【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專(zhuān)用）

黃金卷04

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn53卜e36Cu64Zn65Br80Ag108Ba13/

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

I.下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵且屬于分子晶體的是（）

A.H2O2B.Na2sC.CO2D.Na2O2

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：狀O

B.I-丁醇的鍵線(xiàn)式：/\yOH

C.COF的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.某激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：EECLE3

3.C1O2是一種新型的自來(lái)水消毒劑，下列說(shuō)法不無(wú)聊的是（）

A.C1O2屬于非電解質(zhì)B.C1O2具有強(qiáng)氧化性

C.ClCh為直線(xiàn)形分子D.電負(fù)性：0>Q

4.下列說(shuō)法不事碩的是（）

A.食品中添加適量的SCh可起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.KA1（SO4）242H2O具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

C.鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼

D.Nib分子間存在較多的氫鍵，液氨常用作制冷劑

5.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

［玻璃表

面皿------

1NaFcCL__11

1^^溶社」3臼

Sw停止加熱（J

1PH20nBryCCI.

A.觀察鈉的燃B.制備氫氧化鐵膠體C.檢驗(yàn)CH3cH2Br與NaOHD.鐵片表面鍍

燒（夾持裝置省略）乙醉溶液反應(yīng)后的氣杰產(chǎn)物銅

6.電極材料LiFePCh制備的反應(yīng)為6FePO4+3Li2cO3+C6HlQ6高溫9coT+6LiFePOH6H2。,下列說(shuō)法

正確的是（）

A.生成0.1molLiFePCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

B.還原產(chǎn)物為L(zhǎng)iFePCh和CO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成20.16LCO時(shí)，被還原的C6Hl2。6為0.1mol

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:6

7.氨對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的N%,其反應(yīng)式為：

2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2Oo設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.33.6LNH3中所含的。鍵數(shù)目為4.5NA

B.2L0.5mol/LNaCIO溶液中含有的Q。數(shù)目為NA

C.若該反應(yīng)生成27gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為33

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

B.蛋白質(zhì)受某些因素影響,其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化（一級(jí)結(jié)構(gòu)不變），引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化,

此時(shí)發(fā)生了蛋白質(zhì)的鹽析

C.苯酚與甲醛在堿作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，屬于熱塑性塑料

D.油脂在酸性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂

9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

2+

A.硝酸釧溶液中通入少量SO2：Ba4-NO.r+SO2+H2O=BaSO41+NO+H-

2

B.用過(guò)量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO3H-Ch=CO2+C1O+cr

C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：CICH2COOC2Hs+OH-J^QCH2coO+C2H5OH

D.鋁片投入過(guò)量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：2A1+2OH+2H2O=2A1（OH）4-+3H2T

10.對(duì)布洛芬分子進(jìn)行如下圖所示的修飾，可以減輕布洛芬的副作用。下列說(shuō)法不走碰的是（）

A.乙的分子式為Ci9H21O2N

B.Imol乙最多能與6moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D.分子修飾后，在水中的溶解性明顯下降

II.R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，

基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為ns'pe,Y與M同主族，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z核電荷

數(shù)等于X、M原子的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不當(dāng)項(xiàng)的是（）

A.電負(fù)性：Y>X>R

B.原子半徑：Z>M>Y

C.氫化物的沸點(diǎn)：R<Y

D.Z與Y可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，且晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

12.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程

示意圖。下列說(shuō)法不思聊的是（）

硝酸

A.合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4

C.使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NOz是酸性氧化物

D.向吸收塔中通入02的作用是氧化NO

13.海水原位直接電解制氫技術(shù)是利用海水側(cè)和電解質(zhì)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自然蒸發(fā)，并以蒸汽

形式通過(guò)透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，為電解提供淡水（工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變）。裝置如圖

所示，下列敘述不?正?確?的是（）

宜流電源

海水海水

（含鹽）（含鹽）

濃KOH溶液：濃KOH溶液

透氣膜a離子交換膜b透氣膜a

A.M電極反應(yīng)式為4014--4€一=02丁+2H2O

B.該技術(shù)避免了生成強(qiáng)氧化性的含氯粒子腐蝕電極

C.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH?時(shí)，有1.5molH20（g）透過(guò)透氣膜a

