2024-2025學年度第二學期第一次教學質量監測九年級化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16A1-27Cl-35.5一、選擇題：本題共12個小題，每小題1分，共12分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合項目要求的。1.美好的生活需要我們共同創造，生活中的下列做法不涉及化學變化的是A.用小蘇打發酵面粉蒸饅頭 B.用洗潔精清洗鍋碗C.用食醋清理鐵鍋上的銹跡 D.過氧乙酸溶液消毒殺菌2.2023年2月21日，諾貝爾首屆可持續發展特別貢獻獎授予中國氣候變化事務特使解振華，以表彰他對全球應對氣候變化以及可持續發展事業的巨大貢獻。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是A廢舊電池統一回收并填埋處理，減少重金屬污染B.農業和園林灌溉采用滴灌或噴灌C.減少化石燃料的使用，開發利用風能、太陽能D.循環使用教科書，節約使用紙張3.鈧（Sc）是一種“工業的維生素”。圖為鈧在元素周期表中的相關信息及其原子的結構示意圖。下列說法正確的是A.鈧屬于非金屬元素B.鈧的相對原子質量是21C.原子結構示意圖中x＝10D.鈧元素在周期表中位于第四周期4.“化學為生命密碼解鎖”，核酸檢測在此次抗擊疫情中扮演著非常重要的角色。核酸是DNA和RNA的總稱。胞嘧啶（）是DNA初步水解的產物之一。下列關于胞嘧啶的說法錯誤的是A.由C、H、O、N四種元素組成 B.屬于有機化合物C.氫元素的質量分數最小 D.由13個原子構成5.下列圖示物質由分子構成的是A.鋁 B.干冰 C.氯化鈉 D.金剛石6.規范操作是化學實驗成功基礎。下列實驗操作正確的是A.檢查氣密性 B.加入鋅粒C.加入稀硫酸 D.收集氫氣7.如圖下列實驗中得出的結果或有關說法不正確的是A.甲：實驗驗證質量守恒定律，取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響B.乙：通過該實驗可知，燃燒的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點C.丙：通過丙圖中兩校鐵釘的生銹情況對比，可知鐵生銹的條件之一是與水接觸D.丁：拉瓦錫利用金屬汞測定空氣成分實驗，若實驗中測得氧氣含量偏低，其原因可能是汞含量不足8.圖為某金屬的部分化學性質，下列說法不正確的是A.①中金屬在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成的黑色固體為氧化鐵B.②中金屬與稀硫酸恰好完全反應，溶液C中溶質為FeSO4C.③中反應的化學方程式為：D.④中反應利用了一氧化碳的還原性，工業上可以煉鐵9.夢天艙燃燒科學柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應前后元素種類不變B.反應前后分子個數不變C.a分子中C、H原子個數比為1:4D.反應生成c、d的質量比為22:910.下列實驗操作(或方案)能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作(或方案)A除去粗鹽中混有的少量泥沙溶解、過濾、蒸發B鑒別氫氣和甲烷點燃氣體，用冷而干燥的燒杯分別罩在火焰上方，觀察現象C去除CO2中的少量CO直接點燃混合氣體D檢驗二氧化碳將燃著的木條伸入盛有氣體的集氣瓶中，觀察現象A.A B.B C.C D.D11.我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅和木炭粉混合后加熱到約800℃，有如下反應發生①ZnCO3=ZnO+CO2↑、②C+2ZnO=2Zn+X↑。下列有關說法錯誤的是A.X的化學式為CO2 B.反應前后鋅元素質量不變C.②反應中ZnO發生了還原反應 D.②反應前后鋅元素化合價升高12.利用數字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發生反應，瓶內氣壓的變化如曲線所示。有關說法正確的是A.曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應B.等質量碳酸鈣與稀鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣產生的CO2的質量較多C.對比分析點a、b可知，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快D.對比分析點c、d可知，相同氣壓時，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸產生的CO2的較多二、填空題(本大題包括5小題，共28分)13.為認識“84”消毒液，學習小組查得資料如下：材料1：“84消毒液”于1984年由北京第一傳染病醫院研制成功，故稱之為“84消毒液”，其主要成分是次氯酸鈉。