C、Si及其化合物

一、C及其化合物的性質(zhì)注意：①二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法（不使用H2SO4的原因是生成的硫酸鈣微溶于水，殘留石灰石表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行）：CaCO3(石灰石)+2HCl=CaCl2

+CO2↑+H2O②可用CaCl2溶液鑒別CO32-、HCO3-,但是不可以選擇Ba(OH)2、Ca(OH)2進(jìn)行鑒別。③碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以碳酸可以制取硅酸。有些反應(yīng)可以發(fā)生不能證明硅的非金屬性更強(qiáng)，例如：2C+SiO2=Si+2CO↑,是因?yàn)镃O氣體離開體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行。二、Si及其化合物的性質(zhì)1.Si及其化合物化學(xué)性質(zhì)2.C、Si及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系3.Si半導(dǎo)體材料，地殼中含量?jī)H次于O，正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。溶沸點(diǎn)高，硬度大。4.SiO2①原子晶體，空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。溶沸點(diǎn)高，硬度大。②化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與水和酸反應(yīng)（除HF外），與堿性氧化物和強(qiáng)堿反應(yīng)。5.H2SiO3①具有弱酸性（酸性弱于H2CO3）

例：Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀：

SiO32-

+CO2

+H2O=CO32-

+H2SiO3↓②受熱易分解：H2SiO3=SiO3

+H2O③硅膠主要成分，可用于干燥。6.Na2SiO3①Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，有粘性，因此儲(chǔ)存NaOH、Na2SiO3的試劑瓶不能用玻璃塞，而用橡膠塞。7.硅酸鹽組成的表示方法硅酸鹽的種類很多，通常可用SiO2和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成，書寫時(shí)順序應(yīng)為活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→SiO2→H2O。氧化物化學(xué)式之間用“·”隔開，氧化物前的計(jì)量數(shù)僅代表該氧化物本身，計(jì)量數(shù)應(yīng)為整數(shù)。例：硅酸鈉

Na2SiO3→Na2O·SiO2高嶺石

Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O鉀長(zhǎng)石

KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO28.硅的工業(yè)制法①制取粗硅：工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質(zhì)的粗硅。②粗硅提純：9.硅及其化合物的特殊性①非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。②非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，而硅可以和HF反應(yīng)生成氫氣。③酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。④無(wú)機(jī)酸一般易溶于水,而H2SiO3卻難溶于水。考點(diǎn)題型[江蘇

2013·6,2分]甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2[重慶2012?26,15分]金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。1.碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是_________，Q是_________。R的電子式為_________。2.一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石。反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的_________CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_________，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_________。3.碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為_________，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為_________。4.下列敘述正確的有_________（填序號(hào)）。①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2[廣東

2008,11分]硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1.制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_________；H2還原SiHCl3過(guò)程中若混O2，可能引起的后果是_________。2.下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是_________（填字母）。A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料—光導(dǎo)纖維D．普通玻璃是由純