14.已知反應(yīng)NO2（g）+CO（gjNO（g）+CO?（g）的能量變化如圖所示，卜.列說(shuō)法正確的是（）

o

A.該反應(yīng)的AH=(E2-Ei)kJnol_|

B.正反應(yīng)活化能Ei等于反應(yīng)物的鍵能之和

C.由圖可知升溫對(duì)NO2(g)4-CO(g)NO(g)+CCh(g)的逆反應(yīng)速率影響更大

D.恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動(dòng),所以正逆反應(yīng)速率均不變

15.25C時(shí)，某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：分別往濃度均為O.IOmo卜LNaHCCh、Na2co3溶液中通入CO?至pH=7；

實(shí)驗(yàn)n：在LOL、O.lOmoH/Na2c03溶液中加入0.010molBaS04固體，充分反應(yīng)。

［已知：25℃,H2c03的電離常數(shù)降=4.5x10-7、(2=4.7x10-”：(BaCO,)=2.6x10^.

,0

/Csp(BaSO4)=l.lxl0o混合后溶液體積變化忽略不計(jì)］。下列說(shuō)法不叱碰的是()

A.O.lOmolL^NaHCO.^Na2cO3溶液中水的電離程度：Na2c03>NaHCC)3

B.實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，Na2co3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3)>c(H2co3)

C.實(shí)驗(yàn)II的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：K=工；

260

D.實(shí)驗(yàn)I【中，改用飽和Na2cCh溶液，Na2co3的平衡轉(zhuǎn)化率減小

16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不氐砸的是()

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

試管中依次加入3mL乙醇2mL濃硫酸、2mL飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)

A有酯類(lèi)物質(zhì)生成

乙酸及沸石后連接好裝置并加熱有香味的無(wú)色油狀液體

將SnCI4液體和CuSO4固體分別暴露在潮濕空相同條件下水解程度：

B只有前者會(huì)冒“白煙”

氣中SnC14>CuSO4

溶液變渾濁且有刺激性Na2s2O3既體現(xiàn)還原性又體

C室溫下，將Na2s2O3溶液和稀H2s04混合

氣味的氣體生成現(xiàn)氧化性

向2mLO.lmolL-1LCnCh溶液中加入5滴c(H*)減小，平衡向

D溶液由橙色變黃色

6moi/LNaOH溶液減小的方向移動(dòng)

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)鋁是常見(jiàn)金屬，其合金、化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)能量最低的激發(fā)態(tài)A5的核外電子排布式是。

(2)鋁能與H、C、N、F、C1等元素形成多種化合物

①下列說(shuō)法不正確的是

???o

2

A.NaAlH4中A1原子的雜化方式是sp

B.化學(xué)犍中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：AIF3>AIBr3

C.A1NH6分子中有6對(duì)共用電子對(duì)

D.NaAlF6中所有原子或離子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②常溫下AIC13在四氯化碳中的溶解度大于MgCb,理由是。

③三乙基鋁是一種金屬有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為AI(C2H可做高能火箭燃料，原因是

(3)A1P晶胞結(jié)構(gòu)如卜圖所示:

①磷化鋁晶胞沿著y軸的投影圖為(填選項(xiàng)字母)。

②若磷化鋁的晶胞邊長(zhǎng)為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則A1P晶體的密度為

gcm7(lpm=1.0x10用含NA、a的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示)。

O

18.(10分)氯化亞碉(II)常用作脫水劑和氯化劑。如圖流程表示其制備及用途，1可答下列問(wèn)題:

CI-S-CI

-----------CL

S+SO,

(1)用硫磺、氯氣和三氧化硫?yàn)樵希谝欢l件下可合成SOC12,原子利用率達(dá)100%。寫(xiě)出該反應(yīng)方

程式.

