2024年高考化學：化學考試中的高頻考點(17)

知識點

以“氣體流程”為載體的定性考查

1.裝置的連接

(1)裝置順序：制氣裝置一凈化裝置一干燥裝置一反應或收集

裝置一尾氣處理裝置。

(2)組裝順序：由下向上，由左及右，先塞后定。

(3)操作順序：裝配儀器-檢查氣密性一加入藥品。

2.氣體的凈化

(1)判斷氣體中雜質的方法

①看反應介質。若反應在溶液中進行，則制取的氣體中一定含

有水蒸氣；若反應物中有氣體反應物，由于氣體不能充分反

應，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2

反應制取的02中一定含有CO2o

②看反應物的性質，如用濃鹽酸和二氧化鎰反應制取的C12中

含有HC1氣體。

③看生成物的成分，如用氯化筱和消石灰反應制取的氨中含有

水蒸氣。

(2)氣體干燥劑的選擇

酸性堿性中性

干燥濃硫酸、P2O5堿石灰、CaCI2

劑CaO

CO2、SO2、C12、H2、CO、N2、NO、

氣體NH3

NO2CH4

注意：選取干燥劑時，除了常規的從酸堿性角度考慮外，還要

考慮特殊反應，如濃硫酸不能干燥還原性氣體（H2S、HI等），可

用P2O5干燥；中性干燥劑CaC12不能干燥NH3,因為二者會

發生絡合反應（這些知識可能將會成為高考的設題點）。

3.氣體的收集

（1）密度比空氣大且不與空氣中的成分反應的氣體可用向上排

空氣法收集，導氣管應“長進短出“；密度比空氣小且不與空氣

中的成分反應的氣體則用向下排空氣法收集，導氣管應“短進長

出”。

（2）易溶于水或能與水反應的氣體，如NH3、HC1、NO2等，

需用排空氣法或排其他液體法收集。

（3）常溫下能與空氣中的成分反應的氣體（如NO）以及密度與

空氣接近的氣體（如N2、CO、C2H4等）都不能用排空氣法收

集。

（4）能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法

收集，如CO2——排飽和NaHCO3溶液；SO2——排飽和

NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；C12——排飽和

NaCI溶液。

4.尾氣的處理

（1）裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如C12、NO2、

H2s等。

（2）裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HC1、NH3等。

（3）裝置丙適用于某些可燃性氣體，如CO、H2等。

（4）裝置丁采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO、H2等。

例：二氯化二硫（S2c12）在工業上可以用于橡膠的硫化，還可以

作為貴金屬的萃取劑，可由硫和氯氣在100?110℃直接化合而

成。實驗室用如圖所示裝置制備S2c12并對尾氣進行回收利

用。已知S2c12的熔點為-77℃,沸點為137℃。S2c12遇水

會緩慢分解。

（1）反應前必須進行的操作是

（2）寫出裝置A中發生反應的離了方程式:

（3）裝置B中所裝試劑的名稱為,其作用是

（4）通入N2的目的是__________o裝置A、B中的空氣可以

通過控制K2、K3來去除，具體方法為

（5）S2c12遇水會生成淡黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的

氣體化合物和酸霧，寫出該反應的化學方程式：

（6）實驗時，裝置D開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加

熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應為（填

“放熱”或“吸熱”）反應。

（7）由于該裝置存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，簡

述改進方法：o

【答案】（1）檢查裝置的氣密性

（2）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++C12T+2H2O

（3）濃硫酸干燥氯氣

（4）排盡裝置中的空氣，防止加熱時硫黃與氧氣反應關閉

K2,打開K3,當裝置B上方充滿黃綠色氣體時，關閉K3,