山東省濰坊高新技術產業開發區浞景學校九年級化學下冊11.1生活中常見的鹽教學實錄新人教版學校授課教師課時授課班級授課地點教具設計意圖本節課旨在通過引導學生探究生活中常見的鹽的性質和用途，培養學生的觀察能力和實驗操作技能。通過結合新人教版九年級化學下冊11.1“生活中常見的鹽”內容，讓學生在實踐中學習，提高化學學科素養，為后續學習打下基礎。核心素養目標分析教學難點與重點1.教學重點，

①理解鹽的概念，并能區分常見的鹽類物質；

②掌握常見鹽的性質，如溶解性、酸堿性等；

③了解鹽在生活中的應用，如調味品、防腐劑等。

2.教學難點，

①理解鹽類物質在水溶液中的電離現象；

②掌握復分解反應的條件，并能判斷鹽類物質間的反應類型；

③分析鹽類物質在生活中的實際應用，如化學肥料的選擇與使用，以及環境保護方面的應用。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有本節課所需的新人教版九年級化學下冊教材。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如鹽的化學結構圖、溶解實驗視頻等。

3.實驗器材：準備食鹽、氯化鈉、碳酸鈉等鹽類物質，試管、滴管、燒杯等實驗器材，確保實驗的完整性和安全性。

4.教室布置：布置教室環境，設置分組討論區，確保實驗操作臺整潔，便于學生進行實驗操作。教學過程1.導入（約5分鐘）

-激發興趣：通過提問“你們在生活中都見過哪些鹽？它們有什么用途？”來激發學生的興趣。

-回顧舊知：引導學生回顧之前學習的酸、堿、鹽的基本概念，以及它們在水溶液中的電離現象。

2.新課呈現（約20分鐘）

-講解新知：詳細講解鹽的定義、分類、性質等知識點，結合課本內容，逐步引導學生理解。

-舉例說明：通過實際生活中的鹽類物質，如食鹽、蘇打粉等，舉例說明鹽的用途和性質。

-互動探究：組織學生進行小組討論，探討鹽在不同領域的應用，如食品、醫藥、環保等。

3.實驗探究（約30分鐘）

-實驗準備：將學生分成小組，每組提供一套實驗器材，包括食鹽、氯化鈉、碳酸鈉等鹽類物質，試管、滴管、燒杯等。

-實驗操作：指導學生進行簡單的溶解實驗，觀察不同鹽類物質在水中的溶解情況，記錄實驗現象。

-數據分析：引導學生分析實驗數據，總結不同鹽類物質的溶解性特點。

4.鞏固練習（約15分鐘）

-學生活動：讓學生獨立完成課本中的練習題，鞏固對鹽的性質和用途的理解。

-教師指導：巡視課堂，針對學生的疑問進行個別指導，確保每位學生都能跟上教學進度。

5.拓展延伸（約10分鐘）

-提出問題：引導學生思考鹽類物質在環境保護中的作用，如海水淡化、污水處理等。

-小組討論：讓學生分組討論，分享各自的觀點和想法。

6.總結反思（約5分鐘）

-學生總結：讓學生回顧本節課所學內容，總結鹽的性質和用途。

-教師總結：強調本節課的重點和難點，對學生的表現給予肯定和鼓勵。

7.作業布置（約5分鐘）

-布置作業：要求學生完成課后練習題，并預習下一節課的內容。

教學過程中，教師應注重學生的主體地位，鼓勵學生積極參與課堂活動，培養學生的自主學習能力和團隊合作精神。同時，教師應關注學生的個體差異，針對不同層次的學生給予適當的指導和幫助。知識點梳理1.鹽的定義與分類