(2)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.SO3是極性分子，容易與HzO發(fā)生反應(yīng)

B.途徑①能制得無(wú)水FcCh是因?yàn)镾OCh吸水性強(qiáng)且產(chǎn)物HC1能抑制Fe'+水解

3+2++

C.FeCb在溶液中分步水解，第一步反應(yīng)為：Fe+H2OFe(OH)+H

D.CH3co。能與NH3反應(yīng)生成乙酰胺

⑶途徑②除了CH3COC1外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式。

(4)SOCL極易水解，試從共價(jià)鍵的極性角度分析其原因。

(5)途徑①可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成副產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分別檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在______o

19.(10分)甲烷催化重整是工業(yè)制氫的重要途徑。涉及的主要反應(yīng)如下：

①甲烷部分氧化反應(yīng)：CH4(g)+1/202(g)CO(g)+2H2(g)△"=-35.7kJ-mo「

-1

②甲烷水蒸氣重整反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)A//=+206.2kJ-mol

1

③水氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A//=-41.2kJmoF

請(qǐng)問(wèn)答：

(I)甲烷水蒸氣重整一水氣變換耦合反應(yīng)為CHi(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g),該反應(yīng)的A”=_

kJ-moP1,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是o

(2)一定溫度下，恒容反應(yīng)器中注入初始濃度均為Imo卜L”的原料氣CHMg)、Ch(g)、H2O(g),充分反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c[CH4(g)]:c[CO2(g)]=0.25mol-L/、c[O2(g)]=0.75molLL該條件下反應(yīng)③的平衡常數(shù)

為o

(3)下列說(shuō)法正確的是_______o

A.通過(guò)控制氧氣用量，有利于實(shí)現(xiàn)甲烷重整過(guò)程的熱平衡

B.升高溫度，水氣變換反應(yīng)速率降低，出產(chǎn)率降低

C.恒壓條件比恒容條件利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，恒容反應(yīng)器中c[CO(g)]：c[C02(g)]=l,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

(4)在進(jìn)氣量為100mL?min」下，CH4(g)>O2(g),比0匕)以恒定比例通入催化反應(yīng)器，研究溫度對(duì)反應(yīng)

的影響。結(jié)果如圖I所示。

①在圖2中畫(huà)出Chh轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系示意圖

②近年來(lái)發(fā)展了把膜催化甲烷重整制氫技術(shù)，反應(yīng)器中H2選擇性透過(guò)膜的機(jī)理如圖3所示。說(shuō)明該制

備技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)：O

20.(10分)澳化亞銅可用作工業(yè)催化劑，是一種白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑，在

熱水中或見(jiàn)光都會(huì)分解，在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBi■的實(shí)驗(yàn)步驟如卜.：

加入45式&4?5110、19磔381'、攪井如犯過(guò)潴、洗沫、I；爆

蒸你水----------------------7---------------------?--------------------------------jCuBr

IIIni

7ioogBi分岫

20%Ni0H^l

(1)實(shí)驗(yàn)所用蒸餛水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是___________。步驟1H中用“溶有SOJ蒸鐲水洗滌的方法是

(2)下列說(shuō)法不氐硬的是。

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可加少量還原Fe粉防止CuBr被氧化

B.多孔玻璃泡可以增大氣體與溶液的接觸面積，起到充分反應(yīng)目的

C.防止CuBr見(jiàn)光分解，步驟3過(guò)濾需避光進(jìn)行

D.洗滌時(shí)，為防止CuBr被氧化需用玻璃棒快速攪拌多次以加快洗滌速度

(3)判斷反應(yīng)已完成的簡(jiǎn)單方法o

(4)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含Na2s03、NaHSQ，等)制取較純凈的Na2SO.v7H2O品

體。從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序。

--(⑥)l---(⑦)

①蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體②蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶③乙醇洗滌2?3次④熱水洗滌2?3次

⑤過(guò)濾⑥加入少量維生素C溶液(抗氧劑)⑦真空干燥⑧燒杯中加入100g20%的NaOH溶液⑨燒杯中通入SO?

