【人教版】高中化學必修1知識點總結：第一章從實驗學化學1.1.1化學實驗安全1.1.2混合物的分離和提純1．常用的物理方法――根據物質的物理性質上差異來分離。混合物的物理分離方法（1）過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。（2）蒸發和結晶蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。（3）蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。（4）分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。（5）升華升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。2、化學方法分離和提純物質對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。用化學方法分離和提純物質時要注意：①最好不引入新的雜質；②不能損耗或減少被提純物質的質量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法（5）利用物質的兩性除去雜質（6）離子交換法常見物質除雜方法3、物質的鑒別物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。①常見氣體的檢驗②幾種重要陽離子的檢驗（l）H+能使紫色石蕊試液變為紅色。（2）Na+、K+用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。（2）Cl-能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（5）SO42-能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。1.2、化學計量在實驗中的應用1.2.1物質的量的單位――摩爾（1）物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體，符號n，單位摩爾，符號mol阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。約為6.02x1023微粒與物質的量公式：n=（2）摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示，單位：g/mol，數值上等于該物質的分子量質量與物質的量公式：n=1.2.2氣體摩爾體積（1）物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離體積與物質的量公式：n=標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L（2）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數（3）物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：mol/l公式：CB=nB/V，nB=CB×V，V=nB/CB溶液稀釋規律：C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）1.2.3物質的量在化學實驗中的應用1.一定物質的量濃度溶液的配制（配制前要檢查容量瓶是否漏水）（1）基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液。（2）主要操作a.檢驗是否漏水b.配制溶液1計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。2稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。3溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，4冷卻到室溫后，5轉移：將溶液引流注入容量瓶里。6洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。7加水：繼續往容量瓶中小心地加水8定容：，直到液面接近刻度2－3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。9搖勻：把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。10裝貼：貯存溶液。注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。B使用前必須檢查是否漏水。C不能在容量瓶內直接溶解。D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。E定容時，當液面離刻度線。第二章化學物質及其變化一、物質的分類二、分散系相關概念1、分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，統稱為分散系。2、分散質：分散系中分散成粒子的物質。3、分散劑：分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：注意：三種分散系的本質區別：分散質粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質粒子直徑大小在10-9~10-7m（1nm-100nm）之間的分散系。2、膠體的分類：①根據分散質微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。②根據分散劑的狀態劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備①水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）=（膠體）+3HCl思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3（黃色↓），Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（白色↓）