-鹽是由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物。

-常見的鹽類物質包括食鹽（氯化鈉）、碳酸鈉、硫酸銅等。

2.鹽的性質

-溶解性：大多數鹽在水中溶解，但溶解度因鹽的種類而異。

-酸堿性：鹽在水中溶解后，其溶液可能呈酸性、中性或堿性，取決于鹽的組成。

-熱穩定性：某些鹽在加熱時會發生分解反應。

3.鹽的制備

-離子交換法：通過離子交換樹脂將溶液中的金屬離子或非金屬離子轉化為鹽。

-復分解反應：兩種鹽溶液混合時，發生離子交換，生成新的鹽和沉淀或氣體。

4.鹽的用途

-食品工業：作為調味品，如食鹽；作為食品添加劑，如碳酸鈉用于面包制作。

-醫藥領域：作為藥物成分，如硫酸銅用于治療皮膚病。

-環境保護：用于海水淡化、污水處理等。

5.鹽的檢測與鑒別

-溶解性測試：通過觀察鹽在水中的溶解情況來判斷其溶解度。

-酸堿性測試：通過滴定或pH試紙測試鹽溶液的酸堿性。

-熱穩定性測試：通過加熱觀察鹽的分解情況。

6.鹽的化學反應

-與酸反應：生成鹽和氣體（如二氧化碳）。

-與堿反應：生成鹽和水。

-與金屬反應：在某些條件下，鹽可以與金屬發生置換反應。

7.鹽的環境影響

-鹽的過量使用可能導致土壤鹽堿化，影響作物生長。

-工業生產中的鹽排放可能污染水體和土壤。

8.鹽的儲存與運輸

-儲存時應避免潮濕，以防吸潮結塊。

-運輸時應注意防潮、防污染，確保產品質量。典型例題講解1.例題：

題目：計算10g氯化鈉（NaCl）溶解在100g水中形成的溶液的pH值。

解答：

-首先，我們知道氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，因此pH值約為7。

-但是，為了驗證這一點，我們可以考慮氯化鈉在水中的電離情況。氯化鈉在水中完全電離，生成Na+和Cl-離子。

-NaCl→Na++Cl-

-在25℃時，純水的pH值為7，因此氯化鈉溶液的pH值也應該接近7。

-答案：氯化鈉溶液的pH值約為7。

2.例題：

題目：100g5%的食鹽溶液中含有多少克的食鹽？

解答：

-5%的食鹽溶液意味著每100g溶液中含有5g食鹽。

-因此，100g5%的食鹽溶液中含有5g食鹽。

-答案：5g。

3.例題：

題目：將20g的碳酸鈉（Na2CO3）溶解在100g水中，所得溶液的pH值是多少？

解答：

-碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。

-Na2CO3→2Na++CO32-

-CO32-+H2O?HCO3-+OH-

-由于CO32-與水反應生成OH-，使溶液呈堿性。

-由于沒有給出具體的溫度，我們無法計算準確的pH值，但可以確定pH值大于7。

-答案：pH>7。

4.例題：

題目：50g10%的硫酸銅溶液與50g10%的氫氧化鈉溶液混合后，反應后溶液中剩余的溶質是什么？

解答：

-CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

-10%的硫酸銅溶液意味著每100g溶液中含有10g硫酸銅，因此50g溶液中含有5g硫酸銅。

-10%的氫氧化鈉溶液意味著每100g溶液中含有10g氫氧化鈉，因此50g溶液中含有5g氫氧化鈉。

-根據化學方程式，1摩爾硫酸銅與2摩爾氫氧化鈉反應，因此5g硫酸銅需要10g氫氧化鈉才能完全反應。

-由于氫氧化鈉不足，硫酸銅過量，反應后溶液中剩余的溶質是硫酸銅和生成的硫酸鈉。

-答案：剩余的溶質是硫酸銅和硫酸鈉。

5.例題：

題目：50g5%的碳酸鈉溶液與50g5%的鹽酸溶液混合后，反應后溶液中剩余的溶質是什么？

解答：

-Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O

-5%的碳酸鈉溶液意味著每100g溶液中含有5g碳酸鈉，因此50g溶液中含有2.5g碳酸鈉。

-5%的鹽酸溶液意味著每100g溶液中含有5g鹽酸，因此50g溶液中含有2.5g鹽酸。

-根據化學方程式，1摩爾碳酸鈉與2摩爾鹽酸反應，因此2.5g碳酸鈉需要5g鹽酸才能完全反應。

-由于鹽酸過量，碳酸鈉不足，反應后溶液中剩余的溶質是鹽酸和生成的氯化鈉。

-答案：剩余的溶質是鹽酸和氯化鈉。板書設計1.鹽的定義與分類

①鹽的定義：由金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合而成的化合物。

②常見鹽類：食鹽（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3）、硫酸銅（CuSO4）等。

2.鹽的性質

①溶解性：大多數鹽在水中溶解，溶解度因鹽的種類而異。

②酸堿性：鹽的溶液可能呈酸性、中性或堿性，取決于鹽的組成。

③熱穩定性：某些鹽在加熱時會發生分解反應。

3.鹽的制備

①離子交換法：通過離子交換樹脂將溶液中的離子轉化為鹽。

②復分解反應：兩種鹽溶液混合時，發生離子交換，生成新的鹽和沉淀或氣體。

4.鹽的用途

①食品工業：調味品、食品添加劑。

②醫藥領域：藥物成分。

③環境保護：海水淡化、污水處理。

5.鹽的檢測與鑒別

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