至飽和

(5)某熒光材料可測(cè)CuBr的純度。已知熒光強(qiáng)度比值與Cu"在?定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。取

O.lOOOmgCuBr粗產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+并定容至IL。取樣1mL測(cè)得熒光強(qiáng)度比

值為10.7,則制得CuBr純度為o

三

七

也

取

21.(12分)某研究小組按下列路線(xiàn)合成抗精神病新藥依匹哌噗。

SH

一尸二恨/孫.r-D-1

C

CHjOHfG

H*/M°?-

?HNY

依四等畦

R

已知：〉=O+R20H(《可以是燒基，也可以是氫)

V

請(qǐng)回答:

(1)化合物F的官能團(tuán)名稱(chēng)是

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)下列說(shuō)法正確的是

A.B-C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)B.化合物H具有兩性

C.依匹哌哇的分子式C25H27N3O2SD.化合物G中含有一個(gè)手性碳原子

（4）寫(xiě)出D-E的化學(xué)方程式o

（5）設(shè)計(jì)以苯、乙烯為原料合成!？§的路線(xiàn)（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）

（6）寫(xiě)出3種同時(shí)符合下列條件的化合物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)，其中之一為苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②由-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明：分子中除苯環(huán)外，有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有C=N-S鍵、有。

【贏在高考?黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（浙江專(zhuān)用）

黃金卷04

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿(mǎn)分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

I.下列物質(zhì)含有非極性共價(jià)鍵且屬于分子晶體的是（）

A.H2O2B.Na2sC.CO2D.Na2O2

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,屬于分子晶體，含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，故A符合

題意；B項(xiàng)，Na2s屬于離子晶體，含有離子鍵，故B不符合題意；C項(xiàng)，CCh屬于分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為

O=C=O,含有極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，

故D不符合題意；故選A。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：茵O

B.1-丁醇的鍵線(xiàn)式：/\yOH

c.co./-的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.某激發(fā)態(tài)碳原子的軌道表示式：EEEEI］

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，中子數(shù)為10的氧原子表示為：i8q\,A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，/\/°H是1-丙醇的鍵線(xiàn)式，I-丁醇的鍵線(xiàn)式為：/SOH，B錯(cuò)誤；c項(xiàng)，cch2-中心原子c

原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+1(42-3^2)=3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，已知C為6號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為：Is22s22P2,故國(guó)里［1耳1］表示某激發(fā)

態(tài)碳原子，D正確；故選D。

3.CIO?是一種新型的自來(lái)水消毒劑，下列說(shuō)法不無(wú)聊的是()

A.CKh屬于非電解質(zhì)B.CKh具有強(qiáng)氧化性

C.CKh為直線(xiàn)形分子D.電負(fù)性：0>Q

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，CKh是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)，CKh中氯原子為+4價(jià)，易

7-9x">3

得電子，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C項(xiàng)，CKh的孤電子對(duì)數(shù)為故為V形分子，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，氧原子電負(fù)性大于氯，故D正確：故選C。

4.下列說(shuō)法不無(wú)聊的是()

A.食品中添加適量的SCh可起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B.KA1(SO4)2」2H2O具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

C.鈦的合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼

D.NH3分子間存在較多的氫鍵，液氨常用作制冷劑

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，二氧化硫具有漂白性和還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗

氧化等作用，A正確；B項(xiàng)，明磯在水溶液中形成膠體，吸附水溶液中懸浮顆粒等，具有凈水作用，但不能

殺菌消毒，B不正確；C項(xiàng)，鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強(qiáng)，所以可用來(lái)制造人

造骨骼，C正確；D項(xiàng)，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，易液化；同時(shí)由于分子間存在氫鍵，氣化時(shí)吸收

大量熱，所以用作制冷劑，D正確；故選B。

5.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B.制備氫氧化鐵膠體

A.觀察鈉的燃C.檢驗(yàn)CH3CH2Br與NaOHD.鐵片表面鍍

燒（夾持裝置省略）乙醇溶液反應(yīng)后的氣杰產(chǎn)物銅

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，觀察鈉的燃燒實(shí)驗(yàn)在坨煙中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體是將幾滴飽和氯化

