合：H++cn2-+Ba2++OH=BaSO4I-H2O

D.Na2O2投入吆幻中:2Na2O2+2Hg8O=4Na++40H+1802f

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.醋酸是弱酸，寫成化學式；

B.常溫下，鋁遇到濃硝酸發生鈍化；

C.等濃度NaHSO4和Ba(OH)2溶液等體積混合，氫離子和硫酸根離子按1：1反應，

反應生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水；

D.Na2O2投入中，過氧化鈉中的氧既升高又降低，而水中的氧進入到氫氧化鈉中。

【解答】解：A.醋酸是弱酸，寫成化學式，正確離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=

Ca2++H2O+CO2t+2CH3COO,故A錯誤；

B.常溫下，鋁遇到濃硝酸發生鈍化，生成致密的氧化膜，故B錯誤；

C.等濃度NaHS04和Ba(OH)2溶液等體枳混合，氫離子和硫酸根離子按1：1反應，

+2+

反應生成硫酸鋼、氫氧化鈉和水：H+S02-+Ba+OH-=BaSO4I+H2O,故C正確；

D.Na2O2投入中，過氧化鈉中的氧既升高又降低，而水中的氧進入到氫氧化鈉中:

2Na2O2+2H18o=4Na++2,8OH+2OH+O2t,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度

中等。

9.（2023?石家莊模擬）下列離子方程式正確的是（）

A.硅酸鈉溶液中通入CO2：siO；—+CC）2+H20—HSiOo+HC0o

JJJ

B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH：6H20-2[AI（OH）4「+3H2f

C.溪與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH=Br+BrO+H+

D.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++N0『Fe3++NOt+2H20

【考點】離子方程式的書寫；硝酸的化學性質：鋁的性質.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.硅酸鈉溶液與少量二氧化碳反應生成硅酸和碳酸鈉；

B.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成[Al（OH）和氫氣；

C.堿性條件下反應產物中不存在氫離子；

D.鐵粉過量，反應生成亞鐵離子。

【解答】解：A.硅酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：SiC^-+CO2+H2O-H2SiO3

I+CO2-,故A錯誤;

3

B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片的離子方程式為：2AI+2OH+6H2O=2[AI（OH）4「

+3H2t,故B正確；

C.溪與冷的NaOH溶液反應的離子方程式為：BF2+2OH-=Br+BrO+H20,故C錯誤；

D.過量鐵粉加入稀硝酸中的離子方程式為：3Fe+8H'+2N0；—3Fe2++2NOf+4H20,故

D錯誤；

故選:Bo

【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確物質性質、反應實質為解

答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側重考查學生的分析能力及規范答題能

力，題目難度不大。

10.（2023?茂名一模）氯及其化合物在生活生產中用途廣泛。下列相關的離子反應方程式正

確的是（）

A.漂白粉投入水中：CIO+H2O=HCIO+OH

B.用Cl"更電路板刻飩廢液再生：Cb+Fe2+=2C1+Fe3+

C.C12與NaOH溶液制84消毒液:Ch+2OH'=C1'-CIO'+H2O

D.濃鹽酸和MnO2制。2：4HC1（濃）+MnO2=Cht+2H2O+2C1'+Mn2+

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.鹽類的水解是可逆反應；

B.反應C12+Fe2+=2CI+Fe3+不符合電荷守恒；

C.C12與通入NaOH溶液制84消毒液，反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；

D.濃鹽酸和MnCh制C12,同時生成氯化鋅、氯氣和水。

【解答】解：A.漂白粉投入水中，次氯酸根水解：C1O'+H2O^HC1O+OH',故A錯誤；

B.電路板刻蝕廢液中含高含量氯化亞鐵，用C12使電路板刻蝕廢液再生變為鐵離子，正

確離子反應為：（；1/2卜產=2（：1-+2尸6叱故B錯誤；

C.C12與通入NaOH溶液制84消毒液，有效成分為次氟酸鈉：

Cl2+20H-=Cr-K：10"+H2C*故C正確；

加執

D.濃鹽酸和Mn02制C12：4H++2C「+MnO2'、'、CI2t+2H2O+M1F+,故D錯誤：

故選：Co

【點評】本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原

貝h明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆

分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

II.（2023?浙江一模）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.Na2s2。3溶液中滴加稀HNO3：S2Q^~+2H+=SI+SO2t+H2O

B.NaAKh溶液中加入足量Ca（HCO3）2溶液：A10o+HC0o+H2°=A,（0H）3?+C0*

4JJ

3+2+-

D.向明帆溶液中滴加氫氧化鋼溶液至沉淀質量最大：Al+2S02-+2Ba+4OH

2BaSO4l+A10+2H2。

2

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.Na2s203被硝酸氧化為Na2so4,HNO3被還原為NO；

B.NaAKh溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鋁沉淀;

c.向溶液中通入少量C02生成鄰羥基苯甲酸鈉和碳酸氫鈉:

D.使沉淀質量最大，生成硫酸鋼和偏鋁酸鉀。

【解答】解：A.Na2s203被硝酸氧化為Na2so4,HNO3被還原為NO,離子方程式為

2H++3s2og-+8NO；=6Q2-+8NOt+H2O,故A錯誤;

wOS*x

B.NaAKh溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鋁沉淀，離子

方程式為：Ca2++Q-+o-+H20=AI(OH)3I+CaCO?I,故B錯誤;

A14HCO

溶液中通入少量CO2生成鄰羥基苯甲酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為:

LJE。.4O2+H2OTU：M+HC03

故c錯誤;

D.使沉淀質量最大，生成硫酸鋼和偏鋁酸鉀，離了一方程式為A/+2so尸2Ba2++4OH-

—2BaSO4I+A1CF+2H2O,故D正確；

2

故選：D。

【點評】本題考查離子方程式正誤判斷，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明

確元素化合物的性質、物質之間的轉化關系、離子方程式書寫規則是解本題關鍵，A為

解答易錯點。

12.(2023?荔灣區校級模擬)下列反應的離子方程式正確的是()

A.Na與水反應：Na+H2O=Na++OH+H2t

B.硫化鈉水解反應：S2+H3OVHS+H2O

+

C.稀醋酸滴入NaOH溶液中：H+OH=H2O

D.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH=HCQ；

【考點】離于方程式的書寫；水解方程式的書寫：鈉的化學性質.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；

B.硫化鈉水解反應硫氫根離子和氫氧根離子；

C.稀醋酸滴入NaOH溶液中反應生成醋酸鈉和水，醋酸不拆開：

D.氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉。

【解答】解：A.Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2Na+2H20

=2Na++2OH'+H2t,故A錯誤；

2-

B.硫化鈉水解反應硫氫根離子和氫氧根離子，其離子方程式為：S+H2O^HS+0H,

故B錯誤；

C.稀醋酸滴入NaOH溶液中反應生成醋酸鈉和水，醋酸不拆開，其反應的離子方程式

為：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO',故C錯誤；

D.氫氧化鈉溶液中誦入樂后二氧化碳反應牛成碳酸氫鈉，其反應的離子方程式為：

CO2+OH=HCO］，故D正確：

故選：D。

【點評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度

中等。

13.（2023?深圳模擬）含硫化合物的反應具有多樣性。下列有關反應的離子方程式書寫不正

確的是（）

A.用Na2s03溶液吸收SO2廢氣：SO^+S°2+H2°=2HSO；

JJ

B.海水提澳工藝中用SO2還原Br2：Br2+S02+2H20=2H++so：+2HBr

C.MiNa2cO3溶液處理鍋爐水垢中的CaS04：CaS04（s）+Cg（aq）^CaCO3（s）+Sg

（aq）

A

D.將S與Na2s03溶液混合加熱制備Na2s203：S+SQ2--SZQ2-

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.用Na2s03溶液吸收SO2廢氣過程中，SO：和Na2s03溶液反應生成NaHSOs；

B.HBr是強酸，在離子方程式中要拆；

C.CaCCh的溶解度小于CaSCh,川Na2c0?溶液處珥鍋爐水垢中的CaSO*CaSCb可以

轉化為CaCO3：

D.S與Na2s03溶液反應生成Na2s203。

【解答】解：A.用Na2s03溶液吸收SO2廢氣過程中，SO2和Na2s03溶液反應生成

NaHSO3，離子方程式為：S0O-+S09+H90=2HS0?故A正確；

+

B.HBr是強酸，在離子方程式中要拆，正確離子反以為：Br2+SO2+2H2O=4H+SOj+2Br

一，故B錯誤；

C.CaC03的溶解度小于CaSO4,用Na2c03溶液處理鍋爐水垢中的CaSCU,CaSCM可以

轉化為CaC03,離子方程式為：CaSO4(s)+Co^(aq)=CaCO3(s)+SQ2-(aq),故

c正確；

D.S與Na2s03溶液反應生成Na2s2O3,離子方程式為：S+SO^ASnO^故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查離子反應，側重學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

14.(2023?五華區校級模擬)能正確表示下列反應的離子方程式為()

++2+

A.酸性高缽酸鉀溶液氧化H2O2：2j|n0~7H2O2+6H=2Mn+6O2t+IOH2O

B.向NH4Al(S04)2溶液中滴加少量KOH溶液：A13++3OH=AI(OH)3\

C.用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的［o；：：+5I+6H+=3l2+3H2O

JI0J

0"0H

6"

+2CO,+2HjOC00H*2HC0；

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.酸性高鋅酸鉀溶液氧化H2O2反應生成鐳離子和氧氣，該反應得失電子不守

恒；

B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液反應生成氫氧化鋁；

C.用醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的io：,書寫離子方程式時醋酸不拆開；

ONa

rj^j-COONa

D.向溶液中通入足量CO2反應生成鄰羥基苯甲酸鈉和碳酸氫鈉。

【解答】解：A.酸性高錦酸鉀溶液氧化H2O2反應生成鎰離子和氧氣，該反應得失電子

不守恒，其反應的離子方程式為：2g075H2O2+4H+=2M/+5O2t+7H20,故A錯誤;