制作方法之一是將氯氣(Cl2)通入氫氧化鈉(NaOH)溶液，反應生成氯化鈉、水和次氯酸鈉(NaClO)。次氯酸鈉具有強氧化性，能和棉纖維上的天然色素之間發生復雜反應，使其褪色。材料2：“84消毒液”為無色或淡黃色液體，具有刺激性氣味；見光或受熱就迅速分解。84消毒液常用于醫療器械、餐具、地面等處消毒。餐具消毒時，用有效氯的質量分數為0.04%的消毒液浸泡，20分鐘后用飲用水沖凈即可。根據資料，問答下列問題：（1）“84消毒液”的物理性質：______(寫一條)。（2）“84消毒液”______(填“能”或“不能”)對有色棉質衣物進行消毒。（3）制作“84消毒液”反應的化學方程式是：______。（4）“84消毒液”的保存方法是______。14.某化學興趣小組的同學利用雙氧水、二氧化錳、高錳酸鉀，開展氧氣的實驗室制取的研究。請結合下列實驗裝置，回答有關問題。（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：②______。（2）若實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為______。（3）若用C裝置收集氧氣，正確的操作順序為______(填序號)。a.待產生均勻氣泡后，將導管伸入集氣瓶口，讓氣體進入瓶中b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中c.當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水面正放置于桌面（4）若用F裝置收集一瓶干燥的氧氣，如何驗滿：______。15.某廢銅線中主要含有銅和錫(Sn)金屬，采用如圖流程回收金屬銅和錫。（1）將廢銅線預先粉碎的目的是______。（2）寫出步驟①中反應的化學方程式是______。（3）理論推算，最后獲得金屬銅質量______。(選填“大于”“小于”或“等于”)原廢銅線中銅的質量。（4）步驟②反應的基本反應類型屬于______。16.關于二氧化碳的研究是一項重要的課題。某興趣小組以“探究二氧化碳的奧秘”為主題開展項目學習。【任務1】實驗室制取干燥的二氧化碳。（1）圖A中發生的化學反應方程式為______；使用該裝置時長頸漏斗需要______。（2）B中需連接如圖I、Ⅱ，為得到純凈的CO2，裝置I、Ⅱ的導管口沿氣體流動方向的連接順序是______。【任務2】探究影響大理石與稀鹽酸反應制取CO2快慢的因素。（3）為探究影響大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳快慢的因素，實驗小組進行了相關探究，實驗設計和數據記錄如表所示。每組實驗大理石質量相等，且均在反應開始后，就立即用排水法連續收集等體積CO2，表中“—”表示氣泡太少，不再收集。序號反應物收集一瓶氣體所需要的時間(單位：秒)鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶實驗110%70mL小顆粒8910121419實驗2塊狀111215172123實驗37.5%70mL小顆粒101313151726實驗4塊狀121416192224實驗55%70mL小顆粒1418193263—實驗6塊狀203159———①該實驗研究影響大理石和稀鹽酸反應制取CO2快慢的因素的______。②對比表格中實驗1和3可得出的結論是______。③每組實驗均在反應開始后立即收集第1瓶氣體，請闡述理由_____。【任務3】探究二氧化碳的性質（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)【查閱資料】材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和HCO。①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是______。②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是______、______。17.為探究鋁和稀鹽酸的反應，小明將稀鹽酸滴入盛有21.6g鋁箔的錐形瓶內，實驗過程如圖所示。（1）向錐形瓶內滴入稀鹽酸后，剛開始鋁箔表面幾乎沒有產生氣體，原因是______。（2）實驗結束后，注射器的活塞向右移動了一段距離，換算后，產生氣體的質量為1.2g，計算該鋁箔中鋁的質量分數。