鐵溶液滴入沸水中直至出現(xiàn)紅褐色立馬停止加熱，B錯(cuò)誤；C項(xiàng).檢驗(yàn)CH3cH?Br與NaOH乙醉溶液發(fā)生消

去反應(yīng)生成澳化氫和乙烯，反應(yīng)后的氣態(tài)產(chǎn)物先通過(guò)水，浪化氮被吸收，生成的乙烯與溟單質(zhì)發(fā)生加成反

應(yīng)讓溟的四氯化碳褪色，C正確；D項(xiàng)，鐵片表面鍍銅時(shí)，鐵底與電源負(fù)極相連作陰極，D錯(cuò)誤；故選C。

6.電極材料LiFePCh制備的反應(yīng)為6FePCh+3Li2cCh+C6Hl堡9COT+6LiFePCU+6H2O,下列說(shuō)法

正確的是（）

A.生成0.1molLiFePO-轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

B.還原產(chǎn)物為L(zhǎng)iFePCh和CO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成20.16LCO時(shí),被還原的C6Hl2。6為0.1mol

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的顯之比為1:6

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)ePOj中Fe顯+3價(jià)，Li2c。3中C顯+4價(jià)，C6Hl2。6中C顯。價(jià)，CO中C顯+2價(jià)，

LiFePCh中Fe顯+2價(jià)，F(xiàn)ePOj、Li2cO3為氧化劑，C6Hl2。6為還原劑，生成6moiLiFePCh,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的

量為12mo1,因此生成O.lmolLiFePCh,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,故A錯(cuò)誤:B項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng),LiFePCh、

CO為還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20.16LCO的物質(zhì)的量為=（）.9mol,根據(jù)反應(yīng)方

22.4L/mol

程式可知，被氧化的C6Hl2。6物質(zhì)的量為O.lmoL故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),FePO4>Li2cO3為氧化劑,C6Hl2。6為

還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：9,故D錯(cuò)誤；故選B。

7.氨對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NE,其反應(yīng)式為：

2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2Oo設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.33.6LNH3中所含的。鍵數(shù)目為4.5NA

B.2L0.5mol/LNaCIO溶液中含有的數(shù)目為NA

C.若該反應(yīng)生成27gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3

【答案】C

【解折】A項(xiàng)，題目未指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法使用22/L/mol計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，CIO要發(fā)生水解，CIO數(shù)目少于M,故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，該反應(yīng)生成27gH2。時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量

27g

為「1X2=3moL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3M,故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)2NH3+3NaClO=N2+3NaQ+3H2。中N

18g/mol

元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，氨氣是還原劑，C1元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，NaClO是氧化劑，氧

化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯(cuò)誤；故選C。

8.下列說(shuō)法正確的是（）

A.淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

B.蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化（一級(jí)結(jié)構(gòu)不變），引起其理化性質(zhì)和生物活性的變化，

此時(shí)發(fā)生了蛋白質(zhì)的鹽析

C.茶酚與甲醛在堿作用下可得到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，屬于熱塑性塑料

D.油脂在酸性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鹽，常用于生產(chǎn)肥皂

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，其結(jié)構(gòu)單元中均含有-0H,都能發(fā)生水解反應(yīng)和酯

化反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，蛋白質(zhì)受某些因素影響，其空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化（一級(jí)結(jié)構(gòu)不變），引起其理化性質(zhì)和

生物活性的變化，此時(shí)發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚與甲醛在酸性作用下可得

到網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂，屬于熱塑性塑料，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，油脂在堿性條件下的水解可以得到高級(jí)脂肪酸鹽，

該反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)，常用于生產(chǎn)肥皂，D錯(cuò)誤；故選A。

9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

21

A.硝酸鋼溶液中通入少量SO?：Ba+N03-+SO2+H2O=BaSO41+NO+H

2

B.用過(guò)量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：C03+CI2=co2+cio+cr

C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：CICH2COOC2H5+OH—^C1CH2COO+C2H5OH

D.鋁片投入過(guò)量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：2A1+2OH+2H2O=2AI（OH）4-+3H2T

【答案】D

r

【解析】A項(xiàng)，硝酸鋼溶液中通入少量S02,離子方程式,為3Ba+2NO3-+3SO2+2H2O=3BaSO4l+2NO

I4II+,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),碳酸鈉過(guò)量時(shí),產(chǎn)物為HCO口離了,方程式為2cos2TCL+HO=2IICO「IC1O+