B.向NH4Al(SOQ2溶液中滴加少量KOH溶液反應生成氫氧化鋁，其反應的離子方程

式為：AI3++3OH=A1(OH)3I,故B正確；

C川醋酸和淀粉KI溶液檢驗加碘鹽中的io￡書寫離子方程式時醋酸不拆開，其反應

的離子方程式為：[0；+51+6CH3coOH=3l2+3H2O+6CH3co。一，故C錯誤；

ONa

rAr-COONa

D.向《/溶液中通入足星CO2反應生成鄰羥基基甲酸鈉和碳酸氫鈉，其反應

00H

<^r-COO'4C0,4H,0—*rp^-COO'*HCO；

的離子方程式為：U，故D錯誤：

故選:Bo

【點評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度

中等。

15.(2023?烏魯木齊模擬)下列反應的離子方程式書寫王確的是()

+2+

A.銅與濃硝酸反應：CU+4H+2NQ-=CU+2NO2\+2H2O

B.將CI2通入石灰乳中制漂白粉：CI2+2OH'=CIO+C1'+H2O

C.CaCO3溶于稀鹽酸：CO；-+2H+=H20+CO2f

D.過量氨水與硫酸鋁溶液反應：4NH3-H20+A13+=AIO[+4[+2H2O

乙MH*x

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.銅與濃硝酸反應生成二氧化氮和硝酸銅和水；

B.石灰乳主要成分Ca(OH)2,不可拆；

C.CaC03是沉淀，不可拆；

D.NH3H2。是弱堿，只能與AP+生成Al(OH)3,不能生成偏鋁酸鹽。

+

【解答】解：A.銅與濃徜酸反應生成二氧化氮和硝酸銅和水，離子反應為：CU+4H+2N0-

2+

=CU+2NO2t+2H2O,故A正確；

B.石灰乳主要成分Cz(OH)2,不可拆，正確離子反應為：Ch+Ca(OH)2=Ca2++ClO

+CI+H2O,故B錯誤;

C.CaCO3不可拆，正確離子反應為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2t,故C錯誤；

D.NH3H2O是弱減，只能與A產生成Al(OH)3,正確離子反應為：3NH3H2O+A13*

=AI(OH)3+3故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查離子反應，側重學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。

16.(2023?東湖區校級一模)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列反應對應

的離子方程式正確的是()

A.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質量最大：

2A產+3sQ2-+3Ba2++6OH-=3BaSO4I+2AI(OH)3

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2c6H5O+CO2+H2O-*2C6H5OH+C0；-

C.n(Feh)：n(Ch)=1：1時：2Fe2++2I'+2C12=2Fe3++l2+4Cl-

D.用硼酸中和濺在皮膚上的NaOH溶液：H3BO3+OH=B(OH)4一

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質量最大時，反應生

成硫酸鋼和偏鋁酸鉀；

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應生成苯酚和碳駿氫鈉；

C.n(Feb)：n<C12)=1：1時，氯氣與碘離子反應生成碘單質和氯離子；

D.用硼酸中和濺在皮膚上的NaOH溶液，兩者反應生成NaB(OH)4。

【解答】解：A.向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的質量最大時，反

3+2+

應生成硫酸鋼和偏鋁酸鉀，其反應的離子方程式為：AI+2Sg2-+2Ba+4OH=2BaSO4

I+A10%+2H2O,故A錯誤；

B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應生成苯酚和碳酸氫鈉，其反應的離子方程式為:

C6H5O■+CO2+H2O-C6H5OH+HCOV故B錯誤；

C.n(Fel2)：n(Cl2)=1：1時，氯氣與碘離子反應生成碘單質和氯離子，其反應的離

子方程式為:2r+Ch=h+2Cr,故C錯誤;

D.用硼酸中和濺在皮膚上的NaOH溶液，兩者反應生成NaB(OH)4,其反應的離子方

程式為：H3BO3+OH'=B(OH)/，故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查離子反應，側重考查學生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度

中等。

17.(2023?浙江模擬)下列反應的離子方程式正確的是()

A.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸溶液反應：S2Q2-+2H+=H2O+SI+SO2t

B.過量鐵片放入稀硝酸中：Fe+4H++N0丁Fe3++NOt+2H20

C.氫氧化銅濁液中滴加氨水:Cu(OH)2+4NH3-H2O-[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O

D.向明磯溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大：2A13++3SO2-+3Ba2++6OH'—3BaSO4

I+2A1(OH)3I

【考點】離子方程式佗書寫.

【專題】崗子反應專題.

【分析】A.酸性環境下，硫代硫酸根離子發生歧化反應生成硫單質、二氧化硫和水：

B.鐵粉過量反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；

C.氫氧化銅濁液中滴加氨水得到深藍色溶液生成四氨合銅離子；

D.沉淀質量最大時，氫氧化鋁完全沉淀，硫酸根離子完全轉化成硫酸鋼沉淀。

【解答】解：A.硫代琉酸鈉溶液與稀硫酸溶液反應，離子方程式：S2Q2-+2H+=H2O+S

!+SO2t,故A正確：

+2+

B.過量鐵片放入稀硝酸中，離子方程式為：3Fe+8H+2NQ-=3Fe+2NOt+4H