2024-2025學年度第二學期第一次教學質量監測九年級化學可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16A1-27Cl-35.5一、選擇題：本題共12個小題，每小題1分，共12分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合項目要求的。1.美好生活需要我們共同創造，生活中的下列做法不涉及化學變化的是A.用小蘇打發酵面粉蒸饅頭 B.用洗潔精清洗鍋碗C.用食醋清理鐵鍋上的銹跡 D.過氧乙酸溶液消毒殺菌【答案】B【解析】【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱分解產生二氧化碳等，故屬于化學變化；B．洗潔精清洗油污是利用乳化作用，沒有新物質生成，屬于物理變化；C．食醋清理鐵銹（主要成分氧化鐵）屬于金屬氧化物和酸反應生成鹽和水，屬于化學變化；D．過氧乙酸溶液消毒殺菌屬于化學變化。故選B。2.2023年2月21日，諾貝爾首屆可持續發展特別貢獻獎授予中國氣候變化事務特使解振華，以表彰他對全球應對氣候變化以及可持續發展事業的巨大貢獻。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是A.廢舊電池統一回收并填埋處理，減少重金屬污染B.農業和園林灌溉采用滴灌或噴灌C.減少化石燃料的使用，開發利用風能、太陽能D.循環使用教科書，節約使用紙張【答案】A【解析】【詳解】A、將廢舊電池統回收并進行填埋處理，不能減少重金屬污染，反而會污染地下水和土壤，錯誤；B、農業和園林灌溉采用滴灌或噴灌，可以節約用水，正確；C、減少化石燃料的使用，積極開發并利用太陽能、核能、風能等新能源，減少污染氣體的排放，正確；D、循環使用教科書，節約使用紙張，有利于環保、減少能耗，正確。故選A。3.鈧（Sc）是一種“工業的維生素”。圖為鈧在元素周期表中的相關信息及其原子的結構示意圖。下列說法正確的是A.鈧屬于非金屬元素B.鈧的相對原子質量是21C.原子結構示意圖中x＝10D.鈧元素在周期表中位于第四周期【答案】D【解析】【詳解】A、鈧元素名稱是“钅”字旁，屬于金屬元素，A選項說法不正確，不符合題意；B、由元素周期表信息圖可知鈧原子的相對原子質量是44.96，原子序數是21，B選項說法不正確，不符合題意；C、由鈧原子的結構示意圖可知，核電荷數等于核外電子數，則有21=2++9+2，解得=8，C選項說法不正確，不符合題意；D、元素在元素周期表中的周期序數等于元素原子核外的電子層數，鈧原子核外有四個電子層，則鈧元素在周期表中位于第四周期，D選項說法正確，符合題意。故選D。4.“化學為生命密碼解鎖”，核酸檢測在此次抗擊疫情中扮演著非常重要的角色。核酸是DNA和RNA的總稱。胞嘧啶（）是DNA初步水解的產物之一。下列關于胞嘧啶的說法錯誤的是A.由C、H、O、N四種元素組成 B.屬于有機化合物C.氫元素的質量分數最小 D.由13個原子構成【答案】D【解析】【分析】A、根據物質的組成來分析；B、根據有機物的概念來分析；C、根據化合物中元素質量分數的比較方法來分析；D、根據化學式的微觀意義來分析。【詳解】A、由化學式C4H5ON3可知，它是由四種元素組成的，故正確；B、由化學式C4H5ON3可知，它是一種含有碳元素的化合物，屬于有機物，故正確；C、胞嘧啶（C4H5ON3）中碳、氫、氧、氮四種元素的質量比為（12×4）:（1×5）:16:（14×3）＝48:5:16:42，可見其中氫元素的質量分數最小，故正確；D、由化學式C4H5ON3可知，一個胞嘧啶分子由4個碳原子、5個氫原子、1個氧原子和3個氮原子即13個原子構成，故錯誤。故選D。5.下列圖示物質由分子構成的是A.鋁 B.干冰 C.氯化鈉 D.金剛石【答案】B【解析】【分析】金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉。【詳解】A、鋁屬于金屬單質，是由鋁原子直接構成的，故A錯誤；B、干冰是固態二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的，故B正確；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故C錯誤；D、金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故D錯誤。故選B。6.規范操作是化學實驗成功的基礎。下列實驗操作正確的是A.檢查氣密性 B.加入鋅粒C.加入稀硫酸 D.收集氫氣【答案】A【解析】【詳解】A、檢查氣密性時，把導管的一端浸沒在水中，手緊貼試管外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故圖示操作正確；B、把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，應該先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容器，故圖示操作不正確；C、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶塞未倒放，故圖示操作不正確；D、氫氣的密度比空氣小，應采用向下排空氣法收集氫氣，故圖示操作不正確。故選A。7.如圖下列實驗中得出的結果或有關說法不正確的是A.甲：實驗驗證質量守恒定律，取用紅磷的量不足，對實驗的結果沒有影響B.