C1.B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，氯原子也會(huì)水解,離子方程式為C1CH2coOC2Hf+2OH3->HOCH2COO-+C2H5OH+Q,

c錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成AKOHW和氫氣，D正確；故選De

10.對(duì)布洛芬分子進(jìn)行如下圖所示的修飾，可以減輕布洛芬的副作用。下列說(shuō)法不尤州的是（）

A.乙的分子式為Ci9H21O2N

B.Imol乙最多能與6molFh發(fā)生加成反應(yīng)

C.甲和乙都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D.分子修飾后，在水中的溶解性明顯卜.降

【答案】A

【解析】A項(xiàng),'的分子式為G9H23O2N,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酯基不能和H?加

成，兩個(gè)六元環(huán)|0-0均能和H2加成，Imol乙最多能與6moiH2發(fā)生加成反應(yīng),B正確;C項(xiàng),

甲中的竣基，乙中的酯基都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，陵基是親水基，酯基是憎水基，分

子修飾后，分子在水中的溶解性明顯下降，D正確：故選

l1.R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，

基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為nCnp"'Y與M同主族，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Z核電荷

數(shù)等于X、M原子的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不無(wú)砸的是（）

A.電負(fù)性：Y>X>R

B.原子半徑：Z>M>Y

C.氫化物的沸點(diǎn)：R<Y

D.Z與Y可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物，且晶體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2

【答案】C

【解析】R、X、Y、Z、M五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)R原子每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)

相等，則R為C,基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布為nCnpe,則X為N,Y與M同主族，Z是同周期元素中

原子半徑最大的元素，則Z為Na,Z核電荷數(shù)等于X、M原子的最外層電子數(shù)之和，則M為S,Y為0。

A項(xiàng)，根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Y>X>R,故

A正確；B項(xiàng)，根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z>M>Y,故B正確；C項(xiàng)，C形

成的氫化物可能是固體，比如碳原子數(shù)多的固態(tài)烷烽，因此氨化物的沸點(diǎn)：R不一定小于Y,故C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，z與Y可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物即過(guò)氧化鈉和氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有過(guò)乳根和鈉離子，兩者晶

體中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2,故D正確。故選C。

12.氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程

示意圖。下列說(shuō)法不無(wú)硬的是（）

硝酸

A.合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中右.非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成

B.氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4

C.使用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物，NO和NO2是酸性氧化物

D.向吸收塔中通入02的作用是氧化NO

【答案】C

【解析】氮?dú)夂蜌錃夂统砂睔猓睔夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化

氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。A項(xiàng)，合成塔內(nèi)為氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，有氮?dú)夂蜌錃?/p>

中的非極性鍵的斷裂，和氨氣中的極性鍵的形成，A正確；B項(xiàng)，氧化爐內(nèi)的反應(yīng)為

4NH3+5O2穩(wěn)當(dāng)NO+6H20,朝氣為還原劑，氧氣Wie氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5:4,B

正確：C項(xiàng)，一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮

和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，促進(jìn)氮的吸收為硝酸，D正確；故選C。

13.海水原位直接電解制氫技術(shù)是利用海水側(cè)和電解質(zhì)側(cè)的水蒸氣壓力差使海水自然蒸發(fā)，并以蒸汽

形式通過(guò)透氣膜擴(kuò)散到電解質(zhì)側(cè)重新液化，為電解提供淡水（工作時(shí)KOH溶液的濃度保持不變）。裝置如圖

所示，下列敘述不正確的是（）

透氣膜a離子交換膜b透氣膜a

A.M電極反應(yīng)式為40H--4e-=02f+2H2O

B.該技術(shù)避免了生成強(qiáng)氧化性的含氯粒子腐蝕電極

C.離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜

D.當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2時(shí),有1.5molH2O(g)透過(guò)透氣膜a

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，M極生成氧氣，M是陽(yáng)極，M電極反應(yīng)式為4。14--4-=。21+2H20,故A正確；B

