中考初中化學試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質中，不屬于純凈物的是：

A.氧氣

B.純凈的水

C.空氣

D.純凈的硫酸

2.在下列化學反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.H2+O2=H2O

C.CaCO3=CaO+CO2

D.2HCl+Zn=ZnCl2+H2

3.下列物質中，不能燃燒的是：

A.木炭

B.氫氣

C.鐵絲

D.紅磷

4.下列物質中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.硫酸

D.氯化鈉

5.下列說法中，正確的是：

A.物質的三態變化是化學變化

B.物質的三態變化是物理變化

C.物質的三態變化既不是物理變化也不是化學變化

D.物質的三態變化是化學變化和物理變化的混合

6.下列物質中，不屬于電解質的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.氫氧化鈉

D.氧氣

7.在下列化學反應中，不屬于復分解反應的是：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

C.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

8.下列物質中，不屬于鹽的是：

A.氯化鈉

B.硫酸鈉

C.硫酸銅

D.氫氧化鈉

9.下列說法中，正確的是：

A.化學反應過程中，質量守恒定律不成立

B.化學反應過程中，質量守恒定律始終成立

C.化學反應過程中，質量守恒定律只在某些反應中成立

D.化學反應過程中，質量守恒定律只在復分解反應中成立

10.下列物質中，不屬于金屬的是：

A.鐵

B.鋁

C.氫氣

D.鈣

二、填空題（每空2分，共20分）

1.化學變化的特征是_________。

2.物質的三態變化中，由固態變為液態的過程稱為_________。

3.下列物質中，屬于單質的是_________。

4.下列物質中，屬于化合物的是_________。

5.下列物質中，屬于混合物的是_________。

6.下列物質中，屬于酸的是_________。

7.下列物質中，屬于堿的是_________。

8.下列物質中，屬于鹽的是_________。

9.下列物質中，屬于氧化物的是_________。

10.下列物質中，屬于非金屬的是_________。

三、解答題（每題10分，共30分）

1.簡述物質的三態變化過程中，分子間距離和分子運動的變化。

2.舉例說明什么是置換反應，并寫出置換反應的通式。

3.舉例說明什么是復分解反應，并寫出復分解反應的通式。

4.簡述質量守恒定律的內容。

四、實驗題（每題10分，共20分）

1.實驗室中常用以下儀器：試管、燒杯、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒、漏斗、膠頭滴管。請寫出以下實驗步驟中所需使用的儀器：

（1）配制10%的氯化鈉溶液。

（2）觀察硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的現象。

2.實驗室中，如何證明下列物質的酸性？

（1）鹽酸

（2）硫酸

五、計算題（每題10分，共20分）

1.已知：1L0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與1L0.1mol/L的鹽酸溶液反應，計算反應后溶液的pH值。

2.10g鐵與足量硫酸反應，生成氫氣0.2g。請計算鐵的純度和生成硫酸亞鐵的質量。

六、簡答題（每題10分，共20分）

1.簡述化學實驗中如何確保實驗安全。

2.簡述化學實驗中如何處理實驗廢棄物。

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.C解析：空氣是由多種氣體組成的混合物。

2.B解析：氫氣和氧氣反應生成水是化合反應。

3.C解析：鐵絲在空氣中不能燃燒。

4.C解析：硫酸電離時產生氫離子，屬于酸。

5.B解析：物質的三態變化是物理變化，沒有新物質生成。

6.D解析：氧氣是由氧分子構成的，不屬于電解質。

7.C解析：銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，屬于置換反應。

8.D解析：氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，屬于堿。

9.B解析：化學反應過程中，質量守恒定律始終成立。

10.C解析：氫氣是非金屬單質。

二、填空題答案及解析：

1.有新物質生成

2.熔化

3.氧氣

4.水

5.空氣

6.硫酸

7.氫氧化鈉

8.氯化鈉

9.二氧化碳

10.氫氣

三、解答題答案及解析：

1.物質的三態變化過程中，分子間距離和分子運動的變化如下：

-固態：分子間距離較小，分子運動速度較慢。

-液態：分子間距離增大，分子運動速度加快。

-氣態：分子間距離很大，分子運動速度最快。

2.置換反應的通式：A+BC→AC+B，其中A、B、C分別代表單質和化合物。

3.復分解反應的通式：AB+CD→AD+CB，其中A、B、C、D分別代表單質和化合物。

4.質量守恒定律的內容：在化學反應中，反應前后物質的總質量保持不變。

四、實驗題答案及解析：

1.（1）所需使用的儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

（2）所需使用的儀器：試管、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒。

2.（1）鹽酸的酸性證明：將少量鹽酸滴入石蕊試液中，溶液變紅，證明鹽酸具有酸性。

（2）硫酸的酸性證明：將少量硫酸滴入鋅粒中，產生氣泡，證明硫酸具有酸性。

五、計算題答案及解析：

1.pH值計算：

-氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O

-反應前后氫離子濃度不變，即[H+]=[OH-]=0.1mol/L

-pH=-log[H+]=-log(0.1)=1

2.鐵的純度和生成硫酸亞鐵的質量計算：

-鐵的純度計算：鐵與硫酸反應生成氫氣，反應方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

根據反應方程式，1mol鐵生成1mol氫氣，即56g鐵生成2g氫氣

0.2g氫氣對應的鐵的質量為：0.2g×(56g/2g)=5.6g

鐵的純度=5.6g/10g×100%=56%

-生成硫酸亞鐵的質量計算：鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

根據反應方程式，1mol鐵生成1mol硫酸亞鐵，即56g鐵生成152g硫酸亞鐵

5.6g鐵對應的硫酸亞鐵的質量為：5.6g×(152g/56g)=15.2g

六、簡答題答案及解析：

1.化學實驗中確保實驗安全的措施：

-實驗前了解實驗原理、步驟和注意事項。

-佩戴必要的防護用品，如實驗服、護目鏡、手套等。

-嚴格按照實驗步驟