乙：通過該實驗可知，燃燒的條件之一是溫度要達到可燃物的著火點C.丙：通過丙圖中兩校鐵釘的生銹情況對比，可知鐵生銹的條件之一是與水接觸D.丁：拉瓦錫利用金屬汞測定空氣成分實驗，若實驗中測得氧氣含量偏低，其原因可能是汞含量不足【答案】C【解析】【詳解】A、驗證質量守恒定律時，只需證明反應前后總質量不變即可，則紅磷量不足，對實驗的結果沒有影響，該選項說法正確；B、將同樣大小的乒乓球碎片和濾紙碎片放在薄銅片的兩側，加熱銅片的中部，可以觀察到乒乓球碎片首先燃燒起來，是因為乒乓球碎片的著火點低，可以得出燃燒的條件之一是溫度要達到著火點，該選項說法正確；C、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第二支試管的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件之一是與氧氣接觸，該選項說法錯誤；D、汞含量不足，不能將氧氣完全消耗，則會使測定結果偏小，該選項說法正確。故選：C。8.圖為某金屬的部分化學性質，下列說法不正確的是A.①中金屬在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成的黑色固體為氧化鐵B.②中金屬與稀硫酸恰好完全反應，溶液C中溶質為FeSO4C.③中反應的化學方程式為：D.④中反應利用了一氧化碳的還原性，工業上可以煉鐵【答案】A【解析】【詳解】A為金屬，且與硫酸銅溶液反應，生成紅色固體D，及A與稀硫酸反應，可生成淺綠色溶液可知，金屬A是鐵；A、①中金屬鐵在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成的黑色固體為四氧化三鐵，不是氧化鐵，說法不正確，故符合題意；B、②中金屬鐵與稀硫酸恰好完全反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液C中溶質為FeSO4，說法正確，故不符合題意；C、③中發生的反應為鐵與硫酸銅溶液反應，生成硫酸亞鐵和銅，其反應的化學方程式為：，說法正確，故不符合題意；D、紅棕色粉末是氧化鐵，其與一氧化碳在高溫的條件下反應，生成鐵和二氧化碳，即利用了一氧化碳的還原性將氧化鐵還原為金屬鐵，工業上常用此方法煉鐵，說法正確，故不符合題意。故選A9.夢天艙燃燒科學柜采用a作燃料成功實施首次在軌點火實驗。a完全燃燒的反應微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應前后元素種類不變B.反應前后分子個數不變C.a分子中C、H原子個數比為1:4D.反應生成c、d的質量比為22:9【答案】D【解析】【詳解】A、化學反應前后，元素種類不變，故選項說法正確；B、由a完全燃燒的反應微觀示意圖，該反應是甲烷分子和氧分子在點燃條件下反應生成二氧化碳分子和水分子，反應的化學方程式為，反應前3個分子，反應后4個分子，反應前后分子個數不變，故選項說法正確；C、1個a分子由1個碳原子和4個氫原子構成，則a分子中C、H原子個數比為1:4，故選項說法正確；D、根據化學方程式可知，反應生成c、d的質量比為44:(18×2)=11:9，故選項說法錯誤。故選D。10.下列實驗操作(或方案)能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作(或方案)A除去粗鹽中混有少量泥沙溶解、過濾、蒸發B鑒別氫氣和甲烷點燃氣體，用冷而干燥的燒杯分別罩在火焰上方，觀察現象C去除CO2中的少量CO直接點燃混合氣體D檢驗二氧化碳將燃著的木條伸入盛有氣體的集氣瓶中，觀察現象A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發（氯化鈉從溶液中分離出來）能進行提純，故選項能達到實驗目的；B、氫氣和甲烷均能生成水，分別點燃，在火焰上方罩一個干燥燒杯，燒杯內壁均出現水霧，不能鑒別，故選項不能達到實驗目的；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項不能達到實驗目的；D、能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，也可能是氮氣等氣體；檢驗二氧化碳，應把氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明此氣體是二氧化碳，故選項不能達到實驗目的。故選A。11.我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅和木炭粉混合后加熱到約800℃，有如下反應發生①ZnCO3=ZnO+CO2↑、②C+2ZnO=2Zn+X↑。下列有關說法錯誤的是A.X的化學式為CO2 B.反應前后鋅元素質量不變C.②反應中ZnO發生了還原反應 D.