項(xiàng)，氯高?子不能通過(guò)透氣膜a,所以該技術(shù)避免了生成強(qiáng)氧化性的含氯粒子腐蝕電極，故B正確；C項(xiàng)，M

為陽(yáng)極、N為陰極，若離子交換膜b為陽(yáng)離子交換膜，鉀離子會(huì)向右移動(dòng)，右側(cè)氫氧化鉀濃度增大，根據(jù)

題意，工作時(shí)K0H溶液的濃度保持不變，所以離子交換膜b為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)

準(zhǔn)狀況下33.6LH2時(shí)，陰極生成氫氣的物質(zhì)的最為1.5mol,陽(yáng)極生成氧氣的物質(zhì)的最為0.75moL電解水的

物質(zhì)的量為L(zhǎng)5,工作時(shí)K0H溶液的濃度保持不變，所以有1.5molH2O(g)透過(guò)透氣膜a,故D正確；故選

Co

14.已知反應(yīng)NO2(g)+CO(gj=^NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

0

A.該反應(yīng)的△H=(E2?Ei)kJ?門(mén)op

B.正反應(yīng)活化能已等于反應(yīng)物的鍵能之和

C.由圖可知升溫對(duì)NCh(g)+CO(g)NO(g)+C(h(g)的逆反應(yīng)速率影響更大

D.恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，所以正逆反應(yīng)速率均不變

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，燧變AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)的AH=(E2-Ei)kJmol-',A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，由圖知正反應(yīng)活化能Ei為過(guò)渡態(tài)與

分子平均能量之差，而反應(yīng)物的鍵能之和是氣體反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂形成氣態(tài)原子時(shí)所吸收的總能量，

由圖知，過(guò)渡態(tài)并不是原子狀態(tài)，則二者不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升溫對(duì)吸熱方向的速率影響更大，由圖可

知NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CCh(g)的正方向放熱，則升溫對(duì)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的逆

反應(yīng)速率影響更大，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變，則恒溫條件下，縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，

但所有氣體濃度增大、所以正逆反應(yīng)速率均增大、同等幅度增大，D錯(cuò)誤；故選C。

15.25c時(shí)，某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：分別往濃度均為O.lOmolLNaHCCh、Na2cO3溶液中通入CO2至pH=7；

實(shí)驗(yàn)H：在LOL、().10molL/Na2cO3溶液中加入O.OIOmolBaSCh固體，充分反應(yīng)。

［已知：25℃,H2cCh的電離常數(shù)K.=4.5x10"、心=4.7x10T；/Q(BaCO3)=2.6xl0'、

10

/Csp(BaSO4)=Llxl0o混合后溶液體枳變化忽略不計(jì)］。下列說(shuō)法不正砸的是()

A.0.10molL"NaHC03、Na2co3溶液中水的電離程度：Na2CO3>NaHCO3

B.實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，Na2co3、NaHCCh溶液中均有c(HC03-)>c(H2co3)

c.實(shí)驗(yàn)n的轉(zhuǎn)化存在平衡常數(shù)：長(zhǎng)二9

D.實(shí)驗(yàn)II中，改用飽和Na2cCh溶液，Na2cCh的平衡轉(zhuǎn)化率減小

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，碳酸根的第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解程度，所以O(shè).lOmHLJNaHCO?、Na2cO3

溶液中水解程度Na2cCh>NaHC03,水的電離程度NazCO.*NaHCCh,A正確；B項(xiàng)，單一的NaHCCh溶

液呈弱堿性，需要通入少量的二氧化碳才能呈中性，此時(shí)溶液中以HCO3-離子為主，還有少量的碳酸根離

子和碳酸分子，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)：BaSO?s)+COF(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),平衡常數(shù)

c（S。：）c（SO：）c（Ba2+）K,,（BaSO4）Llxm。“

{CO；）c（CO^jc（Ba2^）（（BaCOj2.6xKF9260,」「

D項(xiàng)，該反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）『二BaCCh⑸+SO4、（叫過(guò)看作氣體平衡反應(yīng)中的等體積類(lèi)型，增大

Na2c03溶液濃度，等同于等體積氣體反應(yīng)中的增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，Na2c03轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故選

Do

16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論不無(wú)硬的是（）

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

試管中依次加入3mL乙醉2mL濃硫酸、2mL飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)

A有酯類(lèi)物質(zhì)生成

乙酸及沸石后連接好裝置并加熱有香味的無(wú)色油狀液體

相同條件下水解程度：

將SnCh液體和CuSO4固體分別暴露在潮濕空

B只有前者會(huì)冒“白煙”

氣中S11CI4>CuSC）4

溶液變渾濁且有刺激性Na2s2O3既體現(xiàn)還原性乂體

C室溫下，將Na2s2O3溶液和稀H2s04混合

氣味的氣體生成現(xiàn)氧化性

向2mLO.lmobL-1RCnCh溶液中加入5滴c（H+）減小，平衡向

D溶液由橙色變黃色

6moi/LNaOH溶液時(shí)00?2一）減小的方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯密度比水小且不溶于水，A

正確；B項(xiàng)，將SnCL液體和CuS04固體分別暴露在潮濕空氣中，二者條件不同，無(wú)法比較，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

NaSCh+H2so產(chǎn)Na2sO4+SO2T+SI+H2O硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應(yīng)，既體現(xiàn)還原性乂體現(xiàn)氧化性，C正確；

D項(xiàng)，Cr262-+H2O=^2CrO4J2H+,加入氫氧化鈉溶液，c（FT）減小，平衡向。仁^^）減小的方向移動(dòng)，

溶液由橙色變黃色，D正確；故選B。

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.（10分）鋁是常見(jiàn)金屬，其合金、化合物在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

（1）能量最低的激發(fā)態(tài)A13+的核外電子排布式是.

⑵鋁能與H、C、N、F、C1等元素形成多種化合物

①下列說(shuō)法不正砸的是。

A.NaAlH4中A1原子的雜化方式是sp2

B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：A1F3>AIBC

C.A1NH6分子中有6對(duì)共用電子對(duì)

D.NaAlF6中所有原子或離子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②常溫下A1C13在四氯化碳中的溶解度大于MgCb,理由是。

③三乙基鋁是一種金屬有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A1（C2H5）3,可做高能火箭燃料，原因是

（3）AIP晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①磷化鋁晶胞沿著y軸的投影圖為（填選項(xiàng)字母）。

②若磷化鋁的晶胞邊長(zhǎng)為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則A1P晶體的密度為

gcmT（|pm=1.0x10"m用含NA、a的最簡(jiǎn)代數(shù)式表示）。

【答案】⑴Is22522P53sl（1分）

（2）ACD（2分）A1C13是非極性分子，極性比MgCb小，四氯化碳是非極性溶劑，故AlCb的溶解度

更大Q分）釋放出大量的熱、大量氣體（2分）

2.32x10”

⑶B（1分）（2分）

3

NAxa

【解析】（1）鋁為13號(hào)元素,基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23pl氯離子的電子排布式為

Is22s22P6,故能量最低的激發(fā)態(tài)A伊的核外電子排布式為Is22s22P53sl⑵①A項(xiàng)，NaAlH4中AI原子上有4

個(gè)。鍵，故雜化方式是sp3,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于F的電負(fù)性大于Br的電負(fù)性，F(xiàn)得電子能量比Bi?強(qiáng)，化

學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：AlF3>AlBr3,B正確；C項(xiàng)，A1NH6分子中有8對(duì)共用電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D

項(xiàng)，NaAIF6中鈉離子，和F原子滿(mǎn)足滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A1不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；②AlCh

和MgCb非極性分子，四氯化碳乜是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，兩者均可溶于四氯化碳中，但由于

氯化鋁的極性大于氯化鎂的極性，故AlCb在四氯化碳中的溶解度大于MgCb;③由于三乙基鋁被氧化過(guò)程

中要釋放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生大量的二氧化碳和水蒸氣，故可做高能火箭燃料；（3）①沿y軸投影（從晶胞

前面看）前面和后面面心在中心，上下左右的面心分別在四條邊二，四個(gè)P（白球）均能看到，故選B：有晶胞

知P的個(gè)數(shù)為4