②反應前后鋅元素化合價升高【答案】D【解析】【詳解】A、化學反應前后各原子的種類、數目都不變，②中反應前有1個碳原子、2個鋅原子、2個氧原子，反應后已有2個鋅原子，則X中有1個碳原子、2個氧原子，所以X的化學式為CO2，故A正確；B、化學反應前后元素的種類和質量不變，①反應中反應物ZnCO3和生成物ZnO中的鋅元素質量相等，②反應中反應物ZnO和生成物Zn中的鋅元素質量相等，故B正確；C、含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應，②反應中ZnO中的氧被C奪去生成了鋅，所以ZnO發生了還原反應，故C正確；D、②反應前ZnO中鋅元素的化合價是+2價，反應后Zn的化合價是0價，②反應前后鋅元素化合價降低，故D錯誤；故選D。12.利用數字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發生反應，瓶內氣壓的變化如曲線所示。有關說法正確的是A.曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應B.等質量碳酸鈣與稀鹽酸反應，粉末狀碳酸鈣產生CO2的質量較多C.對比分析點a、b可知，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快D.對比分析點c、d可知，相同的氣壓時，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸產生的CO2的較多【答案】C【解析】【詳解】A、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率要快一些，產生氣體的速率更快，裝置中氣壓增大更快，則曲線①表示粉末碳酸鈣與稀鹽酸反應，曲線②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應，故錯誤；B、等質量碳酸鈣無論是粉末狀還是塊狀，產生的二氧化碳質量相同，只是反應速率不同而已，故錯誤；C、點a、b為相同時間內兩只試管內的氣壓，a點壓強更大，說明此時產生二氧化碳更多，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快，故正確；D、點c、d的壓強相同，說明兩點產生的二氧化碳一樣多，故錯誤。故選：C。二、填空題(本大題包括5小題，共28分)13.為認識“84”消毒液，學習小組查得資料如下：材料1：“84消毒液”于1984年由北京第一傳染病醫院研制成功，故稱之為“84消毒液”，其主要成分是次氯酸鈉。制作方法之一是將氯氣(Cl2)通入氫氧化鈉(NaOH)溶液，反應生成氯化鈉、水和次氯酸鈉(NaClO)。次氯酸鈉具有強氧化性，能和棉纖維上的天然色素之間發生復雜反應，使其褪色。材料2：“84消毒液”為無色或淡黃色液體，具有刺激性氣味；見光或受熱就迅速分解。84消毒液常用于醫療器械、餐具、地面等處的消毒。餐具消毒時，用有效氯的質量分數為0.04%的消毒液浸泡，20分鐘后用飲用水沖凈即可。根據資料，問答下列問題：（1）“84消毒液”的物理性質：______(寫一條)。（2）“84消毒液”______(填“能”或“不能”)對有色棉質衣物進行消毒。（3）制作“84消毒液”反應的化學方程式是：______。（4）“84消毒液”的保存方法是______。【答案】（1）無色或淡黃色液體，具有刺激性氣味（2）不能（3）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（4）低溫、避光、密封保存（合理即可）【解析】【小問1詳解】“84消毒液”為無色或淡黃色液體，具有刺激性氣味，不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質，故填：無色或淡黃色液體，具有刺激性氣味；【小問2詳解】“84消毒液”中的次氯酸鈉具有強氧化性，能和棉纖維上的天然色素之間發生復雜反應，使其褪色，因此“84消毒液”不能對有色棉質衣物進行消毒，故填：不能；【小問3詳解】氯氣（Cl2）通入氫氧化鈉（NaOH）溶液，反應生成氯化鈉、水和次氯酸鈉（NaClO），化學方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；【小問4詳解】“84消毒液”見光或受熱就迅速分解，因此“84消毒液”的保存方法是低溫、避光、密封保存，故填：低溫、避光、密封保存（合理即可）。14.某化學興趣小組的同學利用雙氧水、二氧化錳、高錳酸鉀，開展氧氣的實驗室制取的研究。請結合下列實驗裝置，回答有關問題。（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：②______。（2）若實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為______。（3）若用C裝置收集氧氣，正確的操作順序為______(填序號)。a.待產生均勻氣泡后，將導管伸入集氣瓶口，讓氣體進入瓶中b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中c.當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋住瓶口，將集氣瓶移出水面正放置于桌面（4）若用F裝置收集一瓶干燥的氧氣，如何驗滿：______。【答案】（1）錐形瓶（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）bac（4）將帶火星的木條放在b導管口處，若木條復燃，說明氧氣已收集滿【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器②的名稱為錐形瓶，故填：錐形瓶；小問2詳解】高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；【小問3詳解】C裝置為排水法收集裝置，收集氧氣前先將集氣瓶裝滿水，待氣泡連續且均勻冒出時，將導管伸入集氣瓶中，收滿后，先在水下蓋上玻璃片，然后將集氣瓶正放在桌面上，正確的順序為bac，故填：bac；【小問4詳解】氧氣具有助燃性，密度比空氣大，先在集氣瓶下方聚集，用F裝置收集時，氣體應從a口通入，空氣從b口排出，則驗滿方法為將帶火星的木條放在b導管口處，若木條復燃，說明氧氣已收集滿，故填：將帶火星的木條放在b導管口處，若木條復燃，說明氧氣已收集滿。15.某廢銅線中主要含有銅和錫(Sn)金屬，采用如圖流程回收金屬銅和錫。（1）將廢銅線預先粉碎的目的是______。（2）寫出步驟①中反應的化學方程式是______。（3）理論推算，最后獲得金屬銅的質量______。(選填“大于”“小于”或“等于”)原廢銅線中銅的質量。（4）步驟②反應的基本反應類型屬于______。【答案】（1）增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分（2）Sn+CuCl2=SnCl2+Cu（3）大于（4）分解反應【解析】【小問1詳解】將廢銅線預先粉碎的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分，故填：增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；【小問2詳解】錫的活動性比銅強，由流程圖可知，步驟①中錫與氯化銅反應生成氯化錫和銅，反應的化學方程式為Sn+CuCl2=SnCl2+Cu，故填：Sn+CuCl2=SnCl2+Cu；【小問3詳解】由于錫與氯化銅反應生成氯化錫和銅，則最后獲得金屬銅的質量大于原廢銅線中銅的質量，故填：大于；【小問4詳解】由流程圖可知，Sn(OH)4受熱分解生成SnO2和水，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故填：分解反應。16.關于二氧化碳的研究是一項重要的課題。某興趣小組以“探究二氧化碳的奧秘”為主題開展項目學習。【任務1】實驗室制取干燥的二氧化碳。（1）圖A中發生的化學反應方程式為______；使用該裝置時長頸漏斗需要______。（2）B中需連接如圖I、Ⅱ，為得到純凈的CO2，裝置I、Ⅱ的導管口沿氣體流動方向的連接順序是______。【任務2】探究影響大理石與稀鹽酸反應制取CO2快慢的因素。（3）為探究影響大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳快慢的因素，實驗小組進行了相關探究，實驗設計和數據記錄如表所示。每組實驗大理石質量相等，且均在反應開始后，就立即用排水法連續收集等體積CO2，表中“—”表示氣泡太少，不再收集。序號反應物收集一瓶氣體所需要的時間(單位：秒)鹽酸濃度鹽酸體積大理石形狀第1瓶第2瓶第3瓶第4瓶第5瓶第6瓶實驗110%70mL小顆粒8910121419實驗2塊狀111215172123實驗37.5%70mL小顆粒101313151726實驗4塊狀121416192224實驗55%70mL小顆粒1418193263—實驗6塊狀203159———①該實驗研究影響大理石和稀鹽酸反應制取CO2快慢的因素的______。②對比表格中實驗1和3可得出的結論是______。③每組實驗均在反應開始后立即收集第1瓶氣體，請闡述理由_____。【任務3】探究二氧化碳的性質（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)【查閱資料】材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca2+和HCO。①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是______。②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是______、______。【答案】（1）①.②.伸入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出（2）cdab（3）①.鹽酸濃度和大理石